Кобальт бромом

Были сделаны анализы на кобальт, бром и аммоний. Кобальт взвешивался в виде сульфата кобальта, бром — в виде бромида серебра. Аммоний определялся методом Кьельдаля. [c.181]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Нормальное состояние клеток находится в зависимости от определенного соотношения ионов натрия, калия, кальция и магния. К числу биоэлементов следует отнести также многие микроэлементы (кобальт, бром, иод, марганец, бор, мышьяк, фтор, свинец, ванадий, хром, никель, стронций, серебро, барий, рубидий) не только потому, что их присутствие доказано в организмах животных, но и потому, что ряд этих элементов имеет существенное значение в биохимических и физиологических процессах, они являются абсолютно необходимыми для жизни. К ним относятся металлопротеиды — медь, отчасти ванадий, являющиеся одними из основных составных частей кровяных пигментов и дыхательных компонентов различных животных. Сюда же относятся марганец, который имеет исключительное значение в ходе ферментативных процессов растительных клеток металлопротеиды, иод и бром, которые в соединении со сложными органическими веществами принимают участие в сложных физиологических процессах. Достаточно при этом сослаться на роль гормона щитовидной железы—тиреоглобулина, в молекуле которой иод играет важную роль. [c.417]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

В работах [99-103] отмечается высокая каталитическая активность хлорзамещенного фталоцианина кобальта. Автором работы[102] показана эффективность введения в молекулу фталоцианина атомов брома. Увеличение каталитической активности фталоцианина при этом объясняется возрастанием общей 7Г-электронной плотности каталитической системы [104]. [c.23]

Каталитическое окисление смеси изомеров ксилолов, получающихся при риформинге бензиновых фракций 105—140°С. Жидкофазное окисление смеси ксилолов ведется в растворе уксусной кислоты с катализаторами—металлами переменной валентности кобальтом, марганцем или молибденом в присутствии брома. Это может приближенно быть выражено следующим уравнением [c.34]

Неблагоприятного влияния промежуточных продуктов можно избежать, проводя окисление при 205—218 °С и 2,06 МПа в среде уксусной или бензойной кислоты катализатором являются соли кобальта или марганца, промотированные бромом. Содержание катализатора до 10% оптимальная концентрация толуола в [c.69]

Сравнительно немного аценафтена (десятки тонн) потребляется в производстве аценафтенхинона, служащего сырьем для синтеза наиболее важного из группы индигоидных красителей — тио-индиго алого Ж. Это краситель (красивый алый цвет) для хлопка, вискозного волокна, шерсти и шелка. Окраски отличаются стойкостью к мокрым обработкам и светостойкостью. Хинон получают, окисляя углеводород, растворенный в триэтиленгликоле, нитрозилхлоридом [149, с. 391—392]. Можно окислять в присутствии солей кобальта, марганца и брома в среде органических кислот [169]. Такой процесс экономически оправдан при достаточно крупных масштабах производства. [c.110]

В смолисто-асфальтеновых веществах концентрируются почти все металлы, находящиеся в нефти. При фракционировании асфальтенов и смол металлы распределяются неодинаково. Так, при фракционировании асфальтенов ванадий в большей степени переходит в неполярную часть (1,13—2,16 по сравнению с 0,58—0,6 в полярной). При хроматографировании смол было найдено,. что железо, никель, сурьма и бром преимущественно концентрируются в менее полярных, а натрий, хром, ртуть, серебро, кобальт, марганец и хлор — в более полярных фракциях [376]. Эти данные могут характеризовать комплексообразующую способность различных фракций по отношению к разным элементам. [c.172]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

В качестве противонагарных присадок исследованы соединения, включающие металлы (хром, кобальт, барий, алюминий, кальций и др.), а также неметаллы (фосфор, бром, бор, хлор, азот и др.) [7]. Весьма эффективными оказались соединения фосфора и бора. [c.372]

Изменение порядка по бром-иону от 1 до О объясняется тем, что при образовании кобальт-бромидного комплекса Со Вг " Со Вг введение избытка бромида при низкой концентрации кобальта сдвигае равновесие вправо и наблюдается независимость скорости реакции от его концентрации [c.137]

В ряду железо — кобальт — никель увеличивается устойчивость соединений, соответствующих степени окисления 2, и соответственно уменьшается тенденция к образованию соединений с более высокой степенью окисления. Поэтому гидроксид никеля (II) в отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (И) на воздухе не окисляется. Окисление его бромом в щелочной среде сопровождается образованием черного гидроксида никеля (III) [c.271]

Аналогичным образом три-( -аланин) кобальт (П1), три-( -аланин) хром (П1) существуют в О (1(14) и Ь ййй) формах. Для оптически деятельных органических соединений, в меньшей мере для оптически активных комплексов наблюдается следующее явление. Оптически активные молекулы оказывают на близлежащие молекулы влияние, проявляющееся в том, что эти последние также становятся асимметричными. Например, вращение а-бром- -камфор я сульфоната цинка сильно увеличивается в присутствии о-фенантролина и а, а -дипиридила. Природа такого рода влияния, названного асимметричной индукцией, не всегда ясна. По-видимому, здесь имеет место образование некоторых [Промежуточных. соединений. [c.65]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Раствор 5—6 г гидроксида калия (пе содержащего карбоната) в 30 мл воды приливают к 130 мл раствора, содержащего 9 г нитрата кобальта и 1,2 мл брома. Полученную смесь взбалтывают и осадок промывают 3— 4 раза декантацией, беря каждый раз для промывания по 100—200 мл воды. Затем осадок быстро отсасывают и сушат в вакуум-эксикаторе или на воронке для высушивания в токе водорода или азота. [c.269]

Как объяснить, что кобальт (П) окисляется бромом до кобальта (П1), а кобальт (П1) может окислять бромид-иои до свободного брома [c.274]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

ДЛЯ которых данные по атомным массам были впоследствии исправлены, уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) —перед иодом (126,9). Это отступление от обш,его принципа расположения по атомным массам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам па селен, но совершенно не похож на бром, а нод, наоборот, очень похож иа бром, ио ие похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). В соответствии с ковой основой — зарядом ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 п т. д. [c.171]

Алкилмагнийфториды [3]. Алкилмагнийфториды были впервые получены взаимодействием алкилфторидов в большинстве случаев использовали гексилфторид) с магнием при кипячении в ТГФ в присутствии различных катализаторов. Среди них наиболее эффективным оказался И. 4%) выход реактива Гриньяра составлял 95°/6, время получения — 6 дней. Менее эффективными катализаторами являются хлорид кобальта, бром, дибромэтан, этилбромид. [c.126]

Среди исследованных соединений фосфора, бора, брома, хлора, кремния, хрома, кобальта, бария, цинка и других наиболее эффективными для бензинов оказались фосфорсодержащие вещества [176]. Эффективность действия фосфорсодержащих присадок проявляется не в уменьшении количества нагара, а в изменении его состава и свойств, способствующем устранению неполадок в работе двигателя. Например, нагары, содержащие вместо оксидов свинца его фосфаты, имеют более высокую температуру затлевания, °С [c.175]

Жидкофазное каталитическое окисление псевдокумола и дурола в присутствии брома и солей металлов переменной валентности (кобальт, марганец, молибден) с получением 1три-мелитовой и пиромелитовой кислот и ангидридов. [c.35]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Представляет практический интерес окисление метилнафталинов до соответствующих карбоновых кислот. 2,6-Нафталиндикар-боновая кислота благодаря своей симметричной структуре может явиться сырьем для полиэфирных волокон, характеризующихся большей, чем у полиэтилентерефталата термо- и водостойкостью [126, 128, с. 108—109]. Как и нафтойные кислоты, используемые для модификации алкидных и эпоксидных смол, 2,6-нафталинди-карбоновую кислоту можно получить только жидкофазным окислением в среде ледяной уксусной кислоты в присутствии ацетата кобальта, модифицированного соединениями брома. Окисление до соответствующих кислот 2-метилнафталина, 2,6-диметилнафтали-на и 4,4-дитолила проводят кислородом воздуха при 105—108°С, отношении углеводород кобальт (Со +), равным 2—10 моль/моль с выходом 85—95% (мол.). [c.97]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Изменение состава и свойств нагара может быть достигнуто за счет введения специальных присадок в топлива и масла. В качестве противокалильных присадок были исследованы различные фосфорные соединения (фосфаты, фосфиты, фосфонаты), соединения бора, брома, хлора, кремния, хрома, кобальта, бария, цинка, кальция и др. Наиболее эффективными для топлив оказались фосфорсодержащие соединения. [c.182]

Т. Мак-Би с сотрудниками [28] получили ряд фторалкенов и фтор-алкадиенов, а также продукты присоединения к ним хлора или брома. Они исходили из гексафторглутаровой, октафторадипиновой и гептафтормасляной кислот, полученных фторированием с трехфтористым кобальтом. Схемы превращений ясны из следующего примера [c.772]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Последняя реакция показывает, что трансвлияние ЫОа-группы больше, чем хлора или брома, так как в противном случае единственным продуктом реакции должен быть дигалогенокомплекс. Однако генетические соотношения при реакциях внутрисферного замещения, найденные для комплексов двух- и четырехвалентной платины, в химии трехвалентного кобальта оправдываются далеко не всегда. [c.177]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Получающаяся вода вымораживается, поскольку синтез ведут при температуре —5 °С. С бромом и иодом кобальт образует только ди-галоганиды. Никель вообще не образует тригалогенидов, в то время как дигалогениды нзвестны для всех галогенов. [c.406]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

Кобальт более устойчив к действию воды, воздуха и кислот, чем железо. Обладает магнитными свойствами. В компактном виде заметно не реагирует даже с типичными неметаллами — кислородом, серой и галогенами, но проявляет значительную химическую активность и измельченном состоянии при нагревании. С азотом кобальт непосредственно не соединяется. С серой, хлором и бромом кобальт взаимодействует только в присутствии влаги и при нагревании, образуя соответственно сульфид oS, хлорид 0 I2 и бромид СоВгг. При сильном нагревании он реагирует с фосфором и углеродом с образованием фосфида и карбида. Однако карбид кобальта СозС неустойчив и при охлаждении разлагается. [c.488]

В отличие от кобальта и никеля для железа известны соединения, в которых его степень окисления равна +6. Так, при окислении бромом взвеси Ге(ОН)з в горячем концентрированном растворе щелочи образуются соли железной кислоты Н2Ге04 — ферраты [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология