Лиганды координированные

Полидентатный лиганд (разд. 23.2)-лиганд, координированный через два или несколько донорных атомов. У бидентатного лиганда число координированных донорных атомов равно двум. [c.402]

Число лигандов, координированных во внутренней сфере комплекса около центрального иона, носит название координационного числа. Например, координационное число кобальта, как иона-комплексообразователя, в приведенном примере равно 6. [c.224]

Полидентатный лиганд, координированный одним комплексообразователем и, следовательно, образующий с ним замкнутый связями цикл атомов, называется хелатообразующим лигандом, а сам комплекс — хелатом. [c.172]

Геометрические конфигурации, соответствующие основным координационным числам, показаны на рис. 11.1. Черными точками выделены лиганды, координированные вокруг центрального атома. [c.168]

Черными точками выделены лиганды, координированные вокруг центрального атома [c.169]

Когда полидентатный лиганд координирован к центральному иону двумя или тремя точками, образуется циклическая структура, как это показано выше на примере комплекса кобальта с этилендиамином. Комплексы подобного типа называются хелатными, а полидентатный лиганд называется хелатообразующим лигандом. [c.406]

Приведенные выше примеры, на наш взгляд, достаточно наглядно демонстрируют, что ССВ является уникальным и высокоэффективным инструментом исследования таких тонких деталей строения комплексонатов в растворах, как число и природа донорных групп полидентатного лиганда, координированных катионом, а также структурная равноценность или неравноценность координированных функциональных групп и молекул хеланта. [c.427]

Лиганды, координированные кратной связью углерод-металл [c.378]

Парамагнетизм комплексных соединений в рамках МВС объясняется наличием неспаренных электронов Геометрические конфигурации, соответствующие основным координационным числам, показаны на рис 111 Черными точками выделены лиганды, координированные вокруг центрального атома [c.168]

Другие реакции внедрения в координационной сфере переходных металлов, а также элементарные реакции внешнесферной нуклеофильной и электрофильной атаки на лиганды, координированные с переходными металлами, будут рассмотрены в следующих разделах при обсуждении различных методов синтеза органических соединений. [c.559]

Лиганды, координированные одной простой связью [c.372]

Лиганды, координированные несколькими простыми связями металл-углерод [c.375]

Названия лигандов, координированных кратной связью углерод [c.378]

Полидентатный лиганд — лиганд, координированный через два или несколько донорных центров например, у бидентатного лиганда число координированных центров равно двум. [c.235]

Реакция, осуществимая с термодинамической точки зрения, может идти со скоростью, недоступной наблюдению из-за отсутствия подходящего механизма реакции. Очевидно, необходимо разобраться в факторах, определяющих такое поведение. Кинетика реакций позволяет сравнивать количественно разные реакции, и на основании систематических кинетических исследований можно судить об относительной роли различных факторов, способных влиять на скорости реакций. Эти соображения в полной мере применимы к кинетическим исследованиям реакций, в которых участвуют координационные комплексы переходных элементов, впредь называемые просто комплексами . Кинетическое поведение этих комплексов является типичным для поведения соединений большинства элементов периодической системы, поскольку, рассматривая разные комплексы, можно варьировать почти любой фактор, влияющий на скорость реакций соединения. В число этих факторов входят валентность центрального атома металла, его стереохимическая конфигурация, а также электроотрицательность, поляризуемость, а также размеры и стереохимия лигандов, координированных с центральным атомом. [c.80]

Если реакция проводится в присутствии меченных радиоизотопами хлорид-ионов, обнаруживается, что эти радиоактивные ионы не появляются в продукте реакции. Имея в виду, что скорость обмена лигандами, координированными к Сг и Со , очень велика, тогда как для лигандов ионов Сг и Со " она довольно низка, предложите механизм указанной реакции. [См. J. Ат. hem. So ., 75, 4118 (1953).] [c.403]

Результаты исследования с помощью мёссбауэровской эмиссионной спектроскопии [12] квадрупольных расщеплений и изомерных сдвигов для оксигенированных Со-комплексов диметилового эфира протопор-фнрина IX. В первой колонке приведены лиганды, координированные в транс-положении относительно [c.297]

При растворении иногда наблюдается и изменение окраски. Напрнмер, белый сульфат меди Си804 образует водный раствор синего цвета за счет возникновения гидратированных аквокомплексов [Си (ОНз) ]- - Это связано с изменением природы лигандов, координированных вокруг центрального иона в комплексе (структурной единице), а следовательно, изменением величины параметра расщепления Д и энергии электронных переходов (стр. 129). [c.163]

Если известно, каким своим атомом некоторый амбидентатный лиганд координирован комплексообразователем, то в названиях лигандов указывают символ этого атома [c.175]

Таким образом, ЫНз в моноаммиакате лабилизирует связь с атомом С1, находящимся по отношению к ЫНз в цисположении. Это проявляется в увеличении константы скорости второй стадии обмена и указывает на сложный характер взаимного влияния всех лигандов, координированных центральным атомом (ионом). [c.164]

Число атомов лигандов, координированных центр, атомом,-коордшш11иопиое число (к. ч.)-обычно превышает его степень окисления. [c.467]

Переходам электронов с валентных оболочек (или зон) на вакансию на внутр. оболочке соответствуют т. наз. последние линии эмиссионного спектра. Эти линии отражают структуру валентных оболочек или зон. Согласно правилам отбора, переход на оболочки X и возможен с валентных oбoJЮчeк, в формировании к-рых участвуют / -состояния, переход на оболочки и з-с валентных оболочек (или зон), в формировании к-рых участвуют л- и -состояния изучаемого атома. Поэтому Ка-линия элементов 2-го периода в соед. дает представление о распределении электронов 2 opбитaлeй изучаемого элемента по энергиям, линия элементов 3-го периода-о распределении электронов Зр-орбиталей и т.д. Линия ХР в координационшох соед. элементов 4-го периода несет информацию об злектронной структуре лигандов, координированных с изучаемым атомом. [c.240]

В бинарных системах, содержаш,их цинковые соли меркаптобензотиазола или диалкилдитиокарбаминовой кислоты с одной стороны, и тиурамные, тиазольные, сульфенамидные ускорители и ДФГ с другой, последние выступают в роли лигандов, координированных на атоме цинка и связанных с ним как за счет частичного смеш ения п-электронов атомов азота или серы на незаполненные р-орбитали атома цинка [221], так и за счет образования я-связи при перекрывании заполненных d-орбиталей цинка с разрыхляюш,ей т1 -орбиталью лиганда [303]. Участие атома цинка в образовании я-связи подтверждается тем, что для перевода одного из его -электронов на более высокий энергетический уровень требуется энергия, равная всего 15,5-10 Дж-см [304]. [c.107]

Среди комплексов железа(Ш) наиболее устойчивы ацидоком-плексы с лигандами, координированными через кислород, например [Ее(С204)з] . Под действием света в растворе триоксалатофер-рата(Ш) идет окислительно-восстановительный процесс [c.359]

Лантаноиды образуют полный набор солеобразных галогенидов МХ3. Трифториды лантаноидов практически нерастворимы в воде. Энергия кристаллических решеток остальных тригалогенидов значительно ниже, и они растворимы. Упомянутая выше склонность лантаноидов к высоким координационным числам проявляется, в частности, в том, что тригалогениды кристаллизуются из раствора с шестью или семью молекулами воды. С кристаллизационной водой выделяются из растворов оксалаты, нитраты, нитриты и сульфаты, что также свидетельствует об определенной склонности лантаноидов к комплексообразованию. Наиболее устойчивы хелатные комплексы с лигандами, координированными через кислород, например комплексы [M(H20) (EDTA)J с эти-лендиаминтетраацетатным ионом EDTA " (его структура показана на стр. 66), которые используются при хроматографическом разделении лантаноидов. Константы устойчивости таких комплексов заметно увеличиваются при переходе от La к параллельно уменьшению радиуса ионов. [c.381]

При термическом или другом виде возбуждения л-лиганда ( -координированные углеродные молекулы) могут переходить а-лиганды (т -молекулы). Так как т] -координированные молеку лы находятся в возбужденном состоянии, то они имеют частичх ионный или радикальный характер [c.560]

Координационное число. Число лигандов, координированных вокруг центрального иона, называется координационным числом. Координационные числа комплексов определяются многн- [c.219]

Атомы лиганда, з аствующие в образовании хелата, могут быть указаны в названии с помощью локантов свободных валентностей, например бутан-1,4-диил. Второй вариант заключается в использовании сложного локанта к"Л " с греческой буквой к , например, бутандиил-к С ,С . Для лигандов, координированных с цен- [c.376]

Предполагается, что ПАР является трехдентатным лигандом, координированным с VOt через атом азота азогруппы (vn=n= = 1395 см ), пиридиновый азот (von = 1290 см 6 n = П70 смГ ) и атом кислорода (бс-о = 1250 слГ -). Существование двух полос валентных колебаний фрагмента VOg (930 и 850 см ) свидетельствует о i u -расположении оксогрупп. Различие в ИК-спектрах координированного и некоординированного лиганда наблюдается в основном в области 1600 смГ . [c.34]

Шесть лигандов, координирован- ных вокруг ионов металлов с конфигурациями d и d , например у Сг(П) и Си(П), обычно принимают тетрагонально искаженную октаэдрическую конфигурацию [217]. Если четыре лиганда в плоскости ху расположены ближе к атому металла, чем остальные два лиганда на оси г, орбита хз-, у2 стабилизована примерно настолько же, насколько дестабилизована орбита Такая дополнительная стабилизация вследствие эффекта Яна — Теллера сильно зависит от природы лигандов и достигает —8 ккал/молъ у акватированного иона Си(И) [217]. Эффект Яна — Теллера рассмотрен подробно в гл. 4. [c.38]

Оптически активные лиганды, координированные с атомом металла, могут иметь оптические вращения, отличные от вращений св<рбодных лигандов это явление было использовано для доказательства, что Ва(И) и Mg(H) не дают комплексов с Z-pn, поскольку оптическое вращение последнего в водных растворах не изменяется под действием указанных ионов металлов [193]. Катцин и Гулиас [139] исследовали комплексные тартраты тория, используя повышение оптического вращения винной кислоты в присутствии ионов тория. Вращение амина, координированного с металлом, может зависеть также от состояния окисления металла, а поэтому по изменению оптического вращения при установлении равновесия можно обнаружить реакцию переноса электрона [34J [c.210]

У всех исследованных соединений спектры указывают на наличие цикла С5Н5, связанного нелокализованной л-связью. Другие пики, наблюдающиейся в спектрах, характерны для лигандов, координированных с группой С5Н5М в некоторых случаях они дают сведения о симметрии и внутримолекулярных взаимодействиях. Спектры соединений [c.333]

Комплексы, содержащие другие простые многоатомные лиганды. Накамото, Фудзита, Танака и Кобаяси [149] исследовали амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов также сульфатные, карбонатные, ацетатные и оксалатные ионы. Полученные ими результаты хорошо согласуются с изменениями симметрии этих ионов, когда они функционируют в качестве лигандов. Свободный сульфат-ион имеет правильную тетраэдрическую структуру и относится к точечной группе T . Когда он является монодентатным лигандом, координированный атом кислорода не является более симметрично эквивалентным трем остальным атомам кислорода и эффективная симметрия понижается до В комплексе [c.342]

Спектр 1,2-дитиоцианатоэтанодихлорплатины (II) весьма сходен со спектром, приписанным повернутой конфигурации свободного лиганда. В частности, в спектре комплекса есть две полосы при 847 и 929 но не наблюдается поглощения в области 750 см . Далее, в спектре комплекса имеется интенсивная полоса валентного колебания =N при 2165 см , соответствующая поглощению обеих форм свободного лиганда при 2170 см . Эти результаты убедительно показывают, что JB комплексе лиганд координирован через атомы серы и имеет конфигу- [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология