Метил энтальпия образования

Рис. 111.1. Схема расчета энтальпии образования метана по энтальпии

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана СН4, зная энтальпии образования. метана (—74,9 кДж/моль) и продуктов его сгорания — диоксида углерода (-393,5 кДж/моль) и воды (-285,8 кДж/моль). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид [c.177]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—V—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами, В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных мето-дий экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

При этой температуре, как видно из рис. (У.14), энтальпия водорода примерно в 8 раз больше энтальпии аргона, а степень диссоциации На на атомы достигает почти 96%. При охлаждении водорода от 5000 до 1700° К, т. е. до температуры, когда реакция (У.61) протекает еще со значительным выходом, 1 тль водорода отдает около 135 ккал. Этого количества теплоты достаточно для нагревания примешиваемого к плазменной струе холодного метана и образования одного моля ацетилена. В этих же условиях из более тяжелых углеводородов образуется до 1,3—1,4 моль С2Н2. Весьма существенно, что в струе водородной плазмы достижимы значительно большие степени превращения метана (и других углеводородов) в ацетилен (80—85%) по сравнению с прямым воздействием электрической дуги на углеводород . Поэтому водород плазмы не снижает концентрацию получаемого ацетилена. [c.152]

В котором пэ — число атомов Э в молекуле вещества. На рис. 11.6 для стандартных энтальпий образования показано, что если константа а в (11.23) определяется природой концевой группы (метил, циклогексил, фенил и т. д.), то константа Ь, являющаяся инкрементом на группу СНа, начиная примерно со второго (а точнее с четвертого) [c.88]

Энтальпию образования какого-либо соединения, например метана, нередко вычисляют по данным о теплоте его сгорания и об энтальпиях образования продуктов сгорания. Воспользуемся термохимическим уравнением сгорания метана [c.311]

Рис. 129. Энтальпии образования углеводородов (кружки) и того метана (крестики), который получается при их дисмутации на уголь и метан.

Энтальпии образования и характеристики связей фтор-замещенных метана [c.285]

Энтальпия образования. метана, очепндно, равна разности между суммой энтальпии образования оксида углерода (IV) и удвоенной энтальпии образования воды и теплотой сгорания метана. Энтальпии образования оксида углерода (IV ) и води соответственно равны —393,0 и —285,9 кДж/моль. Тогда, очевидно, энтальпия образования метана составит [c.83]

Сравнение свойств орто-, мета- и пара-изомеров и их производных на основе данных по энтальпиям образования, нахождение энтальпий изомеризации. 5. Выявление влияния структурной неэквивалентности атомов бора в орто- и мета-карборанах. [c.32]

Термохимическое исследование галогенорганических соединений имеет большое значение для современной химии и химической технологии [1, 2]. В работах [2—4] был дан обзор экспериментальных данных в области термохимии галогенорганических и особенно фторорганических соединений, были отмечены также некоторые термохимические закономерности, в частности, предложены способы приближенной оценки стандартных энтальпий образования для отдельных, довольно узких групп фторорганических соединений. Число надежных величин AH°f было в то время недостаточно для построения единой расчетной схемы, и лишь для галогензамещенных метана недавно оказалось возможным осуществить достаточно полную оценку термохимических свойств [5]. [c.55]

Рассчитайте стандартные энтальпии образования 2-метил-1-пентена, 2-метил-2-пентена, 4-метил-1-пентена и 4-метил-2-пентена. [c.11]

Этот метод основан на предположении, что энтальпия образования алканового углеводорода может быть рассчитана путем суммирования соответствующего числа постоянных метиленовых инкрементов и учета энергии взаимодействия при определении энтальпии образования метана. Таким образом, для газообразных углеводородов С Н2п+2 [c.266]

Тот факт, что источником образования побочных продуктов является оксифенильный радикал, а не фенол, подтверждается тем, что при гидрогенизации фенола в идентичных условиях 70% его остается неизменным, а количество насыщенных углеводородов составляет доли процента. Источником насыщенных углеводородов не может быть также и фенильный радикал, так как при гидрировании ароматических углеводородов доля насыщенных углеводородов гоже весьма незначительна (0,05—0,7%). В отсутствие катализатора (см. табл. 34) доля насыщенных углеводородов уменьшается до 2,3%, следовательно, малоактивный железный катализатор может ускорять реакции гидрирования только очень рбакционноспособных соединений, каким и является оксифенильный радикал. Предположение о более высокой реакционной способности радикала оксифенила по сравнению с фенилом подтверждается также и термодинамическими данными энтальпия образования радикала оксифенила 32,1 ккал/моль, а для радикала метила — 32,6 ккал/моль [c.190]

Энтальпию образования углеводорода метана СП, измерить пепосредстнеи-но не представляется во.чможиым. Однако хорошо известна теплота сгорания метана [c.83]

Тгкоъа энтальпия образования метана из простых веществ,находящихся в стандартных состояниях . Подобным же образом определяют энтальпии образования соединений из простых веществ, и величины являются основными термохимическими характеристиками соединений и сводятся в таблицы, пример которых можно найти в любом справочнике . Энтальпии образования из простых веществ играют существенную роль в теории строения молекул. С их помощью определяются энергии связей в молекулах. Так, если известна энтальпия испарения графита, или, что то же самое, энтальпия образования газообразного углерода Сг), а она считается равной АЯмз = 171,3 ккал/моль, и, например, энтальпия диссо- [c.49]

Здесь Аобр 298 — стандартная энтальпия образования метана. Поскольку она имеет отрицательное значение, то метан представляет собой экзотермическое соединение. Вещества с положительной стандартной энтальпией образования называют эндотермическими. К ним относятся этилен, бензол, ацетилен (см. рис. 1.5.4). [c.128]

Метод, разработанный Андерсоном, Бейером и Уотсоном [18[, несколько сложнее других методов, однако он позволяет более количественно проанализировать строение углеродного скелета молекулы. Согласно этому методу, молекула каждого соединения рассматривается как некоторое производное, полученное путем замеш,ения ряда атомов в исходной молекуле определенными группами. Так, например, структуру парафинов можно построить из исходной молекулы метана путем замещения атомов водорода соответствующими атомными группами. Аналогичным образом можно получить значения свойств для всех эфиров, используя в качестве исходного соединения диметиловый эфир и суммируя инкременты и термодинамические величины в соответствии со структурными модификациями, возникающими в процессе замещения отдельных групп. Отклонения от простого принципа аддитивности следует принимать во внимание в тех случаях, когда для каждого инкремента может существовать некоторый набор соответствующих структурных окружений. В связи с этим обычно рассматривают вклады от первичного метильного замещения, вторичного замещения метильных групп и вклады кратных связей (включая поправку за счет сопряженных двойных связей и двойных связей, сопряженных с кольцом). Термодинамические инкременты обычно связывают со структурой молекул при определении трех параметров АЯ/ д, и Ср°, гдеСр° = а + + 6Г- -с7 . Корреляция теплоемкости, зависящей от температуры, и двух других параметров позволяет рассчитать величины энергий Гиббса, энтальпий образования и энтропий газообразных молекул [c.165]

Из-за недостатка точных данных константы метил -замещения приведены в табл. XII.1—XII.4 только для монозамещенных соединений. В настоящее время не представляется возможным получить достаточно точные оценки энтальпий образования соединений с высокой степенью замещения галогенами. Исключением могут быть перфторалканы, для которых Брайант [178] и Гуд с сотр. [508] разработали соответствующие методы расчета. [c.559]

При расчете энтальпии образования полиметилзамещенных бензола в твердой фазе влияние взаимодействия метильных групп в мета- и параположениях оказалось мало и было принято равным нулю. Вычисленные величины энтальпии образования в твердой фазе и энтальпии сублимации алкилбензолов согласуются с экспериментальными с точностью 0,8-0,9 ккал/моль. [c.213]

За стандартное аддитивное состояние может быть выбрана сумма энтальпий образования полусвязей , поскольку для чистоковалентных (освобожденных от электростатической составляющей) связей С—С, С—Н и С—Р соблюдается правило арифметического среднего (см. раздел 1.2). Поэтому энтальпии образования стерически ненапряженных алканов и фторзамещениых метана (в качестве стандартного состояния углерода избран алмаз) АЯо (а) оказались просто равными соответствующим суммам попарных взаимодействий между атомными зарядами. [c.80]

В рассматриваемый круг веществ входят предельные алифатические соединения, начиная с галогензамещенных пропана. Производные метана и этана были исключены из рассмотрения, так как для начальных членов гомологических рядов закономерности в величинах как правило, носят более сложный характер [8]. В настоящей работе мы ограничились анализом и обработкой экспериментальных данных по энтальпиям образования фтор- и фторхлорорганических соединений, поскольку общее число имеющихся данных по энтальпиям образования бром- и йодорганических соединений сравнительно невелико и к тому же мало изменилось за последние годы. [c.56]

Гальченко Г, Л,, Павлович В. К., Г о л ь т я и и н Ю, В,, Станко В. Н. Энтальпии образования мопометильных С-производных орто-, мета- и пара-карборанов, — В кн, Тр. по химии и хим. технол. Горький, 1975, вып, 4, с, 12—16. [c.59]

В табл. 1 приведены экспериментальные данные по-энтальпиям образования предельных фтор- и фторхлорорганических соединений. Табл. 1 охватывает все известные в настоящее время данные, кроме АЯ°/ производных метана и этана, а также устаревших данных [c.61]

Аналогичная картина наблюдается в системе Ti —О, в которой изменение скорости возрастания энтальпии образования с увеличением индекса при кислороде в формуле окислов имеет место при составе TiOo.s (рис. 1). Если принять, что на связь титан — кислород приходится два электрона на атом титана, а на связь титан — азот — три электрона на атом титана, то очевидно, что излом на линии ДН° — индекс при неметалле (рис. 1) определяется энергией валентных электронов в метал--йНгдв.кмп/г ормупу лическом титане. Уменьшение [c.132]

Интересное различие свойств наблюдается между метилфторидом и метилендифторидом, трифторметаном и тетрафторметаном, а также отличие этих соединений от соответствующих хлорпроизводных метана. Установлено, что последовательное хлорирование метана сопровождается почти равным изменением энтальпии (см. упражнение 6.24), совпадающим в пределах 4 кДж -моль- . Такое постоянство для реакций, в которых С — Н превращается в С — С1, следует из принципа постоянства энергии данной связи. Однако в случае фторпроизводных метана соответствующие значения стандартных энтальпий образования АН ) сильно различаются в приведенном ниже ряду соединений [c.218]

По стандартным энтальпиям образования метана и газообразного тетрахлорида углерода, стандартной сублимации графита и энергиям связей Н — Н и С1 — С1 (см. приложение) вычислить атомарные энтальпии образования СН4 и ССЦ, средние энергии связей С — П и С — С1 и стандартную энтальпию образования СНзС1. [c.54]

ДЛЯ энтальпии образования до 0,5 ккал/молъ . Энтальпии образования фторуглеводородов и фторгалогенированных углеводородов были пересчитаны в связи с последним пересмотром принятых ранее стандартных энтальпий образования водной фтористоводородной кислоты и газообразного четырехфтористого углерода. Эти данные, повторно пересмотренные Лейчером и Скиннером [833], были проверены по аддитивной схеме и схеме расчета с учетом взаимодействия связей, предложенной Алленом. В случае галогензамещенных метана и фторуглеводородов корреляция оказалась вполне удовлетворительной, что же касается галогензамещенных этанов и олефинов, то в этом случае совпадение оказалось несколько хуже. Лейчер и Скиннер предположили, что в последнем случае значительную роль играют стерические факторы отталкивания, возникающие между атомами галогена . [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология