Константа ионного обмена

Константа равновесия этой реакции, называемая константой ионного обмена, равна [c.170]

Основными характеристиками ионообменных адсорбентов являются их обменная емкость и константа ионного обмена, характеризующая избирательную способность ионита. Обменная емкость — количество ионов (в эквивалентах), поглощенных единицей массы сорбента или [c.39]

Равновесное состояние описывается уравнением константы ионного обмена. [c.40]

Цель работы определение полной обменной емкости катионита и константы ионного обмена разделение смеси катионов на ионообменной хроматографической колонке. [c.51]

Поскольку константы ионного обмена К+ на Со + и Сц2+ приблизительно одинаковы ( + со-+ к " си2+)> относительная скорость численно равна параметру, характеризующему относительную степень комплексообразования разделяемых ионов. [c.54]

Часть 2. Определение константы ионного обмена [c.56]

Таблица П. в. Экспериментальные данные по определению константы ионного обмена

По уравнению (П. 40) рассчитывают параметр относительной степени комплексообразования ионов меди и кобальта Vo находят по данным определения константы ионного обмена. [c.58]

Из рис. (П1.2) следует, что константа ионного обмена равна тангенсу угла наклона прямой, изображающей изотерму ионного обмена, к оси абсцисс. Физический смысл константы ионного обмена заключается в том, что она позволяет дать количественную характеристику способности ионита к обмену с теми или иными ионами из раствора, т. е. выражает преимущественную сорбцию одного из двух обменивающихся ионов. Поэтому константа ионного обмена может быть названа коэффициентом селективности. Таким образом, если обменивается ион А+ из твердой фазы на ион В+ из 102 [c.102]

Применение комплексообразователей позволяет отделить одни катионы от других, если выбранный комплексообразователь образует комплексные соединения только лишь с частью из них. В этом случае константы ионного обмена катионов, не прореагировавших с комплексообразователей, существенно отличаются от константы ионного обмена образовавшегося комплекса. Возможен и такой случай, когда реагирующие с комплексообразователем катионы образуют комплексный анион и поэтому, не обмениваясь с противоионом катионита, вымываются из колонки без задержки. Такие смеси следует хроматографировать на анионитах. [c.110]

НИИ электронных оболочек, значениях констант нестойкости и других свойствах, позволяющих наиболее полно разделять смеси веществ. Поэтому перевод, например, ионов металлов в комплексные ионы позволяет значительно увеличить различие в константах ионного обмена и тем самым улучшить разделение смеси близких по свойствам ионов. В частности, таким путем достигают разделения смесей катионов редкоземельных и заурановых элементов. [c.111]

При проведении процесса ионного обмена в статическом варианте между раствором и ионитом устанавливается состояние равновесия, которое можно описать константой ионного обмена к%1 - Для реакции, записанной в общем виде для катионного и анионного обмена (без указания знаков зарядов обменивающихся ионов) [c.317]

RA-fB =<= RB + A, константа ионного обмена равна [c.317]

Константа ионного обмена К определяет соотношение ионов в поглоще-нюм состоянии при заданной концентрации в растворе и должна заметно отличаться от единицы. [c.365]

Ионообменное равновесие характеризуется константой ионного обмена [c.295]

Откладывая по оси ординат равновесные отношения в твердой фазе, а по оси абсцисс равновесные отношения в растворе, можно иолучить изотермы ионного обмена. Константа ионного обмена равна тангенсу угла наклона изотермы к оси абсцисс. [c.68]

Физический смысл константы ионного обмена заключается в том, что она позволяет дать количественную характеристику способности ионита к обмену с различными ионами из раствора. Если Ка.в> 1> ион раствора имеет большее сродство к иониту, чем ион, первоначально соединенный с ионитом. Обмен из раствора будет протекать достаточно полно. Если К л,в < 1. ион раствора имеет меньшее сродство, чем ИОН ионита. Обмен незначителен. Если /Сл.в 1, сродство обоих ионов одинаково. [c.69]

Основан на различии изотерм адсорбции разделяемых веществ Основан на различии растворимости веществ в подвижной и неподвижной фазах Основан па различии экстракции разделяемых веществ в неподвижной фазе, содержащей ком-плексообразователь Основан на различии констант ионного обмена разделяемых веществ [c.79]

Если принять, что для ионитов Гд(в) представляет константу диссоциации данной формы ионита в вакууме, и,, — химическую энергию сольватации ионов в растворе, — энергию взаимодействия данной формы ионита с растворителем, то с помош ью этих величин можно выразить константы ионного обмена. Например, при обмене катиона Кх на катион Кц константа ионного обмена выразится отношением копстант диссоциации двух солевых форм [c.363]

Таким образом, константа ионного обмена между двумя солевыми формами катионитов запишется так [c.363]

Во-вторых, константа ионного обмена зависит от различия в энергии сольватации ионов в растворе. Чем энергии сольватации иона К больше энергии иона Кц, тем больше константа ионного обмена и тем меньше адсорбируется ион Кт. [c.363]

В-третьих, константа зависит от различия в энергии набухания разных форм ионитов. Константа ионного обмена тем больше, а величина адсорбции тем меньше, чем в большей степени набухает данная форма ионита. Если [c.363]

При обмене одновалентного иона на двухвалентный константа ионного обмена запишется так [c.365]

Таким образом, различие между константой ионного обмена в неводном растворителе и в воде определяется нулевыми коэффициентами активности ионов в ионите и в растворе. Определить изменение константы можно, если известны величины коэффициентов активности и /(,. [c.365]

Из этого уравнения следует,, что изменения констант ионного обмена зависят в основном от различия в константах кислотности растворителей или констант основности ионов лиата, для которых действительно соотношение [c.371]

Изменение константы ионного обмена со степенью заполнения емкости одним из ионов наблюдается не только при обмене органических ионов на минеральные. Этот эффект следует ожидать во всех тех случаях, когда природа связи вытесняемого и адсорбирующегося иона различна. [c.373]

Сопоставим уравнения, предложенные для характеристики зависимости констант ионного обмена от свойств ионитов, обменивающихся ионов и среды. [c.376]

Таким образом, последовательное рассмотрение ионитов как высокомолекулярных полиэлектролитов приводит к установлению зависимости между положением ионообменного равновесия и свойствами обменивающихся ионов и среды. Ранее установленные зависимости констант ионного обмена от соотношения радиусов ионов, от изменения набухаемости ионов, а также зависимости ионообменного равновесия от свойств среды описываются выведенными уравнениями. [c.376]

Константу ионного обмена можно определить из данных о равновесном распределении иоиов в статических условиях (равновесн(5С состояние при ионном обмене описывается законом действия масс), а также динамическим методом по скорости перемеи1ения зоны вещества по слою смолы (элюентиая хроматография). Если через колонку с катионитом, в верхней части которой находится сорбированный йог М +, пропускается раствор кислоты, то в смоле происходит многократный цроцесс обмена [c.52]

Строят график зависимости D от V (рис. 17) и по максимальному значению оптической плотности находят объем элюата макс вьгшед-щего из колонки от начала элюирования до появления максимума на выходной к )нвой, и по уравнению (11.38) рассчитывают значение 1/макс Константу ионного обмена рассчитывают по уравнению (11.37), при этом за концентрацию [Н+] принимают концентрацию НС1 в элюате значение ПОЕ определяют в первой части работы. [c.57]

С учетом полученпых выражений для равновесных концентраций ионов ураЕшение константы ионного обмена можно записать так [c.68]

Таким образом, константа ионного обмена зависит от степени изменения сольватации ионов при переходе иона из раствора в ионит. Чем больше АС/сол1 тем больше избирательность ионита но отношению ко второму иону. [c.364]

Если принять, что АС/сол, = о, ДС/сол2 = о, то в этом простейшем случае константа ионного обмена определится уравнением [c.364]

Как было показано, Ig/f диссоциации растворимых солей и даже кислот в ряду спиртов и в смесях спиртов с водой (до 80% спирта) линейно зависит от 1/е (см. гл. VI и VII)-Можно ожидать, что так же будут влиять эти растворители и на константы ионного обмена-Линейная зависимость между Ig КобмЯ 1/е наблюдалась А. Т. Давыдовым и Р. Ф. Скоб-лионок при обмене катионов металлов на глауконите в спирто-водных и диоксано-водных растворах и Е. А. Матеровой, Т. П. Гринберг и И. Н. Верт на вофатите С, а также на сульфокатионите СБС в ацетоно-водных растворах. [c.369]

Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будут при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэффициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 93). Зависимость Ig от 1/е в этом случае уже не линейна, так как ЛС/п не зависит от диэлектрической проницаемости. Величина (АС7пм пн о) в уравнении не остается постоянной с изменением степени заполнения адсорбционного объема органическими ионами адсорбционные потенциалы различно изменяются с изменением емкости, поэтому влияние растворителя на коэффициент распределения зависит от степени заполнения емкости адсорбента органическими ионами. Если с изменением степени заполнения С/пм становится сравнимой с или больше нее, то будет происходить изменение знака (i7i,r — /пл)- В этом случае константа с увеличением степени заполнения емкости органическим ионом будет не возрастать, а падать. [c.375]

Особенности высокомолекулярных полиэлектролитов заключаются в том, что их способность к диссоциации может быть реализована лишь при замене одного иона на другой, и в том, что на электрохимические явления накладываются явления адсорбционные. Эти особенности проявляются в том, что диссоциация одной формы ионита зависит от его превращения в другую, особенно когда характер свяги ионов в обеих формах различен, а также в том, что поглощение ионов, особенно органических, обусловливается не только электростатическим взаимодействием с их ионогенными группами, но и адсорбционным взаимодействием неполярных радикалов ионов с поверхностью ионита вблизи ионогенных групп адсорбента за счет молекулярных сил. Обе причины приводят к непостоянству констант ионного обмена. [c.377]

Установлен ряд случаев непостоянства констант ионного обмена непостоянны константы обмена иопов водорода на катионы металлов на многих синтетических ионообменных смолах (см. гл. УП). Установлено, что константа обмена неорганических ионов на ионы алкалоидов изменяется по мере заполнения обменной емкости сорбента органическими ионами в десятки раз. [c.428]