Бериллий под напряжением

Коэффициент Пуассона V является безразмерной величиной, задаваемой отношением поперечной деформации к продольной, когда вдоль образца действует одноосная нагрузка. Значения V меняются от нуля, когда под влиянием растягивающего напряжения не происходит сокращения образца в поперечном направлении, до 1/2, когда растягивающее напряжение не вызывает изменения объема. Ни один из металлов не имеет предельных значений коэффициента Пуассона. Нулевое значение коэффициента означает наличие в материале сильно направленной химической связи, У бериллия значение коэффициента Пуассона г=0,06. Значение =1/2 означает, что модуль сдвига материала равен нулю. Очень пластичные материалы, такие, как золото, серебро и свинец, имеют значения коэффициента Пуассона около 0,4. Значение 1/2 имеют жидкости. [c.198]

Рентгеновские трубки. Одним из наиболее распространенных типов трубок являются запаянные электронные трубки, представляющие стеклянный баллон, в котором создается высокий вакуум порядка 10 —10- Па. Источником пучка электронов служит катод-спираль из вольфрамовой проволоки, накаливаемой током до 2100—2200°С. Под воздействием высокого напряжения электроны с большой скоростью направляются к аноду и ударяются о впрессованную в его торце пластинку — антикатод, изготовляемый из металла, излучение которого используется для анализа (Сг, Ре, Си, Мо и пр.). Площадка на антикатоде, на которую падают электроны и которая служит источником рентгеновского излучения, называется фокусом. Трубки изготавливаются с обычным (5—10 мм и более) и острым (несколько сотых или тысячных долей мм ) фокусом, который может иметь различную форму (круглую, линейную). Поскольку рентгеновское излучение поглощается стеклом, для их выпуска в баллоне трубки предусмотрены специальные окна из пропускающих рентгеновское излучение веществ, например металлического бериллия, сплавов, содержащих легкие элементы. Важнейшая характеристика рентгеновских трубок — их предельная мощность — произведение максимального напряжения на анодный ток. В табл, 9 приведены основные характеристики некоторых серийно выпускаемых рентгеновских трубок. [c.75]

Щелочно-земельные металлы легко реагируют с водой. Бериллий с водой практически не взаимодействует, а магний вступает в реакцию очень медленно скорость реакции увеличивается с повышением температуры. В ряду напряжений (см. табл. 6.1) они расположены значительно выше водорода. [c.260]

Ион бериллия обладает меньшим радиусом, чем ионы других элементов II группы и создает поле большей напряженности. Ион Ве + притягивает ОН" группу и отталкивает ион Н значительно сильнее, нежели ионы Mg Са +, Зг и Ва . Поэтому Ве(ОН)г и ВеО обладают амфотерными свойствами. Однако как кислые, так и основные свойства гидроксида бериллия выражены слабо. [c.237]

Строение атомов бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Положение металлов в ряду напряжений. Отношение к воде, кислотам, кислороду и окислителям. Окиси и гидроокиси, их получение и химическая характеристика. Важнейшие растворимые и нерастворимые соли. Соли магния и кальция в природных водах. Жесткость воды и методы ее устранения. [c.204]

В ряду напряжений рассматриваемые металлы на ходятся левее водорода и расположены в такой последовательности Ка, Ва, 8г, Са, Mg, Ве. Они способны вытеснить водород из кислот и воды, однако бериллий не разлагает воду, так как он покрывается защитной оксидной пленкой. Магний реагирует с водой очень медленно, причем реакция усиливается при нагревании. Остальные металлы взаимодействуют с водой более энергично. [c.422]

Электролиз с применением ртут ного катода является прекрасным ме тодом отделения алюминия, титана циркония, магния, кальция, стронция бария, бериллия, ванадия, фосфата мышьяка и урана от железа, хрома цинка, никеля, кобальта, меди, олова молибдена, висмута и серебра, осаждающихся на ртутном катоде. При этом осаждение ведут из сернокислого раствора. В принципе можно осаждение проводить также из раствора H I, но при этом в электролит необходимо прибавлять гидроксиламин. Схема электролиза с ртутным катодом представлена на рис. 12.6. В качестве анода обычно используют платиновую проволоку. Электролиз проводят при силе тока 5—6 А и напряжении 6—7 В. Конец электролиза определяют капельной пробой на отделяемый элемент. Затем, не прерывая тока, сливают электролит и промывают ртуть водой. Промывные воды присоединяют к электролиту, перемешивают и определяют интересующие компоненты, [c.234]

Электросопротивление бериллия является структурно-чувствительным свойством и зависит от химического состава металла, остаточных напряжений, термической обработки и ряда других факторов. Для технически чистого бериллия (99,5%) электросопротивление при температуре 20 °С составляет 23,0 мком-см, для более чн- [c.12]

Кристаллы бериллия под воздействием приложенной нагрузки могут пластически деформироваться путем скольжения и двойникования. Скольжение происходит по двум плоскостям — базиса и призмы (рис. 3) [35]. При этом в бериллии промышленной чистоты ( 98°/о) напряжение, которое необходимо для начала скольжения по плоскости призмы, в 5 раз больше, чем напряжение, необходимое для возникновения скольжения по плоскости базиса. [c.16]

В кристаллах промышленного бериллия критическое скалывающее напряжение, т. е. напряжение, при котором наблюдается текучесть материала, наступает при величине 142 кГ/см в направлении растяжения под углом 45° к плоскости базиса. Остаточное удлинение до разрушения при этом мало и составляет 1—2%. При ориентации этих кристаллов для скольжения пр плоскости призмы критическое скалывающее напряжение составляет 710 кГ/см2, а удлинение до разрушения —12%. [c.16]

В ряде работ [35, 36] указывается, что термомеханическая обработка бериллия благоприятно сказывается на увеличении его пластичности при разрушении. Причиной этому является поворот при ковке или при выдавливании плоскости базиса параллельно оси деформации, что дает возможность образцу бериллия непрерывно двойниковаться. Кроме того, скольжение и двойникова-ние материала в процессе обработки его горячей деформацией приводят к дроблению зерен и созданию мелкозернистой структуры. Так, уменьшение размера зерна с 500 до 50 мкм приводит к возрастанию разрушающего напряжения в 5 раз, а удлинение при этом увеличивается от 1—2 до 6%. [c.17]

Наличие примесей в бериллии в виде включений второй фазы (карбидов, интерметаллидов и др.) приводит к появлению язвенной коррозии. Причем присутствие в воде ионов хлоридов, сульфатов, железа и меди усиливает коррозионное повреждение материала. Коррозионное растрескивание, как указывается в работе [38], в воде у бериллия под напряжением отсутствует. [c.19]

Высокая теплопроводность и малые значения коэффициента термического расширения у бериллия благоприятно сказываются на механической надежности материала, приводя, в частности, к умеренным величинам термических напряжений и их изменениям при циклическом изменении температуры. [c.26]

Уран является довольно сильным восстановителем, в ряду напряжения уран, по-видимому, расположен близко к бериллию [97]. При действии металлического урана на растворы ряда солей [c.11]

По химическим свойствам бериллий ближе к алюминию и цинку и значительно отличается от магния. Это связано с малым ионным радиусом Ве + (0,32А) и, следовательно, большой напряженностью поля катиона (e/r =l7). Отсюда — склонность бериллия к образованию ковалентных связей. [c.8]

Перед спектральным определением бериллия в алюминиевых сплавах [459] 1 г сплава растворяют в 25 мл НС1 (1 1). Часть раствора помещают в лодочку, погружают дисковый электрод в раствор и возбуждают пробу в искре от генератора (индуктивность 0,06 мгн, емкость 0,005 мкф, напряжение 15 в). Величина искрового промежутка 3 мм, экспозиция 20 сек. Содержание бериллия в пробах определяют по калибровочному графику, построенному в координатах содержание бериллия (в %) —log отношения интенсивностей линий Ве и А1. [c.96]

Уран также можно отделить электроосаждением его на платиновом электроде из раствора, содержащего бериллий [701 Электроосаждение урана из горячего ацетатного буферного раствора (pH 4,0) происходит количественно в виде гидратированной окиси. При силе тока 0,25 а и напряжении 3—4 в электролиз нагретого раствора (80— 85°С) проводится для полного отделения урана в течение 2 час. Используют обычно сетчатый платиновый электрод. [c.162]

Оптимальные условия электролиза при отделении железа от бериллия следующие сила тока 3—4 а и напряжение 4—6 в. При этом можно выделить 0,5 г железа в течение 30—40 мин. [c.162]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Имеются доказательства, что при пластической деформации атомы цинка концентрируются преимущественно у границ зерен Различия в составе приводят к электрохимическому взаимодей ствию таких участков с зернами. По этой причине в ряде агрес сивных сред небольшая межкристаллитная коррозия может про исходить и без приложенного напряжения. Однако участки пла стической деформации при определенных значениях потенциала могут способствовать адсорбции комплексных ионов аммония, что в свою очередь приводит к быстрому образованию трещин. Аналогичный эффект может наблюдаться и вдоль линий скольжения (транскристаллитное растрескивание). По-видимому, выделение цинка на границах зерен является существенной причиной наблюдаемой межкристаллитной коррозии латуней в то же время наличие структурных дефектов в области границ зерен или линий скольжения играет большую роль в протекании КРН. Следовательно, разрушение медных сплавов в результате растрескивания наблюдается не только в сплавах меди с цинком, но также и со множеством других элементов, например кремнием, никелем, сурьмой, мышьяком, алюминием, фосфором [21 и бериллием [31]. [c.338]

В качестве электролита при производстве бериллия применяют эквимолекулярную смесь Na l—КС1—ВеСЬ- Простейшими электролизерами являются цилиндрические ванны из нержавеющей стали. Катодами в электролизерах служат стальные цнлиндры, вставляемые в кожух, или съемные цилиндрические катоды из листовой стали анодами — угольные электроды. Напряжение на ванне 4—б В. Выход по току 75%. Расход электроэнергии — около 40 кВт-ч/кг. [c.530]

Так как Ве и Mg сплава не образуют, присутствие в реакционной смеси избытка Мо вреда не представляет. Когда в 20-е годы в Советском Союзе только организовывалось производство бериллия (активным участником его был академик В. И. Спицын), металлического магния в стране не было и приходилось Ве получать электролизом Вар2-Вер2->Ва [Вер4]. Металлический бериллий выделялся на аноде при меньшем напряжении, чем это требовалось для разрядки катионов Ва + на катоде. Производство это было небезопасным, поскольку электролиз вели при высокой температуре, необходимой для расплав- [c.29]

В серии из пяти последовательно соединенных электролизеров нагрузкой 500 А, залитых расплавом смеси равных масс ВеС1.2 и Na I, за сутки получено 6,5 кг металлического бериллия. Среднее напряжение на серии 44 В. [c.302]

Кристаллическая структура р - Ве(0Н)2 подобна структуре 2п(ОН)2 группы ОН в ячейке тетраэдрически расположены вокруг катиона Ве " [1, стр. 23], что отличает гидроокиси бериллия и цинка от большинства кристаллических гидроокисей, имеющих слоистую структуру. Причина кроется, по-видимому, в высокой напряженности поля, создаваемого ионом Ве + (г/г = 6,45), вследствие чего образуется структура с более плотной упаковкой, чем слоистая. Подобно а-форме Р-гидроокись бериллия трудно растворяется в кислотах и щелочах, не поглощает СО2 и ННз и почти не сорбирует примеси из растворов, что имеет существенное значение в технологии. [c.172]

Ряд исследований был посвящен изучению коррозионного растрескивания бериллия под напряжением в солевых растворах. Согласно имеющимся на сегодняшний день данным технически чистый бериллий не склонен к коррозии под напряжением в солевых растворах или в морской воде. В то же время сильная питтинговая коррозия, происходящая в этих средах, значительно снижает способность бериллия выдерживать напряжение. Согласно некоторым данным приложенное напряжение, хотя и не сопровождается увеличением плотности питтингов на поверхности, способствует ускоренному росту отдельных питтпнгов. Применение бериллия в морских условиях требует принятия дополнительных мер противокоррозионной защиты. Высокой устойчивостью в солевых растворах обладают анодированные покрытия с пропиткой силикатом натрия. Используются также алюминиевые покрытия с керамическим связующим (Serme Tel W). Прекрасные результаты получены при нанесении двойного слоя такого материала на предварительно обдутую металлической крошкой поверхность бериллия (сушка при 80 °С п отверждение при 343 С) ГЮ7]. В морских атмосферах это покрытие может использоваться при температурах свыше 200 °С, тогда как анодированное покрытие в этих условиях становится неустойчивым. [c.158]

Разрушение поликристаллического бериллия при из-гибных нагрузках характеризуется хрупким изломом, что, по мнению ряда исследователей, вызывается большой концентрацией напряжений, появляющихся в областях места скола по плоскости изгиба [35]. Очистка бериллия от примесей способствует устранению препятствий к деформации металла в плоскости изгиба и росту удлинения образца до его разрушения. [c.17]

Рис. 4. Влияние величины напряжения ыа длительную прочность (а) и скорость ползучести (б) тепловыдавленного бериллия при температуре 500—1100 °С а—/—10 час 2—100 3—1000 б—/—0,001 %/час 2—0,01 3-0,1 —17о/час

На рис. 4 показано влияние величины напряжения на длительную прочность тенловыдавленного бериллия для скоростей ползучести 1—0,001% в 1 час [1]. [c.18]

По нашему мнению, силами, заставляющими пузырьки собираться к границам зерен в поликристаллическом бериллии, являются межзеренные напряжения, возникающие в нем вследствие анизотропии распухания кристаллитов. В случае моно- и бикристаллов таких напря- [c.75]

Анализируя экспернментальные результаты с позиций высказанного предположения о том, что движущими силами слияния приграничных пузырьков в поликрпстал-лическом бериллии являются напряжения, возникающие вследствие анизотропии коэффициентов термического расширения и анизотропии распухания отдельных кристаллитов, можно прийти к выводу, что подверженность материалов распуханию должна заметно зависеть от их микроструктуры. Более того, можно ожидать, что при [c.76]

Подобное явление, на наш взгляд, может быть объяснено, если признать справедливым высказанное ранее предположение о том, что мнграциря пузырьков в значительной мере обусловлена полями напряжений, возникающих в материале вследствие анизотропии коэффициентов термического расширения н распухания отдельных кристаллитов. На это указывают и данные по распуханию би- и монокристаллов бериллия (см. рис. 26). [c.85]

Растрескивание и разрушение бериллия в условиях низкотемпературного облучения связаны, с одной стороны, с появлением в нем большого количества эффективных, сравнительно равномерно распределенных препятствий движению дислокаций и, с другой — с анизотропией распухания отдельных кристаллитов. Первое обстоятельство практически полностью исключает пластическое течение материала, а второе приводит к воз-никновенйю разрушающих межзеренных напряжений. [c.89]

Электрохроматографическое отделение бериллия. Зайлер, Арц и Эрленмейер [642] применили комбинированный вариант хроматографического разделения на бумаге солей щелочноземельных металлов и бериллия. Эти смеси под вергались сначала хроматографированию восходящим методом (бумага Ватман № 1) в течение 13 час., затем хроматографиро-ванию в электрическом поле при напряжении 600 в, приложенном перпендикулярно движению ионов, и снова без электрического поля в течение 2 час. Электрохроматографирование позволяет разделять катионы и анионы. [c.153]

Маджумдар и Сингх [643] установили возможность отделения бериллия от Т1, 2г, и, ТЬ электрохроматографическим методом при использовании в качестве электролитов 0,Ш растворы хлоридов и нитратов аммония или калия (напряжение 150 в, время хроматографирования 5 час.). [c.153]

Вуд и Бреннер [1271] провели наиболее детальное изучение электроосаждення бериллия из органических сред. Исследованы растворы гидридов, алюмогидридов, борогидридов, галогенидов, алкилов и арилов бериллия в различных неводных растворителях (АЦ, Б, Ру, эфирах, аммиаке и др.). Наилучшие результаты получены в галогенидэфирных и алкилэфирных ваннах. Причем электролиз смешанных галогенидно-алкильных ванн дает серый, блестящий когерентный чешуйчатый осадок бериллия, значительно улучшенный по сравнению с осадками, полученными отдельно из каждого бериллиевого электролита. Примером может служить ванна 3 моля Ве(СНз)2- -(0,9—2,3) моля ВеСЬ в диэтиловом эфире. Электролиз при напряжении 18—25 В и к = 0,1 А/дм2 дает на катоде серый металлический хрупкий осадок, содержащий 93— 95 % Ве. Из эфирного раствора борогидрида получен хрупкий когерентный сплав, содержащий 70 % Ве и 30 % В. Сплав бериллия [c.144]

В промышленных условиях в качестве электролита используют смесь ВеСЬ—(Na l + K l) в отношении 1 1. Электролиз проводят в электролизерах периодического действия. Плотность тока на аноде 0,37 а см , на катоде 0,08 а см , сила тока до 2000 а, напряжение на ванне 4—6 в. Выход по току 70— 80%, удельный расход энергии 32—50 кет-41кг. В расплаве поддерживают концентрацию ВеСЬ 5—7 масс. %. Кристаллы бериллия отмывают от солей, раствор солей направляют на регенерацию (с получением Ве(0Н)2). Используя сменные катоды, можно очищать электролит предварительным электролизом, при этом осаждаются более электроположительные нримеси, и катод заменяют на новый для осаждения бериллия. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология