Олово бромом

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Галоидирование. Катализаторы, наиболее часто применяющиеся для хлорирования металлическое железо, окись меди, бром, сера, иод, галоиды железа, сурьмы, олова, мышьяка, фосфора, алюминия и меди растительный и животный уголь, активированный боксит и другие глины. Большинство этих катализаторов является носителями галоидов. Так, Fe, Sb и Р в галоидных соединениях способны существовать в двух валентных состояниях в присутствии свободного хлора они поочередно присоединяют и отдают хлор в активной форме. Аналогично иод, бром и сера образуют с хлором неустойчивые соединения. Катализаторы броми-рования подобны катализаторам хлорирования. Для иодирования наилучшим ускорителем служит фосфор. Для проведения процесса фторирования катализатор не требуется. В присутствии кислорода галоидирование замедляется. [c.329]

При восстановлении азокрасителей хлоридом олова (И) образовались З-бром-4-аминотолуол и 4-ами-по-2-метилфенол. Какое строение имели азокрасители [c.203]

Обратную реакцию — обмен иода на хлор и бром — часто удается осуществить при нагревании иодистых алкилов с хлоридами или бромидами меди, серебра, ртути, олова, свинца, мышьяка и сурьмы. В некоторых случаях при этом образуются смеси различных галоидпроизводных. [c.101]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 25° С и 1 атм (например, графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моль вещества [c.12]

Медь, олово и многие другие металлы сгорают в хлоре, образуя соответствующие соли. Подобным же образом взаимодействуют с металлами бром и йод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.479]

Учитывая, что в химических реакциях элементы друг в друга не превращаются, в качестве нуля отсчета берут совокупность всех химических элементов в виде простых веществ, находящихся в наиболее устойчивых формах при 25°С. Например, углерод берут в виде графита, бром — в виде жидкости. Исключения сделаны для фосфора и олова для фосфора принимают за базисное вещество белый фосфор (соединение Р4), а для олова — белое олово (р-оло-во), так как эти вещества более доступны. Эта выбранная совокупность простых веществ образует базис для проведения термодинамических расчетов, а каждое простое вещество, входящее в базис, является базисным веществом. [c.37]

Стандартные состояния твердых и жидких веществ — это их устойчивые состояния при обычных условиях, например графит, ромбическая сера, жидкая вода , белое олово, кристаллический иод, жидкий бром и т. д. Газы считаются в стандартном состоянии при условии их подчинения уравнению состояния идеального газа. Таким образом, газ в стандартном состоянии — это идеальный газ. [c.56]

Со всеми галогенами германий, олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрагалидов. Однако в связи с неустойчивостью тетра-бромида и тетраиодида свинца при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. [c.201]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при 25 °С и 1 атм (графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моля вещества до СОа (г) и НаО (ж) для остальных элементов в каждом случае указываются продукты окисления. [c.13]

Под теплотой (энтальпией) образования понимают тепловой эффект образования 1 моль соединения из простых веществ, обычно находящихся в устойчивом состоянии при 25 °С и 101 кПа. Например, графит, ромбическая сера, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод представляют собой устойчивые формы соответствующих простых веществ С, 5, Вга, 5п, Ь. Энтальпия образования выбранных простых веществ по определению равна нулю. Так, энтальпией образования КСЮз будет тепловой эффект реакции [c.177]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Сравнивая серу и ее гомологи с хлором, бромом и иодом, наблюдается по ходу сверху вниз в столбце в обоих группах повышение тенденции к полимеризации и образованию сложно построенных кристаллических структур это явление еще заметнее при переходе к V группе, т. е. к фосфору и его гомологам и далее оно видно очень ярко в IV группе для кремния, германия, олова и свинца. При движении сверху вниз в этих столбцах Системы возрастает металлический характер кристаллических модификаций. [c.205]

В перегонную колбу помещают несколько граммов олова, закрывают ее пробкой с вставленной капельной воронкой. К отводящему концу перегонной колбы присоединяют хлоркальциевую трубку. В воронку наливают бром (тяга ) и по каплям его приливают к олову [c.188]

Так, из олеиновой кислоты при присоединении брома получается дибромстеариновая кислота, а ирн последующем кипячении со спиртовой щелочью—сте ар олова я кислота, строение которой было установлено окислительным расщеплением [c.261]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Хлор энергично реагирует с щелочными металлами, а с медью, железом и оловом реакция протекает при нагревании. Аналогично ведут себя бром и иод. [c.169]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

В щелочных растворах олово электроотрицательнее железа и поэтому растворяется, а железо остается пассивным. В фруктовых соках и других кислых органических растворах олово ведет себя как анодное покрытие по отношению к железу, т. е. луженое железо электрохимически защищено. Некоторые консервированные продукты выделяют водород, который проникает в поры оловянного покрытия. Коррозия оловянного покрытия ускоряется из-за наличия окислителей (нитраты, нитриты, оксикислоты). В свежем молоке покрытия корродируют со скоростью 0,15—0,38 г/м -24 ч при температуре 6—62°С, а в сметане и масле со скоростью 0,67—1,1 г/м2-24 ч при 62°С. В фруктовых соках скорость коррозии составляет 0,1—2,5 г/м -24 ч при обычной температуре и 12,8—35 г/м2-24 ч при температуре кипения. Бензин и масла практически слабо влияют на оловянные покрытия Галогены вызывают сильную коррозию — хлор, бром и иод даже при низких температурах, а фтор выше 100°С. Кислород агрессивен по отношению к олову при температурах выше 100°С и при наличии влаги. [c.145]

Действие галоидов на соединения типа R Sn с различными радикалами у атома олова приводит к преимущественному отрыву одного из них. Порядок отщепления различных радикалов галоидами исследован рядом авторов [22, 68, 87, 89—108]. В порядке легкости отрыва от атома олова они располагаются следующим образом о-толил > п-толил > фенил > бензил > >винил>метил> этил > пропил > изобутил > амил > гексил > гептил > >октил. Найдено [93], что аллильная группа отщепляется от олова бромом при — 50° С, фенильная и винильная при 0° С, а метильная и бутильная при 40° С. Перфторвинильная группа легко отрывается иодом при комнатной температуре [109]. [c.339]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Б ром-5-хлорнафталин. 1-Бром-5-нитронафгалин восстанавливают хлористым оловом, диазотируют и обрабатывают полухлористой медью [242] выход 1-бром-5-хлорнафталина с т. пл. 115—116° равен 51 % от теорет. [238]. [c.196]

Как определить, что является лучшим окислителем — четырехвале ггное олово или бром Двухвалентная медь или иод [c.153]

Соединения металлов е галоидами. Для отделения мышьяка, сурьмы, германия и других элементов их отгоняют в виде летучих ео-единеиий е хлором, бромом и йодом. Для уетаиовления количества примеси в прокаленном осадке двуокиси олова смешивают осадок с йодистым аммонием и медленно нагревают в закрытом тигле, Прн этом олово улетучивается в виде SnJ, , а почти все примеси остаются. [c.113]

По появлению брома в растворе, который может быть обнаружен по обесцвечиванию метилового оранжевого (необратимое окисление инцикатора), устанавливают конечную точку титрования. Препараты бромата калия могут быть получены в чистом виде, растворы его устойчивы. Применяют фомат калия для определения сурьмы(1П), мышьяка(111), олова(11) и цр. [c.142]

Реакция протекает с выделением большого количества теплоты, поэтому колбу нужно охлаждать. Бром растворяется в образующемся бромиде и при взбалтывании соединяется с оловом. Горячую дымящуюся жидкость иереливают в длинную пробирку (тяга ) и нагревают для удаления брома до обесцвечивания продукта. После этого пробирку с продуктом запаивают. [c.188]

Область применения метода. Кулоиометрическое титрование может применяться во всех случаях, где используются методы обычного объемного анализа. Различие состоит в том, что при ку-лопометрическом титровании могут применяться малоустойчивые реактивы соединения урана (V), меди (I), серебра (II), титана (III), олова (II), бром, хлор и др., с которыми очень трудно работать нри обычных способах объемного анализа. Можно использовать микрокулопометрию, когда анализ проводят в малых объемах (0,01 мл). В этом случае при использовании сравнительно разведенных растворов кислот, окислителей или восстановителей можно определять до 10 —10 г-иона вещества. [c.73]

При обычных условиях олово устойчиво к действию воды и воздуха. При нагревании оно окисляется кислородом воздуха и при температуре выше точки плавления горит на воздухе с образованием 5пОг. С хлором и бромом олово взаимодействует при обычной температуре, при нагревании — с йодом, селеном, теллуром, фосфором с азотом непосредственно не соединяется. [c.193]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]