Иодид-иодатная реакция

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца,, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д. [c.177]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Следует указать, что при открытии растворимых в воде щелочных солей органических кислот по варианту II органические кислоты, остающиеся после выпаривания с соляной кислотой, также, по-видимому, могут быть открыты чувствительной иодид-иодатной реакцией (стр. 152). Однако для малых концентраций кислоты в присутствии потребляющих иод веществ последняя реакция не надежна. Вообще очень полезно выполнять несколько реакций различной чувствительности, так как на основе наблюдения за протеканием капельной реакции и по ее яркости можно сделать полезные заключения. [c.158]

I. Карбоновые и сульфокислоты—иодид-иодатной реакцией (стр. 152). [c.185]

Иодид-иодатный метод недостаточно точен, так как реакция протекает медленно. Однако при соблюдении постоянства условий выполнения реакции со стандартными и исследуемыми растворами оптическая плотность окрашенного раствора пропорциональна концентрации определяемого соединения (субстехиометрическое определение). [c.118]

М КЮд и 1,0 М К1 (или использовать уже имеющийся раствор). Взвесить на аналитических весах 0,06 мл уксусного ангидрида (его объем можно изменять в пределах от 0,2 до 0,01 мл) и перенести навеску в 50-мл мерную колбу, содержащую 30—40 мл раствора 0,1 М К1 + + 0,2 М КЮз и довести объем этим же раствором до метки. Отметить по секундомеру время сливания уксусного ангидрида с раствором К1 + КЮд и время конца его растворения (момент гомогенизации раствора), не выключая секундомера до завершения реакции. Время, среднее между началом и концом растворения уксусного ангидрида, принять за начало реакции. Полученной реакционной смесью заполнить одну из кювет фотоэлектроколориметра, в качестве раствора сравнения использовать применяемый иодид-иодатный раствор. По мере протекания реакции измерять оптическую плотность раствора. При этом один из работающих измеряет оптическую плотность раствора, а другой записывает показания секундомера и колориметра. Два-три измерения произвести через 30 сек, четыре-пять измерений — через 1 мин, два-три измерения — через 5 мин, по одному измерению — через 10 мин, 20 мин, 30 мин и 1 ч. Неизменность оптической плотности раствора в последних измерениях свидетельствует об окончании реакции (О со) [c.386]

Построение калибровочного графика. Шкалу стандартных растворов гото-Еят согласно прописи в табл. 66. Стандартным раствором служит серная кислота, I мл которой соответствует 98 мкг серной кислоты или 2 мкг иона водорода. Построение шкал стандартных растворов других сильных кислот (соляной, азотной) соответствует стехиометрическим соотношениям согласно реакциям кислот с иодид-иодатной смесью (см. выше). Все стандартные шкалы трех сильных минеральных кислот объединены общей стандартной шкалой по иону водорода. [c.541]

При проведении реакции с иодид-иодатным раствором в закрытом сосуде и при нагревании (вариант I) можно обнаружить наличие очень слабых органических кислот, которые нельзя обнаружить цветными индикаторами в лучшем случае они дают недостаточно отчетливую реакцию. Обычно эти кислоты мало растворимы и их реакция с иодид-иодатом лишь в очень малой степени вызывается сдвигом равновесия вправо в результате нагревания [c.152]

Для определения карбоновых кислот получил распространение иодид-иодатный метод, основанный на том, что даже слабые органические кислоты выделяют из смеси иодид-иодата калия свободный иод выделившийся иод обнаруживают по пожелтению раствора или синему окрашиванию, вызываемому прибавлением крахмала. Однако этот метод недостаточно точен, так как реакция протекает медленно. [c.67]

Описан иодометрический метод определения Р, 8 или С1 в веществах, не содержащих азота [331]. В качестве поглотительного раствора используется перекись водорода. Помехи последней устраняются введением титрования в 50%-ной ацетоновой среде. Метод состоит в сожжении вещества в колбе с кислородом с образованием соответствующей кислоты. К полученному раствору добавляют иодид-иодатную смесь. Кислота способствует протеканию реакции и выделению эквивалентного количества иода, который оттитровывают тиосульфатом. [c.32]

Установление определенной величины pH с помощью реакции окисления — восстановления. Иодатно-иодидная смесь. Реакцию между иодатом и иодидом можно также использовать для установления в растворе определенной величины pH. Имеем две окислительно-восстановительные системы [c.356]

Возможность экстракции сурьмы бензолом в виде ЗЫ,, из 10 н. серной )1 ислоты в присутствии небольшого избытка иодида калия была использована для разработки высокочувствительного косвенного иодокрахмального метода определения сурьмы [46]. Из промытого серной кислотой бензольного экстракта извлекают водой ЗЫд. В полученном водном растворе окисляют бромом ионы иода в податные. После удаления избытка брома иодатные ионы вступают в реакцию с добавленным иодидом калия, в результате чего выделяется иод, который определяют по цветной реакции с раствором крахмала (см. Определение иодидов , стр. 187, и Определение палладия , стр. 300). По этому методу 1 атому сурьмы в 8Ыд соответствуют 18 атомов иода. Молярный коэффициент погашения (считая на сурьму) составляет приблизительно 3,2 О (удельное поглощение 2,0). [c.379]

Для обнаружения хлорида аммония в остатке после испарения с соляной кислотой, применяют реагент Несслера. Эта проба вполне надежна для обнаружения нерастворимых в воде амидов и имидов, так как при необходимости аммониевые соли можно легко удалить обработкой водой. Если возможно присутствие растворимых в воде амидов, например мочевины, гуанидина, его замещенных со свободными NH-грунпами, сахарина и др., то необходимым условием является отсутствие аммонийных солей. Поэтому, если исходная проба дает положительную реакцию с реагентом Несслера, то рекомендуется остаток после выпаривания с соляной кислотой исследовать на присутствие карбоновой кислоты с помощью иодид-иодатной реакции (стр. 152). Для обнаружения образовавшихся растворимых в бензоле карбоновых кислот можно применить реакции с уранилацетатом и родамином В (стр. 156). Обе эти реакции, конечно, применимы только в отсутствие или после предварительного удаления карбоновых и сульфокислот или их солей. [c.377]

Для удобства вводятся следующие обозначения — константа скорости реакции (I) а—исходная концентрация уксусного ангидрида (определяется по его навеске) у — общая концентрация образующейся по реакции (I) уксусной кислоты к — константа ско- рости реакции (II) (ее значения см. на с. 370) г — концентрация ионов Н+, образовавшихся при диссоциации СН3СООН Ь — концентрация иодид-иодатной смеси (для упрощения расчета берутся эквивалентные концентраций 1 и 10з ) и — концентрация непро-диссоциировавшей СН3СООН х — количество образовавшегося по реакции (II) свободного иода К — константа диссоциации СНзСООН (см. с. 370). [c.369]

Концентрация водородных ионов определяется измерением скоростей иодид-иодатной [54] и бромид-броматной [8] реакций, которые являются реакциями второго порядка относительно водородных ионов. Инверсия сахарозы [41, 55, 63] и гидролиз эфиров [15, 17, 31, 38, 65] являются реакциями, которые наиболее часто используются в каталитическом определении Л другими примерами являются реакции ацетона с иодом [16, 18, 32], присоединение воды к изобутилену [14] и к эпихлоргид-рину [37] и разложение диазоуксусного эфира [14, 16, 28, 56] и нитрита аммония [7]. Константы диссоциации кислот в спиртовых растворах вычислены из скоростей этерификации [22—25, 31, 51] и образования ацеталей [19]. [c.360]

Остаток выдерживают при 120° в течение 10—20 мин., охлаждают и затем исследуют с иодид-иодатным растворо.м по вариантам 1 или П. Чувствительность реакции можно характеризовать тем, что этим приемом удалось обнаружить 5 у сульфосалициловой и 5 7 бензойной кислот. [c.154]

Карбоновые кислоты, заметно улетучивающиеся при нагревании до 100° или улетучивающиеся с паром, можно обнаружить по выделению иода, когда пары кислоты приходят в соприкосновение с иодид-иодатным раствором. Можно также пользоваться индикаторными бумагами. Для исследования можно применить щелочные или щелочноземельные соли соответствующих кислот, нагревая твердую пробу или каплю ее нейтрального раствора с кониентоированной фосфорной кислотой. К кислотам, пары которых выделяются при температуре водяной бани и непосредственно реагируют с иодид-иодатным раствором, относятся муравьиная, уксусная пропионовая, молочная, салициловая. Значительные количества цианистоводородной кислоты мешают реакции вследствие образования иодистого циана. Точно так же недопустимо наличие больших количеств карбонатов, так как углекислота заметно реагирует с иодид-иодатным раствором. [c.154]

Переход окраски рН-индикатора лишь тогда бывает мало-мальски четким, когда прибавленный избыток раствора ЭДТА минимален, так как не связанная с металлом ЭДТА в области pH 5—7 обладает буферными свойствами (HaY — НY "). НТА не проявляет таких свойств в интервале pH от 3 до 10, поэтому изменение окраски получается более резким, если для алкалиметрического комплексонометрического титрования используют двунатриевую соль НТА [48 (1), 48 (2)] — в этом случае реакция протекает в соответствии с уравнением (11). Выделяющиеся при реакции (11) Н+-ИОНЫ можно оттитровать также иодометрически для этого прибавляют иодид-иодатную смесь и выделившийся иод оттитровывают тиосульфат-ионами [Z в реакции (76) означает анион НТА] [c.133]

Сульфиновые кислоты можно определять газообъемным способом при помощи иодид-иодатной смеси определенной концентрации в присутствии щелочного раствора перекиси водорода Химизм реакции неясен. Вероятно, сначала образуются сульфоиодиды, которые реагируют с перекисью водорода по следующему уравнению [c.616]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология