Давление фосфора

Красно-коричневый, плавится под избыточным давлением фосфора. Медленно разлагается во влажном воздухе, быстро при прокаливании. Гидролизуется водой, разлагается разбавленными кислотами. Окисляется фтором, кислородом. Получение см. 108 , 337 . [c.64]

Суммируя весь экспериментальный материал, Семенов пришел чисто эмпирическим путем к уравнению, выражающему связь между критическим давлением кислорода / о,) давлением фосфора рр , давлением аргона рлг и диаметром сосуда, имеющему вид [c.57]

Если откладывать по оси абсцисс логарифм давления кислорода, а по оси ординат логарифм давления фосфора, то область воспламенения выразится кривой, имеющей вид, изображенный на рис. 1. Получены [23] уравнения левой ветви нижнего предела [c.57]

Вблизи минимума имеется значение рр,, при котором оба предела совпадают, т. е. существует давление фосфора, ниже ко- [c.57]

Небольшие количества висмута (0,005 %) вызывают разрушение медн при горячей обработке давлением. При повышенном содержании висмута медь становится хрупкой и в холодном состоянии. Присутствие свинца вызывает разрушение меди при горячей обработке давлением, сера заметно снижает пластичность при горячей и холодной обработке давлением, фосфор повышает жидкотекучесть и оказывает положительное влияние при сварке, селен и теллур улучшают обрабатываемость резанием. [c.70]

По методу окисления водой под давлением фосфор смешивается с пей и нагревается до 250—350° С при 150—200 ат. В результате, как и по предыдущему методу, образуются фосфорная кислота и водород и в этом случае фосфорная кислота была загрязнена фосфористой, а водород фосфином [52]. Особые трудности встретились при подборе кислотостойких материалов для изготовления аппаратуры, трубопроводов и т. д. [c.27]

Взрывные реакции. Реакции воспламенения газовых смесей обнаруживают некоторые своеобразные особенности, которые становятся понятными лишь в свете цепной теории. Рассмотрим для примера горение паров фосфора, изученное Семеновым и Харитоном (1926—1927). Ниже некоторого критического давления смесь паров фосфора с кислородом не взрывает ни при каких температурах. Выше взрыв наступает сразу. Величина р не зависит от температуры, но понижается при увеличении парциального давления фосфора или при увеличении размера сосуда. Все это указывает на то, что воспламенение возможно лишь при наличии условий, необходимых для развития цепей (достаточное число встреч), и при предохранении их от слишком быстрого обрыва (увеличение объема сосуда уменьшает расстояние от места возникновения цепи до стенки сосуда). Последнее предположение подтверждается тем, что р понижается от прибавления инертных газов, например аргона. Встреча с атомами последнего не обрывает цепей (очень интересный факт ), но затрудняет подход молекул к стенкам сосуда, где происходит обрыв. Механизм этой реакции достоверно неизвестен. Величина р при комнатной температуре и сосудах в несколько куб. сантиметров равна нескольким сотым долям миллиметра рт. ст. [c.480]

С. Температура начала образования кристалла таким образом ниже Гг точки плавления фосфида индия, отвечающей давлению фосфора, равному 60 атм. [c.617]

При изменении температуры в интервале от 17 до 50° С (давление фосфора при этом оставалось неизменным) Юг) практически оставалось одним и тем же. Таким образом, если между [Ог и Г и существует зависимость, то она очень слабо выражена. [c.466]

При окислении паров фосфора трудно непосредственными опытами решить этот вопрос, так как давление фосфора значительно меньше давления О2. Однако по аналогии с фосфином, силаном и другими верхний предел по давлению должен был бы существовать. Это говорит в пользу второго предположения об обрыве цепей в объеме. [c.482]

Наиболее чистые монокристаллы фосфида галлия получают бестигельной зонной плавкой. При скорости перемещения расплавленной зоны 1—2 см ч и при равновесном давлении фосфора в ампуле получаются совершенно прозрачные слитки фосфида галлия. GaP, полученный методом плавающей зоны, содержит значительно меньше примесей и особенно углерода. [c.145]

Определенный интерес для 1пР представляет направленная кристаллизация из расплава нестехиометрического состава. Обычно проводят кристаллизацию из расплава с 37 ат. % фосфора, равновесное давление фосфора над которым равно всего около 5 атм. о давление позволяет работать с предотвращением взрыва с кварцевыми ампулами толщиной стенок около 1 мм. Опыты по кристаллизации 1пР из расплава (рис. 65) показали, что при очень малых скоростях кристаллизации порядка 0,7 мм/ч слитки оказываются поликристал-лическими. При еще меньшей скорости кристаллизации этим способом можно получить монокристаллы, но работа с очень малыми скоростями роста влечет за собой ряд технических трудностей. [c.147]

ZnP2. Существует в двух модификациях. Образующаяся в открытых системах или при пониженном давлении фосфора и относительно низких температурах модификация кристаллизуется в форме красных или оранжевых иалочек. Не растворяется в неокисляющих кислотах и сублимирует в атмосфере паров фосфора без разложения, d 3,52. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. P4i2i2 а = 5,08 А с= 18,59 А). При 990 °С происходит переход в черную модификацию, /пл 1040 °С. Кристаллическая структура моноклинная (ир. гр. P2i/ а=8,85 А 6 = 7,29 А с=7,56 А = 102,3 ). [c.1124]

Цель промышленного назначения первой стадии производства-окисления фосфора — получение фосфорного ангидрида с минимальным содержанием недоокисленного фосфора и низших окислов. Условия прО(Ведения процесса в промышленных аппаратах (диаметр аппарата, давления фосфора и кислорода) практически всегда лежат в области воспламенения фосфора и крайне далеко отстоят от граничных параметров. Следовательно, степени окисления фосфора в промышленных условиях определяется не кинетикой цепной реакции, а факторами, обуславливающими нормальное горение фосфора, к рассмотрению которых мы и переходим. [c.71]

Взаимодействие углерода с фосфат-ионом приводит к образованию фосфит-иона особого типа РО з . Существование такого фосфита Саз(РОд)з было установлено Франком и Фюльднером. Этот фосфит устойчив только при высоких давлениях фосфора [1 ]. Очевидно, что при низких давлениях фосфора ионы типа РОз термически неустойчивы и, аналогично ионам СОз и N03 , разлагаются. СО3- и NOз-иoны при высоких температурах разлагаются с выделением молекулярных соединений, например карбонат-ион разлагается с выделением СО2, кислород при этом расходуется на образование твердой окиси. Мы предположили, что фосфит-ион РОз " также разлагается с выделением молекулярного соединения типа РО2 и РО, которые реагируют с углеродом с образованием фосфора и окиси углерода, а кислород-ион с кальций-ионом образует окись кальция. [c.103]

В настоящее время фосфид индия чаще всего получают из расплава, содержащего на несколько процентов больше индия, чем требует стехиометрическое отн эшение. При этом давление фосфора над расплавом в соответствии с диаграммой состояния падает до величин, безопасных при обычной прочности кварцевой аппаратуры. [c.104]

С привлечением литературных данных по зависимости давления фосфора над феррофосфором от состава и значениям активности СаО в системе СаО — Si02 рассчитаны равновесные содержания фосфора в ферросплаве при различных условиях (табл. IV.2). [c.69]

Изменяя Т, можно было найти связь между [OjJa и давлением фосфора. Эта связь изображалась уравнением [c.468]

Можно думать, что и в случае окисления фосфора возможен такой же обрыв. В качестве М мгжет фигурировать любая третья частица. Так как давление фосфора мало, то в не разбавленных инертным газом смесях (М) = (О,). [c.481]

А. А.Ковальского и—кубическимв случае предположения Дальтона. Как мы видели, именно квадратное уравнение того же тина, что и дает теория, описывает опыты А. А. Ковальского (см. рис. 44), где одновременно сняты оба предела, вплоть до очень низких значений давлений фосфора ( 10 мм рт. ст.). Как мы видели, при более высоких давлениях обрыв цепей начинает определяться тройными соударениями. Считая, что обе причины обрыва в объеме действуют, можно составить теоретическое уравнение третьего порядка, которое описывает всю совокупность фактов. Естественно, что при более низких давлениях будет преимущественно действовать механизм Ковальского (пропорциональность О2), а при более высоких — механизм Дальтона [пропорциональность (Оа) ]. По-видимому, приходится считаться с некоторым загрязнением кислорода следами примесей. Если бы от них полностью очистить кислород, то уравнение предела оказалось бы выше 2-й степени, и минимум на экспериментальной кривой Ковальского был бы затянутым, а ветвь верхнего предела поднялась бы с самого начала с удвоенным тангенсом наклона. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология