Влияние температуры и концентрации хлоридов

Влияние аналитической концентрации веш,ества в растворе при постоянной температуре. В пробирку налейте 3—4 капли раствора хлорида аммония (со = 0,01 моль/л). С помощью универсального индикатора определите значение pH. Затем добавьте немного твердого хлорида аммония и перемешайте раствор. Как изменяется pH раствора Почему Каково влияние аналитической концентрации вещества на равновесие протолиза [c.46]

В работе [31] бьша предложена физико-математическая модель процесса атмосферной коррозии и оценены скорости коррозионного разрушения металлов и покрытий на их основе с учетом факторов, оказывающих наибольшее влияние на процесс коррозии температуры, продолжительности существования фазовой пленки на металлах, поверхностной концентрации хлоридов и концентрации сернистого газа, а также бьши получены значения коэффициентов коррозии различных металлов в атмосферных условиях. [c.51]

Из данных видно, что растворимость увеличивается с повышением температуры. На растворимость ЫаСЮз в воде оказывает влияние присутствие хлорида натрия, при этом с увеличением концентрации хлорида натрия растворимость хлората натрия снижается. [c.146]

Рис. 6.12. Влияние концентрации хлорида натрия на коррозию железа в аэрированных растворах. Комнатная температура (сводка данных из разных источников)

Влияние температуры и-концентрации хроматов и хлоридов на скорость коррозии мягкой стали в рассоле [25 ] [c.267]

Для быстрого приготовления творога рекомендуют к 1 л кипящего молока прилить 2 столовых ложки 10%-го раствора хлорида кальция. Через несколько секунд после добавления хлорида кальция молоко свертывается и на дно сосуда осаждаются плотные белые хлопья. Что представляет собой этот продукт Творог ли это Какова причина осаждения — ионы кальция или хлорид-ионы Проделайте эксперимент для ответа на этот вопрос. Определив начало осаждения, попытайтесь объяснить его причину. Изучите влияние концентрации иона на скорость, полноту осаждения и других осадков (каких ). Изучите влияние температуры на те же характеристики процесса. Почему рекомендуется брать хлорид кальция, а не хлориды натрия или алюминия [c.433]

Процесс образования хлоратов при электролизе определяется влиянием многих факторов материала электродов (в основном анодов), концентрации хлорида и хлората, значения pH электролита, электродной и объемной плотности тока, температуры, добавок к электролиту и др. [c.371]

Коагуляция латекса электролитами. При этом процессе вначале производится флокуляция (агломерация) латекса, а затем, при последующих добавках коагулянтов — коагуляция с выделением полимера. Для флокуляции хлоропренового латекса применяют растворы солей щелочных металлов, в частности хлорида натрия. На процесс коагуляции оказывают влияние pH среды, температура, концентрация электролитов и латекса, условия перемешивания и другие факторы. [c.246]

В условиях эксплуатации нефтезаводского оборудования на сероводородное растрескивание стали наиболее существенное влияние оказывают такие параметры состава среды, как наличие водной фазы, ее pH, содержание сероводорода, присутствие и концентрация хлоридов. Как указывалось выше, сероводородное растрескивание стали происходит только под действием водных растворов сероводорода. Ни сухой сероводород, ни насыщенные растворы сероводорода в бензине и бензоле не вызывают растрескивания напряженных стальных образцов даже при очень длительных выдержках [48, 61]. В сероводородных средах при температурах выше точки кипения водной фазы или ниже точки ее замерзания случаев растрескивания нефтяного оборудования не наблюдалось [45]. [c.55]

Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Ма+, М 2+ С1 , 504 , НгО, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4-10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки Ль после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке В. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. Рассол данного состава имеет плотность 1250— 1256 кг/м . При этом в твердую фазу выделяется 65—70% максимально возможного количества соли. [c.86]

Потенциал, установившийся на ОРТА при электролизе, зависит от состава раствора. В условиях хлорного электролиза он возрастает с понижением концентрации ионов С1" и в присутствии ионов S04 . Состав электролита и плотность тока оказывают влияние на износ активного покрытия при электролизе. С повышением плотности тока и концентрации хлорида натрия удельный расход рутения снижается. Влияние pH анолита и концентрации хлорида натрия отражают приведенные ниже данные потерь рутения из активной массы ОРТА при плотности тока 2 кА/м , температуре 87 °С [И] [c.54]

Большее влияние,- чем концентрация на числа переноса (если они отличаются от 0,5), оказывает температура. В табл. 26 приведены некоторые опытные данные для ряда электролитов, относящиеся к 0,02 н. растворам. Из таблицы видно, что числа переноса с ростом температуры выравниваются, т. е. если число переноса было больше половины, оно уменьшается и, наоборот, числа переноса, меньшие половины, увеличиваются. Следует, однако, иметь в виду, что это заключение не вполне согласуется с более точными измерениями, проведенными за последние годы. Сейчас известно много примеров, когда числа переноса, большие половины, также возрастают с повышением температуры (например, число переноса ионов С1 в растворе хлорида калия). [c.114]

Анодный процесс. Большое влияние на выход по току может оказать анодный процесс. В зависимости от материала электрода и условий электролиза — плотности тока, концентрации хлорид-иона в анолите и pH может меняться выход по току хлора, а также состав анодного газа и доля тока, расходуемого на выделение кислорода. Как уже говорилось выше, в электролизерах с фильтрующей диафрагмой используют графитовые или титановые с электрокаталитическим покрытием аноды. Графитовые аноды готовят из искусственного графита. Для этого из смеси нефтяного кокса, антрацита и каменноугольной смолы сначала спрессовывают аноды нужной формы, обычно в виде прямоугольных плит, обжигают их в печах при 1000—1200°С и затем после пропитки маслопеком проводят графитацию при температурах 2500—2700 °С, переводя уголь в графит. [c.54]

Влияние СГ-ионов на кинетику реакций между Ри (VI) и 5п (II) исследовалось при концентрации Н+-ИОНОВ 2М в интервале температур от 2,4 до 29,6° С. Как видно из полученных данных (табл. 7,3), скорость реакции увеличивается с ростом концентрации хлорида, следовательно СГ-ион принимает участие в реакции. Для определения порядка реакции относительно СГ-ио-нов необходимо учитывать комплексообразование Ри [c.180]

Исследовано влияние концентрации хлорида магния, плотности анодного тока, температуры раствора и объемной плотности тока на выход по току хлората магния на аноде из РЬОг [81]. Выход по току хлората магния достигает 90—95%, а выход по веществу 96—98% при концентрации хлорида магния 300—350 г/л, бихромата 5 г/л, pH 6—7, плотности анодного тока 2—5 кА/м , температуре подвергаемого электролизу раствора 40—50° С. Анод из диоксида свинца практически не изнашивается. [c.100]

Влияние температуры и концентрации хлоридов [c.139]

В качестве основных расчетных параметров приняты концентрация органических примесей по ХПК, а также концентрация остаточного активного хлора после электролиза. В расчетах учитывали влияние следующих параметров очистки начальной концентрации загрязнений по ХПК (Со), плотности тока а, начальной концентрации хлоридов и 6-валентного хрома д, продолжительности обработки tэ, pH среды, температуры Т. [c.177]

Влияние температуры на скорость растворения исследовано в интервале от 15 до 55° С при различных концентрациях хлорида натрия и различных числах оборотов [c.200]

О высоком содержании хлорида в катализаторе свидетельствуют снижение выхода водорода, повышение плотности рецир-кулята, снижение выхода углеводородов С5 (и > 5), уменьшение падения температуры в последнем реакторе установки, а иногда даже возрастание температуры в нем за счет усиления гидрокрекинга, и рост концентрации хлорида водорода в рециркулирующем газе. Влияние повышенной концентрации хлорида в сырье можно частично скомпенсировать добавлением в сырье воды или спирта для вымывания хлорида. Отложения хлорида аммония в теплообменниках удаляют промывкой водой. [c.153]

Из сравнения экспериментальных и рассчитанных значений концентраций изопропилфлуоренов следует, что реакция алкилирования флуорена пропиленом в присутствии фторида водорода является последовательной и для нее применимы уравнения кинетики последовательных реакций [133]. В присутствии хлорида алюминия процесс значительно усложняется за счет развития реакций деалкилирования и диспропорционирования. При алкилировании флуорена пропиленом в присутствии АЮ в среде нитробензола выяснено влияние температуры реакции, скорости подачи пропилена и мольного соотношения пропилен [c.159]

Схема прибора для проведения реакции показана на рис. 43. Реакцию проводят в термостатируемом реакционном сосуде 1. Для улучшения процесса термостатирования, а также для более равномерного выделения пузырьков азота используют магнитную мешалку 4. Выделяющийся газ собирают в бюретку 7. По указанию преподавателя выполняют один из вариантов задания, например 1) исследование влияния концентрации на скорость разложения нитрита аммония в водном растворе в присутствии хлорида натрия 2) исследование влияния температуры на скорость процесса разложения нитрита аммония в присутствии хлорида натрия 3) исследование влияния электролитов (Na l, K l, a U, СН3СООН) на скорость процесса разложения нитрита аммония в 2М водном растворе при 70 °С. [c.170]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

Кроме хлоридов щелочных металлов, высокой коррозионной активностью обладает и a la. Коррозионная активность СаСЬ до температуры 550°С практически не отличается от коррозионной активности КС1, а при температуре 600°С влияние СаСЬ в 1,5—2 раза превышает влияние КС1. Концентрация СаСЬ в смеси a b+SiOz мало влияет на интенсивность коррозии. Однако небольшое количество СаСЬ (например, 0,5%) вызывает уже существенное ускорение процесса коррозии. [c.249]

И — 2ii а также источники экспериментальных данных, на основании которых они были вычислены. О влиянии температуры можно судить по табл. 104, в которой приведены значения тех же величин, найденные для смесей хлорид натрия — соляная кислота. Более поздние исследования Акерлёфа, Тира и Тарка [38] подтверждают, что величина ошибки в определении a i при этих измерениях не превышает 0,001 эти авторы получили значения а 12 для концентрации 1 ilf и для температур О,— 40°, совпадающие с величинами, приведенными в таблице, в пределах указанной точности. [c.438]

Рис, 3.5. Влияние температуры на фпо стали 12Х18Н10Т в хлорид-нитратном растворе при различной концентрации NO3 [c.49]

Для количественной оценки влияния температуры ( t = 20 + 90°С) и концентрации хлоридов ( qj- = 100 + 1500 мг/л) на основной электрохимический 1фитерий питтингостойкости ( исследования проводили с использование математического планирования эксперимента. [c.75]

Как было показано скорость ацилирования трег-бутилгид-роперекиси зависит от начальной концентрации Со гидроперекиси, температуры, природы и состава растворителя и добавок ацетата кобальта. Ускорение ацилирования гидроперекиси в смешанных растворителях, содержащих уксусную кислоту и уксусный ангидрид, происходит не только под влиянием ацетата кобальта, но также под влиянием ацетата натрия, хлоридов железа и лития. При концентрации соли 0,01 г-экв/л скорость образования перэфира возрастает в 4—5 раз по сравнению с таковой в отсутствие добавок. [c.295]

При щелочно-фосфатном режиме котловой воды помимо фосфатов нормируется также относительная щелочность котловой воды, которая представляет собой отношение концентрации гидратов в пересчете на NaOH к общему солесодержанию котловой воды. Чтобы проверить, укладываются ли значения относительной щелочности в нормы ПТЭ (см. табл. 8.4), нужно определять в котловой воде при этом режиме фосфатирования общую щелочность и ее отдельные формы, а также общее солесодержание. Для быстрого определения солесодержания пригодны лабораторные кондуктометры (солемеры). Так как на изме-ряемуй электропроводимость оказывает существенное влияние pH раствора, для получения сравнимых величин солесодержания котловой воды целесообразно анализируемые пробы предварительно нейтрализовать по фенолфталеину. Для получения воспроизводимых результатов необходимо также поддерживать постоянство температуры. Более трудоемкий расчетный метод определения солесодержания котловой воды по сумме всех находящихся в растворе ионов применяется для уточнения данных оперативного контроля за солесодержанием по электропроводимости. Проведение расчетного определения солесодержания связано с необходимостью определять в котловой воде помимо обычных показателей также и концентрации хлоридов и сульфатов. [c.293]

Обширные исследования Гуттмана и Середы [138], проведенные на цинке, железе и меди в районах Оттавы, Кюр-Бич, Кливленда и Панамы, показали, что при постоянной концентрации загрязнений в атмосфере коррозионные потери пропорциональны времени существования адсорбированных и фазовых пленок влаги (рис. 20). При этом не имел существенного значения сезон постановки образцов на экспонирование или время начала отсчета коррозионных эффектов (кривые 1—5, рис. 20). Анализ статистического материала свидетельствует о слабом влиянии температуры и чрезвычайно сильном влиянии концентрации сернистого газа на скорость коррозии цинка. Аналогичные зависимости наблюдаются на цинке и стали в атмосфере в присутствии хлоридов (рис. 21). Для меди отмечается заметная температурная зависимость коррозии. [c.183]

Влияние концентрации хлоридов на процесс электролиза обусловливает необходимость получения рассола с концентрацией Na l, близкой к насыщению, поэтому концентрация хлорида натрия должна быть не ниже 305—310 г/дм . Однако можно работать и при более высоких концентрациях (в пределах 310— 315 г/дм ), поддерживая в растворителях соли температуру 40—50°С. [c.184]

Опыты, проведенные в промышленных электролизерах, показали, что при снижении концентрации Na l в анодном пространстве примерно на 50 г/л расход анодов увеличивается вдвое . Влияние концентрации хлоридов на процесс электролиза обусловливает необходимость получения рассола с концентрацией Na l, близкой к насыщению, поэтому концентрация хлорида натрия должна быть не ниже 305—310 г/л. Однако можно работать и при более высоких концентрациях (в пределах 310— 315 г/л), поддерживая в растворителях соли температуру 40—50 °С. [c.45]

Крайне недостаточны до сих пор данные по включению примесей из неорганических ионов электролитов. По данным Сривастава и Гессера [96], осадки никеля из ванны типа Уотта содержали при 25° почти независимо от плотности тока, около 0,003% бора, 0,03% хлорида, 0,04% сульфида, 0,07% сульфата. При повышении температуры до 50° эти количества уменьшались в среднем в 1,5 раза. Уменьшение соосаждения наблюдалось также при введении кумарина и при увеличении кислотности. Авторы [96] считают, что захват примесей обусловлен соосаждением частиц коллоидной гидроокиси никеля однако можно видеть, что налицо все основные черты адсорбционного контроля включения. Соотношение концентраций включенных примесей отражает соотношение их адсорбируе-мостей и концентраций в электролите. Влияние температуры связано с уменьшением адсорбируемости, влияние кумарина объясняется его конкурирующей адсорбцией, приводящей, главным образом, не к соосаждению, а к восстановлению. [c.143]

Влияние различных факторов (температуры, концентрации соляной кислоты и мольного отношения хлорида водорода к углеводороду и формальдегиду) на скорость реакции хлорметилирования наиболее подробно исследовано на примерах хлорметилирования л -ксилола и псевдокумола [140, 141]. На рис. 16 представлены кривые, характеризующие влияние температуры (а), концентрации хлорида водорода в кислоте (б) и мольного отношения хлорида водорода к л -кси.чолу (в) на скорость реакции хлорметилирования А1-ксилола в монохлорметильное производное. [c.58]

Большой интерес представляют результаты по изучению влияния хлоридов на величину катодной поляризации. Было установлено, что по мере повышения концентрации хлорида натрия в электролите катодный потенциал смещается в сторону более электроположительных значений, но влияние хлоридов уменьшается с повышением температуры и при 90 °С катодная поляризация одинакова при содержании в электролите 0,08 и 0,8 г-экв/л Na l. [c.177]

Г. А. Абрамов с сотрудниками [9] исследовал влияние плотности тока на выход по току при электролизе расплавленных смесей хлористых солей алюминия, натрия и калия. Температура электролита (675°) и расстояние между электродами (2,5 см) поддерживались постоянными. Из результатов исследования (рис. 158) видно, что вначале выход по току повышается при увеличении плотности тока до опред тенной величины, зависящей от содержания хлористого алюминия. После достижения определенной для каждой концентрации хлорида алюминия плотности тока наступает резкое снижение выхода по току, при этом тем раньше, чем меньше содержание хлорида алюминия в расплаве. Резкое снижение выхода по току объясняетх я, очевидно, тем, что наряду с алюминием в значительных количествах разряжается и натрий. [c.287]

С2Н3О2" является линейной функцией от pH. Скорость коррозии — не простая функция концентрации аниона, поскольку зависпмость между этими величинами меняется с изменением pH. Двуокись углерода оказывает лишь незначительное влияние. Для растворов хлорида и сульфата зависимость скорости коррозии от температуры при постоянной концентрации кислорода имеет следующий вид [c.167]