Электровалентная связ

Образование понной (электровалентной) связи при переходе электрона адсорбированной частицы в решетку кристалла. При этом положительно заряженный адсорбированный ион будет удерживаться избыточным отрицательным зарядом решетки. [c.66]

Электровалентная связь 23 Электронная модель атома 49 Электронное состояние бензола 471 Электронное строение свободных радикалов 495 [c.1213]

Со временем понятие валентности расширилось, оно стало указывать и природу химических связей между атомами в их соединении. В соединениях с ионной (или электровалентной) связью валентность равна числу электронов, отданных или присоединенных атомом при превращении его в ион. В соединениях с ковалентной связью валентность определяется числом элект- [c.76]

Катионно-анионная (электровалентная) связь [c.104]

С помощью электровалентной связи нельзя объяснить механизм образования молекул, состоящих из одноименных атомов и типичных атомных соединений. [c.107]

Механизм возникновения электровалентной связи можно объяснить без представления о переходе электрона с одного атома на другой (см. ниже, Атомная связь ). [c.107]

В молекуле НМОд азот образует четыре ковалентные и одну электровалентную связь (см. гл. 3 3.7), а в КОд-ионе все связи равноценные. [c.347]

Принцип электронной теории катализа для процессов, протекающих при участии катализаторов металлов или их окислов, заключается в том, что электрические свойства этих катализаторов могут влиять на ковалентные или электровалентные связи адсор- [c.106]

Принцип электронной теории катализа для процессов, протекающих при участии катализаторов металлов или их окислов, заключается в том, что свойства этих катализаторов могут влиять на ковалентные или электровалентные связи адсорбированных или ориентированных молекул, вызывая их деформацию, в результате чего будет происходить перестройка связей и образование новых продуктов. [c.127]

Таким образом, ионной связи в молекуле предшествует процесс образования положительных и отрицательных ионов. Этот процесс происходит при спаривании валентных электронов с противоположными спинами и имеет квантовомеханическую природу. Поэтому ионную связь правильнее называть электровалентной связью. [c.114]

Ионные соединения при нормальных температуре и давлении представляют собой твердые тела и характеризуются сильной электровалентной связью. Трудно разорвать эту связь и разрушить [c.109]

Большим стимулом развития теории химической связи послужило открытие электронного строения атома. Оно утвердило представление об электрической природе сил химического сродства. Заполненная восьмиэлектронная внешняя оболочка атома стала критерием его химической инертности, а мерой химической активности — стремление к образованию внешнего электронного слоя, имитирующего оболочку атома благородного газа, о могло осуществиться присоединением или отдачей части валентных электронов атома с превращением его в отрицательно или положительно заряженный ион. Последующее электростатическое притяжение разноименных ионов обусловливало ионную, или электровалентную, связь между ними (ионная теория Косселя, 1916). [c.87]

Ионные соединения при нормальной температуре и давлении представляют собой твердые тела и характеризуются сильной электровалентной связью. Разорвать эту связь и разрушить кристаллическую решетку очень трудно. Поэтому соединения с ионной кристаллической решеткой имеют высокую температуру плавления. Поскольку ионные решетки обладают компактной структурой, плавление обычно происходит с увеличением объема. [c.31]

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи — ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь. [c.93]

Электровалентная связь — см. Ионная связь. [c.156]

Разрыв ковалентных и электровалентных связей в макромолекулах, сетках, ионных кристаллах. Разрушение атомных и молекулярных кристаллических решеток с одновременной ионизацией. Разрушение систем с ковалентными и смешанными связями. [c.16]

В действительности же истинно электровалентные связи имеются лишь у веществ в кристаллическом состоянии. В растворах ионы существуют независимо друг от друга и взаимная нейтрализация зарядов имеет лишь статистический характер. Отметим, что подобные связи исключают возможность какой-либо геометрической изомерии. Соединения, образованные путем электровалентных связей, характеризуются рядом особых свойств относительно высокими температурами плавления и кипения, растворимостью в воде и полярных растворителях и электропроводностью в растворенном и расплавленном состояниях. [c.12]

Путь реакции можно проследить по электрическим свойствам молекул и электронной структуре составляющих их атомов. Льюис [23] в 1916 г. показал существование двух типов связи между двумя одновалентными атомами позже, в 1919 г., Лэнгмюром [15] они были названы 1) ковалентной связью (например в С1 —С1) и 2) электровалентной связью (например в К+ —С1 ). Выяснилось, что связь может быть разорвана двумя путями, которые приводят или к двум нейтральным радикалам или к двум противоположно заряженным ионам. Многие реакции вызываются ионными катализаторами, и во многих случаях они обусловлены ионизацией ковалентных связей. В неорганической химии передача электронов ведет к соединению элементов противоположного типа, но при построении углеродных цепей и циклов, с которыми мы встречаемся в органической химии, связь осуществляется спариванием электронов атомов одинаковых элементов. Льюис назвал два спаренных электрона дуплетом и отож- [c.550]

Ионная или электровалентная связь образуется между двумя противоположно заряженными ионами в результате электростатического притяжения. [c.67]

В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер создали механику атомных и молекулярных систем, которая получила широкое применение в атомной и молекулярной физике. Необходимое дополнение в квантовую механику внес Паули, разработавший теорию электронных спинов. Это явилось фундаментом, на котором с учетом известного правила несовместимости (запрет Паули в атоме не может быть двух электронов, обладающих 4 одинаковыми квантовыми числами) было построено учение о химических силах, в принципе позволяющее понять и описать образование химических соединений. Сначала удалось интерп )етировать устойчивость электронных оболочек атомов инертных газов, благодаря чему нашло исчерпывающее объяснение понятие электровалентной связи, лежащее в основе теории Косселя. Затем получила квантово-механическое истолкование и ковалентная связь. Гейтлером и Лондоном было показано, что связь двух атомов в молекуле водорода может быть объяснена чисто электростатическими силами, если для этого использовать квантовую механику. Силы, связывающие два атома и два электрона, возникают благодаря тому, что оба электрона имеют антипараллельные спины и с большой степенью вероятности находятся между двумя атомными ядрами насыщаемость химических связей объясняется принципом Паули. Таким образом, представления Льюиса получили исчерпывающее физическое обоснование. [c.24]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Этот вид химической связи типичен для элементов резко различной химической природы (атомы взаимодействующих элементов в большой степени различаются между собой по своей электронофильностн). Так, указанная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с активными неметаллами. [c.80]

Электровалентность определяется числом электронов, теряемых атомом (положительная) или присоединяемых атомом (отрицательная). Элек-тровалентная связь осуществляется в молекулах крайне редко. Она характерна для галидов щелочных металлов атомы щелочных металлов характеризуются наименьшим ионизационным потенциалом, и атомы галогенов — наибольшим сродством к электрону. По-видимому, галиды двухвалентных металлов (например, щелочноземельных) характеризуются также наличием электровалентной связи. Возможно, что электровалентная связь прояв- [c.106]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Когда молекулы имеют ионные (электровалентные) связи, т. е. состоят из ионов. При образовании, например, молекулы Na l происходит переход электрона от атома Na к атому С1. Возникают два противоположно заряженных иона, которые взаимно притягиваются, замыкая ионную связь. При этом одна часть молекулы Na l сохраняет отрицательный, а другая — положительный заряды. [c.10]

Смещение электронной пары может быть таково, что трудно уточнить, имеем ли мы дело с сильно поляризованной ковалентной связью или же с ионной электровалентной связью. Подобные связи иногда называют криптоионными. Таковы, например, связи С-металл в металлоорганических соединениях. [c.13]

Соединения, содержащие комбинированную (семиполярную) связь, занимают промежуточное положение в отношении летучести между соединениями, имеющими лишь ковалентные или электровалентные связи. Наиболее важные свойства, которые следует иметь в виду при делении молекул на электровалентные и ковалентные, следующие 1) электропроводность (для растворимых в воде соединений) 2) наличие или отсутствие стереоизомерии 3) степень летучести (электровалентные молекулы требуют затраты работы для отрыва их друг от друга и такие жидкости кипят при гораздо более высокой температуре, чем жидкости, образованные ковалентными соединениями) 4) растворимость в )лгле-водородных растворителях, т. е. нефтепродуктах или бензоле (неорганические соли нерастворимы, органические соединения растворимы) 5) тип упаковки молекул в твердом веществе (рентгеновский анализ кристаллов). Ионизация предполагает плотную упаковку (соли), в то время как ковалентные молекулы в кристаллическом состоянии имеют рыхлую структуру (MgO и СаО электро-валентны и имеют плотную структуру ВеО и aS ковалентны и обладают рыхлой структурой). [c.552]

Весьма важное значение для адсорбции и последующей флокуляции макромолекул имеет электростатическое взаимодействие. Электростатическое притяжение с образованием электровалентной связи рассматривается часто как основная причина адсорбции ка-тирнных полимеров на отрицательно заряженных частицах минеральных суспензий (кварц, микроклин, меелит, барит, иллит), углеглинистых суспензий, бактериях, вирусах, микроорганизмах активного ила и анионных полимеров на положительно заряженных частицах (флюорит, корунд, углерод). , [c.68]