Коллоидные перезарядка

В чем сущность явления перезарядки коллоидных частиц [c.112]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

Коагуляция в пределах концентрации электролита от с до Сг называется медленной коагуляцией. При концентрации электролита С2 заряд коллоидных частиц станет равным нулю. Скорость коагуляции при этом будет максимальной, и дальнейшее прибавление электролита может привести к перезарядке коллоидных частиц. [c.88]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

В тех случаях, когда отсутствует специфическая адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц, обмен ионами происходит в эквивалентных количествах. Если же наряду с обменом происходит специфическая адсорбция коагулирующих ионов, то нередко происходит перезарядка коллоидных частиц. В этом случае коагуляция коллоида электролитом имеет зональный характер. Различают два вида коагуляции быструю и медленную. Если каждое столкновение коллоидных частиц ведет к их слипанию, т. е. является эффективным по отношению к процессу коагуляции, то последняя называется быстрой. В противном случае коагуляция называется медленной. [c.344]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

В каких случаях при добавлении электролитов происходит перезарядка коллоидной частицы [c.116]

На рис. 51 изображена кривая процесса коагулирования мелкодисперсной глинистой взвеси сернокислым алюминием. При малой концентрации коагулянта мутность воды не изменяется (зона I), но при увеличении его концентрации мутность резко снижается до определенной величины (зона П). При концентрации коагулянта около 20 мг/л произойдет полная взаимная нейтрализация зарядов у коллоидных частиц. Увеличение дозы коагулянта выше 100 мг/л приводит к перезарядке коллоидных частиц и мутность воды может увеличиваться до первоначальной (зона П1). [c.144]

Вследствие перезарядки частиц многие коллоидные растворы, которые легко коагулируют от прибавления небольшого количества электролита, при его высокой концентрации вновь приобретают устойчивость и не коагулируют. [c.421]

Значение -потенциала очень сильно зависит от количества и заряда ионов, находящихся в растворе. Введение в коллоидную систему индифферентного электролита всегда приводит к уменьшению толщины ионной атмосферы и увеличению -потенциала. На величинах энергии взаимодействия это сказывается таким образом, что уменьшается и равновесное состояние между частицами (гц) также уменьшается. Уменьшение -потенциала до 15 мВ приводит к тому, что практически исчезает, и тогда любое столкновение ведет к слипанию частиц, наступает коагуляция. Если к такой системе продолжать добавлять электролит, то во многих случаях происходит перезарядка двойного электрического [c.117]

При очень большом адсорбционном потенциале ионы, заряд которых по знаку противоположен заряду дисперсной фазы, могут вызвать перезарядку коллоидных частиц. Это явление было рассмотрено при изложении теории Штерна. [c.192]

Примечание. Следует заранее установить, сколько нужно прилить раствора сульфата или фосфата натрия. Если будет добавлен избыток этого раствора, может произойти перезарядка коллоидных частиц, и раствор останется мутным коагулирует только часть осадка. [c.73]

При исследовании дисперсных систем определение адсорбционных потенциалов Ф, различных ионов представляет значительные трудности и не всегда может быть осуществлено, невозможно также измерить и величину <р , что ограничивает применимость количественных расчетов по теории Штерна — Грэма в коллоидной химии. Вместе с тем представления этой теории позволяют объяснить некоторые случаи перезарядки поверхности при введении электролитов. Такие явления обнаруживаются при измерении электрокинетического потенциала С — величины, близкой к потенциалу плотного слоя (р (см. гл. VII, 3). [c.217]

Однако теория Гуи не в состоянии была объяснить перезарядку в коллоидных системах, т. е. обращение знака потенциала по мере прибавления электролита. Эта теория не учитывает специфической адсорбции ионов, т. е. взаимодействия ионов с поверхностью. [c.224]

Измерение дзета-потенциала макромолекул катионных ВМФ отдельно и в смеси с коллоидными растворами показало, что заряд смеси близок к заряду макромолекул [176]. Это свидетельствует об образовании на поверхности коллоидных частиц довольно толстых оболочек полимера. С ростом концентрации ВМФ отрицательный заряд частиц кварца постепенно уменьшался, а затем наступала перезарядка частиц [177]. [c.301]

Как уже указывалось выше, закономерности, управляющие поведением вещества в крайне разбавленных растворах, коренным образом изменяются в зависимости от того, является ли изучаемая система истинным или коллоидным раствором. Законы сокристаллизации и адсорбции оказываются совершенно неприменимыми к радиоактивным элементам, находящимся в состоянии радиоколлоидов. Очевидно, что поведение микроколичеств элементов, находящихся в этом состоянии, при процессах, связанных с выделением кристаллических осадков, будет характеризоваться крайней неопределенностью, обусловленной трудноконтролируемыми явлениями пептизации, перезарядки и коагуляции. То же самое можно сказать и в отношении других процессов. Поэтому очень важно иметь правильные представления о состоянии радиоактивного элемента в изучаемой системе. [c.222]

Влияние электролитов. Присутствие посторонних ионов может вызвать перезарядку коллоидных частиц и изменить не только свойства коллоидных частиц, но и долю радиоактивного изотопа в форме радиоколлоида. Зависимость доли радиоколлоида от концентрации посторонних электролитов имеет сложный вид (рис. 5.2). [c.97]

В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака их электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного из прибавляемых ионов уже после достижения изоэлектрической точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН, причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сооби1ает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой л Ре2Оз-г/Н2О 20Н + гЫа". Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют. [c.617]

Явление изменения знака заряда поверхности при неизменном потенциале, называемое перезарядкой поверхности, хорошо известно в коллоидной химии, а именно в tou ее части, в которой трактуются электрокинетические явления. [c.732]

Большой избыток осадителя вреден, так как он может вызвать перезарядку частиц и переход их в коллоидный раствор. [c.141]

Явление перезарядки коллоидных мицелл золя платины юд влияние.У РеС1з хорошо видно на кривой изменения дзета-потенциала (рис. 114). Здесь по оси абсцисс отложены значения концентраций прибавляемого электролита-коагулятора, а по оси ординат — измененные значения дзета-потенциала. Как видим, под влиянием электролита дзета-потенциал довотьно резко уменьшается по абсолютной величине, затем, переходя через нулевое значение полу- [c.372]

Механизм взаимодействия катионного флокулянта, по-видпмо-му, можно свести к взаимной нейтрализации противоположно заряженных частиц взвеси и флокулянта. Избыток флокулянта ВА-2 ухудшает очистку воды от взвеси, что говорит о перезарядке коллоидных частиц в этих условиях (явление пептизации). [c.149]

Чередование зон коагуляции. При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа ЕеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества ЕеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет перезарядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением ненра- [c.159]

Согласно работам Матиевича, перезарядка, отрицательно заряженных золей связана с адсорбцией на коллоидных частицах не многовалентных ионов, например, АР+, ТЬ +, а их продуктов гидролиза (например, для А1 + продукты гидролиза имеют общую формулу (0Н)+ "" ). [c.244]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

Однако теория Гуи не в состоянии была объяснить перезарядку в коллоидных системах, т. е. обращение знака потенциала по мере прибавления электролита. Эта теория не учитывает специфической адсорбции ионов, т. е. взаимодействия ионов с поверхностью металла, а также не принимает во внимание дискретного строения внутренней (обращенной к металлу) обклад- ки двойного слоя. [c.203]

Рассмотрим механизм этого явления (рис. 128). Вначале содержание введенного электролита многозарядных ионов недостаточно, чтобы скоагулировать золь при этом дзета-потенциал частиц выше критического его значения. Дальнейшее добавление электролита приводит к тому, что его ионы начинают проявлять коагулирующее действие. Указанный интервал концентраций отвечает значениям электролитического потенциала частиц от критического дзета-потенциала кр одного знака до кр противоположного знака. При последующем добавлении многозарядных ионов начинается перезарядка коллоидных частиц и золь становится опять Черидоьани, JOH >стой IH [c.331]

Величина и заряд коллоидных частиц претерпевают существенное изменение во времени — наблюдается старение, связанное с процессами перезарядки, коагуляции, пентизации и др. Все это создает известные трудности для определения состояния изотопа и измерения его количества при наличии коллоидообразования. Свойства разных форм состояния элемента различны, поэтому различным будет и его поведение в условиях образования истинных или коллоидных растворов. [c.138]

Согласно Трулстру и Кройту , главным образом катионы с более высоким зарядам способны менять знак заряда на коллоидных частицах. Однако перезарядку, происходящую под влиянием солей алюминия и тория, правильнее объяснить обволакиванием частиц продуктами гидролиза, имеющими высокопоиоЖ1Ительный характер, т. е. возникновением вторичных агрегатов коллоидной природы, в результате чего образуется крипто-коллоэд . [c.253]

С течением времени величина и заряд коллоидных частиц претерпевают изменения — наблюдается старение, связанное с процессами перезарядки, коагуляции и т. п. Наличие этих процессов создает известные трудности для определения физико-химического состояния изотопа в растворе и измерения его количества. К тому же поведение радиоактивного изотопа различно в условиях образования истинных коллоидов и псевдоколлоидов. С образованием коллоидных форм может быть связано аномальное поведение мик-рокомионента при кристаллизации, экстракции и ионном обмене. Процесс коллоидообразования следует учитывать также при определении растворимости малорастворимых соединений, особенно в случаях, когда растворение сопровождается гидролизом. [c.143]

Другое интересное явление, которое также можно наблюдать на иодиде серебра, — это так называемая перезарядка мицелл. Если к уже скоагулировавшемуся иодиду серебра прибавить небольшой избыток нитрата серебра, то первый снова частично переходит в коллоидный раствор Иодид серебра, который первоначально имел отрицательный заряд благодаря адсорбированным им иодид-ионам, теперь становится положительно заряженным, адсорбируя ионы серебра Знак заряда не зависит, таким образом, от химического состава частиц он определяется только адсорбированными ими ионами. [c.220]

В литературе описано немало случаев перезарядки коллоидных частиц многовалентными ионами, например частиц золя платины хлорным железом, золя золота сернокислым алюминием, золя AgJ — электролитами AgNOs, Th(N03)4 и др. [c.96]

Лахс изучал перезарядку частиц радиоактивных изотопов в зависимости от диэлектрической постоянной растворителя (D). При электрофорезе активного налета (RaA+RaB + Ra ), образующегося в результате распада радона, в различных растворителях наблюдалось изменение знака заряда этих частиц, что и привело автора к заключению о коллоидном состоянии радиоактивных изотопов. В качестве растворителей были взяты вода (Z>=80), спирт (D = 26), этиловый эфир (Д=4), бензол D = 2.3). [c.41]