Индикаторы для реакций окисления-восстановления

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

Известны также индикаторы для реакций окисления — восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в соответствующих разделах титриметрического анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. Вместе с тем даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.194]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Кроме образования комплексных соединений, используют образование окрашенных продуктов в реакциях окисления-восстановления и образование золей нерастворимых окрашенных соединений. Используются некоторые реакции синтеза органических красителей и изменение окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов. На все эти реакции и устойчивость растворов может влиять pH среды. Например, pH влияет на окраску комплексных соединений катионов металлов с анионами сильных и слабых кислот, на состав окрашенного комплексного соединения. Максимум оптической плотности часто отвечает определенному pH. Может резко изменяться окраска раствора. Например, фиолетовый салициловый комплекс железа при рН4 [c.462]

Индикаторы реакций окисления—восстановления 225 [c.225]

Индикаторы реакций окисления—восстановления 227 [c.227]

Индикаторы реакций окисления—восстановления 229 [c.229]

Индикаторы реакций окисления—восстановления 231 [c.231]

Титрование раствором квасцов ведут в присутствии раствора сафранина — индикатора реакции окисления — восстановления. Этот индикатор в присутствии восстановителей бесцветен, а в присутствии окислителей окрашивается в красный цвет. Пока в растворе есть ионы ванадия (II), раствор сафранина бесцветен когда же после окисления ванадия до трехвалентного состояния (т. е. в точке эквивалентности) в раствор вводят первую каплю избытка окислителя (железо-аммонийных квасцов), появляется окраска сафранина и раствор окрашивается в красный цвет. По расходу раствора железо-аммонийных квасцов определяют количество ванадия (III), израсходованного на восстановление. [c.333]

Появление в растворе избытка окислителя обусловливает окисление молекул самого индикатора, сопровождающееся переходом одной формы индикатора в другую. Избытое восстановителя вызывает восстановление индикатора, Индикатор дает правильное показание, если момент изменения его окраски совпадает с точкой эквивалентности, т. е. применяемый индикатор должен вступать в реакцию окисления—восстановления вблизи точки эквивалентности. [c.187]

Основаны на реакциях окисления — восстановления. Для установления точки эквивалентности применяют редокс-индикаторы, изменяющие свою окраску после окончания реакции окисления или восстановления. [c.127]

Недостатком колориметрических измерений является сравнительно узкий диапазон изменений потенциала, измеряемого с помощью одного индикатора. Так как число электронов в реакции окисления —восстановления индикатора равно обычно двум, то измеряемый интервал потенциала составляет примерно (ф 30) мв. Из приведенного выше условия следует, что для колориметрического измерения окислительного потенциала пригодны индикаторы, у которых ср близко к исследуемой окислительно-восстановительной системы. [c.181]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, которые, являясь окислителями-восстановителями, имеют различную окраску в окисленной и восстановленной формах. Для каждого окислительно-восстановительного индикатора характерен определенный потенциал, при котором происходит переход из одной формы индикатора в другую, сопровождающийся соответствующим изменением окраски титруемого раствора. При выборе индикатора в окислительно-восстановительных реакциях руководствуются тем, чтобы окислительный потенциал Е, характеризующий область перехода индикатора из одной формы в другую, наиболее соответствовал окислительному потенциалу раствора, характерному для конца титрования. Индикатор дает правильное показание в том случае, если изменение его окраски совпадает с эквивалентной точкой, т. е. применяемый индикатор должен вступить в реакцию окисления-восстановления вблизи эквивалентной точки. Окраска окисленной и восстановленной форм индикатора должна резко отличаться друг от друга. Индикатор должен быть устойчив к кислороду воздуха, углекислому газу и свету. К таким индикаторам можно отнести дифениламин, фенилантраниловую кис--лоту, ферроин и др. [c.37]

Реакции окисления — восстановления Np (2,3 дня), изучавшиеся Сибор-том и Валем [S27], являются примером реакций свободного от носителя индикатора, совершающихся в гомогенной среде. Нептуний не имеет стабильных изотопов, и в то время, когда проводилась эта работа, Np (2,20 10 лет) еще не был открыт, так что индикатор был действительно свободным от носителя. Сиборг и Валь исследовали окисление восстановленной формы [Np(III) и (или) Np(IV)] нептуния в 1 М серной кислоте, обрабатывая растворы различными окислительно-восстановительными буферами (смеси макроколичеств окислителя и восстановителя). Они определяли долю восстановительной компоненты нептуния путем добавления сначала иона лантана, а затем фтористоводородной кислоты к раствору индикатора, причем восстановительная компонента соосаждалась с фтористым лантаном, а окисленная компонента (NpO " ") оставалась в растворе. Они нашли, что ион персульфата, йодная кислота, ион перманганата, ион бромата, ион церия (IV) и ион бихромата способны окислять нептуний в 1 М серной кислоте, но ион трибромида такой способностью не обладает. С целью [c.139]

Индикаторы для реакций окисления-восстановления [c.134]

ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 135 [c.135]

ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 137 [c.137]

В колориметрии используют несколько типов реакций. Наибольшее значение имеют реакции образования окрашенных комплексных соединений, кроме того, применяются также приводящие к образованию окрашенных продуктов реакции окисления-восстановления, образования нерастворимых окрашенных соединений, реакции, связанные с изменением окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов, а также реакции синтеза органических красителей. Влияние pH на первый, наиболее важный тип реакций рассматривается подробнее ниже. Относительно последних четырех типов реакций можно сказать следующее реакции синтеза органических красителей, как, например, образование азокрасителей при сочетании окси-хинолина с диазосоединениями, реакция образования метиленовой синей при определении сульфидов и другие, — требуют каждый раз особых условий. В настоящее время эти реакции еще не мо<гут быть рассмотрены в общем виде. [c.52]

Индикаторы, применяемые при реакциях окисления—восстановления [c.225]

В количественном анализе реакции окисления-восстановления лежат в основе методов оксидиметрии и использования редокс-индикаторов. [c.176]

Кривые титрования служат для выбора подходящего оксред-индикатора. Принцип выбора индикатора тот же, что и в методах кислотно-основного титрования применяемый индикатор (см. разд. 7.6) должен вступать в реакцию окисления — восстановления и изменять свою окраску вблизи точки эквивалентности. Следует учитывать, что добавление индикатора влияет на реальный потенциал оксред-системы (введение окисленной формы индика- [c.176]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

Реакции окисления — восстановления. При помощи окислительно-восстановительного индикатора была измерена константа скорости реакции переноса электрона между ферроцианид- и фер-рицианид-ионами, равная 1,5-105 л-молъ -сек - [25]. [c.78]

Реакции окисления-восстановления чаще всего используются для определения анионов, которые способны окисляться некоторыми органическими аминосоединениями (ОВ-индикаторы) с образованием интенсивно окрашенных продуктов. Этим способом удается определить с помощью 4,4 -тетраметилдиаминодифенилметана (основание Арнольда) перманганат или гексацианоферрат(1П) [156], посредством дифениламина — нитрат [157] и с участием бензидина — пероксобисульфат или молибдатные комплексы фосфора, мышьяка, кремния или германия [158]. [c.356]

Мы можем, например, рассматривать разбавленный раствор иода или разбавленный раствор иодида как индикатор при реакциях окисления-восстановления. Иодид будет окисляться до иода веществами, имеющими более высокий окислительный потенциал, Ч61М иод, а восставителямн с меньшим окислительным потенциалом, чем иодид, иод будет восстанавливаться до иодида. Если, таким образом, мы будем титровать какой-нибудь сильный восстановитель сильным окислителем в присутствии иодида в качестве индикатора, то только после полного [c.134]

Индикаторы, применяемые в реакциях окисления—восстановления, делят на специальные индикаторы и окислительно-восстановительные, или редокс-индикаторы. Примером специальных индикаторов может служить крахмал (чувствительность йод-крах-мальной реакции соответствует концентрации около 10 " н. йода). Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем их окисленная и восстановленная формы имеют различные окраски. Эти индикаторы изменяют свою окраску при определенном значении окислительно-восста-новительного потенциала титруемого раствора. К ним относятся нейтральный красный, метиловый синий, дифениламин и др. [c.125]

Специальные индикаторы — специфические реактивы, характеризующиеся образованием окращенных соединений с веществом титруемого или титрованного раствора. Например, крахмал, применяемый в иодометрии, образует с иодом адсорбционное соединение синего цвета. Роданид аммония используется при реакциях окисления-восстановления солей двухг и трехвалентного железа. С трехвалентным железом ионы роданида образуют соединение, окрашивающее раствор в кроваво-красный цвет. Когда все трехвалентное железо восстановится, раствор обесцвечивается. [c.147]

Наибольшее значение в аналитической химии хлора имеют реак-ляи, основанные на образовании труднорастворимых (АдС1,Нд2С1г) или слабодиссоциирующих (НдШг) соединений, а также многочисленные реакции окисления-восстановления, в которых происходит изменение валентного состояния хлора. Органические соединения чрезвычайно широко применяются в большинстве этих методов анализа в качестве высокочувствительных цветных или люминесцентных индикаторов, фотометрических реактивов и титрантов. [c.8]

При объемном анализе можно применять разнообразные реакции. Особенно большое значение получил объемный анализ для реакций нейтрализации и реакций окисления-восстановления. РазвитиеГ метода в большой степени связано с развитием теории этих реакций,— в частности, теории. индикаторов , т. е. веществ, добавляемых к анализируемому раствору и позволяющих обнаружить момеят, когда к анализируемому веществу прибавлено достаточное (соответственно уравнению реакции) количество раствора реактива и когда следует закончить приливание этого раствора. [c.14]

В реакциях окисления-восстановления обычно применяют специ-фичес1ше индикаторы для того или иного из реагирующих ионов. Так, индикатором на малейший избыток иода при титровании является крахмал. Чувствительность иодокрахмальной реакции соответствует концентрации иода около 10 н. В реакции с перманганатом окраска самого иона МпО дает возможность заметить его малейший избыток. Нижний предел видимости МпО около 10" н. [c.345]

Окислительно-восстановительные индикаторы (редокс-индикаторы) применяют в объемном анализе при реакциях окисления-восстановления (см. стр. 386 и 406). Индикатор окисляется или восстанавливается, причем окисленная (1пов ) и восстановленная (1пвос ) формы индикатора окрашены в различные цвета. [c.419]