Взаимная система солей изотерма растворимости солей

Пространственная изотерма (рис. 5.60) растворимости четырехкомпонентной водной взаимной системы солей ВХ + СУ ВУ + + СХ аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используют пирамиду с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата расположены составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображаются изотермы тройных систем, состоящих из двух солей с общим ионом и воды, а в плоскости основания — составы безводных солевых смесей. [c.179]

Графическое изображение растворимости для взаимной системы солей может быть осуществлено в виде пространственной изотермы, подобной рассмотренной выше для четверной системы, образованной тремя солями с общим ионом и водой. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы системы из трех солей с общим ионом и воды используется пирамида, в основании которой лежит треугольник). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды (рис. 49), а точки четырех солей — по углам квадрат- [c.85]

При отсутствии в системе гидратов и двойных солей и в клинографической и в ортогональной проекциях пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей имеются четыре поля кристаллизации, внутри которых растворы насыщены одной из четырех солей. Фигуративная точка насыщенного раствора в квадратной диаграмме (т. е. в клинографической проекции изотермы) попадает в поле кристаллизации той соли, которая будет первой кристаллизоваться из раствора при его испарении. Ортогональная же проекция не дает возможности определить сразу, какая из солей начнет кристаллизоваться при испарении данного раствора для выяснения этого требуется применить сложные графические приемы. [c.92]

Рис. 58. Вид клинографических и ортогональных проекций пространственных изотерм в различных случаях растворимости взаимной системы солей в воде.

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

Рис. 5.60. Пространственная изотерма растворимости взаимной системы солей.

Рис. 5.61. Построение центральной проекции пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей.

На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

Таким образом, остаются только две переменные величины, взаимную связь которых можно изобразить на диаграмме в системе двух осей координат. Полученный плоскостной чертеж представляет проекцию пространственной диаграммы на одну из координатных, плоскостей. Если зафиксировать одну из переменных — температуру, то мсжно изобразить составы насыщенных и ненасыщенных растворов тройной системы плоскостной диаграммой — изотермой. Изотерма растворимости двух солей показывает графически изменение концентрации обеих солей при постоянной температуре при помощи изотерм мсжно производить количественные расчеты процессов при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Строй таких изотерм дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем больше таких изотерм приведено. Диаграмма, характеризующая изменения равновесного состояния системы в за- [c.83]

Рис. 41, Построение клинографической Рис. 42. Квадратная диаграмма проекции пространственной изотермы растворимости взаимной системы растворимости взаимной системы селей. солей.

Пространственная изотерма растворимости водной взаимной системы солей (рис. 42) аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используется пирамида с треугольным основанием). Фигуративная точка [c.108]

Рис. 258. Изотерма растворимости системы из двух взаимно растворимых жидкостей (А, В) и двух солей (С, В).

Пусть в четверной системе компоненты А и С жидкости, В и О — соли. Изобразим состав системы в виде тетраэдра (рис. 258). При постоянной температуре растворимость солей в чистых жидкостях выразится точками на ребрах тетраэдра — a . Транслируем их в область тройного состава. При отсутствии химического взаимодействия и взаимной растворимости солей в твердом состоянии получим изотермические диаграммы тройных систем А — В — В и В — С — В эвтонического типа. Транслируя изотермы растворимости тройных систем в об.часть четверного состава, получаем поверхности и а Е- Е а , являющиеся поверхностями насы- [c.446]

На рис. 260 и 261 приведены центральная проекция изотермы растворимости четверной системы из воды и трех солей и ортогональная проекция на солевой треугольник. На первой из них нашло отображение взаимного расположения линий тройных эвтоник и нолей первичного выделения солей. На второй отображены изотермы растворимости тройных систем. Представление о взаимном расположении объемных элементов тетраэдра, отвечаю-пщх различным фазовым равновесиям, дают сечения тетраэдра при температуре четверной эвтонической точки и ниже ее (рис. 262). [c.448]

Рис. 286. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом на основе соли ВХ.

Рис. 292. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с неограниченными твердыми растворами между солями.

На рис. 50 изображена пространственная изотерма растворимости взаимной системы солей ВХ СУ ВУ СХ в случае отсутствия гидратов и двойных солей. Отдельные элементы этой [c.86]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Для полной характеристики взаимной системы строят политерму растворимости, представляющую совокупность изотерм для всего интервала температур — от эвтектической температуры замерзания раствора ло температур плавления солей. Для практических целей ограничиваются требуемым интервалом температур. [c.208]

НгО - С и С - НаО - А простого эвтонического типа. Трансляция изотерм растворимости тройных систем в область четверного состава дает изотерму растворимости четверной системы в виде поверхностей насыщения е Е ЕЕзе , е Е ЕЕ е и взЕзЕЕ Вз, отвечающих первичному выделению твердых фаз на основе солей А, В и С соответственно. Взаимное пересечение поверхностей насыщения дает линии тройных эвтоник (двойного насыщения) Е Е, Е Е и Е3Е, отвечаюпрсх одновременному выделению из раствора двух солей АиВ, ВиС, СиА соответственно. Пересечение двойных эвтоник дает четверную эвтоническую точку Е, отвечающую одновременной кристаллизации трех солей А, В и С. [c.447]

При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке на квадратном основании призмы откладывается тройная взаимная система из четырех солей, а на боковых гранях — тройные системы из двух солей с одноименными ионами (катионами или анионами) и воды. Трансляция элементов изотерм растворимости частных тройных систем в область четверного состава приводит к диаграмме растворимости, приведенной на рис. 279. Строением фазового комплекса она аналогична изотерме растворимости Лёвенгерца (рис. 276). Разница состоит только в том, что область насыщенных растворов па диаграмме Иенеке расположена ниже поверхности насыщения. На горизонтальной проекции изотермы растворимости, построенной методом Иенеке, отображаются только элементы диаграммы в области четверного состава (рис. 280). Частные тройные системы проектируются в вид отрезков прямых или точек, совмещающихся с ребрами квадрата. По этой причине диаграммы растворимости четверных взаимных систем, построенных методом Иенеке, уступают в наглядности диаграммам Лёвенгерца. Однако пути кристаллизации на диаграммах Иенеке прямолинейны, что упрощает анализ закономерностей кристаллизации солей. [c.465]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

При изображении четверной взаимной системы простого эвтонического типа методом Лёвенгерца на боковые грани полуоктаэдра наносятся изотермы растворимости частных тройных систем с одноименным анионом (или катионом) и воды. Транслируя изотермы растворимости внутрь полуоктаэдра, получаем поля насыщения четырех солей. Пересечение их приводит к появлению в области четверного состава линий двойного насыщения и четверных нонвариантных точек. [c.462]

Двойная соль тройного состава пАХ тВХ принадлежит частной тройной системе АХ — ВХ — Н2О. Вывод диаграммы растворимости четверной взаимной системы с соединением этого типа сводится к трансляции в область четверного состава элементов диаграмм растворимости трех частных тройных систем простого эвтонического тина и одной тройной системы эвтонического типа с химическим соединением. Метод трансляции дает три изотермы растворимости, отличающиеся взаимным расположением четвер- [c.466]

Кристаллогидраты могут образовывать простые и двойные соли четверных взаимных систем. На диаграммах растворимости Лёвенгерца фигуративные точки кристаллогидратов располагаются не в бесконечности, как безводных солей, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. 286 приведена изотерма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом ВХ - пНаО. Поле является поверхностью насыщения кри- [c.469]

Рис. 289. Изотерма растворимости четверной взаимной системы с неограниченными твердыми растворами между солями (метод изображения Лёвенгерца).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология