Аммоно-кислота

По этой реакции образуется гексаметилентетрамин (уротропин) и сильная кислота в количестве, эквивалентном исходной соли аммония. Кислота в полученном растворе оттитровывается щелочью. Это наиболее точный метод количественного определения солей аммония. [c.119]

Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]

Раствор хлористого аммония готовят растворением 50 г хлористого аммония в 150 мл воды при 25—30°. По некоторым литературным данным, для разложения магниевого соединения рекомендуется 30%-ная серная кислота. В данном случае, при замене раствора хлористого аммония кислотой, выход уменьшается до 50—55%, вероятно потому, что в присутствии минеральных кислот углеводород легко полимеризуется. [c.208]

В результате реакции выделяется соответствующая кислота в количестве, эквивалентном количеству соли аммония кислоту титруют раствором едкого натра. [c.140]

В связи с переходом на использование для производства сульфата аммония кислот контактных систем взамен башенной предложен новый метод улучшения их качества, а также качества отработанных кислот от производства нафталина. Метод заключается в обработке кислот воздухом и удалении сернистого газа, что позволяет улучшить окраску сульфата аммония. Табл. 3. Библиогр. список 5 назв. [c.69]

Галоидные производные бензола и хлористый аммоний Кислоты (иодистоводородная, серная, уксусная, аминокислоты) [c.33]

Согласно представлению Бренстеда отщепление протона от кислоты обусловлено взаимодействием с основанием. С этой точки зрения полуреакции (III. 1) и (III. 2) есть некоторые абстракции, так как отражают только одну сторону процесса—отщепление или присоединение протона. В действительности же кислотно-основное взаимодействие — это единый процесс, в котором оба компонента— кислота и основание — равноправны. Поэтому в уравнении, отражающем реально протекающее взаимодействие, требуется указать, какой именно компонент отнимает протон или отдает его соответствующему основанию. Например, взаимодействие иона аммония (кислоты) с ионом гидроксила следует записывать не в форме (III. 1), а так [c.29]

Следует заметить, что мы ничего не сказали о заряде кислоты А, которая может находиться в виде нейтральной молекулы НА или катиона ВН+, как, например, ион аммония. Кислота не может быть анионом НА , так как такой анион является также и слабым основанием, тогда речь уже будет идти о двух кислотно-основных системах (помимо воды). Классическое уравнение гидролиза катиона слабого основания [c.43]

Паравольфраматы имеют практическое значение в связи с тем, что они обладают малой растворимостью в воде нейтрализуя щелочной раствор вольфрамата аммония кислотой, получают осадок паравольфрамата, практически свободного от примесей. Поэтому образованием паравольфрамата пользуются при производстве чистых соединений вольфрама. При прокаливании паравольфрамата аммония аммиак улетучивается и остается чистая трехокись вольфрама [c.61]

При увеличении сродства реагента к протону растет скорость реакций, перечисленных в табл. 16. С другой стороны, ион аммония—кислота более слабая, чем ион гидроксония и скорость реакций (№ 6 и № 7) меньше скорости реакций № 8 и № 9. Конечно [c.68]

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

В виде гидроокиси аммония, кислота же получается в виде соли [c.171]

Омыление нитрилов производят нагреванием их с водными растворами минеральных кислот или щелочей. При этом в кислой среде азот выделяется в виде аммонийной соли, а в щелочной — в виде гидроокиси аммония, кислота же получается в виде соли (стр. 232). [c.189]

Выделение белков из клеток растений очень сложно и обычно заключается прежде всего в экстрагировании их изучаемого материала соответствующими растворителями. Как увидим дальше, отдельные группы белков растворимы в различных растворителях, и для их экстракции из растений в качестве растворителей используют воду, растворы солей, спирта, кислот и щелочей. Экстрагированные белки могут быть осаждены из растворов различными реактивами. В качестве осадителей белков используются органические растворители — спирт, ацетон концентрированные растворы минеральных солей, чаще всего растворы сульфата аммония кислоты — трихлоруксусная, фосфорновольфрамовая, пикриновая дубильные вещества, например таннин соли тяжелых металлов — ртути, меди, свинца. После осаждения белки отмывают и высушивают. [c.212]

Диметилдитиокарбамат аммония (кислота диметилдитиокарбаминовая, аммониевая соль) 0,5 с.-т. 3 [c.618]

Средние сульфиты (как и карбонаты) не растворимы в воде, за исключением лишь сульфитов щелочных металлов и аммония. Кислотами все сульфиты (как и карбонаты) разлагаются, освобождая сернистый газ. В растворе сульфиты довольно быстро переходят, окисляясь кнсло-родом воздуха, в сульфаты, а при кипячении с серой, присоединяя ее,, превращаются в тиосульфаты. [c.284]

Эти соли можно получить обычным путем — нейтрализацией щелочи (гидрата окиси аммония) кислотами [c.169]

Средние сульфиты (как и карбонаты) нерастворимы в воде, за исключением лишь сульфитов щелочных металлов и аммония. Кислотами все сульфиты (как и карбонаты) разлагаются, освобождая сернистый газ. В растворе сульфиты довольно быстро [c.388]

Составьте уравнение реакции нейтрализации гидроокиси аммония кислотами а) азотной, б) серной и в) фосфорной. [c.44]

Нейтрализация гидрата окиси аммония кислотой [c.185]

Разложение растворов сернистокислых солей аммония кислотой происходит достаточно полно при стехнометрическом количестве кислоты. Для отгонки остатка двуокиси серы, растворенной в жидкости, раствор необходимо нагреть до кипения. Для выделения сернокислого аммония из раствора последний нужно упарить. [c.95]

Основной оксикарбонат плутония получается также при действии па плутоний (1 )-карбонаты аммония кислотами, взятыми в недостаточном для его полного растворения количествах. Так, например, рассмотрение реакции [c.151]

Молекулы растворителя образуют катион и анион, которые входят Б состав соответствующих кислот и оснований в данной сольвосистеме. В воде это ОН3 и ОН , в жидком аммиаке — ЫН и ЫН , в жидком сероводороде — 5Нз+ (гидросульфоний) и Н5 . Нейтрализация в жидком аммиаке — это взаимодействие амидов различных металлов с солями аммония (кислотами) по уравнению [c.53]

Попробуем войти в круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве примера уже упоминавшийся растворитель — жидкий аммиак, у которого ион лиония NH4+, а ион лиата — NH . Таким образом, соединением, которое могло бы в этом растворителе стать кислотой, является любое вещество, молекулы которого содержат в своем составе катион NHi " (например, хлористый аммоний NH4 I). Хлористый аммоний — кислота С непривычки, конечно, режет слух, но вспомнив о хлористом калии — основании в теории ангидрокислот и ангидрооснований, диссонансом это сочетание мы уже считать не станем. [c.12]

Этилен- бис(тиокарбамат) аммония Кислота 1,2-этилен-бис(тиокарбамино-вая), диаммониевая соль 0,04 [c.31]

В свое время Кэди заинтересовался гидратами хлористого водорода. Ему удалось изолировать гидрат НС1 HgO. Кэди предположил, что хлористый аммоний — аналог указанного гидрата, т. е. аммиакаi хлористого водорода, и что в жидком аммиаке хлористый аммоний — кислота. [c.109]

При обработке бензолсульфамида смесью 100 %-ных азотной и серной кислот при 0° получается нитроамид [135], представляющий собой одну из сильнейших аммоно-кислот [c.30]

Из кривой температуры замерзания кислоты (рис. 45) видно, что предназначаемая для получе-йия сульфата аммония кислота (77 /о) имеет температуру замер зания ниже —30°. Поэтому опасаться ее замерзания не приходится. Возможны, однако, случаи прибытия на завод крепкой кислоты (так называемого купоросного масла), концентрация которой составляет 92—93 / , и смешивания ее с обычной гловерной кислотой. Если концентрация кислоты в смеси составит 80—84 /о, то возможно замерзание ее, так как температура замерзания кислоты такой концентрации иыше 0°. [c.145]

Попробуем войти в пока еще непривычный круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве примеог уже упоминавшийся растворитель — жидкий аммиак Здесь ион лиония МШ, ион лиата ЫНг. Таким образов ЫН4С1 в жидком аммиаке — кислота, а амид кали 1 ЫНг — основание. Хлористый аммоний — кислота Кс нечно, с непривычки режет слух, но сопоставим две реав ции нейтрализации, одну в привычном нам растворител [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология