Группа С как кислота солей аммоний

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Окисление периодной кислотой и ее солями протекает количе.-ственно с разрывом 1,2-гликолевых групп. Нитрат или аммоний-нитрат церия в растворе азотной кислоты также окисляет ПВС преимущественно в местах 1,2-гликолевых звеньев с образованием макрорадикалов, которые могут выступать в роли инициаторов привитой сополимеризации различных мономеров к ПВС. Н-Бромсукцинимид в водном пиридине и суспензия оксида меди [c.123]

Анализировали также и соли аммония с N-метильными, а также метоксильными, С-метильными и ацетильными группами. Применение трифторуксусной кислоты в определении метоксигрупп не привело к существенному изменению положения линии резонанса [c.306]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Аммиак, его промышленный синтез. Соли аммония. Нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Азотные удобрения. [c.503]

Электролиты расположены в таблицах в следующем порядке кислоты, соли и гидроксиды металлов I группы периодической системы, П группы и т. д. в пределах каждой группы элементов сперва размещаются соли металлов главной, а затем побочной подгрупп (по возрастанию порядковых номеров элементов). Для данного катиона сначала рассматриваются электролиты с анионами, образованными элементами VH группы, затем VI группы и т. д. и, наконец, с комплексными анионами. Соли аммония размещены в конце таблиц. [c.94]

Группа аммония NH4 в этом соединении играет роль одновалентного металла. Разбавленный раствор гидроокиси аммония называется нашатырным спиртом. При взаимодействии гидроокиси аммония с кислотами образуются соли, называемые солями аммония. Последние могут быть получены также соединением аммиака с кислотами, например [c.187]

Метод Кьельдаля основан на разложении сополимера концентрированной серной кислотой в присутствии катализатора сернокислой меди с количественным переходом азота нитрильной группы в сернокислую соль аммония. Сернокислая соль аммония под действием концентрированного раствора щелочи выделяет аммиак, который поглощается раствором кислоты избыток кислоты оттитровывают щелочью. [c.389]

Огнезащитная пропитка первой группы осуществляется солями аммония, фосфорнокислого натрия, борной кислотой и другими. Для ограниченно устойчивой пропитки используют нерастворимые соли металлов, хлорированные углеводороды, хлоркау 1ук, а также химические соединения целлюлозы с ( юс-форной или пирофосфорной кислотой и с фосфатом аммония. Устойчивая огнезащитная пропитка достигается при использовании неорганических веществ для образования на ткани нерастг воримых соединений. К таким веществам относятся легко восстанавливающиеся гидроокиси олова, сурьмы, алюминия, свинца, титана, цинка, висмута и вольфрама. [c.16]

Для улучшения способности к вулканизации в состав каучуков вводят мономеры, имеющие реакционноспособные функциональные группы. Чаще всего это — винилхлорацетат, глицидил-акрилат или метакрилат, аллилглицидиловый эфир, р-хлорэтил-метакрилат, некоторые акриламиды и др. [23]. При введении таких мономеров в состав сополимера увеличивается скорость вулканизации известными вулканизующими агентами [11], создается возможность проведения термовулканизации и увеличения густоты вулканизационной сетки с помощью специальных присадок [24], а также появляется способность вулканизоваться солями жирных кислот в присутствии серы, органических солей аммония, диэтил-дитиокарбамата цинка и др. [1, 23, 25]. Для повышения теплостойкости в резиновые смеси на основе таких каучуков вводят антиоксиданты [25]. [c.394]

Катион однозарядный, анион многозарядный. Эта группа со лей включает главным образом соли аммония, как нормальные, так и гидросоли, образованные слабыми многоосновными кислотами, например (NH4)2 O. , (ЫН4)з8, NH4H O3, (ЫН4)дР04 и др. [c.137]

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов , гидроксильных групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидные водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [H,NP0(0H)]4. [c.461]

Помимо кислот, третичные амины способны присоединять галоидные алкилы с образованием аналогичных солям аммония солеобразных комплексных производных по схеме NR3 -f Rr = [NR4]P. Простейшим примером может служить хлорид Тетра-метиламмония — [Н(СНз)4]С1, разлагающийся на газообразные N( Hs)3 и H3 I (т. пл. —98, т. кип. —24 °С) лишь выше 230 °С. Для иона [N( H3)4] дается d(N ) = 1,49 А и k(N ) = 5,5. Отвечающее ему свободное основание выделяется из водного раствора в виде кристаллогидрата [N( H3)J0H-бНзО (т. пл. 63 °С) и по силе приближается к NaOH (т. е. оно несравненно устойчивее и сильнее, чем NH4OH). Из других продуктов присоединения к триметиламину следует отметить кристаллические СНз)зЫ PFs, ( H3)3N-S02 и ( H3)3N-Ij. В последней молекуле группа N11 линейна с расстояниями d(Nl) = 2,27 и (П) = 2,83 А. [c.555]

Подобно аммиаку, фосфин соединяется с галогеноводородными кислотами, образуя соли, содержащие группу фосфония РЩ. Поэтому и сами соли, имеющие этот катион, называют солями фосфония. Например, соль РН4С1 называют хлоридом фосфония. Однако в отличие от солей аммония соли фосфония непрочны и в водных растворах разлагаются с выделением фосфина [c.358]

Факторы, вы- ывающие денатурацию, можно разделить на две группы фияичеекис и химические. К физическим относятся высокая температура, механические воздействия, обработка ультразвуком, действие ионизирующих излучений к химическим — осаждение ионами тяжелых металлов, минеральными и органическими кислотами, нейтральными солями аммония, щелочных и щелочноземельных металлов органическими растворителями, алкалоидными реактивами. Аналогичное по результатам действие оказывают детергенты, мочевина, некоторые красители. [c.19]

Наиболее старый реагент этой группы — пикриновая кислота— применяется по крайней мере с 1827 г [1873] Насыщенный водиый раствор пикриновой кислоты дает с солями калия желтый осадок пикрата калия [1259, 1370, 1511, 1632, 1668, 1840] Предельная концентрация 1 1000—1. 1250 [1370, 1912, 2684] Для повышения чувствительности пользуются 10%-ным этано-ловым раствором пикриновой кислоты или насыщенным водным раствором пикрата натрия [1912] Пикрат калия образует крупные желтые иглы и поэтому часто используется в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 379, 580, 954, 1063, 1250, 1258, 1768, 2161, 2188], открываемый минимум 0,2—0,8 мкг К [250, 379]. Аналогичную реакцию дают соли аммония, рубидия, цезия, бария, серебра [2248], одновалентного таллия, ртути, свинца и большие количества натрия [379, 1963]. [c.18]

Реакция. Образование соли аммония из свободного амина и кислоты. Диацетат этилендиаммония является мягким и эффективным катализатором взаимодействия СН-кислотных соединений с карбонильными группами (рн 7 в воде). [c.468]

Обнаружение катионов первой группы. Фильтрат, полученный после осаждения катионов второй группы, содержит избыток соляной кислоты. Первым обнаруживают ион аммония реакцией со шелочью (см. выше, 1-я группа катионов). Для обнаружения ионов К+ и Na+ раствор выпаривают досуха, этим удаляют соляную кислоту и соли аммония. Определение заканчивают, как описано при анализе смеси катионов первой группы. [c.35]

Мочевая кислота плохо растворима в воде. Она обладает слабо 1выраженными кислотными свойствами. При энолизации водороды гидроксильных групп в мочевой кислоте способны замещаться на металл. При этом могут получаться однозамещенные или кислые соли мочевой кислогы и двузамещенные — средние соли. Трехзамещен-ных солей мочевая кислота не образует. Средние соли щелочных металлов, а также кислая соль лития хорошо растворимы в воде. Кислые соли щелочных металлов и соли аммония, как кислые, так и средние, очень плохо растворимы в воде. [c.103]

Этерификацией целлюлозы ангидридом метоксалевой кислоты в смеси бензола с пиридином при комнатной температуре получили трехзамещенный метоксалат целлюлозы [189, 190, 193]. Этот эфир растворяется в разбавленных растворах аммиака в виде соли аммония, образующейся в результате частичного гидролиза группы метилового эфира щавелевой кислоты. Соль осаждают, а после диализа получается оксалат целлюлозы. С целью увеличения доступности хлопковых волокон для некоторых диспергированных красителей получали [14] эфиры целлюлозы с кислыми эфирами терефталевой и тримезиновой кислот (действием соответствующих а ци л хлоридов). [c.393]

Огнезащитная пропитка первой группы осуществляется фо.сфорнокислыми солями аммония или натрия, борной кислотой и др. Для ограниченно устойчивой пропитки используют нерастворимые соли металлов, хлорированные углеводороды, хлоркаучук, а также химические соединения целлюлозы с фосфорной или пиро- [c.18]

Анализировали также и соли аммония с Ы-метильными, а также метоксильными, С-метильными и ацетильными группами. Применение трифторуксусной кислоты в определении метоксигрупп не привело к существенному изменению положения линии резонанса 0-метильной группы. При этом может наблюдаться наложение линий, но в таком случае можно применить какой-либо другой спектральный метод. Соответствующие спектры были получены для растворов с концентрациями 10—207о (вес/объем). В работе [73] приведены также данные анализа соединений с Ы-метиленовыми и К-метиновыми группами. Аналогичный анализ Ы-замещенных метиламинов описали Фрифельдер, Маттун и Криз [76]. [c.306]

Общие реакции — реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент также называют общим. При анализе смеси катионов в качестве общих реакций используют осаждение гидроксидов, карбонатов, сульфатов, сульфидов и т. д. Полученные осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворах аммиака. На основании этих свойств можно создать определенные условия (pH среды, присутствие солей аммония), когда с помощью данного общего реагента осаждаются только некоторые ионы. В этом случае общий реагент становится групповым. Например, осадки фосфатов образуют подавляющее больши ство катионов (поэтому фосфат аммония является общим реагентом), но фосфаты ряда катионов растворимы в растворе аммиака с образованием аммиакатов (растворимых комплексов). Поэтому фосфат аммония в присутствии NH3-H2O осаждает определенную группу катионов (Ва +, 5г +, Са +, Mg +, Fe +, Fe +, А1 +, Сг +, Bi +) и из общего реагента становится групповым, а реакцию называют групповой. [c.110]

Раствор, содержащий все катионы 1-й аналитической группы, поместите в тигель (или фарфоровую чашку), осторожно выпарьте досуха и прокаливайте сухой остаток до тех пор, пока не прекратится выделение белого "дыма". Последний появляется потому, что газообразные аммиак и хлороводород, выходя из области высокой температуры, снова соединяются и образуют мельчайшие кристаллы хлорида аммония. Соли аммония, образованные нелетучими кислотами (H2SO4, Н3РО4), белого "дыма" при прокаливании не дают. Когда тигель остынет, растворите часть сухого остатка в небольшом количестве [c.127]

Устойчивость водородных соединений элементов VA группы уменьшается от азота к висмуту. При взаимодействии с кислотами аммиак NH3 образует соли аммония, а фосфин РНз — соли фосфония. Атомы водорода в NH3, РНз, АзНз и ЗЬНз могут замещаться на атомы активных металлов такое замещение легче протекает у стибнна 5ЬНз- Продуктами этих реакций являются соответствующие нитриды, фосфиды, арсеннды и стибиды. [c.339]

В СССР в 1953—1954 гг. проводились большие исследования по выбору присадок, предотвращающих образование кристаллов льда в авиационных топливах. В США эти работы стали проводиться только в 1957—1960 гг., когда стало ясно, что другие методы борьбы с образованием кристаллов льда и, в частности, применение подогревателей являются недостаточно эффективными. Исследовалось более 100 индивидуальных химических соединений. По своей природе и механизму действия эти присадки можно разделить на растворимые и поверхностно-активные, или нерастворимые в воде. К первой группе относятся одно- и двуатомные спирты, аминоспирты, кетоспирты, диамины, простые и сложные эфиры, кетоны и некоторые другие соединения [122]. Ко второй группе относятся нафтенаты аммония, натриевые и аммонийные соли алкил-арилсульфонатов, продукты конденсации окиси этилена или три-этаноламина со спиртами и жирными кислотами, полиоксилены, моноолеатглицерин и др. [123]. [c.113]

В биологических жидкостях и гидролизатах белка аргинин встречается в с.меси с другими азотсодержащими веществами, которые также реагируют с гипобромитом натрия, выделяя газообразный азот. Среди них особое значение и.меют мочевина и соли аммония. Авторы нашли, что их можно предварительно разрушить нагреванием с азотистой кислотой. Аргинин в эти.х условиях дезаминируют только по а-аминной группе, гуанидин-ная группа не реагирует. [c.382]

Фосфор- и мышьякорганические соединения. Фосфор и мышьяк, как и азот, находятся в V группе периодической системы элементов. Они образуют соединения с водородом РНз, АйНз, подобно НИз. Фосфористый водород, как и аммиак, может, соединяясь с кислотами, давать соли фосфония, например иодистый фосфоний РН . По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы, легко гидролизуются в воде. Мышьяковистый водород с кислотами солей не образует, так как у АзНз слабо выражен основной характер. [c.128]

Потребность в факторах роста. Еще один отличительный признак молочнокислых бактерий-это их потребность в ростовых веществах. Ни один представитель этой группы не может расти на среде с глюкозой и солями аммония. Большинство нуждается в ряде витаминов (лактофлавине, тиамине, пантотеновой, никотиновой и фолиевой кислотах, биотине) и аминокислот, а также в пуринах и пиримидинах. Культивируют эти бактерии преимущественно на сложных средах, содержащих относительно большие количества дрожжевого экстракта, томатного сока, молочной сыворотки и даже крови. Неожиданным оказалось то, что некоторые молочнокислые бактерии (и другие организмы, осуществляющие брожение) при росте на средах, содержащих кровь, образуют цитохромы и даже, возможно, способны осуществлять фосфорилирование в дыхательной цепи. Молочнокислые бактерии не могут, следовательно, синтезировать порфирины если же порфирины добавлены в питательную среду, то некоторые из этих бактерий способны образовать соответствующие геминовые пигменты. [c.273]

Осадок кислой виннокислой соли калия КНС4Н4О6 имеет довольно большую растворимость, поэтому из разбавленных растворов он не выпадает. Средняя виннокислая соль калия также хорошо растворима в воде. Гидротартрат аммония труднорастворим. Соли аммония не должны присутствовать в растворе, так как гидротартрат аммония труднорастворим. Тартраты катионов металлов других аналитических групп большей частью также трудно растворимы в воде, но легко растворимы в растворах тартратов калия и натрия с образованием комплексных соединений. Осадок гидротартрата калия легко растворим в минеральных кислотах и щелочах [c.176]

Следовательно, раствор (NH4)2S в сущности представляет собой смесь эквивалентных количеств аммиака и соли аммония (NH HS), т. е., подобно растворам (NHJj Og, сам является аммонийной буферной смесью с рН=9,25. Посмотрим, насколько полным будет осаждение катионов III группы при таком pH. Ему соответствует концентрация ионов Н+, равная 5,6-10- ° г-ион/л. Если избыток (NH4)2S в растворе равнялся 0,1 М, то поскольку эта соль в результате гидролиза практически нацело превращается в NH4HS, можно написать [HS-]=0,1 г-ион/л. Подставляя значения [Н+] и IHS-j в уравнение для сероводородной кислоты, получим [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология