Водород передвижение

Если сравнить между собой расстояния, пройденные ионами водорода, ионами меди и гидроксильными ионами, то соотношение между ними будет равно примерно 5 2 1. Из этого можно сделать вывод о том, что скорость передвижения ионов водорода вдвое превышает скорость гидроксильных ионов и примерно в пять раз — скорость ионов меди (I ). Для сравнения напомним, что при 18 С эти ионы имеют следующие абсолютные скорости ионы водорода 3,2-10-3 см/с, гидроксильные ионы 1,9-10 см/с и ионы меди (II) — 0,5-10-3 см/с. [c.76]

Таким образом, расчет Гейтлера и Лондона дал количественное объяснение химической связи на основе квантовой механики. Он показал, что если электроны атомов водорода обладают противоположно направленными спинами, то при сближении атомов происходит значительное уменьшение энергии системы — возникает химическая связь. Образование химической связи обусловлено тем, что при наличии у электронов антипараллельных спинов становится возможным передвижение электронов около обоих ядер, которое иногда не вполне удачно называют обменом электронов . Возможность движения электронов около обоих ядер приводит к значительному увеличению плотности электронного облака в пространстве между ядрами. Между ядрами появляется область о высокой плотностью отрицательного заряда, который стягивает положительно заряженные ядра. Притяжение уменьшает потенциальную энергию электронов, а следовательно, и потенциальную энергию системы—возникает химическая связь. Следовательно, образование химической связи объясняется понижением потенциальной энергии электронов, обусловленным увеличением плотности электронного облака в пространстве между ядрами. [c.154]

Вода обеспечивает всасывание и механическое передвижение питательных веществ, продуктов обмена в организме, является прекрасным растворителем. Вода, участвуя в процессах набухания, осмоса и др., создает определенную величину онкотического давления в крови и тканях. Высокие теплоемкость, теплопроводность и удельная теплота испарения воды способствуют поддержанию температуры у теплокровных животных. Являясь высокополярным соединением, вода вызывает диссоциацию электролитов, принимает непосредственное участие в гидролитическом распаде веществ, реакциях гидратации и во многих других физико-химических процессах. Образование в организме воды как конечного продукта обмена в результате процессов биологического окисления сопровождается выделением большого количества энергии — около 57 ккал на 1 моль воды, что равно тепловому эффекту сгорания водорода [c.22]

Ход определения. Режим анализа длина колонки 4— —4,5 м, внутренний диаметр 4 мм температура термостата 80° С расход газа-носителя (гелий, водород) 4—5 л/ч объем пробы 0,01 — 0,015 мл рекомендуемая скорость передвижения диаграммной ленты 240 мм/ч при этом чувствительность метода по н-бутанолу 0,05% точность воспроизводимости опытов по н-бутанолу 0,15% время выхода н-бутанола 20—25 мин продолжительность анализа 50 мин. [c.158]

Абсолютные скорости движения ионов в растворах невелики (табл. 32) они существенно меньше, чем скорости движения молекул в газах. Например, ион водорода движется в водной среде приблизительно в 10 раз медленнее, чем молекула водорода в газовой среде. Это объясняется тем, что в водной среде гидратированные ионы испытывают при передвижении большое сопротивление со стороны среды. [c.217]

Обычно при химических реакциях смесь перемешивают, чтобы процесс шел быстрее. Мы умышленно этого не сделали и не пытались даже помочь молекулам встретиться - они двигались сами. Такое самостоятельное передвижение молекул в той или иной среде называют диффузией. Испаряясь с ваты, молекулы обоих вешеств испытывали миллиарды столкновений в секунду с молекулами воздуха и друг с другом. И хотя скорость молекул очень велика (она исчисляется сотнями метров в секунду), при О °С и нормальном давлении свободный пробег, т. е. расстояние, которое успевает пройти молекула от одного столкновения до другого, составляет для этих вешеств всего около 0,0001 мм. Поэтому-то аммиак и хлористый водород (из хлороводородной кислоты) так медленно двигались в трубке. Столь же медленно распространяется по комнате с неподвижным воздухом пахучее вешество. [c.165]

Для проведения классической хроматографии по методу Цвета активированный уголь мало пригоден, так как при этом нельзя следить за передвижением адсорбированных полос. Другой недостаток активированного угля состоит в том, что при его использовании сравнительно редко удается достигнуть достаточно хорошего разделения веществ, так как процесс адсорбции на угле выражается изотермой типа изотермы Фрейндлиха (см. стр. 323). Отрицательным качеством активированного угля является также то, что адсорбция на нем зачастую необратима. Наконец, многие органические вещества легко окисляются кислородом, который активированный уголь поглотил из воздуха. Это окисление особенно легко протекает в том случае, когда оно катализируется следами тяжелых металлов. Каталитическое действие последних можно устранить обработкой угля небольшим количеством цианистого водорода. Окисления кислородом, адсорбированным на поверхности активированного угля, можно избежать путем предварительного нагрева активированного угля в инертной атмосфере и удаления выделяющихся при этом газов. Обработанный таким образом уголь следует предохранять от контакта с воздухом, т. е. при работе с ним все операции необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, двуокись углерода и т. п.). [c.349]

Устанавливая режим восстановления вольфрамового порошка, добиваются не только полноты восстановления металла, но и получения определенного набора размеров зерен. На гранулометрический состав и степень восстановления вольфрамового порошка влияют температура восстановления, характер температурной кривой, времянахождения загрузки в печи при максимальной температуре и на промежуточных стадиях, или, иначе говоря, скорость продвижения загрузки через печь, скорость подачи водорода, высота слоя порошка в печи, влажность водорода, наличие примесей и специальных присадок. Более рационально восстанавливать металл в печи при непрерывном передвижении загрузки через нее. В этом случае легче регулировать все вышеуказанные параметры и достигается более высокий съем конечного продукта с единицы объема рабочего пространства печи. [c.272]

С тех пор как экспериментальная работа была прекра-щена, встал вопрос о том, в каком направлении должны прО водиться дальнейшее исследование и разработка топливных элементов. Во-первых, было ясно, что инженеры не согласятся с использованием топливных элементов этого типа для аккумулирования энергии, особенно на средствах передвижения, отчасти вследствие весьма высокой стоимости водорода и кислорода, получаемых электролизом воды, а отчасти вследствие большого веса и размера газовых баллонов если только не будет изобретен какой-нибудь совсем новый метод хранения водорода, неизбежно придется обратиться к использованию экономически доступных жидких топлив. Поскольку непосредственное применение углеводородов и даже метанола в элементе этого типа сопряжено с трудностями, считают, что наилучшим решением является следующее конвертировать жидкое топливо, такое, как метанол, в смесь водорода и двуокиси углерода (плюс небольшой процент примесей), отмыть большую часть двуокиси углерода, положим, с помощью моноэтаноламина, а водород использовать электрохимически в элементе (см. фиг. 151). И наконец, если бы удалось изготовить электроды, которые из газовой смеси электрохимически окисляли бы водород и отбрасывали все остальное, это позволило бы избежать процесса очистки. Несколько лет назад были проведены опыты по использованию водорода, смешанного с окисью углерода, количество которой доходило до 10%, и результаты получились такие же, как при работе с чистым водородом, хотя следует признать, что длительных испытаний проведено не было. Значит, почти несомненно, что при этих условиях пористые никелевые электроды не отравляются окисью углерода но, чтобы определить, оказывают ли вредное воздействие на электрод какие-нибудь примеси, которые могут присутствовать в газовой смеси, следовало бы провести испытания на длительность работы в течение нескольких сотен часов нужно было бы также определить скорость карбонизации раствора гидроокиси калия и разработать практический метод регенерации КОН. [c.393]

Элементарный акт реакции, по-видимому, заключается в одновременном (синхронном) передвижении ядер водорода и дейтерия от тех атомов кислорода, с которыми они были ковалентно связаны в исходном состоянии, к атомам кислорода, с которыми первоначально имелась только водородная связь. При этом координатой реакции является нормальная координата комплекса, отвечающая полносимметричному колебанию атомов Н и D. Передвижение ядер этих атомов из одного положения равновесия в другое, естественно, представляет собой адиабатический процесс, сопровождающийся соответствующим перераспределением электронной плотности. [c.279]

Принимая во внимание, что водородная связь в значительной степени обусловлена донорно-акцепторным взаимодействием атома Н, имеющего некоторый эффективный положительный заряд, с неподеленной парой электронов соседней молекулы, можно представить себе следующий механизм водородного обмена [247]. Предположим сначала, что комплекс состоит только из двух молекул, например молекул RA—Н и BR, соединенных водородной связью, RA — Н—BR. В таком комплексе водород может перейти от RAH к BR только в виде протона, поскольку нейтральный атом Н всегда будет отталкиваться от неподеленной пары атома В, участвующей в образовании водородного мостика. Переход протона от одной молекулы к другой означает возникновение двух ионов RA и (HBR )" -В газовой фазе этот процесс, разумеется, сильно эндотермичен. Поскольку в ионе (HBR )+ связь +Н В представляет собой типичную донорно-акцепторную связь, естественно считать, что образование водородной связи всегда есть первая стадия перехода протона. При этом по мере передвижения к атому В протон все глубже проникает в деформируемое им электронное облако неподеленной пары атома В, что обозначает усиление донорно-акцепторной связи Н — В. Чем сильнее эта связь в переходном состоянии, тем ниже энергия активации перехода протона. Если комплекс имеет циклическую конфигурацию, то механизм в своей основе остается 1 ем же. Отличие заключается только в том, что в цикле пе возникает иоиов ни на одной из стадий перехода протонов, поскольку их передвижение сопровождается одновременным смещением электронной плотности. При таком механизме значительно снижается энергия активации процесса, вследствие чего последний может происходить и в газовой фазе. [c.279]

Определение состава равновесной смеси в системе углерод — водород — углеводород осуществлялось посредством приведения водорода в тепловое и химическое равновесие в нагретой углеродной трубке, быстрого замораживания и забора газовой пробы для анализа. Существуют два критических и до некоторой степени противоположных временных условия, которые необходимо выполнить, чтобы подойти к наблюдению истинного равновесного состояния. Во-первых, время, в течение которого газ доводится до полного теплового и химического равновесия с углеродной трубкой, должно быть значительным. Во-вторых, замораживание газа до комнатной температуры необходимо производить в достаточно малый промежуток времени, чтобы не смогло произойти обращения равновесия. Первое условие достаточно хорошо соблюдается, что видно из сравнения с результатами работы Мейера и Гомера [9]. Из их работы следует, что если графитовая поверхность не является достаточно гладкой с точки зрения атомных размеров (в наших исследованиях графитовые трубки определенно не были такими), то полное тепловое и, вероятно, химическое равновесие наступает в среднем после одного столкновения газовой молекулы с поверхностью. Большая поверхностная неоднородность обычного графита делает маловероятным тот факт, что отдельная молекула вернется в газовую фазу после одного столкновения более вероятно, что молекула совершает многочисленные короткие передвижения от одного участка поверхности к другому и каждое из них приближает систему к равновесию. Таким образом, если время контакта достаточно велико и позволяет каждой молекуле совершить множество столкновений с горячей поверхностью углеродной трубки, то установится полное тепловое и химическое равновесие. [c.309]

При восстановлении НАД происходит перенос двух атомов водорода. В то же время по общепринятому механизму восстановления цитохромов один атом водорода переносится в виде электрона и Н+. Вследствие этого флавопротеиды рассматривают как трансформаторы , которые преобразуют передвижение двух атомов водорода от НАД в передвижение одних только электронов в цито-хромах. Такое преобразование возможно благодаря появлению свободных радикалов в процессе восстановления флавинов. Свободный радикал (или семихинон) можно определить как вещество, содержащее один неспаренный электрон. [c.232]

Схема циклического фотосинтетического фосфорилирования, приведенная на фиг. 71, показывает многие важные черты, общие с процессом фосфорилирования в дыхательной цепи. В дыхательной цепи фосфорилирование сопряжено с передвижением водорода от восстановленного субстрата через ряд переносчиков водорода к окислителю — кислороду. В циклическом фотосинтетическом фосфорилировании как восстановитель (Н), так и окислитель (ОН) образуются в результате фотолиза воды. Восстановитель передается переносчиками водорода (возможно, ФМН и цитохромами) [c.268]

Образование амальгамы — характерная особенность электролиза с ртутным катодом. Вследствие высокого перенапряжения выделения водорода на ртутном катоде происходит разряд ионов натрия, потенциал выделения которого ниже. Полученная при электролизе амальгама натрия затвердевает при относительно высокой температуре и утрачивает текучесть. При содержании 0,9% натрия она затвердевает при 50° С. Чтобы обеспечить подвижность амальгамы, легкое передвижение ее по дну электролизера и в карманах, а также избежать побочных процессов, которые усиливаются с ростом концентрации натрия, количество ртути, циркулирующей в ванне, выбирают с таким рас- [c.218]

Поскольку большая часть энергии гидратации протона освобождается в том случае, когда он соединяется с первой молекулой воды, считается, что ион водорода в водных растворах должен присутствовать в виде иона гидроксония НзО" . Протон может перескакивать от одной молекулы воды к другой, соседней. Эти переходы связаны с некоторой энергией активации. В отсутствие внешнего поля перескоки протона равновероятны для любого направления. При наложении поля вероятность перескока в направлении поля повышается (так как энергия активации в этом направлении понижается), и процесс передвижения протона будет совершаться по цепочке [c.121]

Ион гидроксония (слева) отдает протон рою молекул воды, вследствие чего этот рой приобретает избыточный положительный заряд, обусловливающий отрыв протона от одной из молекул роя (например справа) и образование нового иона гидроксония из молекул воды. В таком случае один перескок протона приводит к значительному перемещению катиона гидроксония (крокетный механизм передвижения иона водорода). [c.93]

Водород является наилучшим элюирующим газом вследствие наименьшего падения давления в процессе передвижения по колонке и наименьшего изменения падения давления с температурой. Его абсолютная вязкость по крайней мере в два раза меньше, чем большинства других газов. Например, при 100°С вязкость водорода равна 1,035-10 г/с-см, в то время как вязкость гелия равна 2,26-10 г/с-см. [c.511]

При передвижении по периоду слева направо в молекулах гидроксидов возрастает степень окисления и уменьшается размер атома центрального элемента. Связь Э — О становится все менее полярной, одновременно усиливается отталкивающее действие между положительно заряженным центральным атомом и атомом водорода. Следствием этого является диссоциация гидроксидов по кислотному типу. [c.76]

Свойства атома водорода можно рассчитать, пользуясь методом, который впервые применил Бор. На рис. 5.4 приведена схема движения электронов вокруг ядра по круговой орбите из схемы видно, что скорость электрона, направление которой в любой данный момент совпадает с касательной к круговой орбите, изменяется по мере передвижения электрона по орбите. Для этого требуется ускорение в направлении ядра. Величина этого ускорения, рассчитанная на основании приведенной на рис. 5.4 геометрической схемы, равна v r, а следовательно, сила, необходимая для создания такого ускорения, должна быть равна mv lr. Эта сила представляет собой силу кулоновского притяжения Ъг 1г . Таким образом, имеет место соотношение [c.107]

Бензин сгорает (реагирует с газообразным кислорол ом воздуха) с выделением энергии, которая используется на передвижение автомобилей. При сгорании атомы углерода и водорода из бензина и атомь кислорода из воздуха реагируют с образованием диоксида углерода (СО2) и волы (Н2О), которые удаляются через выхлопную систему. [c.106]

Хлорид натрия через загрузочную трубу из дозатора непрерывно поступает в муфель. Туда же по трубе подается кислота перемешивание и передвижение реагентов осуществляются мешалкой с четырьмя плечами, расположенными крестообразно. Продукт реакции г—хлористый водород—с тeмпep,aтyp oй около 400° С через прямоугольное отверстие на боковой стенке муфеля направляется на абсорбцию водой. Сульфат натрия (другой продукт реакции) с температурой 500°С через круглое отверстие в поду муфеля покидает печь и поступает в разм>.олыно-холодилыный барабан. [c.271]

Предлагаемый авторами метод [19] основан на термическом разложении гидрида в вакууме, окислеини выделяющегося водорода до воды, вымораживании и взвешивании последней, причем передвижение водорода от образца к окислителю и водяного пара от окислителя к приемнику осуществляется диффузионным путем. Предлагаемый метод не связан с измерениями объема, не требует перекачки газа и применения ртути. Использование вакуума позволяет достичь полного разложения гидрида и ускоряет диффузию молекул водорода н воды. [c.27]

Чувствительность коромысла можно изменять, поднимая или опуская шайбочку, находящуюся на вертикальном стерженьке коромысла. Положение равновесия коромысла можно изменять передвижением шайбочки на горизонталыюм стержне. При определении плотности очень легких газов (содержащих главным образом водород или гелий) необходимо в качестве газа, с которым производится сравнение, вместо воздуха употреблять чистый водород, так как при той большой разнице давлений, которая необходима для равновесия коромысла в легком газе и в воздухе, манометр, имеющий длину 80 см, окажется слишком малым. Пользуясь водородом как стандартным газом, необходимо изменить положение равновесия коромысла, чтобы оно наступало приблизительно при атмосферном давлении. [c.305]

В сосуд 1 наливают 9 мл 0,1%-ного раствора РеС1з и помещают в термостат 4, температура которого 25°. Уравнительный сосуд (передвижением лапки вдоль штатива) при открытом кране устанавливают так, чтобы уровень жидкости в бюретке был на нуле. По истечении 5 мин в реакционный сосуд наливают 1 мл 7,5%-ного раствора перекиси водорода. Растворы перемешивают. [c.78]

При обычных температурах это вещество представляет собой равновесную смесь кетонной и енольной форм, содержащую около 2% последней формы. С помощью соответствующих методов можно изолировать любую из этих форм, хотя они довольно быстро снова превращаются в равновесную смесь. Далее, состав равновесной смеси изменяется в зависимости от температуры и агрегатного состояния эфира. Так, например, в спиртовом растворе при комнатной температуре имеется 7,5% енола, тогда как в газовой фазе его доля гораздо больше. Таутомер-ные формы ацетоуксусного эфира отличаются по положению атома водорода, и поскольку для изменения его положения в молекуле требуется конечное время, можно изолировать каждую из таутомерных форм. (Конечно, истинный механизм взаимопревращения значительно сложнее, чем простое передвижение атома водорода, но это не влияет на приводимые аргументы.) С другой стороны, резонансные формы бензола отличаются только по положению электронов расположение атомов в обеих формах совершенно одинаково. Можно, правда, вычислить частоту колебания электронов, но она настолько велика и, следовательно, время, требуемое для изменения положений электронов с переходом от одной резонансной структуры к другой, крайне мало, так что отдельные структуры не могли бы существовать больше чем ничтожные доли секунды. Поэтому не имеет смысла говорить о быстрой осцилляции электронов. [c.125]

Для процессов коррозии, протекающих со смешанной деполяризацией, наряду с поглощением зшслорода, имеет место и разряд ионов водорода. Для учета количества выделяющегося при коррозии водорода в крышку реакционного сосуда вп.аяна платиновая спираль, на которой происходит при пропускании тока сжигание водорода. При производстве этой операции необходимо сосуд 7 отключить от системы при помощи крана 10. Подключение сосуда к измер ительн0й части производится после того, как в нем устанавливается необходимая температура. По передвижению столбика можно судить о количестве сожженного водорода, а следовательно, и об его объеме, выделившемся I процессе коррозии. [c.316]

Под влиянием хлористого водорода образуется простой эфир дифенил-фурилкарбинола (2), от которого отщепляется меток сил (этоксил), присоединяющийся затем в пятое положение к углеродному атому промежуточного соединения (3). Отп епление метоксила (этоксила) сопровождается передвижением в фурановой системе сопряженных двойных связей, что и обусловливает возможность присоединения анионоидного остатка в пятое положение. Следующая стадия заключается в переходе водорода из пятого положения в боковую цепь и перемещении двойных связей. Гидролиз образовавшегося при этом соединения (4) дает эфир дифениллевулиновой кислоты (5). [c.12]

В масс-спектрах мета-изомеров этого же ряда самым интенсивным является пик иона с массой 108. По мере передвижения окси-фенильного радикала вдоль алкильной цепи максимальными остаются- пики ионов, образующихся при простом разрыве р-связи по отношению к кольцу (для орто- и пара-изомеров). Для мета-изомеров максимальными или, во всяком случае, весьма значительными должны быть пики ионов, образующихся с миграцией водорода. [c.113]

Вероятность протекания основных процессов диссоциативной ионизации некоторых изомерных ти-а-тридеканов иллюстрируется данными, приведенными в табл. 20. Вероятность распада по -связи уменьшается с уменьшением длины отщепляемого радикала очень резко и имеет сравнительно большую величину лишь для этилдецил- и про-пилнонилсульфидов. при разрыве связи С—S вероятность отрыва меньшего радикала выше и с передвижением атома серы к середине цепи, т. е. с ростом одного и с уменьшением другого алкильного радикала вероятность их отрыва приближается друг к другу. Вероятность миграции одного или двух атомов водорода к серусодержащему [c.160]

Если превращение кетоспиртов в изомерные кетоспирты является следствием передвижения атомов водорода из спиртовой группы к соседней карбонильной группе, то кислотное превращение галогенокетонов связано с замещением галогена и перемещением гидроксила в момент замещения к карбоксильной группе, а радикала, обычно, к соседнему углероду. Перестройки углеродного скелета не имеется в случае кислотного превращения гало-геноальдегидов и оксиальдегидов (С. Н. Данилова, Э. Д. Вснус-Данилова [78]). При кислотном превращении самих оксиальдегидов, что не обнаружено пока у монооксикетонов, происходит обмен местами гидроксила с водородом альдегидной группы. Еще легче совершаются перемещения атомов водорода и гидроксильных групп в монозах, альдозах и кетозах (эпимеризация и сахариновая перегруппировка). [c.43]

Сменив, подобно многим другим ученым, халат химика на военный мундир, Гюитон Морво был назначен политическим комиссаром в Северную-армию, отражавшую натиск австрийских интервентов на пылающую пламенем революции страну. При Северной армии он организовал корпус военных аэростатов. Успех этого мероприятия был бесспорен. Важное по своим последствиям сражение при Флерюсе было выиграно народной французской армией в значительной степени благодаря тому, что французский военный инженер, поднявшись на аэростате на недосягаемую для неприятельского огня высоту, в продолжение всей битвы неустанно наблюдал за передвижениями противника. В результате победы при Флерюсе революционные армии перешли в контрнаступление и вступили в пределы Бельгии, возвещая свой боевой лозунг Мир хижинам, война дворцам . Водород для аэростатов Северной армии получался без применения дефицитных кислот, по железопаровому способу погибшего под ножом гильотины Лавуазье. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология