Константы устойчивости комплексных ионов, таблица

Таблица 39. Константы устойчивости комплексных ионов

Таблица Х-4. Логарифм константы устойчивости комплексных ионов в зависимости от заряда центрального иона

Таблица 4.8 Ступенчатые константы устойчивости комплексных ионов кадмия

Таблица 20.1. Константы устойчивости комплексных цианистых ионов металлов

ТАБЛИЦА п. КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ. Температура приблизительно 25°. [c.142]

Превосходный обзор различных методов определения констант устойчивости комплексных ионов в растворе приведен в таблицах констант устойчивости Бьеррума, Шварценбаха и Силлена [3]. Дальнейшее изложение методов исследования было дано недавно Россотти [7] см. также [4], [6] и [8]. [c.10]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Пользуясь таблицей констант нестойкости (стр. 323), укажите наиболее и наименее устойчивые из следующих комплексных ионов [c.259]

Экстракция металлов в виде комплексных металлсодержащих анионов может быть также представлена как анионный обмен. Константа экстракции металла равна произведению константы обмена на константу устойчивости комплексного металлсодержащего аниона в водной фазе. При экстракции металлов из хлоридных сред солями четвертичных аммониевых оснований экстрагируемость их в виде комплексных анионов состава МеС возрастает в ряду Ni <Мп <Со <Си значений констант устойчивости, тогда как значения констант обмена этих ионов отличаются между собой незначительно. Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 3 назв. [c.285]

Комплексы с лимонной кислотой. Редкоземельные и актиноидные элементы, как было показано в работе [17], образуют с лимонной кислотой комплексные ионы состава МеС11 , МеНС112- и МеСИ , причем величины констант устойчивости последних двух комплексов практически одинаковы для обеих групп элементов. В связи с этим из электромиграционных данных, полученных для актиния, рассчитывали только величину первой константы устойчивости 3 комплекса МеС11 . В таблице представлены значения скорости электромиграции актиния в растворах лимонной кислоты переменной концентрации. [c.63]

Какая из комплексных солей кобальта более устойчива [ o(NH3)j] I2 или (Со(ЫНз)в]С1з Ответ мотивировать и проверять по таблице (см. Приложение, табл. 12) совпадает ли он с соотношением констант нестойкости соответствующих комплексных ионов. [c.207]

Какая из комплексных солей кобальта более устойчива [Со(КНз)б]С12 или [ o(NHз)6] lз Ответ мотивировать и проверить по таблице, совпадает ли он с соотношением констант нестойкости указанных комплексных ионов. [c.252]

Катион ТЬ + способен образовывать большое количество комплексных ионов, более прочных, чем соответствующие соединения уранила. Важнейшие комплексные ионы тория с равновесными константами их образования приведены в табл. 3.18. Таблица построена в порядке уменьшения силы кислоты-комплексообразователя. Легко заметить приблизительное соответствие между устойчивостью комплекса тория с данным анионом и силой соответствующей этому аниону кислоты чем слабее кислота, тем лучшими комплексообразующими свойствами обладает ее анион. [c.240]

Таблица 9. Общие константы нестойкости Кнест и устойчивости Рп комплексных ионов в водных растворах при в 20-30 °С [c.310]

С использованием найденных экспериментальным путем величин оптической плотности при переменном соотношении [комплексон III]/[Np ] вычисляют константу устойчивости комплексного иона [Np02R i, при этом принимают е = ек = 232, ем = 91 и п=1. Расчет проводят по тем же уравнениям, которые были выведены при изучении комплексообразования Np с трилоном Б. Результаты расчетов сводят в таблицу по образцу (при рН 5,5 ц=1 ем = 91 ек = 232 п= ) [c.437]

Ранее уже неоднократно подчеркивались общие свойства донорных атомов лиганда, влияющие на устойчивость комплексов. Например, устойчивость комплексного иона увеличивается с усилением основности по Льюису и способности лиганда к л-связы-ванию. Для монодентатного лиганда, представляющего собой отрицательный ион, важны размер, заряд и наличие неподеленной а-связывающей пары электронов. Для нейтральной молекулы лиганда имеют значение размер, дипольный момент, поляризуемость и нуклеофнльность пары а-электронов. Стерические факторы для монодентатных лигандов, вообще говоря, не играют существенной роли, но если они есть, то сродство лиганда к протону не будет отражать его донорную способность по отношению к иону металла. В случае полидентатных лигандов картина значительно усложняется. Здесь нужно рассматривать такие дополнительные факторы, как размер цикла, его напряженность, число циклов, наличие заместителей в кольце или в сопряженной с кольцом системе. Как правило, в ряду лигандов, если они имеют одинаковый донорный атом, образование хелатных циклов увеличивает устойчивость комплексов хелатный эффект). Это иллюстрируют данные табл. 11-3, в которой приведены константы устойчивости некоторых аммиакатов и аминных комплексов. Как видно из этой таблицы, для одного и того же центрального иона — комплексообразова-теля с ростом числа хелатных циклов в комплексе увеличивается его устойчивость. Это подтверждается опытными данными для огромного числа соединений. Изучение этих данных [3, 9] показывает, что четырехчленные циклы, включающие атом металла, чрезвычайно редки и, по-видимому, неустойчивы. [c.454]

На основе данных таблицы для выявления области существования АсСи была построена графическая зависимость (и — и")1и" — =/(1 [Си -]), представленная на рис. 1. Из рис. 1 следует, что комплексный ион АсСи" образуется при [Си ]=5.0-10- М. Об этом свидетельствует наклон прямолинейного участка кривой (tg а=1). Графическая оценка устойчивости комплексного иона A it , проведенная экстраполяцией прямолинейного участка кривой до пересечения его с осью абсцисс, дает величину lg р =7.0. Расчеты константы устойчивости по [c.63]

Константы диссоциации соответствующих кислот приведены в литературе, а равновесная концентрация водородных ионов определяется величиной pH исследуемой системы. С помощью найденных констант устойчивости вычисляют концентрации отдельных комплексных форм Np , при этом [NpOi =/Ср/Д ор [М]. Результаты расчетов сводят в общую таблицу. [c.443]

В табл. 20—22 сведены как известные реакции колшлексооб-разования плутония различных степеней окисления, так и некоторые значения констант устойчивости образующихся при этом комплексных ионов. В некоторых случаях приведены величршы констант при нулевой ионной силе, т. е. нх термодинамические значения (в таблицах они отмечены звездочкой). [c.96]

Возможность кристаллизации комплексов, содержащих органические вещества, прежде всего зависит от устойчивости соответствующих комплексных ионов, которая характеризуется либо константами нестойкости, либо константами устойчивости. Произведение этих констант равно 1. Следует отметить, что ряд органических комплексов обладает сравнительно высокой степенью устойчивости. Это видно, например, из значения логарифмов констант таких полиаминных комплексов, как М(ЭДА)2, М(ТЭТА), М(ТАЭ) и т. п., представленных в табл. XIII,2 [8]. Под ЭДА, ТЭТА, ТАЭ, ДЭТА и ТАЭДА в таблице имеются в виду соответственно этилендиамин, триэтилентетрамин, три(аминоэтил)амин, диэтилентриамин и тетра(аминоэтил)этилендиамин. [c.268]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология