таблица и устойчивость комплексных

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Таблица 3.2 Логарифмы констант устойчивости комплексных соединений с лигандами аналогами МИДА 182 (при 20 °С и [1=0,1) [

Превосходный обзор различных методов определения констант устойчивости комплексных ионов в растворе приведен в таблицах констант устойчивости Бьеррума, Шварценбаха и Силлена [3]. Дальнейшее изложение методов исследования было дано недавно Россотти [7] см. также [4], [6] и [8]. [c.10]

Таблица 39. Константы устойчивости комплексных ионов

Таблица 20.1. Константы устойчивости комплексных цианистых ионов металлов

Таблица 8 Устойчивость комплексных пирофосфатов никеля

Таблица 32 Устойчивость комплексных соединений никеля с аминами

Отличительной особенностью клешневидных комплексных соединений является их большая термодинамическая устойчивость, выражающаяся значительной величиной константы устойчивости. В табл. 2 приведены константы устойчивости комплексных соединений с простыми аддендами и клешневидных комплексов, у которых имеются аналогичные группы, непосредственно связанные в комплекс. В таблице также проведено сравнение комплексообразования клешневидных комплексов с разным числом клешневидных циклов. Возрастание числа клешневидных циклов в большой степени содействует повышению термодинамической устойчивости комплексного соединения. [c.33]

ТАБЛИЦА п. КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ. Температура приблизительно 25°. [c.142]

Таблица Х-4. Логарифм константы устойчивости комплексных ионов в зависимости от заряда центрального иона

Таблица 8. Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений

Из таблицы Б видно, что при данном значении зарядности п иона-к. о. максимальному (жирный шрифт в таблице) значению величины а всегда отвечает определенное оптимальное (наивыгоднейшее) число т аддендов что наиболее устойчивы комплексные иопы с четным числом аддендов (2,4,6,8) что возрастание заряда п иона-к. о. обеспечивает прочность комплексного иона даже при возросшем числе аддендов, то есть способствует большему координационному числу. [c.278]

Таблица 4.8 Ступенчатые константы устойчивости комплексных ионов кадмия

Экстракция металлов в виде комплексных металлсодержащих анионов может быть также представлена как анионный обмен. Константа экстракции металла равна произведению константы обмена на константу устойчивости комплексного металлсодержащего аниона в водной фазе. При экстракции металлов из хлоридных сред солями четвертичных аммониевых оснований экстрагируемость их в виде комплексных анионов состава МеС возрастает в ряду Ni <Мп <Со <Си значений констант устойчивости, тогда как значения констант обмена этих ионов отличаются между собой незначительно. Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 3 назв. [c.285]

Таблица 41. Нанболее устойчивые комплексные соединения

Таблица 41. Нанболее <a href="/info/6813">устойчивые комплексные</a> соединения

В таблице, заимствованной из работы Вильямса, приведены данные об относительной устойчивости комплексных соединений различных ионов в зависимости от пространственного строения и координационного числа комплексов. [c.31]

Какая из комплексных солей кобальта более устойчива [ o(NH3)j] I2 или (Со(ЫНз)в]С1з Ответ мотивировать и проверять по таблице (см. Приложение, табл. 12) совпадает ли он с соотношением констант нестойкости соответствующих комплексных ионов. [c.207]

Таблица 17. Устойчивость некоторых комплексных ионов в водных растворах при комнатной температуре

Таблица 17. <a href="/info/1531459">Устойчивость некоторых комплексных</a> ионов в <a href="/info/6274">водных растворах</a> при комнатной температуре

Для того чтобы соединить лабораторные (химические) эксперименты и теоретические (математические) модели, мы предлагаем рассмотреть данные, представленные в табл. 1. Обычно химики-экспериментаторы рассматривают системы, приведенные в колонке I таблицы. Химиков интересуют особенности реагентов и получаемых продуктов реакций, тогда как математиков, т. е. большинство теоретиков, специалистов в области действительных и комплексных переменных и т. д., интересуют особенности переменных. Можно сравнить химиков, раскрывающих механизм реакции на основании изучения ее кинетики, с математиками, исследующими динамику. Наконец, химики, заинтересованные в получении конечных результатов исследования химических реакций, подобны математикам, рассматривающим и классифицирующим критические решения систем. При исследовании химических реакций обычно стремятся к достижению состояния равновесия, т. е. устойчивого стацио- [c.8]

Величины констант равновесия редко приводятся в таблицах. Однако их можно легко рассчитать из табличных значений произведений растворимости соответствующих электролитов и констант устойчивости (для малорастворимых комплексных соединений) или констант кислотной диссоциации (для малорастворимых кислот). Так, для малорастворимого комплекса состава АВ имеем [c.194]

Комплексные соединения приобретают все возрастающее. значение во многих областях химии, например в аналитической, катализе, химии дубления, а также в биохимии. Поэтому константы устойчивости комплексов металлов представляют боль- Шой теоретический и практический интерес. Недавно Бьеррумом, Шварценбахом и Силленом были изданы [3] таблицы всех констант устойчивости, имеющихся в литературе. В них приведены данные для комплексов как с неорганическими, так и с. органическими лигандами . [c.24]

Какая из комплексных солей кобальта более устойчива [Со(КНз)б]С12 или [ o(NHз)6] lз Ответ мотивировать и проверить по таблице, совпадает ли он с соотношением констант нестойкости указанных комплексных ионов. [c.252]

Из приведенных в таблице данных видно, что вторичные галогенпроизводные предельного ряда не рацемизуются даже при добавке вышеперечисленных солей, способных образовывать устойчивые комплексные анионы следовательно, они неспособны к диссоциации на ионы. Если углеродный атом, у которого стоит отщепляющийся при диссоциации хлор, связан с группой, содержащей п -связь (кратная связь или ароматическое ядро), устойчивость образующегося карбениевого иона повышается это приводит к более легкой рацемизации таких соединений, обусловленной ионной диссоциацией. Особенно легко рацемизуется хлорид, содержащий пропенильную группу. Наоборот, наличие по соседству электроотрицательной карбоксильной группы препятствует диссоциации на ионы, даже если при том же атоме углерода имеется фенильная группа. [c.262]

Из таблицы видно, что из этих трех кислот, метилиминоди-уксусная кислота образует наиболее устойчивые комплексные соединения. По сравнению с иминодиуксусной кислотой она имеет замещенную метильную группу, обладающую заметным стабилизирующим действием на устойчивость комплексных соединений, но никак не участвующую в их образовании. [c.19]

Ранее уже неоднократно подчеркивались общие свойства донорных атомов лиганда, влияющие на устойчивость комплексов. Например, устойчивость комплексного иона увеличивается с усилением основности по Льюису и способности лиганда к л-связы-ванию. Для монодентатного лиганда, представляющего собой отрицательный ион, важны размер, заряд и наличие неподеленной а-связывающей пары электронов. Для нейтральной молекулы лиганда имеют значение размер, дипольный момент, поляризуемость и нуклеофнльность пары а-электронов. Стерические факторы для монодентатных лигандов, вообще говоря, не играют существенной роли, но если они есть, то сродство лиганда к протону не будет отражать его донорную способность по отношению к иону металла. В случае полидентатных лигандов картина значительно усложняется. Здесь нужно рассматривать такие дополнительные факторы, как размер цикла, его напряженность, число циклов, наличие заместителей в кольце или в сопряженной с кольцом системе. Как правило, в ряду лигандов, если они имеют одинаковый донорный атом, образование хелатных циклов увеличивает устойчивость комплексов хелатный эффект). Это иллюстрируют данные табл. 11-3, в которой приведены константы устойчивости некоторых аммиакатов и аминных комплексов. Как видно из этой таблицы, для одного и того же центрального иона — комплексообразова-теля с ростом числа хелатных циклов в комплексе увеличивается его устойчивость. Это подтверждается опытными данными для огромного числа соединений. Изучение этих данных [3, 9] показывает, что четырехчленные циклы, включающие атом металла, чрезвычайно редки и, по-видимому, неустойчивы. [c.454]

Как правило, процесс координации более характерен для малых ионов с высоким зарядом, однако катионы обладают избирательностью в образовании комплексов с различными лигандами. Поскольку ионы металлов обладают различной координационной цепкостью в отношении определенных лигандов, то было интересно изучить, для каких катионов характерна координационная связь со слабоосновными группировками анионитов. Для этого в качестве контактируемых растворов использовали децинормальные растворы солей двух- и трехвалентных катионов металлов четвертого периода таблицы Менделеева, а также катионов, образующих устойчивые комплексные соединения с азотсодержащими лигандами. Сорбцию катионов исследовали на анионитах АВ-16,ЭДЭ-10П и АН-2ф в азотнокислой и гидроксильной формах. Выбранные аниониты обладают относительно высокими комплексообразуюпщми свойствами [8] и большой обменной емкостью. [c.63]

С использованием найденных экспериментальным путем величин оптической плотности при переменном соотношении [комплексон III]/[Np ] вычисляют константу устойчивости комплексного иона [Np02R i, при этом принимают е = ек = 232, ем = 91 и п=1. Расчет проводят по тем же уравнениям, которые были выведены при изучении комплексообразования Np с трилоном Б. Результаты расчетов сводят в таблицу по образцу (при рН 5,5 ц=1 ем = 91 ек = 232 п= ) [c.437]

Из указанных таблиц и рисунков следует, что дихлор- и дибромйодааты рубидия и цезия образуют непрерывный ряд твердых растворов, в то время как способность к смешиваемости в твердом состоянии у дийодйодаатов тех же элементов крайне ограничена (рис. 3). Основную часть изотермической диаграммы растворимости в системе (Rb, Сз) [1(1)2] —Н2О занимает поле кристаллизации дийодйодаата цезия, растворимость которого уменьшается, а устойчивость комплексного аниона возрастает с увеличением концентрации [c.142]

В настоящее время имеется достаточно большое число работ по определению состава комплексных соединений, их устойчивости и по изучению зависимости строения комплексона и его комплеиоообразующей способности. Ооновиые сведения по устойчивости комплексных соединений редкоземельных элементов с комплексонами сведены в таблицу. [c.326]

Устойчивость комплексных соединений для иминодиуксусной, метилиминодиуксусной и бензилиминодиуксусной кислот имеет одинаковый порядо к, тогда как в фенилаланннтриуксус-аой кислоте сказывается наличие третьей карбоксильной группы и ее устойчивость можно сравнить с нитрилтриуксус-ной кислотой (см. таблицу). [c.327]

На основе данных таблицы для выявления области существования АсСи была построена графическая зависимость (и — и")1и" — =/(1 [Си -]), представленная на рис. 1. Из рис. 1 следует, что комплексный ион АсСи" образуется при [Си ]=5.0-10- М. Об этом свидетельствует наклон прямолинейного участка кривой (tg а=1). Графическая оценка устойчивости комплексного иона A it , проведенная экстраполяцией прямолинейного участка кривой до пересечения его с осью абсцисс, дает величину lg р =7.0. Расчеты константы устойчивости по [c.63]

В таблице приведены данные по устойчивости комплексных соединений ионов некоторых макро- и микрокомнонентов вод с фульвокислотами. Полученные данные могут быть использованы при расчете равновесий в природных водах для оценки соотношения различных форм микроэлементов в зависимости от содержания растворенных органических веществ или, в первом приближении, от цветности вод. В соответствии с этими данными можно выбрать оптимальные способы концентрирования соединений микроэлементов для определения их валового содержания или отдельных сосзгществующих форм в водах, а также технологические приемы для извлечения загрязняющих компонентов при очистке вод. [c.105]

Мольную долю л (М) рассчитывают для известного значения равновесной концентрации [L] лиганда по формуле, аналогичной (4.23). Следует, однако, учесть, что в таблицах справочников приводят не ступенчатые, а общие константы образования (устойчивости) комплексных соединений V которые обратиы константам нестойкости (ионизации). Кроме того, нумерация ступенчатых констант комплексных соединений противоположна нумерации ступенчатых констант ионизации кислот и оснований. С учетом сказанного уравнение (4.23) можно трансформировать для реакций комплексообразования в форме [c.52]

Некоторые опыты проводили для изучения возможностей использования различия в распределительных коэффициентах бромокомплексных ионов свинца, кадмия и висмута для разделения этих ионов на катионите КУ-2 в водородной форме. Для этого ионы висмута, кадмия и свинца адсорбировали на катионит из растворов нитратов, а потом по очереди элюировали растворами бромистоводородной кислоты разной нормальности. Использование такой схемы для отделения свинца от других ионов несколько более надежно, так как растворимость нитрата свинца заметно превышает растворимость галогенидов свинца. При анализе галенитов для получения раствора нитратов, галенит сперва растворяют в бромистоводородной кислоте, а после этого бро.м отделяют выпариванием с азотной кислотой. Схема для разделения ионов висмута, кадмия и свинца приведена в таблице 2. Висмут, образующий устойчивые комплексные анионы уже при незначительной концентрации бромистоводородной кислоты, элюируется первым с 0,2 н раствором бромистого водорода. Затем элюируется кадмий с 0,3 н раствором и свинец с 0,5 н раствором бромистого водорода. [c.125]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

Таблица 9. Общие константы нестойкости Кнест и устойчивости Рп комплексных ионов в водных растворах при в 20-30 °С [c.310]

Комплексные соединения никеля со всеми а-диоксимами имеют три полосы поглощения более интенсивная из них лежит в ультрафиолетовой области, где поглощают и сами реагенты. В табл. 4 приведены некоторые характеристики комплексных соединений никеля. Из этой таблицы видно, что более устойчиво соединение никеля с а-бензилдиокснмом это же соединение имеет большее значение 8. Близким по устойчивости является соединение никеля с гептоксимом. Комплексные соединения никеля с этими двумя реагентами не разрушаются при обработке экстрактов раствором щелочи, применяемой для разрушения соответствующих ко м-плексных соединений кобальта и меди, часто сопутствующих никелю и образующихся при действии а-бензилдиоксима и [c.156]

Как видно 1И8 таблицы, из катиоиитов сульфоугля, КУ-1 и СБС растворами комплексообразующих реагантов извлекается различное количество меди. Меньше всего меди извлекается из сульфоугля, причем чем устойчивее образующееся комплексное соединение, тем больше извлекается меди. Так, ацетат аммоиия извлекает из сульфоугля 4% поглощенной меди (константа нестойкости Си(СНзСОО)г равна 6,5-10" [2]), а оксалат аммония извлекает 90% меди (константа нестойкости [Си(С204)р равна 6,0 10-3). [c.368]

Неорганические П. л. м.— окислы, средние или основные соли пли комплексные соединения металлов, высокодисперсные порогикп металлов (А1, Си, Ъ , Ре, N1) п их сплавов (напр., бронзы, латуни). К неорганич. П. л. м. относится также сажа. Органические П. л. м.— нерастворимые формы синтетич. органич. красителей. В данной статье рассматриваются только неорганич. пигменты (см. таблицу), к-рые благодаря высокой устойчивости к воздействию света, тепла, влаги, химич. реагентов, а также отпоси-тельно дешевизне имеют в лакокрасочной нром-стп наибольшее значение. Об органич. пигментах ель Красители. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология