Комплексные ионы тория

Осадки ионов 5с +, Оа + (и Ве ) растворимы в избытке карбоната аммония лишь при нагревании (в растворе карбоната натрия осадки нерастворимы). При кипячении раствора,, содержащего комплексные ионы тория, бериллия и скандия последние разрушаются с осаждением карбонатов уран при. этом остается в растворе. [c.27]

Комплексные ионы тория [c.240]

Катион ТЬ + способен образовывать большое количество комплексных ионов, более прочных, чем соответствующие соединения уранила. Важнейшие комплексные ионы тория с равновесными константами их образования приведены в табл. 3.18. Таблица построена в порядке уменьшения силы кислоты-комплексообразователя. Легко заметить приблизительное соответствие между устойчивостью комплекса тория с данным анионом и силой соответствующей этому аниону кислоты чем слабее кислота, тем лучшими комплексообразующими свойствами обладает ее анион. [c.240]

Комплексные ионы тория Таблица 3.18 [c.241]

Как большой высоко заряженный положительный ион Th особенно склонен к образованию комплексных ионов. В табл. 3.18 перечислены некоторые из важнейших комплексных ионов тория с равновесными константами их образования. Легко заш- [c.64]

КОМПЛЕКСНЫЕ ИОНЫ ТОРИЯ [c.52]

Комплексообразование. Известны следующие комплексные ионы тория карбонат—[Т1т(С0п)51°- и оксалат—[ТЬ(С.,04)4] . [c.401]

Применен метод вытеснения свинца из его комплексоната ионами тория, комплексонат которого более устойчив. Однако при прямом титровании вытесненного свинца раствором комплексона III хорошо выраженной конечной точки не наблюдается, поэтому авторы прибегают к следующему приему раствор комплексоната свинца готовят так, чтобы он содержал небольшой избыток ионов свинца определенное количество этого раствора вводят в электролизер и отмечают величину тока, установившегося на ртутном капельном электроде при —0,7 в (Нас. КЭ) и обусловленного свободными Pb +-иoнaми. Затем вводят испытуемый раствор тория — ток немедленно повышается за счет ионов РЬ +, вытесненных торием из комплексного соединения. Отметив величину тока, начинают титровать раствором комплексона освободившиеся ионы свинца и продолжают титрование еще немного после того, как сила тока снизится до первоначальной величины. Проводят прямую по точкам, полученным во время титрования. Пересечение этой прямой с линией, отвечающей величине первоначально установившегося тока, дает конечную точку титрования. [c.321]

Следовательно, отношение Ме Н4У всегда равно 1 1, но заряд комплексного иона зависит от валентности иона металла. Для трехвалентных РЗЭ характерен анион ЬпУ", а для тория — нейтральный комплекс ТЬУ. [c.278]

Для тория характерно образование комплексных соединений (координационное число 6 и 8) и двойных солей. Ион тория легко гидратируется, присоединяя до 12 молекул воды. [c.496]

Благодаря малому радиусу иона и большому заряду торий склонен к образованию комплексных ионов. С одноосновными кислотами образуются комплексные ионы состава ТЬА , ТЬАг" , ТЬД ", где А — анион кислоты (фтористоводородной, соляной, азотной, хлорной, бромной, йодной, хлоруксусной, ди- и три-хлоруксусной). Аналогичные комплексные ионы образуются с серной и фосфорной кислотами. Наиболее устойчивые комплексные ионы тория получаются с наиболее слабыми кислотами. [c.324]

Комплексообразование. Известны следующие комплексные ионы тория карбонат—[ТЬ(СОз)5р и оксалат—[ТЬ(С204)4] . [c.401]

Фторид-ионы с ионами алюминия (III), железа (III), сурьмы (III), скандия (III) образуют комплексы [МеРеР-. С ионами титана (IV), циркония (IV), тория (IV), олова (IV), церия (IV) они образуют комплексные ионы [МеРеГ . Поэтому фторид-ионы можно использовать для маскирования перечисленных элементов. Работать можно в довольно кислой среде, так как для протолитической пары маскирующего лиганда р/Сл=3,2. [c.238]

ТОРИМ ЕТРИЯ, титриметрический метод определения фторид-ионов, основанный на их взаимод. с ионами Th(IV) с образованием осадка ThF4. Титрант — водный р-р Th(NOa)4. Конечную точку титрования устанавливают с помощью ализарина С или пирокатехинового фиолетового. Т. примен. также для определения фторсодержащих комплексных ионов, напр., SIF , BF , [c.585]

В ряде случаев для разделения тория и р. з. э. делались попытки использовать различие в прочности их комплексных соединений. Торий и р. з. э. являются специфическими ком-плексообразователями, осуществляющими координационную связь с аддендами преимущественно через активные атомы кислорода. Усиление прочности комплексных соединений в ряду лантанидов от La к Ьи в конечном итоге связано с закономерным уменьшением ионных радиусов и постепенным увеличением ионного потенциала. Обладая большими значениями иоЕ1иых потенциалов, ТЬ и Се склонны образовывать с некоторыми аддендами, например оксалатами и карбонатами щелочных металлов, более прочные комплексы по сравнению с р. 3. э. цериевой подгруппы. Последние члены иттриевой подгруппы мало отличаются в этом отношении от ТЬ и Се поэтому применение описываемых методов не обеспечивает полноты разделения. [c.115]

Для обнаружения урана может быть использован роданид калия или аммония, дающий с уранилом желтое окрашивание. По данным Арланд [305], образуются комплексные ионы вида [U02S N] , [и02(8СМ)2], [и02(ЗСМ)з1 с константами равновесия 5,7 5,5 и 15 соответственно. Реакция выполняется как в водных растворах, так и в смесях, содержащих ацетон, спирт или монобутиловый эфир этиленгликоля [426]. При определении в среде смешивающихся с водой органических растворителей избирательность метода увеличивается 2г, ТЬ, 5п, Мп, а также ацетаты, сульфаты и фосфаты определению не мешают [437]. Ре (III) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [990] или хлористым оловом [633]. Одним из достоинств метода является то обстоятельство, что окраска устойчива в широких пределах кислотности — от 0,1 до 2,0Л/ по НС1 или НМОз, поэтому поддержание точного значения pH не обязательно. Роданидный метод является особенно удобным при определении урана на фоне больших количеств тория. При соотношении и ТЬ=--1 10000 торий не мешает [440]. Но чувствительность роданидного метода невысока — 20—40 мкг мл урана. [c.38]

Эта реакция потому заслуживает вни-мания, что она противоположность реакции с хлорным железом может производиться в присутствии иодидов. Однако последние тор.мозят релкцию и при большом количестве их следует перед прибавлением раствора азида добавить каплю хлорной ртути, дающей комплексный ион [HgJ4]". Сульфиды и тиосульфаты также катализируют иодазидную реакцию, но нх мешающее действие может быть устранено хлорной ртутью, с которой дни образуют осадок сернистой ртути. Осадок отделяют фильтрованием и в фильтрате открывают роданид. [c.377]

Оптически активные лиганды, координированные с атомом металла, могут иметь оптические вращения, отличные от вращений св<рбодных лигандов это явление было использовано для доказательства, что Ва(И) и Mg(H) не дают комплексов с Z-pn, поскольку оптическое вращение последнего в водных растворах не изменяется под действием указанных ионов металлов [193]. Катцин и Гулиас [139] исследовали комплексные тартраты тория, используя повышение оптического вращения винной кислоты в присутствии ионов тория. Вращение амина, координированного с металлом, может зависеть также от состояния окисления металла, а поэтому по изменению оптического вращения при установлении равновесия можно обнаружить реакцию переноса электрона [34J [c.210]

Анионы могут мешать, реагируя с ионом тория и образуя мало-диссоциирующие соединения или устойчивые комплексные ионы. Исследования мешающего влияния анионов проводились для их концентрации 50 мкг мл при 540 ммк при определении ЪОмкг мл [c.280]

Из анионов, помимо нсгречисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит- и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влйяние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, долз<Ьы быть разрушены. [c.610]

Пирофосфат тория, имеющий состав ТЬгРгО 2НгО, во многом аналогичен пирофосфату скандия. При растворении его. в 0,05-н. растворе пирофосфата натрия образуется белый осадок комплексного соединения Ка4[ТЬ(Р207)з] [683], растворимость которого в воде составляет 4,22- г-мол л прочность этого соединения довольно велика оно устойчиво при воздействии веществ, реагирующих с ионом тория (IV) — аммиака, йодата калия, щавелевой кислоты, перекиси водорода, ферроцианида калия. [c.260]

Несмотря на высокий заряд, иои урана (IV) сущест-в. ст в водном растворе, хотя следовало ожидать, что его высокий заряд и соответствующая высокая плотность заряда будут способствовать интенсивному гидролизу и образованию комплексных ионов. Во многих случаях ион урана (IV) подобен иону тория (IV), но меньший размер иона урана (IV) и, следовательно, большая плотность заряда в значительной степени являются причиной гидролиза и комплекеообразования. Многие обычные окислители восстанавливаются растворами, содержащими ионы урана (IV), что следует из их окислительно-восстановительных потенциалов. Действительно, благодаря этому свойству растворы урана (IV) нашли применение в объемных методах химического анализа. Кислород даже в очень небольших концентрациях окисляет уран (IV), вследствие чего его растворы неустойчивы на воздухе. В отсутствие воздуха, нитрат-иона или других окислителей растворы урана (IV) являются неограниченно устойчивыми. [c.129]

По методу Силлена было изучено много систем, в частности, растворы солей Иg ll), Ге(П), Ге(П1), Ве(П), В1(1П), 1п(П1), иОаСП), 8с 111), ТЬ(1У). По полученным данным, в растворах солей Hg(II) содержатся только одноядерные комплексные ионы. В растворах Ге(1П) содержатся двуядерный комплекс Ге,(0Н)2 п одноядерные комплексы РеОН и Ре(ОН) . В растворах солей Ве(П) — в основном ионы состава Вез(ОН)з . В растворах Зп(П) ионы Зпд(0Н)4 , 8п2(ОН)Г5 и ЗпОН . в растворах В1(1П), по последним данным Оке Улина в основном представлен комплекс В15(0Н)5 и, кроме того, простой комплекс В10Н +. В растворах солей уранила, скандия и тория соответственно содержатся комплексы тнпа [c.441]

Но простые олефины (изолированные двойные связи) не гидроге-низуются на этих катализаторах, если к ним не добавлен сокатализа-тор. Так, например, растворы Р1С12 и 5пС12 катализируют гидрогенизацию этилена и циклогексена [100], и раствор содержит комплексный ион [Р1(5пС1 ))5] в связи с этим предложен следуюш,ий механизм [c.101]

В очень разбавленных растворах торий (IV) реагирует с фторидом с образованием бесцветного комплексного иона (ТЬРб) по реакции [c.343]

Описано несколько флуориметрических методов определения сульфатов. Предложен метод, основанный на ингибирующем действии сульфатов на флуоресценцию комплексного соединения тория с морином в 80%-ном этанольном растворе при pH = 2,35 [155]. Чувствительность метода высока, однако серьезные помехи определению оказывают некоторые ионы, в том числе фториды, фосфаты, вольфраматы, молибдаты, мышьяк(П1), железо(III) и алюминий(III). Другой спектрофлуориметрический метод определения сульфатов основан на усилении ими флуоресценции комплексного соединения циркония с кальцеином. Флуоресценцию возбуждают при 350 нм и измеряют ее при 410 нм. Описанный метод применен для определения 0,2—12 мг сульфатов [156]. Определению сульфатов мешают фториды, фосфаты и некоторые другие ионы. [c.546]

Пиридин, рн 6,5. Осаждаются железо (III), алюминий, хром (III), уран, индий, галлий, титан, цирконий, торий и скандий в растворе остаются марганец, кобальт, никель, цинк, медь и кадмий, образуя с пиридином комплексные ионы Me( 5H5N) . [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология