Меди соединения, восстановление гидразином

Медь. Процесс восстановления солей меди гидразином был изучен многими исследователями. Были разработаны методы определения меди, основанные на избирательном восстановлении некоторых соединений меди гидразином. Так, например, было показано, что в результате восстановления раствора сульфата меди (И) в присутствии хлорида натрия происходит осаждение нерастворимого хлорида меди (I) [27]. Предполагают, что в присутствии, гидроокиси натрия имеет место реакция, приводящая к осаждению окиси одновалентной меди [52]. Добавление горячего раствора сульфата гидразина к суспензии гидроокиси меди (И) в гидроокиси натрия приводит к полному осаждению металлической меди [53, 54]. Было предложено использовать этот метод для отделения меди от цинка, мышьяка и олова в растворе [54]. Осторожное восстановление раствора, содержащего ионы тетрамина меди (П), приводит к образованию бесцветного растворимого медно(1)аммиачного комплекса. При добавлении иодида калия к такому раствору наблюдается осаждение иодида меди (I) [55]. [c.130]

Окись и сульфид одновалентной меди. Из всех соединений меди окись и сульфид меди(1) отличаются наибольшей устойчивостью при высокой температуре, в то время как соответствующие соединения меди(И) термически неустойчивы. Окись меди(1) легко можно получить в виде желтого порошка при контролируемом восстановлении щелочного раствора соли двухвалентной меди гидразином, а также в виде красных кристаллов при термическом разложении СиО. Окись меди(1) растворяется в аммиаке с образованием амми-нов. Сульфид меди(1) — это черное кристаллическое вещество, образующееся при нагревании меди и серы в отсутствие воздуха. [c.314]

Для восстановления непредельных соединений с двойной связью применяют также специфический восстановитель — гидразин. Реакцию проводят при перемешивании в присутствии воздуха. Было показано, что восстановителем в этой реакции служит диимид, возникающий при окислении гидразина, особенно в присутствии иона двухвалентной меди (Си +) [c.97]

Частичное восстановление тройной связи (как и восстановление двойной связи) в соединениях ряда ацетилена можно также осуществить с помощью гидразина и окислителя (кислорода воздуха) в присутствии иона двухвалентной меди фактическим восстановителем является диимид (см. выше). Эта реакция стереоспецифична и приводит к образованию цыс-формы соответствующего этилена предполагают, что диимид передает свои два водорода через циклическое переходное состояние I [c.97]

Анализ соединений ртути, меди, серебра и золота часто предусматривает восстановление иона металла до элементного состояния. Многие исследователи предпочитают проводить восстановление с помощью гидразоние-вых солей. В обзоре [166] показано, что в сильнокислой среде гидразин количественно восстанавливает As(V) до As (III). Это нашло применение в полярографии. Например, Т. А. Крюкова [215] предлагает определять соединения мышьяка различной валентности при совместном присутствии сначала полярографированием As (III), затем после восстановления гидразином — суммарное содержание соединений трех- и пятивалентного мышьяка. [c.177]

Химическое восстановление гидразином используется для нанесения катализаторов, в частности палладия и его сплавов, на носители. В работе [267] были получены дисперсные сплавы Pd—Си, Pd—Ag и Pd—Au на активном угле. Предварительно уголь пропитывают раство-ром, содержащим комплексное соединение палладия Na2[Pd(N02)4] и ионы меди, золота или серебра. Восстановление проводят путем внесения угля, пропитанного раствором солей, в кипящую смесь 257о-ного аммиака и 15%-ного гидразин-гидрата равных объемов. Восстановление ведут 15 мин. Затем катализатор промывают водой и этиловым спиртом и сушат в токе воздуха. Изменением соотношения концентраций ионов в растворе удалось получить дисперсные сплавы палладия с медью, золотом и серебром с содержанием второго компонента от 5 до 90%. [c.204]

Бинарные соединения одновалентной меди. Оксид и сульфид u(J) более устойчивы, чем соответствующие соединения Си(II) при высокой температуре. Оксид меди СигО получают в виде желтого порошка при контролируемом восстановлении солей Си (II) гидразином в щелочном растворе, а также в виде красных кристаллов при термическом разложении окиси СиО. Сульфид usS — черное кристаллическое вещество, которое получают нагреванием меди и серы в отсутствие кислорода. Однако по составу это в заметной степени нестехиометрическое соединение. [c.486]

Элементарный иод можно легко определить после предварительного восстановления на холоду гидразином. Определению не мешают элементы, не осаждаемые родамином С. Висмут, железо, цинк, никель, индий, свинец, медь и ртуть могут присутствовать в большом избытке. Мешает определению иодид-ионов сурьма (П1), которая концентрируется на электроде одновременно с иодом в виде аналогичного соединения. Влияние сурьмы можно устранить, восстановив ее до элементарного состояния или связав в электронеак-тивный комплекс. Так, в присутствии 10% цитрата калия 100-крат-ные количества сурьмы(П1) не мешают определению иодид-ионов (концентрации Sb + и I-—6-10 и 6-10 г-ион/л). Максимальный ток электрохимического растворения осадка, содержащего иод, в этом случае несколько ниже, чем в отсутствие цитрат-ионов. При использовании калибровочных графиков или метода добавок это не имеет значения. [c.104]

Медленно протекают те реакции, где процесс окисления-восстановления сопровождается разрывом связи между двумя одинаковыми атомами. А таких реакций в аналитической химии довольно много. Например, при окислении перекисью водорода НО—ОН происходит разрыв связи между двумя атомами кислорода эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения, молибдена, вольфрама и многих других элементов. Разрыв связи при окислении гидразина (HgN — NH2) катализируют соединения осмия, - рутения, хлористый иод при окислении иона Hga (Hg — Hg" )— соединения золота, иридия, иода при окислении иона персульфата SiOl OsS—О—О—SO3) (с образованием ионов-радикалов типа SOI) — соединения серебра, меди, марганца. Применение всех этих реакций в объемном анализе возможно лишь при условии введения в раствор указанных катализаторов. [c.92]

Многие металлы в сочетании с донорами водорода способны восстанавливать хлорорганические соединения. Более употребительны натрий, амальгама натрия, магний, цинк, алюминий, медь. В качестве доноров водорода служат вода, минеральные кислоты, карбоновые кислоты, спирты, жидкий аммиак, амины, гидразин и другие вещества. Это один из старых способов восстановления хлорорганических соединений. Примеры такого восстановления были уже в работах Фрейнда [256], Густавсона [257], Эмиля Фишера [258], Габриэля [259]. Реакции этого типа применялись не только в препаративных целях, но и для анализа и доказательства строения хлорорганических соединений. Степанов [260] разработал широко применявшийся универсальный метод количественного определения хлора, основанный на разложении навески хлорорганического веш ества нагреванием с натрием в спирте. Основной побочной реакцией в данном методе является дегидрохлорирование, а в случае полихлорпроизводных с вицинальным расположением хлора в молекуле — дехлорирование. Легкость восстановления хлорпроизводных зависит от положения хлора в молекуле. Например, при одновременном присутствии в молекуле винильного и аллильного атомов хлора восстановлению цинком в спирте при нагревании подвергается лишь аллильный хлор, как это было показано на примере восстановления 1-фенил-2,3-дихлорнропена-1 в 1-фе-нил-2-хлорпронен-1, побочно образовался фенилаллен [261]. Трудность восстановления винильного хлора отмечена и другими авторами. [c.521]