Ванадат-ион, реакции

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

Реакция катализируется оксидами и солями различных металлов, в том числе фосфатами, ванадатами, хроматами и воль- [c.301]

Напишите уравнение реакции перехода иона оксо-ванадия VOt в ванадат-ион VO4 . [c.167]

Напишите уравнение реакции разложения ванадата аммония, запишите наблюдения в рабочем журнале, указав цвет оксида ванадия (V). [c.196]

Напищите уравнения происходящих реакций и отметьте в рабочем журнале цвет гидроксида ванадила и ванадата [c.199]

В каждую из четырех пробирок налейте по 3 мл 0,1 М растворов KI и КСЮз и по 0,5 мл раствора крахмала. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной. Во вторую добавьте 3 мл 0,1 М. раствора серной кислоты, в третью — несколько капель раствора ванадата аммония и в четвертую — одновременно и серную кислоту и ванадат аммония. Сделайте вывод о влиянии на скорость реакции добавки ванадата аммония (катализатор) и серной кислоты. [c.310]

Опыт 3. Получение и свойства полупятиокиси ванадия. Поместите небольшое количество ванадата аммония в фарфоровый тигель и сильно нагревайте его до прекращения выделения аммиака, следя за реакцией с помощью лакмусовой бумажки. Доводить тигель до красного каления не нужно. После охлаждения тигля растворите получившуюся полупятиокись в воде и проверьте раствор на лакмус. [c.240]

В реакциях со щелочами УОа дает соли-(1У) ванадаты [c.94]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор ванадата натрия, подкислить его соляной кислотой, добавить металлический цинк и поставить бокал на фоне белого экрана. Энергичная реакция восстановления ванадата натрия сопровождается изменением окраски раствора в следующем порядке желтая (V(V))—зеленая (V(V) и (V(IV))—голубая (V(IV))—зеленая (V(III)) — фиолетовая (V(II)). [c.116]

Опыт 29.2. К 5 каплям раствора ванадата натрия, подкисленного разбавленным раствором серной кислоты, прибавить несколько капель 3%-ного раствора перекиси водорода. Каков цвет раствора Написать уравнение реакции. [c.257]

Свойства ванадатов. Водные растворы ванадатов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только ванадаты щелочных металлов большая часть остальных солей нерастворима в воде. При подкислении водные растворы ванадатов окрашиваются в оранжево-желтый цвет вследствие образования поли-ванадатов. [c.352]

Для открытия ванадат-ионов применяют следующие реакции. [c.353]

Высокая скорость ванадиевой коррозии вызывается как быстрым протеканием указанных выше реакций, так и тем, что они обычно происходят в жидкой фазе ввиду низких температур плавления оксида ванадия(У), ряда ванадатов и различных продуктов их коррозионного воздействия на металлы, указанных ниже, °С [c.228]

Для вариантов окисления МЭП азотной кислотой или азотной кислотой в присутствии серной кислоты и катализатора ванадата аммония реакции протекают по следующим схемам [c.192]

В 5-литровую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой, термометром и делительной воронкой емк. в 1 л, помещают 2100 г (16,6 мол.) 50%-ной азотной кислоты (уд. вес 1,32 в вытяжном шкафу). Кислоту нагревают почти до кипения и добавляют 1 г ванадата аммония (примечание 1). Пускают в ход мешалку и медленно через делительную воронку добавляют 500 г (5 мол.) цикло-гексанола (примечание 2). Сперва добавляют 40—50 капель цикло-гексанола и реакционную смесь размешивают до начала реакции (4—5 мин.), что становится заметным по выделению окислов азота (примечание 3). Затем реакционную колбу помещают в. баню со льдом и содержимое колбы охлаждают-до тех пор, пока температура смеси не достигнет 55—60°. После этого как можно скорее прибавляют циклогексанол, поддерживая температуру в пределах, указанных выше. К концу окисления (после того как прибавлено 475 г циклогексанола) ледяную баню удаляют иногда колбу приходится даже нагревать для того, чтобы поддерживать необходимую температуру и чтобы избежать циклизации адипиновой кислоты. [c.15]

Рели ири реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вто)ичных, то трудности, вызванные 1еобходимост1,10 десорбции последних, должны быть большими. Это, иапример, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се . Наибольших то[.)Можеиий следует ожидать в том случае, когда первичные иоиы при электровосстановлении заряжены отрицательно, а вторичные — положительно (восстановление иона мета-ванадата УОз до ванадил-иона / 0 +). Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными ири перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [c.446]

Каталитической активностью в отношении таких реакций обладают переходные металлы (с незаполненными d— или f — оболе чками) первой подгруппы (Си, Ад) и восьмой группы (Fe, Ni, Со, Pt, Pd) периодической системы Д.И. Менделеева, их окислы и сульфиды, их смеси (молибдаты никеля, кобальта, ванадаты, вольфрам аты, хроматы), а также карбонилы металлов и др. [c.81]

Минимальная температура, необходимая для инициирования окисления, больше зависит от катализатора, чем от природы окисляемого [4] углеводорода. При применении в качестве катализатора ванадата олова о-ксилол можно окислить даже при температуре 270°, тогда как при применении чистой плавленой пятиокиси ванадия минимальная темпсфатура окисления будет около 425°. Выделяющееся тепло реакции быстро нагревает слой катализатора до более высокой температуры. Обычно реакция контролируется путем регулировки температуры охлаждающей бани таким образом, чтобы максимальная температура, измеряемая в слое катализатора, поддерживалась постоянно в нужном интервале. Максимальные гемпературы катализатора, лежащие несколько ниже 525°, благоприятны для получения продуктов более низкой степени окисления, чем фталевый ангидрид, например альдегидов. При температурах, значительно превышающих 600°, происходит чрезмерное переокисление и реакцию становится трудно контролировать. [c.10]

Большее притяжение высокого положительного заряда центрального иона к отрицательному заряду лигандов проявляется в уменьшении способности лигандов координационного комплекса связываться с другими катионами. В ряду VO , Ст01 и МпО ванадат-ион представляет собой очень сильное основание и способен связываться с протоном Н + или другими катионами. Хромат-ион также является довольно сильным основанием. Однако перманганат-ион-слабое основание соединение НМпО полностью ионизуется в воде, и поэтому кислота НМпО представляет собой одну из наиболее сильных известных кислот (см. табл. 11-2). Ванадат-ион легко вступает в реакции типа [c.216]

Механизм этого коррозионного процесса следующий при сжигании мазута ванадий образует в первую очередь УаО.ч и У204 и в дальнейшем УгОз. Летучий оксгщ УгОз может испариться, если он находится в свободном состоянии, но при наличии других зольных отложений образуется серия ванадатов с упругостью пара ниже, чем пара УгОз, и поэтому ванадий остается в зольных отложениях. При сгорании топлива образуются сульфаты по реакции [c.175]

С В. активно взаимодействует с кислородом и образует пентоксид УгО . При 700° С С азотом образует нитрид УМ, с углеродом — карбид УС, обладающий высокой твердостью и т. пл. 2800° С. Из оксидов В. важнейшим является УаОб, применяемый в качестве катализатора в производстве серной кислоты и в органическом синтезе в реакциях окисления. У2О5 — ангидрид ванадат-ной кислоты, растворяется в щелочах, образуя соли — ванадаты. В. применяется для легирования сталей, имеющих высокую твердость, упругость, сопротивление истиранию (содержание В. 0,15— 0,25%). В. является компонентом сплавов для постоянных магнитов. Соединения [c.52]

УзОз применяют как протраву при крашении тканей, а УзОд — как катализатор в производстве серной кислоты контактным способом и во многих реакциях органического синтеза, как сырье для получения феррованадия ив стекольном производстве. У2О5 мало растворим в воде, со щелочами реагирует при сплавлении, образуя соли ванадиевой кислоты — ванадаты [c.432]

Реакция образования ванадата аммония ЫН4УОз, являющегося нерастворимым соединением, характерна для УОз-иона. [c.353]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

I 1146. Для получения ванадата натрия полупродукт, J содержащий VjOg, спекают с Na l при участии кислорода. Процесс сопровождается выделением хлора. Написать уравнение реакции. [c.249]

Коррозия в продуктах сгорания мазутов и других видов нефтяного топлива, содержащего серу, натрий и ванадий, отличается от коррозии в продуктах сгорания твердых топлив, хотя также определяется воздействием на металл золовых отложений. Наибольшее отличие наблюдается при высоком отношении содержания ванадия и натрия. В этом случае развивается преимущественно ванадиевая коррозия металла. Применительно к сталям и другим сплавам на железной основе процесс ванадиевой коррозии рассматривается обычно как последовательность реакций взаимодействия УаОб с железом и оксидом железа, вследствие которых железо превращается в оксид, а оксид железа — в ванадат железа. Одновременно образуются низшие оксиды ванадия, которые окисляются кислородом, поступающим в зону коррозии вместе с дымовым газом, до УаОб, после чего воздействие УгОь на металл и оксиды возобновляется [6]. Таким образом, оксид ванадия(У) не расходуется (за исключением потери некоторого количества [c.227]

В 1944—1948 гг. появились сообщения о синтезе никотиновой кислоты из р-пиколина парофазным процессом — окислением кислородом воздуха в присутствии катализатора с выходом 17% [44, 45] в присутствии аммиака в результате реакции получают нитрил никотиновой кислоты с выходом 66% [46]. Нитрилы пиридиновых кислот получают пропусканием смеси паров пиколина, аммиака и воздуха при 300—350 С над пятьюокисью ванадия, нанесенного на активированной окиси алюминия [47, 47а]. С выходом 65% получен никотиннитрил над гранулированным ванадатом олова при температуре 370° С [48, 49]. Лучшие результаты (выход нитрила 93,6%) получены при использовании катализатора ванадата алюминия. Омыление нитрила осуществляют в водно-аммиачном растворе в присут- [c.188]

Следующая видоизмененная пропись может дать лучший выход. В 3-литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, обратным холодильнш<ом и капельной воронкой, укрепленными в асбестовых пробках, пропитанных жидким стеклом, помещают 1900 мл 50%-ной азотной кислоты (1262 мл азотной кислоты уд. веса 1,42, разбавленной до 1900 мл) и 1 г ванадата аммония. КоЛбу помещают на водяную баню, нагретую до 50—60°, и очень медленно, при работающей мешалке, прибавляют 357 г (3,5 мол.) технического циклогексанола таким образом, чтобы температура бани поддерживалась при 50—60°. Эта операция продолжается 6—8 час. Реакцию завершают нагреванием водяной бани до кипения, пока не прекратится выделение окислов азота (около 1 часа.). Горячую реакционную смесь сливают с помощью сифона и дают ей охладиться. Выход сырой адипиновой кислоты 372 г (72% теоретич. Фостер, частное сообщение). [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология