Эквивалентности методом нейтрализации

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Для установления точки эквивалентности в методе нейтрализации применяют индикаторы — вещества, меняющие свою окраску в определенной области pH. [c.219]

Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации [c.169]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Как уже было сказано, момент эквивалентности в методе нейтрализации определяется по pH раствора. В процессе титрования pH раствора изменяется и достигает расчетной величины, соответствующей точке эквивалентности. В объемном анализе для определения точки эквивалентности чаще всего применяют кислотно-основные индикаторы — вещества, которые меняют окраску в зависимости от pH раствора. [c.98]

В качестве индикаторов используются также вещества, которые в точке эквивалентности меняют свою структуру (вследствие изменения pH, окислительно-восстановительного потенциала системы или концентрации ионов), что сопровождается резким изменением светоиоглоще-ния раствора. Например, при титровании по методу нейтрализации с кислотно-основным индикатором в точке эквивалентности содержание определенной формы индикатора, поглощающей при выбранной длине болны, резко возрастает. При дальнейшем прибавлении титранта светопоглощение не изменяется (см. рис. 105, кривая 6). [c.267]

В методе нейтрализации решить вопрос о характере ошибки можно на основании сравнения pH в точке эквивалентности и рТ индикатора. Величина pH в точке окончания титрования может быть найдена с точностью 0,3 от этой величины. [c.348]

Помимо индикаторного способа определения точки эквивалентности, который применяют при титровании в методах нейтрализации, иодометрии, осаждения и т. п., существуют и другие способы определения, основанные на наблюдении свойств раствора, резко изменяющихся в момент эквивалентности. Большое значение имеют так называемые физико-химические методы определения точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых физико-химических свойств растворов (например, электропроводности), которые меняются в процессе титрования постепенно, а в момент эквивалентности— резко. К этим методам относятся кондуктометр ический, высокочастотный, потенциометрический, амперометрический и некоторые другие методы титрования. [c.267]

Титрование, при котором точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в раствор, называют потенциометрическим титрованием. Потенциометрическое титрование применяют при методах нейтрализации, оксидиметрии, осаждения, комплексообразования. [c.331]

При титровании по методу нейтрализации возможно несоответствие между сигналом индикатора и точкой эквивалентности, обусловленное неблагоприятными равновесными отношениями. При титровании по методу окисления — восстановления также могут сложиться неблагоприятные условия равновесия, но более часто здесь встречается нестехиометричность, связанная с медленным течением реакции и протеканием непредвиденных побочных и индуцированных реакций. [c.14]

Количество титранта, соответствующее точке эквивалентности, можно считать за 100 или за 0%. В последнем случае счет процентов ведут в обе стороны от нуля (считая за нуль точку эквивалентности). Проще всего по оси абсцисс откладывать число миллиметров прибавленного титранта. По оси ординат откладывают числовое значение показателя, характеризующего какое-либо свойство титруемого раствора, изменяющееся в процессе титрования. Например, в методе нейтрализации по оси ординат откладывают pH или рОН. [c.339]

Количественное определение препарата проводится методом нейтрализации. Сущность этого метода заключается в том, что при действии водного раствора йодида калия на амидохлорид ртути образуются гидроксид калия и аммиак в количестве, эквивалентном ртути амидохлориду, которые оттитровываются кислотой по метиловому красному. [c.130]

Кривые титрования по методу нейтрализации указывают на резкое изменение pH вблизи эквивалентной точки. Электрод, опущенный в анализируемый раствор, должен быть индикаторным по отнощению к концентрации водородных ионов. На поверхности такого электрода устанавливается равновесие [c.200]

В методе нейтрализации конец химической реакции эквивалентная точка) при титровании определяется при помощи индикаторов (указателей), которые изменяют окраску раствора и позволяют установить момент окончания реакции. [c.206]

В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов (применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразования) 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций (хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению. [c.364]

Для выполнения определений по методу нейтрализации применяют титрованные растворы кислот серной, соля-дой или азотной — и растворы щелочей гидроксида натрия, калия и бария. Для установления точки эквивалентности применяют индикаторы — вещества, меняющие свою окраску в определенной области pH. [c.134]

На рис. 48 показана наиболее характерная часть кривой титрования 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 0,1 н. раствором сульфата церия (IV) [10% остатка Ре -ионов и 10% избытка стандартного раствора 0(804)2]. Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления—восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [c.185]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.51]

Потенциометрическое титрование может быть использовано для индикации точки эквивалентности при количественном определении методами нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и т. п. При этом выбор электродной системы зависит от типа аналитической реакции (табл. 2). [c.122]

Подобно объемному анализу по методу нейтрализации и в этом случае титрование более концентрированными растворами расширяет область эквивалентности кривой титрования. Особенно большой эквивалентный участок наблюдается при получении осадка с более низким значением /С . [c.263]

Так же как в методах нейтрализации и осаждения и здесь кривую титрования строят в координатах рМ —объем прибавленного титранта. Поскольку константы устойчивости комплексонатов многовалентных ионов металлов высоки, можно считать, что каждый эквивалент прибавленного титранта связывает точно один эквивалент М. До достижения точки эквивалентности концентрация оставшихся ионов металлов равна [c.279]

Методом нейтрализации называется метод объемного анализа, основанный на применении реакции взаимодействия ионов Н+ и ОН". По сравнению с другими объемно-аналитическими методами этот метод отличается большей трудностью определения точки эквивалентности. [c.169]

Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

Анализ методом нейтрализации в общем случае удобнее выполнять титрованием с кислотно-основными индикаторами однако этот способ неприменим, если нужно определить содержание одной кислоты в присутствии другой. Раздельное определение соляной и уксусной кислот в смеси выполняют кондуктометрическим титрованием. При этом на графике обнаруживаются две эквивалентные точки. [c.197]

На первый взгляд кажется, что если слить вместе эквивалентные количества (например, одинаковые объемы растворов одинаковой концентрации) кислоты и щелочи, то полученный раствор будет иметь строго нейтральную среду. Оказывается, однако, что такой результат будет наблюдаться не во всех случаях. В ряде случаев в точке эквивалентности наблюдается слабокислая или щелочная среда. Следовательно, в методе нейтрализации титрование заканчивают в различных средах в зависимости от силы нейтрализуемых кислот и оснований. Поэтому, если во всех случаях титровать до нейтральной среды, то раствор окажется или недотитрованным или перетитрованным, что приведет к совершенно неправильным результатам. [c.169]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Метод нейтрализации (называемый иногда также методом насыщения) отличается от других объемно-аналитических методов гораздо большей трудностью определения точки эквивалентности, т. е. того момента, когда определяемое и рабочее вещества находятся в растворе в эквивалентных количествах. [c.246]

В методе нейтрализации в качестве индикатора используют люминол с гемоглобином и перекисью водорода [9]. Регистрация эквивалентной точки производится на усилителе с фотоумножителем [29]. Для титрования кислот и щелочей предложено применять также люминол с красной кровяной солью и перекисью водорода [30]. Эквивалентная точка устанавливается визуально или с селеновым фотоэлементом. Люминол применяют также в комплексонометрическом титровании для определения Си +, ЭДТА, РЬ " , [18]. [c.84]

Таким образом, перемена окраски индикатора связана с изменением pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что у большинства из применяемых в методе нейтрализации индикаторов переход одной окраски в другую происходит не в точке строгой нейтральности раствора, т. е. не при pH = 7, а в слабокислой или слабощелочной среде. Проследим, например, за изменением окраски метилоранжевого в зависимости от изменения pH раствора. С этой целью к раствору щелочи прибавим 1--2 капли метилоранжевого. Раствор примет желтую окраску. Будем к этому раствору постепенно приливать разбавленную соляную кислоту. Концентрация щелочи в растворе станет уменьшаться и pH раствора убывать, но желтая окраска раствора продолжает сохраняться до тех пор, пока pH его не достигнет 4,4, т. е. реакция раствора станет слабокислой. Только с этого момента при дальнейшем добавлении кислоты окраска раствора начинает постепенно переходить из желтой в розовую. Когда раствор достигнет pH = 3,1, окраска его станет ярко-розовой, которая от новых порций добавленной кислоты не изменяется. Таким образом, метилоранжевый позволяет заметить момент окончания реакций между кислотой и щелочью не в точке их эквивалентности, а в интервале между pH =4,4 и pH = 3,1, т. е. в области некоторого избытка ионов Н+ по сравнению с ионами ОН в растворе. [c.207]

Определение точки эквивалентности с помощью индикаторов. Точное установление точки эквивалентности, т. е. того момента, когда количество прибавленного реактива В станет эквивалентно количеству реагирующего с ним определяемого вещества А, имеет очень важное значение в объемном знализе вообще и в методе нейтрализации в особенности. [c.75]

В методе нейтрализации ошибка титрования зависит от откюне-ния рГ индикатора от pH точки эквивалентности, а также от недостаточной резкости изменения pH вблизи точки эквивалент]юсти. Кроме того, существует так называемая ошибка индикатора, которая вычисляется но формуле [c.336]

Индикаторные ошибки происходят оттого, что показатель титрования (рТ) индикатора для метода нейтрализации не совпадает с pH раствора в точке эквивалентности. Таким образом, в зависимости от характера индикатора и порядка титрования немного недотитровывают или немного перетитровывают. Эги ошибки, как видно будет ниже, увеличиваются с уменьшением концентрации титрованных растворов. [c.130]

По аналогии с титрованием по методу нейтрализации, в начале титрования величина Е изменяется медленно, по мере приближения к точке эквивалентности изменение это нарастает, и вблизи точки эквивалентности наблюдается наиболее резкий скачок, который при титровании определяется изменением окраски индикатора. В некоторых случаях возможно и безын-дикаторное титрование. Например, при титровании перманганатом калия конец титрования определяется по розовой окраске титруемого раствора, вызываемой избытком перманганата калия. [c.37]