Иодиды з природных водах

Вг2, Ь — окисление бромидов и иодидов природной воды хлором [c.372]

Ионообменники успешно применяют для предварительного концентрирования радия в родниковых водах [22], [23] и следов цинка [24] в природных водах. На ионообменниках можно также сконцентрировать следы серебра в пробах дождевой воды, полученной из облаков, засеянных с помощью иодида серебра [25]. [c.148]

МВИ нитратов, сульфатов, бромидов. Ионная хроматография хлоридов, иодидов, в питьевых и природных водах [c.538]

Иодиды в природных водах, содержащих хлориды и бромиды, определяют [31 потенциометрическим титрованием раствором хлорамина Т. [c.72]

Иод находится в природных водах преимущественно в виде иодидов. Нахождение его в подземных водах обусловлено составом подземных пород. В поверхностных водах иод встречается редко. В эти воды он попадает главным образом с промышленными сточными водами. Соединения иода содержат сточные воды некоторых отраслей химической и фармацевтической промышленности. [c.155]

Мешающие влияния. Все катионы, мешающие определению, удаляют, пропуская пробу через катионит в Н -форме. Мешающее влияние оказывают фосфат-ионы в концентрациях, превышающих 5 мг/л. Могут помешать и другие анионы, осаждаемые ионами свинца, например хромат-, арсенат-, фторид-, иодид- и оксалат-ионы, но в природных водах эти анионы не встречаются или присутствуют в концентрациях, выражаемых микрограммами на I л. [c.187]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Иод широко распространенный в природе, но очень рассеянный элемент. Содержание его в земной коре составляет 1 10 " вес.%. Минералы, содержащие иод, встречаются редко и в очень малых количествах. В рассеянном состоянии иод находится повсеместно. Содержание иода в горных породах и минералах колеблется от 1,7-10" до 1,2-10 %, в природных водах от З-Ю до 150 мг/л и в воздухе 0,001—0,002 мг/м . Наиболее богат иодом воздух приморских районов, так как в морской воде содержится 0,01— 0,04 мг/л иодидов или иодатов. Иод содержится во все. [c.239]

Опубликован метод изотопного обмена для определения иодида. Рихтер [90] вводил известное количество в анализируемый образец, окислял иодид до иода и экстрагировал последний бензолом. Активный иод распределялся между двумя фазами пропорционально содержанию иода и иодида в каждой фазе. Метод был применен для анализа природной воды чувствительность определения 1 мкг/л иодида. [c.396]

Метод применим для определения иодида в природных водах и хлориде натрия . [c.164]

Методом кондуктометрического титрования определяют многие катионы и анионы. Нитратом серебра титруют хлорид, бромид, иодид, цианид, тиоцианат, оксалат, ванадат, тартрат, салицилат и некоторые другие анионы. Титрованием в среде 90 %-ного спирта определяют С1 в природных водах при содержании порядка 10 мкг. Содержание I и 1 в смеси может быть определено без предварительного разделения. Титрование ацетатом или хлоридом бария применяют для определения сульфата, хромата, карбоната, оксалата, цитрата и других анионов обычно при добавлении в анализируемый раствор спирта. Сульфаты таким методом определяют в природных водах и аналогичных объектах. [c.182]

Специфическая особенность механизма ионообменного процесса получения иода из природных вод состоит в том, что иод извлекается в элементарном виде. Вследствие этого возникает необходимость использования сильных окислителей (хлора, гипохлорита, иодат-ионов и др.) для окисления 1 в I. Кроме того, установлена способность ионитов частично восстанавливать элементарный иод до иодида, что свидетельствует об окислительновосстановительных реакциях в фазе ионита. [c.276]

Определение кислорода. Интересным примером иодометрии служит метод Винклера для определения растворенного кислорода в природной воде. В этом методе пробу обрабатывают сначала избытком марганца (II), иодидом натрия и гидроксидом натрия. [c.408]

Иод находится в природных водах преимущественно в виде иодидов. Нахождение его в подземных водах обусловлено составом подземных пород. В поверхностных водах иод встречается редко. [c.154]

Все применяемые в промышленности способы получения брома из природных вод основаны на окислении бромидов до элементарного брома с последующим извлечением последнего из раствора. Окисление бромидов обычно производят хлором или хлорной водой. При наличии в исходном рассоле, помимо бромидов, еще и иодидов извлечение брома можно осуществлять как до, так и после извлечения иода (см. гл. VOI). При этом следует учитывать, что если сначала извлекают иод, применяя для этого твердые сорбенты (активированный уголь, аниониты), то последние могут поглощать до 6% содержащегося в растворе Вг (количество теряемого при этом брома зависит от солености и состава раствора, видов окислителей и сорбентов) [c.210]

Ю" до 1,2-10 %, в природных водах от 3>10 до 150 мг/л и в воздухе 0,001—0,002 мг/м . Наиболее богат иодом воздух приморских районов, так как в морской воде содержится 0,01 — 0,04 мг/л иодидов или иодатов. Иод содержится во всех [c.239]

Определение бромидов и иодидов в природных водах [c.406]

Все применяемые в промышленности способы получения брома из природных вод основаны на окислении бромидов до элементарного брома с последующим извлечением последнего из раствора. Окисление бромидов обычно производят хлором или хлорной водой. При наличии в исходном рассоле, помимо бромидов, еще и иодидов извлечение брома можно осуществлять как до, так и после извлечения иода (см. гл. УП1). [c.132]

Иод получают из содержащепкя а природной воде иодида натрия действием окислителей (обычно I2). Выделившийся h изалекают из раствора адсорбцией на активном угле, с помощью ионитов или экстракцией. [c.461]

Для определения иодида в природной воде 500 мл ее упарили до 10 мл, окислили иодид бихроматом калия до иода и после добавления крахмала получили 25,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили левую кювету колориметра. Для приготовления раствора сравнения 0,150 г иодида калия, содержащего 6,8 7о воды и 0,5% хлорида натрия, растворили в 100,0 мл воды. Из 1,00 мл этого раствора после указанной выше обработки было получено 50,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили правую кювету. Интенсивность окрасок оказалась равной при толщине слоя стандартного раствора 5,00 см и толщине слоев исследуемых растворов 6,85 6,83 и 6,86 см. Поправки к кюветам А1пр = —0,04 см, Млев == +0,02 см. [c.44]

Иод относится к элементам, крайне рассеянным на Земле, поэтому в очень малых количествах он присутствует в виде иодид-ионов во многих природных соединениях. Самостоятельный минерал, образованный иодом, — лаутарит Са(Юз)2 — не образует месторождений, пригодных для промышленной разработки. Иод имеется в почве, в природных водах, в растительных и животных организмах. С морской водой иод поступает в атмосферу, где его ионы окисляются до свободного иода. [c.225]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Для концентрирования золота чаще всего пользуются экстрагированием золота метилизобутилкетоном. Метод применяют для определения 2,7-10 % Аи в бедных рудах [1152] > 3-10 % Аи в пиритных огарках [1418] > 5-10 % Аи в природных водах [1557] 1-10 —5-10 % Аи в отработанных цианидных растворах [1435] 8-10" % Аи в металлургических образцах [1001]. Отмечается [1152], что при экстракции метилизобутилкетоном по чувствительности метод приближается к пробирно-атомно-абсорбционным и пробирно-нейтроноактивационным. Значительно реже золото экстрагируют изоамиловым спиртом [356],— например, при анализе технологических растворов и электролитов, и диизобутилкетоном [1003, 1004] из растворов, содержащих хлорид триоктилме-тиламмония или триоктиламин. Фишкова [622] повышала чувствительность определения золота в 10—20 раз экстрагированием золота изоамиловым спиртом из растворов, содержащих диэтилдитиокарбаминат и иодид калия. Метод позволяет определять золото с чувствительностью 0,01 мкг мл. [c.183]

Для определения бромидов рекомендуется после окисления их до свободного брома и экстракции четырехлорпстым углеро-ром органический слой обработать роданидом ртути (II) и раствором сульфата железа (III). Образующися при этом роданид железа фотометрируют. Методика предложена для определения бромидов в морской воде. Сходная методика разработана для определения иодидов. Для этой цели иодид окисляют перекисью водорода и выделившийся при этом иод экстрагируют четыреххлористым углеродом. Далее определение иодидов заканчивают аналогично определению бромидов. Методика предложена для определения иодидов в природной воде [407]. Для определения [c.257]

Прямая потенциометрия находит применение при определения pH растворов, а также многих ионов с использованием ноносв лективных электродов. В анализе природных вод и питьевой во Ы ионоселективные электроды применяют для определения кадмия меди, свинца, серебра, щелочных металлов, бромид-, хлорид- цианид-, фторид-, иодид- и сульфид-ионов . Применению этил электродов препятствует большое число мешающих влияний, по этому в анализе сточных вод ими рекомендуется пользоваться с осторожностью, постоянно сверяя получаемые результаты с ре зультатами других методов определения. [c.18]

Извлечение иода из природных вод десорбцией воздухом позволяет получать иодистые соли, минуя стадию получения иода. Для этого в качестве сорбента, при улавливании иода из газовой фазы, могут применяться или растворы соответствующих иодидов (если они растворимы) или растворы иодистоводородной кислоты При взаимодействии Ь с растворами, содержащими Г, образуются полииодиды—1з, 15, в результате чего давление пара иода над раствором резко понижается (ср. рис. 73 и 71). Затем полииодиды переводят в иодид действием сероводорода или соответствующего основания совместно с перекисью водорода [c.252]

Главнейшие ионы, содержащиеся в природных водах катионы Ыа+, К+, Са +, Mg +, анионы гидрокарбонат НСОз , сульфат 804 , хлорид С1 . В значительно меньших количествах (и не всегда) содержатся катионы Ре +, Ре +, Мп +, анионы гидросиликат НЗЮз , гидрофосфат НР04 , иодид 1-, гидросульфид Н8- и др. [c.5]

Экстракционно-флуориметрические методы определения индия нашли применение при анализе природного сырья [20, 157—159, 166, 167 и др.] и металлического германия [80, 167], природных вод [162] и других материалов. Для концентрирования индия применяют экстракцию Н1пВг4 из 5Я НВг бутилацетатом с последующей реэкстракцией 8Я H I, содержащей пергидроль [26, 83], методы ионного обмена и соосаждение индия на иодиде метилового фиолетового [157, 158]. Сравнительно высокая избирательность определения с родамином 6Ж позволила предложить ускоренный метод, не [c.136]

П пятствующие анализу вещества. Определению мешает большинство катионов, которые образуют с применяемым реактивом нерастворимые и окрашенные гидроокиси и иодиды. Поэтому определение иона аммония без предварительного отделения последнего можно проводить только в присутствии следов железа и алюминия, а также небольших количеств кальция и магния (так, например, при анализе большинства природных вод). В таких случаях для удержания в растворе указанных ионов прибавляют тартрат калия (или натрия) в качестве комплексообразователя. [c.347]

Определение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Кондуктометрическое определение ионов хлора, брома и иода по методу осаждения основывается на реакциях с AgNOs [128, 189]. Наиболее благоприятные условия создаются при титровании разбавленных растворов. Возможно определение очень малых количеств хлоридов, что используется при анализе природных вод. [c.253]

Описано много случаев применения соосаждения для выделения следов элементов при содер/каниях порядка 10" —10" %. Семнадцать элементов (А1, Со, Сг, Си, Ге, Оа, Ое, Мп, Т1, N1, V, В1, РЬ, Мо, d, 2п и Ве), содержащихся в природной воде, осаждали оксихинолином, таннином и тио-налидом и определяли методом эмиссионной спектроскопии при содержаниях до 10" % [107]. Примерно 7-10" % золота в морской воде осаждали сокри-сталлизацией с 2-меркаптобензимидазолом при pH 1 и определяли спектрофотометрически [108]. Также 3-10" % урана в морской воде осаждали сокристаллизацией с сс-нитрозо-р-нафтолом при pH 7—8 и определяли флуо-рометрически [109]. Сокристаллизацию с тионалидом применяли для концентрирования серебра в морской воде при содержаниях менее 10" % [110]. Для концентрирования молибдена из морской воды использовали сокристаллизацию с а-бензоиноксимом [111]. Си, Ре, РЬ, Мп, N1, 8п и 2п в хлориде, бромиде, иодиде и нитрате калия, хлориде, бромиде и нитрате натрия осаждали оксихинолином и тионалидом из горячего раствора при pH 9 в присутствии алюминия в качестве элемента-носителя и определяли затем эмиссионной спектроскопией при содержаниях до 10" % [112]. Следы Сг, Со, N1, 2x1, Ag, V, Мо, Ве, Ое, Оа, Зп, РЬ, Аи и Т1 в различных биологических образцах определяли методом эмиссионной спектрографии после озоления образцов и отделения от щелочных и щелочноземельных металлов, фосфатов, сульфатов и галогенидов соосаждением с оксихинолином, таннином и тионалидом при pH 5,2, используя алюминий в качестве элемента-носителя [ИЗ—115]. Подобные методы описаны таюке в работах [116, 117]. [c.101]

Извлечение иода из природных вод десорбцией воздухом позволяет получать иодистые соли, минуя стадию получения иода. Для этого в качестве сорбента, при улавливании иода из газовой фазы, могут применяться или растворы соответствующих иодидов (если они растворимы) или растворы иодистоводородной кислоты При взаимодействии 32 с растворами, содержащими 3-, образуются полииодиды — [c.161]

Ионитный способ может представить интерес и для извлечения иода из природных и буровых вод [П5], в которых его содержание составляет обычно 30— 40 мг/л. Вначале Г окисляют хлором до который затем извлекается из воды анионитами "ипа АВ-17 в галогенной форме, образующими с иодом комплексные ионы. Для регенерации ионита его обрабатывают раствором NaaSOg, восстанавливающим иод до иодида, и затем извлекают Г раствором Na I. Содержание иода в полученном растворе достигает 30 г/л, т. е. приблизительно в 1000 раз больше, чем в исходной воде. При окислении 1 в концентрированном растворе элементарный иод выделяется в твердую фазу, В Японии ионитным способом извлекают иод из подземных вод в промышленных масштабах. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология