Калия феррицианид цианид-ионов

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

Определите равновесные концентрации ионов железа(Ш) и цианид-ионов СН в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия Кз[Ре(СК)б]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного феррицианид-иона [Ге(СК)й] равен lgP = 43,9. Ответ [Ре"1=1,110- моль/л, [СК = 6,6-10- моль/л. [c.218]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Диметилглиоксим. 1 %-ный спиртовой раствор диметилглиоксима с ионами никеля дает красный осадок. Реакция протекает в нейтральных, уксуснокислых или аммиачных растворах. При электролитическом разложении прямой отпечаток получается при помощи смеси аммиака со специфическим реагентом. Для минералов, содержащих много железа, таких как пентландит, бравоит или никельсодержащйй пирротин, для подавления влияния ионов железа добавляют 10%-ный раствор тартрата натрия — калия. В случае минералов кобальта, содержащих подчиненные количества никеля, разложение проводят смесью цианида калия и перекиси водорода, в результате чего образуются соответствующие комплексы цианидов никеля и кобальта. Реактивную бумагу затем обрабатывают в смеси 40%-ного раствора формальдегида и 1%-ного спиртового раствора диметилглиоксима. Ввиду того что цианидный комплекс никеля разлагается, освободившиеся ионы никеля реагируют со специфическим реагентом, в то время как кобальтицианидный комплекс остается неразложившимся и на реакцию не влияет. Железо маскируют в виде феррицианида такой же обработкой, и поэтому реакция на никель может выполняться в присутствии кобальта или кобальта и железа. [c.70]

Число исследованных простых цианидов очень невелико, но хорошее соответствие их спектров со спектрами органических нитрилов и изоцианидов указывает на то, что колебания С N не сильно различаются и в неорганических ионах. Поэтому весьма вероятно, что и другие простые цианиды также можно идентифицировать по поглощению в области 2200—2000 слг. Цианистые натрий и калий дают сильную полосу в области 2080—2070 см . У расплавов эта полоса смещается до 2250 сж обсуждался вопрос о том [23], не связано ли это с наличием изомерной формы — изоцианида. Ферро-и феррицианиды калия и цианиды кобальта, которые также поглощают в интервале 2100—2000 сж", изучены рядом исследователей [6,24—27]. Исследованы также инфракрасные спектры водных растворов цианидных комплексов серебра, меди и золота [28—30]. [c.492]

Прямому определению фенолов в воде с помощью 4-аминоантипирина мешают ионы железа (Ре +) и других металлов, которые реагируют с феррицианидом калия, кислоты, щелочи и буферные смеси, в значительных количествах сероводород, тиосульфаты, роданиды, цианиды и органические соединения, реагирующие с Кз(Ре(СМ)б] [3]. Поэтому необходимо перед определением содержания фенолов выделять их путем отгонки с водяным паром. [c.132]

В кислом растворе соли железа (П1) не образуют феррицианида калия. Для большей уверенности лучше всего приготовить раствор K N, обработав его соляной кислотой до величины pH, равной 6—7. При проведении реакции с таким раствором цианида калия можно открывать медь даже в присутствии очень большого количества иона Fe+++. [c.111]

Число исследованных простых цианидов очень невелико, но хорошее соответствие их спектров со спектрами органических нитрилов и изоцианидов указывает на то, что колебания С=Ы не сильно подвержены влияниям в неорганических ионах. Поэтому весьма вероятно, что и другие простые цианиды также могут идентифицироваться по поглощению в обла ти 2200—2000 слг . Цианистые натрий и калий дают -ильную полосу в области 2080—2070 см-, тогда как для одного феррицианида и трех ферроцианидов обнаружены [6] сильные полосы поглощения в интервале 2100—2000 см-. [c.402]

Наиболее интересной и важной особенностью комплексных соединений является то, что свойства как иона металла, так и лиганда в комплексе существенно изменяются по сравнению со свойствами свободных металла и лиганда. Иногда эти изменения разительны. Например, из раствора соли [Со(ЫНз)4С12]С1 раствором нитрата серебра осаждается только одна треть хлора. Или известно, что цианид калия является одним из сильнейших ядов, в то же время каждый химик знает, что красная кровяная соль, гексацианофер-рат(И1) калия (феррицианид калия) Кз[Ре(СМ)в], вполне безопасна, хотя содержит в своем составе цианидный ион. [c.38]

Взаимодействие между ионами двухвалентного железа и ферроцианидом калия в водном растворе приводит к образованию белого осадка с общей формулой KFe( N)g. Взаимодействие между ионами трехвалентного железа и ферроцианидом калия или между ионами двухвалентного железа и феррицианидом калия приводит к образованию синего осадка КРе2(СК)б- Ионы трехвалентного железа и ферри-цианид калия образуют интенсивно-коричневый раствор, содержащий частицы Ре(СК)з. Какая структурная связь существует между этими веществами [c.93]

Ионы Ре + реагируют с избытком цианид-ионов с образованием комплексного иона феррицианида [Ре(СЫ)еР . Характерной его солью является феррицианид калия K3[Fe( N)a], образующий красивые красные кристаллы. Эту соль можно также получить окислением ферроцианнда калия хлором, перманганатом калия и другими сильными окислителями. Феррицианиды менее устойчивы, чем ферроцианиды, и являются относительно сильными окислителями в отличие от ферроцианидов они токсичны. Свободная гексацианожелез-ная Ш) кислота, полученная тем же способом, что и гексацианожелезная(П) кислота, менее устойчива, чем последняя. [c.667]

Изохинолин является более сильным основанием, нежели хинолин, и обладает основностью, примерно равной основности пиридина. Поэтому при протонировании атома азота он легко образует соли изохинолиния, а с соответствующими алкил-, ацил- и ароилгалогенидами и диметилсульфатом дает 2-замещенные четвертичные соли. В общем, реакционная способность положения 1 изохинолина близка к таковой в положении 2 хинолина, однако иоложение 3 неактивно, несмотря на соседство с атомом азота, что обусловлено рассмотренными выше причинами. Добавление к солям щелочи дает ионизованную гидроксидную форму, которая в результате атаки гидроксильной группы по положению 1 превращается в карбинольное основание. Последнее при окислении феррицианидом калия дает изохинолои-1 (2Н). Соль 2-бензоил-изохинолииия с ионом цианида образует соединение Рейссерта, опять-таки только по положению 1. Эти реакции иллюстрируются схемой (17). [c.266]

Исследование причин подавления флотации борнита и халькозина феррицианидом калия показало, что закрепление ферри-цианида на поверхности минералов не сопровождается десорбцией собирателя (рис. IV.8) [71]. Загрузка феррицианида калия в пульпу, содержащую ионы тяжелых металлов (медн или железа), приводит к образованию тоичайишх кристаллических частиц смешанных феррицианидов меди и калия или железа п калия. При налипании частиц смешанных феррицианидов па поверх[юсть минерала катионы калия, входящие в С()Став феррицианида, замещаются катионами тяжелых металлов минерала. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология