Теплота окисления сернистого ангидрид

Теплота образования серной кислоты не учитывается, так как в нижней части башни (в которой происходит образование тумана) окисление сернистого ангидрида происходит в незначительной степени вследствие низкого содержания окислов азота в серной кислоте . [c.243]

Сущность метода мокрого катализа состоит в том, что сероводород сжигается в смеси с воздухом, затем газовая смесь, содержащая сернистый ангидрид, кислород и пары воды, поступает без предварительной осушки на катализатор для окисления сернистого ангидрида в серный . Окисленная газовая смесь далее направляется в башню-конденсатор с насадкой, орошаемой более холодной серной кислотой (рис. 5.18). При охлаждении газа вначале происходит образование паров серной кислоты по реакции (5.42), а затем конденсация этих паров на поверхности серной кислоты, стекающей по насадке. Теплоты охлаждения газа и конденсации пара поглощаются орошающей серной кислотой, отчего кислота нагревается. Для охлаждения кислота поступает в холодильник 3, из него в сборник 4, а затем насосом вновь на башню. При конденсации серной кислоты возникает высокое пересыщение пара, отчего часть паров серной кислоты конденсируется [c.247]

В однополочный контактный аппарат с кипящим слоем контактной массы газ поступает с температурой более низкой, чем температура зажигания катализатора. В нижней части слоя газ нагревается за счет теплоты реакции до заданной оптимальной температуры 550—590 °С и окисляется до заданной степени, которая при разных условиях может составлять от 60 до 80%. Температура поступающего газа определяется из уравнения теплового баланса слоя или ориентировочно по формулам адиабаты (11.57)—(11.60). Газ из форконтакта проходит пылеуловитель и теплообменник, а затем поступает в контактный аппарат с фильтрующими слоями катализатора для завершения окисления сернистого ангидрида. [c.127]

Как видно из предыдущего, теплота реакции при окислении сернистого ангидрида в разбавленном 6—7%-ном газе недостаточна для нагрева поступающих на катализатор холодных газов до 450° — оптимальной температуры контактирования. Необходимо поэтому осуществлять предварительный подогрев газов — либо при помощи теплообменников, либо путем внешнего обогрева, либо, наконец, комбинацией этих двух способов. Экономия, достигаемая в результате применения теплообменников, особенно ощутительна при пользовании дорогим топливом, и поэтому максимальное использование такого рода аппаратов является одним из самых существенных факторов, влияющих на понижение себестоимости конечного продукта. Достаточно указать, что некоторые подогреватели расходуют нередко 150 кг и более угля на тонну образовавшегося 50з, а есть заводы, где практикуется непосредственный согрев самих контактных аппаратов и где расход угля составляет даже 180 кг. [c.116]

Окисление сернистого газа в серный ангидрид температура 450° теплота активации смешанного катализатора 19 000—22 000 кал) теплота активации платинового катализатора 17 ООО кал [c.172]

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Хотя при накаливании СО распадается, но при обыкновенной температуре СО есть вещество очень прочное. Тем замечательнее разложение углекислого газа, производимое растениями в этом случае весь кислород углекислого газа выделяется в свободном виде. Механизм этого разложения состоит в том, что поглощаемые растениями теплота и свет расходуются на разложение углекислого газа. Этим объясняется общеизвестное. громадное влияние температуры и света на произрастание растений. Но в чем именно, из каких отдельных промежуточных реакций состоит весь процесс распадения СО в растениях на кислород и на остающиеся в растениях гидраты углерода (доп. 222) — поныне неясно. Известно, что сернистый газ 50 , во многом сходный с углекислым СО , от действия света (как и от накаливания) дает серу и серный ангидрид 50 , а в присутствии воды серную кислоту, но для СО прямо не получено подобного распадения, тем более, что СО образует лишь очень легко разлагающуюся свою высшую степень окисления (надугольную кислоту [259]). Оттого-то, быть может, кислород здесь и выделяется. С другой стороны, известно, что в растениях всегда образуются и содержатся органические кислоты, а они должны быть рассматриваемы как производные углекислоты, что видно по всем их реакциям, которые вслед за этим мы кратко рассмотрим. Поэтому можно думать, что углекислота, поглощаясь растениями, сперва образует в них (по Байеру муравьиный алдегид [c.278]

Небольшая часть сернистого газа (3—5%) при каталитическом действии окиси железа окисляется кислородом воздуха в серный ангидрид. Для проведения этих реакций не требуется внешнего нагревания наоборот, следует обеспечить отвод теплоты реакции, так как при повышении температуры выше 900° С происходит спекание частиц, затрудняющее перемешивание и прохождение воздуха. Количество воздуха, подаваемого на обжиг, превышает теоретическое количество в 1,2—1,6 раза. При этом избыток кислорода обеспечивает более быстрое и полное протекание реакций окисления. [c.39]

При большой скорости окисления катализатор нагревается, что смещает равновесие реакции в сторону распада серного ангидрида, поэтому в промышленно сти применяют отвод теплоты от катализатора. В лаборатории можно применять значительные количества катализатора, заполнив им трубку, пропускать газ с небольшой скоростью. В этих условиях перегрева катализатора не происходит и можно создавать оптимальный температурный режим окисления с большим выходом серного ангидрида. Так, при 450°С степень контактирования сернистого газа доходит до 97,6%. [c.105]

Большое промышленное значение имеют продукты сульфирования додецилбензола (алкил С12) и керилбензола (алкилы Сю—С18), которые после нейтрализации используются в качестве ПАВ (суль-фонолы). Сульфирование этих соединений ведут 15% раствором серного ангидрида в жидком сернистом ангидриде такой раствор обычно получают на месте применения путем дозированного окисления сернистого ангидрида. Непрерывное сульфирование алкил-бензолов этим раствором можно вести с большой скоростью, так как теплота реакции эффективно отводится кипящим сернистым ангидридом. [c.66]

Большое промышленное значение имеют так называемые суль-фонолы КСбН450зЫа — поверхностно-активные вещества. Их получают сульфированием длинноцепочечных алкилбензолов, чаще всего додецилбензола (алкил С12) и керилбензола (алкилы Сю— is) — см. 6.1.3 — и последующей нейтрализацией образующихся алкил-бензолсульфокислот. Сульфирующим агентом может служить 25%-ный олеум или газообразный серный ангидрид, разбавленный инертным газом, например азотом. Однако наилучшие результаты достигаются при использовании 15%-ного раствора SO3 в жидком сернистом ангидриде такой раствор обычно получают на месте применения путем дозированного окисления сернистого ангидрида [27, с. 396]. Непрерывное сульфирование алкилбензолов этим агентом можно вести с большой скоростью, так как теплота реакции очень эффективно отводится кипящим сернистым ангидридом. Таким способом возможно получать до 200 т сульфокислот на 1 м объема реактора в час [18, с. 107]. [c.114]

Особенности процессов тепломассообмена. Основной особенностью теплообмена в шахтных печах цветной металлургии является то обстоятельство, что при переработке сульфидных руд источником теплоты является химическая энергия самих этих руд. Например, переработка медных сульфидных руд за счет преимущественного использования их химической энергии носит название пиритной плавки. Если наряду с пиритом основным источником теплоты является кокс, плавку называют полупирит-ной. Если же кокс одновременно выполняет роль источника теплоты и химического реагента, участвующего в восстановлении сернистого ангидрида до элементарной серы, процесс называется медно-серной плавкой. Поэтому при определении кажущейся теплоемкости потока шихты и расчета теплоемкости ее потока в задачах теплообмена (см. п. 10.1.2 настоящей главы) необходимо в этих случаях учитывать теплоту, получаемую за счет окисления сульфидов. При этом следует учитывать характерные особенности этих процессов. [c.314]

Четвертый окисел серы — серный ангидрид SO3 — не образуется непосредственно из серы, а получается в результате присоединения сернистым газом частицы ки слорода путем вторичных реакций. Реакция окисления сернпстого ангидрида сопровождается значительным выделением теплоты +23,4 ккал/моль. [c.513]