Теплота сернистого ангидрида

Пользуясь значениями теплот образования сернистого ангидрида (—70,97), воды (—68,317) и хлористого водорода (—22,06) и теплот растворения сернистого ангидрида, серной кислоты и хлористого водорода в очень разбавленном растворе (соответственно —8,56 —22,05 и —17,627 ккал/моль) найти теплоту образования серной кислоты. Результат расчета сравнить с табличным значением ДЯ = —193,75. [c.23]

Для зависимости теплоты парообразования жидкого сернистого ангидрида от температуры предложено уравнение [c.126]

Сернистый ангидрид выделяется с поглощением теплоты,максимальная скорость наблвдается при температуре около 480 °С. Описание образования сульфата железа в подобных условиях находим в работе Рентгенографическая характеристика огарка при 400 °С приведена ниже [c.49]

Теплота испарения сернистого ангидрида [17] [c.282]

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Теплота образования серной кислоты не учитывается, так как в нижней части башни (в которой происходит образование тумана) окисление сернистого ангидрида происходит в незначительной степени вследствие низкого содержания окислов азота в серной кислоте . [c.243]

Сущность метода мокрого катализа состоит в том, что сероводород сжигается в смеси с воздухом, затем газовая смесь, содержащая сернистый ангидрид, кислород и пары воды, поступает без предварительной осушки на катализатор для окисления сернистого ангидрида в серный . Окисленная газовая смесь далее направляется в башню-конденсатор с насадкой, орошаемой более холодной серной кислотой (рис. 5.18). При охлаждении газа вначале происходит образование паров серной кислоты по реакции (5.42), а затем конденсация этих паров на поверхности серной кислоты, стекающей по насадке. Теплоты охлаждения газа и конденсации пара поглощаются орошающей серной кислотой, отчего кислота нагревается. Для охлаждения кислота поступает в холодильник 3, из него в сборник 4, а затем насосом вновь на башню. При конденсации серной кислоты возникает высокое пересыщение пара, отчего часть паров серной кислоты конденсируется [c.247]

Объемная холодопроизводительность выше всего у фреона-22 и аммиака, имеющих более высокое давление и больший удельный вес всасываемого пара, а также большую теплоту парообразования. Теоретическая удельная холодопроизводительность сернистого ангидрида и хлор метила несколько выше, чем у трех других холодильных агентов. [c.9]

Весь азот, содержащийся в топливе, входит в состав его органической массы в минеральной части топлива азот практически не содержится. Азот, будучи инертным к горению элементом, снижает теплоту сгорания органической массы. Правда, выделяясь при сгорании в элементарном виде, он не приносит такого вреда, как сернистый ангидрид, образующийся при сгорании серы. Все же для энергетических целей азот является органическим балластом, снижающим качество топлива. [c.224]

Важнейшим показателе.м любого циклического способа концентрирования сернистого ангидрида является расход пара на 1 т 50а. Этот показатель зависит от емкости поглотительного раствора, его теплоемкости, от удельной теплоты растворения двуокиси серы в данном растворе и от соотношения между 50а и парами воды в получаемом концентрированном газе. [c.124]

В случае конденсирующихся газов (сернистый ангидрид, ам.миак, водяные пары) теплота растворения отрицательна вследствие большого значения теплоты конденсации, поэтому растворимость падает с повышением температуры. [c.238]

Для зависимости теплоты парообразования жидкого сернистого ангидрида от температуры Б. Б. Кудрявцев [Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1940, 5, 13] предложил уравнение [c.135]

Растворимость сернистого ангидрида в воде один объем воды при 20° поглощает с о 40 объемов ЗОа, а при 0° счз 80 объемов. Теплота растворения газообразного сернистого ангидрида в воде при 15—20° равна 8,2 ккал г-мол. Растворимость сернистого ангидрида в спирте еще выше в одном объеме спирта при 0° растворяется 216,5 объема ЗОг, при 25° — 84,2 объема. Сернистый ангидрид растворяется также в серной кислоте в количестве около 6 объемов в одном объеме кислоты при обыкновенной температуре. [c.20]

Таблица 34. Температура и теплота разложения сольватов солей щелочных металлов с сернистым ангидридом

Обычно в качестве холодильного агента применяют аммиак. Кроме аммиака, в холодильных установках применяют также углекислоту, сернистый ангидрид, хлористый метил и др. Сравнительно большая величина теплоты испарения, невысокое давление конденсации при температурах охлаждающей воды 20— 25° невысокий вакуум при температурах кипения до минус 50°— все эти благоприятные термодинамические свойства предопределили широкое распространение аммиака в качестве хладоагента. При давлении 1 ата температура кипения аммиака равна минус 33°. С понижением давления температура кипения аммиака понижается, при повышении давления — повышается. [c.161]

В однополочный контактный аппарат с кипящим слоем контактной массы газ поступает с температурой более низкой, чем температура зажигания катализатора. В нижней части слоя газ нагревается за счет теплоты реакции до заданной оптимальной температуры 550—590 °С и окисляется до заданной степени, которая при разных условиях может составлять от 60 до 80%. Температура поступающего газа определяется из уравнения теплового баланса слоя или ориентировочно по формулам адиабаты (11.57)—(11.60). Газ из форконтакта проходит пылеуловитель и теплообменник, а затем поступает в контактный аппарат с фильтрующими слоями катализатора для завершения окисления сернистого ангидрида. [c.127]

Существуют две формы белого фосфора. Высокотемпературная форма, так называемый а-белый фосфор, превращается в низкотемпературную форму при —76,9° и давлении И атм. Точка перехода повышается до +64,4° при 11 600 атм. Плотность а-формы 1,828, т. пл. 44,1°, теплота плавления 0,6 ккал моль, теплота испарения 13,4 ккал моль, давление пара при 25° < 0,04 м.м рт. ст. Лучшим растворителем а-белого фосфора является сероуглерод, хорошими растворителями — треххлористый фосфор, жидкие аммиак и сернистый ангидрид. При 20° в 100 г бензола растворяется примерно 3 г а-белого фосфора и в 100 г эфира — 1 г а-белого фосфора. В воде фосфор практически нерастворим и поэтому его обычно хранят под слоем воды. [c.341]

Для смягчения условий сульфирования газообразным серным ангидридом предложено применять растворители — галогенпроиз-водные низкомолекулярных углеводородов (дихлорэтан, три- и тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и др.). Чаще всего испо.льзуют дихлорэтан и четыреххлористый углерод, однако они токсичны, требуют регенерации, способствуют коррозии аппаратуры, вызывают необходимость дополнительного охлаждения реакционного устройства. Более перспективным растворителем является жидкий сернистый ангидрид — он дешев и доступен, легко и без потерь регенерируется, ослабляет окислительное действие серного ангидрида, за счет испарения в сульфураторе снимается часть выделяющейся при сульфировании теплоты. [c.71]

Большое промышленное значение имеют продукты сульфирования додецилбензола (алкил С12) и керилбензола (алкилы Сю—С18), которые после нейтрализации используются в качестве ПАВ (суль-фонолы). Сульфирование этих соединений ведут 15% раствором серного ангидрида в жидком сернистом ангидриде такой раствор обычно получают на месте применения путем дозированного окисления сернистого ангидрида. Непрерывное сульфирование алкил-бензолов этим раствором можно вести с большой скоростью, так как теплота реакции эффективно отводится кипящим сернистым ангидридом. [c.66]

Чем большей скрытой теплотой парообразования обладает холодильный агент, тем меньше будут размеры холодильной машины заданной холодопроизводительности. В настоящее время в качестве холодильных агентов употребляются следующие газы, имеющие большую скрытую теплоту парообразования сернистый ангидрид (ЗОз), углекислота (СО2), хлорметил (СН3С1), аммиак (КНз), фреон 12 (СГаСу и др. [c.334]

Если улавливание производить из потока газа, не содержащего кислород, поглощение сернистого ангидрида происходит по законам физической адсорбции и при десорбции активность адсорбента полностью восстанавливается. Изотермы адсорбции сернистого ангидрида на активном угле, но данным Анурова, характеризует рис, 14,2. Теплота адсорбции сернистого газа в среднем составляет (в кДж/моль) па силикагеле 23, на графите 30, на активном угле 44, на активцых полукоксах до 42 [2]. Однако реальные технологические и вентиляционные газы в подавляющем большинстве случаев — кислородсодержащие. [c.272]

Теплота растворения газообразного сернистого ангидрида в воде равна 7,7 ккал1г-моль. Теплота растворения жидкого ЗОг равна 1,5 ккал. Вычислить теплоту испарения жидкого сернистого ангидрида. [c.131]

Пример 2. При 1 — —12,0° С жидкий сернистый ангидрид обладает давлением насыщенного пара Р =0,9138 атм, а при /а = — 8,0°С Р2= 1.091 атм. Найти теплоту испарения сернкстого ангидрида. [c.205]

Температура в сульфураторе поддерживается автоматически за счет скрытой теплоты испарения сернистого ангидрида. Сульфуратор работает под атмосферным давлением. Испарившийся сернистый ангидрид по трубопроводу поступает в верхнюю часть колонны 2. Просульфированный продукт поступает в нижнюю, смесительную часть сульфуратора, где автоматически поддерживается постоянный уровень. В случае необходимости, при получении высоковязких продуктов сульфирования, в нижнюю часть сульфуратора подается разбавитель насосом Юг, через расходомер 9ъ. Предусмотрена также циркуляция при помощи насоса Юь. Суль-фомасса из сульфуратора насосом Ю/к подается в теплообменник-нагреватель 3, из которого она поступает в колонку доотпарки сернистого ангидрида 2. В нагревателе 5 и в рубашке колонны 2 циркулирует горячая вода с температурой до 70°. [c.152]

Особенности процессов тепломассообмена. Основной особенностью теплообмена в шахтных печах цветной металлургии является то обстоятельство, что при переработке сульфидных руд источником теплоты является химическая энергия самих этих руд. Например, переработка медных сульфидных руд за счет преимущественного использования их химической энергии носит название пиритной плавки. Если наряду с пиритом основным источником теплоты является кокс, плавку называют полупирит-ной. Если же кокс одновременно выполняет роль источника теплоты и химического реагента, участвующего в восстановлении сернистого ангидрида до элементарной серы, процесс называется медно-серной плавкой. Поэтому при определении кажущейся теплоемкости потока шихты и расчета теплоемкости ее потока в задачах теплообмена (см. п. 10.1.2 настоящей главы) необходимо в этих случаях учитывать теплоту, получаемую за счет окисления сульфидов. При этом следует учитывать характерные особенности этих процессов. [c.314]

Весьма эффективным оказалось одновременное применение хлора и серы в виде однохлористой серы, когда металл окислов связывается в хлорид, а кислород в сернистый ангидрид. Ранее однохлористая сера была предложена для разложения различных минералов с целью выделения и онределения входящих в их состав металлов [5]. Расчет но термохимическим данным для 1000° показывает, что соотношения между теплотами образования окислов и соответствующих хлоридов благоприятны для взаимодействия между однохлористой серой и такими окислами как AI2O3, ВеО, MgO, ZrOa и др. Если при этом учесть сдвиг равновесия по закону действия масс, вследствие образования газообразного сернистого ангидрида и в ряде случаев летучих хлоридов, то можно ожидать количественного разложения окислов. [c.151]

Действительно, при сжигании топлива в промышленных условиях азот топлива выделяется в элементарном виде. Сера в этих условиях окисляется только до сернистого ангидрида. В бо мбе азот топлива частйЧ1ню окисляется в азотный ангидрид, образующий с водой, наливаемой в бомбу, азотную кислоту. Аналогично может себя вести и азот, находящийся в том или ином количестве в техническом кислороде, применяемом для сжигания топлива. Сера топлива в атмосфере сжатого кислорода окисляется до серного ангидрида и соответственно серной кислоты. Образование азотной и серной кислот происходит с определенным тепловым эффектом. Очевидно, определенная по бомбе теплота сгорания топлива больше фактической теплоты сгорания топлива, сжигаемого в обычных промышленных установках, на величину этого эффекта. Таким образом, получаются два значения 1) теплота сгорания по бомбе в [c.25]

Просто теплота сгорания- Последняя получается, когда. в первое значение -введены поправки на теплоту образования азотной кислоты из азота и серной кислоты из сернистого ангидрида и на теплоту рЗ Створения их в воде. [c.26]

Рассмотрим производство серной кислоты, основанное на сжигании серы. Экономические показатели этого производства были приведены в табл. 4.1. Поскольку основные средства затрачи-егаются на сырье, важное значение приобретает полнота превращения серы в товарную кислоту. Кроме того, экономически выгодно теплоту сгорания и теплоту реакции использовать для получения греющего пара. Наконец, ограниченное количество атмосферных осадков позволяет сбрасывать в атмосферу сернистый ангидрид до максимально допустимых концентраций. При ограниченной мощности существующих воздуходувок и при отсутствии средств на капитальное переоборудование в качестве целевой функции, соответствующей реальным условиям, целесообразно выбрать максимальную скорость превращения ЗОг в 50з. (При таком выборе пренебрегают влиянием скорости превращения на парообразование и перегрев. Подразумевается, что в оптимальном режиме количество и перегрев пара, вращающего турбину, достаточны для того, чтобы обеспечить необходимый поток воздуха. В дальнейшем это обязательно следует проверить, поскольку вряд ли может оказаться привлекательным решение, в котором оптимальная скорость превращения будет достигаться без достаточного количества воздуха.) Определив целевую функцию, выбираем варьируемые переменные. [c.278]

Основные преимущества метода обжига колчедана в кипящем слое заключаются в следующем большая интенсивность процесса высокая концентрация сернистого ангидрида в обжиговом газе при степени выгорания серы 97—98% возможность использования теплоты реакции горения колчедана для получения насыщенного или перегретого (энергетического) пара (стр. 414 сл.) высокий коэффициент теплопередачи от слоя к охлаждающим теплообменным элементам возможность полной механизации и автоматизации процесса простота пуска и эксплуатации, облегчение условий труда работающих в печном отделении резкое сокрашение строительного объема зданий этого отделения возможность сжигания сырья с высоким и низким содержанием серы и совмещения процесса обжига с другими процессами, например с расщепле-ние.м отработанной серной кислоты, утилизацией промывных кислот и др. [c.388]

Сернистый ангидрид образует устойчивые сольваты со многими галогенидами щелочных металлов и другими веществами, подобные кристаллическим гидратам и аммиакатам. Эти сольваты были подробно изучены многими исследователями зв-4о,87,5в многих случаях по давлению паров была определена теплота образования аддуктов. Мольное отношение двуокиси серы к растворенному соединению в аддукте обычно колеблется от 1 до 4, но иногда определения дают значительно большие величины этого отношения. Основные сведения о сольватах солей щелочных металлов приведены в табл. 34. [c.241]

При нагревании в присутствии веществ, способных соединяться с сернистым ангидридом или кислородом, серный ангидрид начинает разлагаться при температур 430° и полностью разлагается при температуре 900°. В отсутствии таких веществ реакция разложения серного ангидрида начинается прн несколько более высокой температуре, является далеко не полной при 1000° и достигает 100% лишь около 1300°. Вообще серный ангидрид действует как окислитель, причем большинство металлов подвержено его действию в частности, железо и цинн при 750—800° дают смесь окислов, сульфидов и т. д. Теплота образования SO3 определена равной +93,9 ккал/моль. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология