Окислительный пиролиз время реакции

При окислительном пиролизе тепло, необходимое для разложения углеводородов, получается за счет частичного сгорания углеводородного сырья в токе кислорода, вводимого непосредственно в зону реакции, при этом эффективно обеспечивается короткое время реакции пиролиза. Поскольку роль кислорода, как и любых других примесей, в протекании химических реакций углеводородов при температурах 700—800° С и выше становится второстепенной, то [c.26]

До настоящего времени кинетику и механизм окислительного пиролиза в пламени не изучали. Имеющиеся работы [81] проведены в условиях турбулентного факела пламени. Согласно [7], турбулентный факел чрезвычайно неоднороден и состоит из хаотично перемещающихся относительно друг друга газовых масс с самой различной степенью реагирования. В каждой точке такого факела существуют весьма значительные пульсации скоростей, температур и концентраций реагирующей смеси. Длина факела существенно зависит не только от скорости потока, но и от степени турбулизации потока, которая в большинстве проведенных экспериментов неизвестна. В связи с этим понятия концентрация и время реакции в какой-либо конкретной точке реакционного пространства становятся неопределенными, в связи с чем нахождение закономерностей развития процесса во времени крайне затруднительно. [c.228]

В настоящее время находятся в эксплуатации плазмохимические установки мощностью до 10 тыс. кВт и созданы плазмотроны мощностью до 20 тыс. кВт [5, 6]. В реакции окислительного дегидрирования выход стирола и таких кислородсодержащих углеводородов, как бензальдегида, крезола (орто-, мета-, пара-), а также глубина окислительного пиролиза, определяемая, в частности, количеством образующихся газов СО и СОг, во многом зависит от концентрации и активности атомов и молекул кислорода. [c.66]

При различных способах получения ацетилена (окислительный пиролиз, электрокрекинг, пиролиз) общее время процесса равно сумме времени реакции и времени закалки . Время реакции по производственным и опытным данным колеблется от 0,002 до 0,01 сек. Время закалки обусловлено контактом горячих реакционных газов с охлаждающей водой и определяется конструктивными особенностями зоны закалки . Практически оно составляет 10—20% от времени реакции. [c.310]

Скорость истечения газа через сопло горелки должна быть больше скорости распространения пламени, чтобы предотвратить распространение пламени в обратном направлении. Температура реакции равна 1500—1800 °С, время пребывания газов в реакционной зоне составляет 0,03—0,008 с. После выхода из зоны горения газы быстро охлаждают водой. Для проведения окислительного пиролиза применяют одно- и многоканальные реакторы. [c.73]

Известно пять основных промышленных методов получения ацетилена из углеводородного сырья электрокрекинг, окислительный пиролиз, регенеративный термический пиролиз, гомогенный высокотемпературный пиролиз и пиролиз в потоке водородной плазмы. В каждом из этих методов сырье разлагается при высоких температурах за короткое время пребывания в зоне реакции (от 0,003 до 0,01 сек). Это предотвращает распад ацетилена. Максимальный выход ацетилена из метана — около 25 объемн. % — достигается при 1400—1500 °С. Примерно такие же температуры требуются для переработки в ацетилен и более тяжелых видов сырья. [c.195]

Инициирующая роль кислорода становится очевидной при сравнении температурных условий протекания процессов пиролиза и медленного окисления одних и тех же соединений. Действительно, в то время как пиролитические реакции идут с измеримой скоростью лишь при температурах 500° С и выше, окислительные реакции, как правило, с легкостью могут быть осуществлены уже при 300° С. Можно также указать на каталитическое действие кислорода в процессах кислородн( го крекинга, в котором добавки кислорода значительно ускоряют процесс. [c.403]

Инициирующая роль кислорода становится очевидной при сравнении температурных условий протекания процессов пиролиза и медленного окисления одних и тех же соединений. Действительно, в то время как пиролитические реакции идут с измеримой скоростью лишь при температурах 500° С и выше, окислительные реакции, как правило, с легкостью могут быть осуществлены уже при 300° С. Можно также указать на ката- [c.489]

Пока в большинстве случаев, несмотря на существование ряда гипотез, неясна роль различных активных центров неоднородных поверхностей в возникновении рассматриваемых параллельных и квазинезависимых окислительных процессов. В то же время нередко наблюдается продолжение генерации продуктов окисления после прекращения подачи окисляемого вещества этот факт, а также опыты с мечеными молекулами говорят об образовании в ряде случаев при окислений непредельных углеводородов на поверхности катализаторов в адсорбционном слое каких-то малолетучих полупродуктов, способных к различным последующим реакциям пиролиза, окисления и изомеризации. С помощью радиохроматографии можно надеяться разобраться в ближайшее время в механизме встречающихся здесь реакций. [c.272]

Винилхлорид ранее вырабатывали только из ацетилена, в настоящее время более экономичным признано его производство из этилена и ацетилена или только из этилена. В этом случае винил-хлорид получается за счет пиролиза дихлорэтана, образующегося при хлорировании этилена, и присоединения выделившегося при этом хлористого водорода к ацетилену. При использовании в качестве сырья этилена процесс производства винилхлорида сводится к следующей реакции окислительного хлорирования [c.10]

Ориентировочная формула, предложенная для холестерина, была основана главным образом на формуле, приписываемой желчным кислотам, так как последние легче поддавались окислительному расщеплению. Предполагали, что кольцо холестерина, в котором имеется двойная связь (обозначавшееся в старых формулах цифрой II) идентично кольцу II (по старой номенклатуре) желчных кислот, так как оба кольца одинаково относятся к реакции пиролиза Так как оба эти кольца образуют ангидриды, то их считали пятичленными однако как в том, так и в другом случае получающиеся результаты противоречат правилу Блана, и в настоящее время установлено, что эти кольца различны (В и С). [c.138]

Угольные пластические формовки размером 40X40 или 70X70 мм из форкамерного пресса через загрузочный шнек поступают в шахтную печь. По мере прохождения через три зоны печи (сверху вниз) формовки встречаются с потоком газа-теплоносителя, содержащего определенное количество свободного кислорода, и прокаливаются в нем до образования кокса за счет тепла реакций окислительного пиролиза. Время пребывания формовок в печн 40—90 мин в зависимости от производительности углеформовочного отделения. [c.142]

НОГО сырья, в частности метана. Сущность процесса окислительного пиролиза заключается в следующем. Подогретый метан и кислород подаются через горелку специальной конструкции в зону пиролиза реактора, где за счет сгорания части метана температура поднимается до 1400—1500° С. Благодаря большой объемной скорости газовой смеси (время пребывания газа в зоне реакции составляет 0,005 сек) при разложении метана образуются ацетилен, окись углерода и водород. Непосредственно после зоны пиролиза в реакторе расположена зона закалки, в которой реакционные газы резко охлаждаются внрыскиважием воды из форсунок. Быстрое охлаждение предотвращает разложение нестойкого при высоких температурах ацетилена. [c.15]

Особенностью процесса окислительного пиролиза является то, что весь потребляемый в процессе кислород вводится вместе с сырьем в зону реакции, в то время как при гомогенном пиролизе основное количество кислорода используется для сжигания части сырья или топлива и получаемые при этом высокоперегретые газы смешиваются в следующей зоне с основным потоком сырья. [c.81]

Получение ацетилена из природного газа. Ацетилен С2Н2 используют для синтеза важнейших химических продуктов ацетальдегида, уксусной кислоты, этилового спирта, винилацетата, трихлорэтилена, акрилонитрила и др. В последнее время ацетилен получают не только энергоемким карбидным способом, но также окислительным пиролизом метана в смеси с кислородом при 1300—1500 °С по реакции [c.18]

В настоящее время нет подробной кинетической схемы окислительного пиролиза метана. Однако сам процесс можно цредставить рядом химических уравнений. Ацетилен получают из метана путем его термичеакого разложения по реакции [c.9]

Катализаторы пиролиза представляют собой сложную систему, основными компонентами которой являются активная масса и носитель. Носитель, обладающ.ий некоторой каталитической активностью, придает катализатору требуемые механические свойства (прочность) и способствует его стабильности. Активный компонент в большинстве предлагаемых катализаторов пиролиза состоит, в основном, из оксидов металлов переменной валентности — ванадия, ниобия, индия, железа и др. Каталитическая активность таких оксидов в процессе пиролиза связана, по-видимому, с изменением их валентности в каталитическом процессе. Так, было показано, что окисленный ванадиевый катализатор пиролиза, содержащий в качестве активного компонента пятивалентный ванадий, обладает (без предварительной активации) низкой активностью и приобретает максимальную активность только после восстановления ванадия водородом (например, водородом, содержащимся в составе продуктов пиролиза) до низшей валентности. Сильновосстановленный образец катализатора, проявляющий высокую активность с первых минут подачи сырья, содержит ванадий, восстановленный, по-видимому, до У0о,5 (одновалентное состояние), обнаруженного на его дифрактограммах. Время, необходимое для восстановления ванадия до активного состояния, зависит от температуры при 300 °С для этого требуется 15 мин, при 750 °С — менее 1 мин. Протекание окислительно-восстановительных реакций в процессе каталитического пиролиза можно предположить и для других катализаторов. [c.10]

Таким образом, механизм окислительного разложения принципиально отличается от механизма пиролиза полимеров в отсутствие кислорода. Если при пиролизе реакция протекает как простой цепной процесс, то участие кислорода обусловливает инициирование разветвленной цепной реакции. Кроме того, простая (неразветвленная) цепная реакция продолжительное время может протекать в стационарном режиме практически с постоянной скоростью. Степень превращения при этом пропорциональна времени. Разветвленная же цепная реакция имеет автокатали-тнческий характер и протекает с ускорением до больших глубин превращения. Одним из вал пейших признаков так1[х реакций являются критические эффекты — резкое увеличение скорости реакции при достижении некоторого предельного значения одного из параметров определяющих скорость реакции [100, 101]. Такими параметрами могут быть концентрации реагентов, размеры образца (реакционного сосуда), температура и др. [c.80]

Мартин и Прайс исследовали горючесть различных эпоксиолигомеров и влияние на нее трифенилфосфита [95], который оказался эффективной добавкой как в окислительной среде 02-N2, так и в среде N 0—N2. Вероятно, ингибирующее действие фосфора в этом пленко-образователе проявляется главным образом в замедлении реакций пиролиза в К-фазе, что приводит к уменьшению количества горючих газов. Это подтверждают и данные по сжиганию в среде N20 эпоксидных композиций, содержащих типичный газофазный ингибитор — ЗЬгОз-Действительно, разница индексов по N2 О и кислородного была велика, в то время как для фосфорсодержащих композиций она весьма незначительна. [c.62]

Наряду с пиролизом в ч1 Стом виде, т. е. терм1 ческим разложением без доступа воздуха, в послед ее время получили знач 1-тельное распространение процессы окислительного пирол за. В этих процессах в реакцио 1 гое пространство подается смесь сырья с воздухом ли кислородом и все необходимое для пиролиза тепло система получает не через стенку, а за счет сгора]Н я части углеводород ого сырья. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология