Водородный показатель воды

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Диссоциация воды. Водородный показатель [c.251]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Эмульсии имеют значение водородного показателя на уровне 2-7. В качестве эмульгаторов используются сульфированные моно-, ди- и трикарбоксижирные кислоты, твердые кислоты, лигнин и полиамины ". Запатентованы и некоторые другие эмульгаторы, например, в патенте DE 2737986 предложен эмульгатор для быстро-распадающихся эмульсий, получаемый конденсацией диэти.лент-риамина и триэтиленамина с жирной кислотой 12- 18 (йодное число около 25) при 160-180°С и последующей циклизацией продукта конденсации при 190-240°С. На основе этого эмульгатора создана эмульсия с содержанием битума 180/220 60% масс., эмульгатора 0.2-2.0% масс., остальное - вода, подкисленная соляной кислотой до рН=2-2.5. [c.85]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Вода является очень слабым амфотерным электролитом [c.126]

Поэтому величина водородного показателя воды при 18° С составит [c.211]

Значения ионного произведения и водородный показатель воды при различных температурах [c.164]

В кислых средах а + больше, чем в чистой воде, и тем больше, чем выше кислотность, в щелочных же средах меньше, чем в чистой воде, и тем меньше, чем выше щелочность. Практически, однако, пользуются не самой величиной 0 ,+, а так называемым водородным показателем pH, который определяется формулой [c.401]

Для раствора, содержащего 0,9 моль КС1 и 0,01 моль НС на, 1000 г воды, вычислите водородный показатель pH. Опытное значение pH 2,078. [c.307]

Водородный показатель pH. Различные формы растворенного вещества (ионы, недиссоциированные молекулы) находятся в растворе в равновесии друг с другом скорость диссоциации молекул на ионы равна скорости образования молекул из ионов. Рассмотрим это на примере раствора уксусной кислоты в воде. Процесс диссо- [c.73]

Сероводород хорошо растворяется в воде (до 35(Ю Это способствует смещение водородного показателя pH водной фазы продукции в сторону уменьшения, т.е. происходит подкисление электролита. При растворении сероводорода в воде оа диссоциирует на ионы [c.11]

Водородный показатель pH = —1д [И -] —характеристика растворов. Для воды, которая является нейтральным раствором, [c.30]

В ходе исследований осуществлялся отбор и анализ проб сточной воды породных отвалов. Дренирующая из-под породных отвалов вода имеет низкий водородный показатель, содержание в ней ионов алюминия, бериллия, хрома, меди, лития, никеля и скандия превыщает от 1,5 до 7 раз содержание этих же металлов в шахтной воде. [c.131]

Водородный показатель pH = - 1б Н ) - характеристика растворов и электролитов. Для воды, которая является нейтральной средой [c.29]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

С помощью водородного показателя выражают активную кислотность раствора ( н+) чистой воде активная кислотность при 298 К [c.89]

Что называется ионным произведением воды Что такое водородный показатель pH [c.51]

Первоначально для электродиализа использовали те же мембраны, что и для диализа, т. е. коллодий, целлофан и т. д. Однако ряд факторов осложняет очистку электродиализом. Один из них — собственный заряд мембраны. Чаще всего целлюлозные мембраны приобретают отрицательный заряд, и катионы легче проходят сквозь них, чем анионы. По этой причине иногда наблюдается снижение водородного показателя среды при очистке. Другой фактор — электрическая проводимость мембран. Мембраны из целлофана и коллодия отличаются низкой электрической проводимостью, вследствие чего повышается общее электрическое сопротивление в аппарате и уменьшается скорость движения ионов. Для ускорения очистки мембраны часто изготовляют из ионообменных смол, электрическое сопротивление которых в воде значительно ниже такового пленок из коллодия и целлофана. [c.26]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

Величина гидрокарбонатной жесткости (щелочности) воды, мг-экв1л Величина водородного показателя воды (pH) Содержание в воде агрессивной углекислоты (или свободной углекислоты при одновременном учете гидрокарбонатной жесткости и содержания в воде ионов Са ,С1 и 04) Содержание в воде иона ЗО (с учетом содержания ионов СГ) [c.460]

П завила делят водоемы на две категории к первой относятся водоемы, используемые для водопотребления, ко второй -для водопользования. К числу нормативных требований, содержащихся в Правилах, относятся количество растворенного в воде кислорода после смещения, которое должно быть не MeHf i 4 мг/л БПКполи — не более 3 мг/л для водоемов первой категории и 6 мг/л — для второй содержание взвешенных веществ в воде (оно не должно увеличиваться после спуска сточных вод соответственно более че.м на 0,25 и 0,75 мг/л) минеральный осадок, который не может быть более 1000 мг/л, в TOvT числе хлоридов — 350 и сульфатов — 500 мг/л. Вода не дол кна иметь запахов и привкусов и придавать их мясу рыб, водородный показатель ие должен выходить за пределы 6,5 pH 8,5. Санитарные нормы проектирования промыш-лен1ых предприятии СН-245—71 определяют предельно допусти /ые концентрации ПДК вредных веществ в воде водоемов, превышение которых не допускается. [c.211]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Расчетная дозировка аммиака корректируется в ходе эксплуатации действующей установки по водородному показателю дренажных вод из газосепаратора атмосферной колонны 7-7,5 - для конденсационно-холодильного оборудования из углеродистой стали 6,5-7 - из латуни и нержавеющей стали. В первом случае будет иметь место некоторый перерасход аммиака в результате связывания части сероводорода и загрязнения водных конденсатов сульфидом аммония. Во втором случае сероводород практически не связывается с аммиаком и уходит с га ювым и бензиновым потоками. [c.16]

Реагент АНП-2 является катионоактивным поверхностно-активным веществом, поэтому на эффективность его действия будет оказывать влияние среда, в которой он применяется. Ранее в работах М, 3. Мавлютовой [2] было пока зано влияние на деэмульгирующую способность анионоактивного реагента НЧК величины pH дренажной воды. В связи с этим представляет определенный ин тсрес проследить влияние изменения величины водородного показателя дре нажной воды на эффективность реагента АНП-2. Определение этой зависи мости имеет большое практическое значение, так как при промысловой обра ботке нефтяных эмульсий различных месторождений pH среды в деэмульсацн онных аппаратах может сильно. меняться в зависимости от. характера нефти Кроме того, в некоторых случаях для уменьшения коррозии оборудования прг деэмульсации нефтей, помимо деэмульгатора, приходится добавлять в обрабатываемую эмульсию водный раствор щелочи. [c.188]

Коррозионные, антикоррозионные свойства растворов, которые могут соответственно вызьгеать коррозию бурильного инструмента (стальные трубы, трубы из сплавов алюминия) и защищать его от воздействия агрессивных сред (сероводород, углекислый газ, минерализованные воды). Для качественной оценки возможного коррозионного действия измеряется водородный показатель pH буровых растворов, характеризующий кислотность (рН<7) или щелочность их (рН>7). При рН<7 интенсифицируется коррозия стальных труб, а при рН>10 — труб из алюминиевых сплавов. [c.39]

Определено, что, если очишать от взвешенных веществ и тяжелых металлов смешанную шахтную воду по регламенту очистных сооружений одной из шахт (по дозе извести 100%, СаО — 10,7 мг-экв/л), то смешанная шахтная вода имеет остаточную жесткость 16—20 мг-экв/л, остаточную карбонатную щелочность 2-3 мг-экв/л, значение водородного показателя pH=9,6tlO,7. По последнему показателю вода превышает допустимые пределы для сброса или термического опреснения. При уменьшении дозы извести шахтная вода имеет высокую карбонатную щелочность. При передозировке извести увеличивается общая щелочность и значение pH. [c.131]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]