Селен селенат

Внимание Этот процесс и последующую очистку необходимо проводить в вытяжном шкафе. Следует одевать брезентовые или резиновые рукавицы, так как селеноцианат легко разлагается, выделяя при соприкосновении с кожей красный селен. Селен можно уда- [c.180]

Выяснено, что элементарный селен, селен из селенидов и селенитов серебра, свинца, ртути, кадмия, меди и селенита цинка при взаимодействии с амальгамой натрия полностью переходят в раствор. Металлы из вышеуказанных селенидов и селенитов полностью восстанавливаются и входят в амальгаму. Селенид цинка не взаимодействует с амальгамой натрия. Таким образом, можно все цветные металлы отделить от селена и перевести в амальгаму [165]. [c.44]

Селен (селен аморфный) 7782 9-2 8е -/2 а,3 0,05 0,01 (в) С.-Т., 2 [c.368]

Красный кристаллический селен Селен, свободный от серы Жидкий селен [c.59]

Иодидов определение в селене. Селен, предназначенный для изготовления полупроводников, может быть загрязнен иодида-ми. Содержание иодидов определяют методом стандартных добавок, применяя иодидный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-01. [c.40]

Слабая серная кислота (до 6-н.) холодная и горячая действует на селен очень слабо. Более концентрированная (36-н.) горячая серная кислота энергично растворяет селен. Селен растворим в водных растворах щелочей. [c.16]

Селен. Селен — микроэлемент, который в последнее время некоторые исследователи относят к жизненно необходимым. Содержание селена в распространенных продуктах питания приведено в табл. 4.6. В организме взрослого человека содержится около 13 мг селена, который в основном концентрируется в печени и почках. Несомненна связь селена и серы в живых организмах доказано, что селен как аналог серы замещает ее в различных серосодержащих биомолекулах. Однако возникающее при избытке селена замещение HS-групп на HSe-группы может приводить к ингибированию ферментов, ответственных за клеточное дыхание. Избыточ- [c.189]

Последующие десятилетия были не столь богаты открытиями, но тем не менее число элементов продолжало расти. Так, Берцелиус открыл еще четыре элемента селен, кремний, цирконий и торий (рис. 12). Луи Никола Воклен в 1797 г. открыл бериллий. [c.92]

Цепную молекулярную решетку имеют селен и теллур. Примером вещества со слоистой молекулярной решеткой является графит. [c.104]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

Ка< и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Se (рис. 151). При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Se , разной длины. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Seg, подобных Sg. [c.337]

Серый селен — полупроводник (АЕ = 1,8 эВ). Его электрическая проводимость резко (примерно в 1000 раз) возрастает при освещении. Полупроводниковые свойства проявляет также жидкий селен. [c.337]

Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При пысоких температурах пары селена и теллура состоят из парамагнитных молекул Seg и Тед. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Эе и Эд. [c.337]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

Селен с водой и разбавленными кислотами не реагирует, в то время как теллур окисляется водой (при 100—160°С) [c.338]

При кипячении в щелочных растворах селен и теллур, подобно сере, диспропорционируют [c.338]

Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МпОа- Образующиеся при этом ЗеОг и ТеОа разделяют и восстанавливают диоксидом серы [c.338]

Как полупроводники селен и теллур используют для изготовления фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др. Изотоп Фо = 138,4 дня) применяют как источник а-частиц. [c.339]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

Bonner О. D., и др.. Исследование равновесий катионного обмена ка. ь ций—никель, марганец—никель, барий—бериллий, селен—серебро, лантап—селен, селен—хром, NH OH—Н+ на смоле Дауэкс-50 при 25°С, J. Phys. hem., 62, 250 (1958). [c.226]

Для стеклообразного селена не получено воспроизводимых значений магнитной восприимчивости, как и электропроводности. Добавление к селену первых порций мышьяка до 7,7 ат. % приводит к снижению парамагнетизма за счет замыкания радикалов цепочечного селена на атомах мышьяка. Резкое увеличение парамагнитной слагаемой при незначительном возрастании концентрации мышьяка связано с изменением степени деформации валентных электронных облаков в химических связях мышьяк—селен и селен—селен. Такое изменение может быть обусловлено статистическим распределением трехмерных структурных единиц АзЗез/г в цепочечной структуре стеклообразного селена. По мере увеличения концентрации структурных единиц АзЗез/2 степень деформации валентных орбит возрастает, [c.38]

Селен. Селен был открыт шведским химиком Берцелиусом в 1817 году. Он содержится в дыме, образующемся при горении пирита в процессе производства серной кислоты, а также в отстоях электролитических ванн после процесса очистки металлов путем электролиза. Селеп можно получить в красной аморфной форме восстановлением селеновой кислоты. Наиболее устойчивая серая металлическая форма образуется из аморфной в результате нагревания в определенных регулируемых условиях. По своим аллотропным формам, по типам соединений и их реакциям селен сходен с серой. Так, селенистый водород НгЗе представляет собой газ, запах которого еще более устойчив и неприятен, чем запах сероводорода. [c.181]

Христофор Иосифович Арешидзе родился 12 февраля 1906 г. в селении Дгвриси Цхинвальского района. В 1913 г. его определяют в Цхинвальскую начальную школу, по окончании которой продолжает учебу в Горийском педагогическом техникуме. В 1924 г. оканчивает техникум и до 1927 года работает учителем начальной школы. [c.5]

Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Теоо. Гексагональная модификация теллура (рис. 151)—серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур — полупроводник АЕ = 0,35 эВ). Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25°С переходит в кристаллический. [c.337]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

По химической активности и ко( альту. С кислородом он начинает взаимодействовать при 500°С. При нагревании (в особенности в измельченном состоянии) легко окис1яется галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой и др. С большинством из них он, как и другие -элементы, об-разу, т нестехиометрические соединения переменного состава, многие из которых металлоподобны. [c.607]

Второй случай произошел около небольшого селения на границе штатов Миссури и Арканзас, на сильно пересеченной местности. По сигналу автоматизированной системы, контролирующей состояние давления в трубах на различных участках трассы, был приблизительно установлен район утечки аммиака—на магистральной линии между г. Кейбот и г. Биг-Спрингс. Точное место аварии указал позвонивший по телефону местный житель. Аммиакопровод был перекрыт на протяжении 15,5 км. Разрыв трубы произошел также в месте вмятины. Размер отверстия, образовавшегося при разрыве трубы, составил 46Х Х10 см. Предполагают, что из трубопровода вытекло 700 т жидкого аммиака, из которого образовалось большое газовое облако, поскольку авария произошла в жаркое летнее время. Пары аммиака, разносимые ветром, покрыли территорию, равную почти 4 тыс. гектаров. Все проживавшие в районе были срочно эвакуированы, район оказался лесистым, и лиственный покров деревьев обесцветился. Вокруг места аварии на площади, равной 4,3 га, зелень полностью почернела. На площади 1166 га лесная растительность получила среднюю степень повреждения и на площади 2117 га—легкую степень. С течением времени на всех деревьях, получивших легкие и средние повреждения, выросла новая листва. Во всех 35 прудах, имевшихся в районе аварии аммиакопровода, погибла рыба. [c.34]

К веществам, способным образовывать с парафинами нерастворимые комплексы (или, как их иногда называют, аддукты ), относятся карбалгид [26], а также тиокарбамид, селен-карбамид, теллур-карбамид [27]. При этом промышленное применение в процессах депарафинпзацпп получил в настоящее время только кар-балшд. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология