Растворимость кальциевой селитры

Кальциевая селитра хорошо растворяется в воде, причем ее растворимость мало зависит от повышения температуры. Так, например, при повышении температуры от 0° до 50° растворимость кальциевой селитры увеличивается примерно на 27%, а при дальнейшем повышении от 50 до 150°—всего на 3%. [c.110]

Из последнего аппарата смесь маточного раствора и кристаллов подают на центрифугу непрерывного действия. Отделенные от раствора кристаллы промывают охлажденной до минус 5—минус 10 °С азотной кислотой (для уменьшения растворимости кальциевой селитры), после чего промывную кислоту направляют в реакторы на разложение фосфата. [c.97]

Кальциевая селитра Са(МОз)2 — кальциевая соль азотной кислоты — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде и сильно гигроскопичные, содержит около 16% азота. Применяется для овощных, плодоягодных и цветочных культур. Средняя норма для внесения в почву весной 4—5 кг на 100 м2, для подкормки—15—20 г на 1 л воды. Расход раствора—1 л иа [c.98]

Кальциевая селитра хорошо растворима в воде (при 18°—129 г на 100 г воды) и. применяется как дешевое азотное удобрение. [c.329]

Еще с 1908 г. Д. Н. Прянишников начал заниматься переработкой отечественных фосфоритов на суперфосфат и преципитат. Он первый пробил брешь в распространенной тогда теории о непригодности этого сырья для получения полноценных растворимых фосфатов. Д. Н. Прянишников уже тогда высказал предположение о целесообразности воздействия на фосфориты не серной, а азотной кислотой, полагая, что таким путем можно получить одновременно два ценных удобрения преципитат и кальциевую селитру. [c.333]

Удаление кальциевой селитры из пульпы достигается и ее кристаллизацией при охлаждении. В оставшуюся массу [растворимые фосфаты и частично Са(КОз)г] прибавляют аммиак, серную кислоту, соль магния и хлористый калий. Получают так называемую вымороженную нитрофоску, а выделенную кальциевую селитру гранулируют и применяют в качестве азотного удобрения. При этом способе расход серной кислоты значительно меньше, чем для производства сернокислой нитрофоски, но возрастают затраты энергии на охлаждение пульпы при отделении нитрата кальция. В дальнейшем остаток приходится снова разогревать. [c.334]

Рис. 1-114. Растворимость нитрата кальция a(N0з)2 (кальциевой селитры) в воде.

Для извлечения окислов азота из газов, покидающих кислотные башни, вместо соды применяется также более дешевое известковое молоко. В этом случае получают кальциевую селитру. Известь, плохо растворимая в воде, может забивать насадку башни. Поглотительные башни заполняют хордовой насадкой. [c.363]

Растворимость кальциевой селитры в воде очень велика, давление пара насыщенного раствора очень низкое. Поэтому нитрат кальция чрезвычайно гигроскопичен. Его физические свойства значительно улучшаются при добавлении нитрата аммония. К горячему концентрированному раствору нитрата кальция добавляют 5% концентрированного раствора нитрата аммония, что значительно увеличивает скорость кристаллизации. Смссь гранулируют, получают продукт с содержанием около 15,5% N. В слабокислый раствор нитрата кальция вводят также непосредственно аммиак. [c.195]

Нитратные удобрения. Растворимые в воде соли азотной кислоты NaNOa и a(N03)2 — натриевая и кальциевая селитры являются побочными продуктами производств азотной кислоты и сложных удобрений — нитрофосок. Данные удобрения являются физиологически щелочными удобрениями. Растения в большем количестве потребляют анионы NOJ, чем катионы Na+ и Са +. Последние, оставаясь в почве, способствуют возникновению щелочной реакции среды. При систематическом употреблении этих удобрений кислотность почв снижается. [c.695]

Нитрат кальция весьма гигроскопичен и хорошо растворяется в воде, табл. 11,23—11,29 приведены данные о гигроскопичности, растворимости в де нитрата кальция и других его свойствах. Прн производстве граиулиро-нион кальциевой селитры к ее рас- [c.201]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) — бес-.щветное вещество, об разующее несколько кристаллогидратов (рис. 351). При обычной температуре из раствора кристаллизуется 1Стабильная а-форма тетрагидрата Са (ЫОз)г 4НгО. Растворимость [c.420]

Многие соединения кальция используют как минеральные удобрения, он входит в состав фосфоритной муки Саз(Р04)г, апатитового концентрата Саз(Р04)г СаГ2, суперфосфата Са(Н2Р04)2 + СаЗО , преципитата СаНР04 Н20, цианамида кальция СаСМг и кальциевой селитры Са(КОз)г. Соединения кальция присутствуют в клетках всех животных 100 мл кровяной сыворотки содержат 9,2—11,3 мг Са. Фосфат и карбонат кальция входят в состав костей. Растворимый гидрокарбонат кальция находится в природных водах и сообщает им временную жесткость. [c.132]

Разложение фосфатов азотной кислотой с вымораживанием кальциевой селитры. Выделение нитрата кальция из раствора основано по этой схеме на изменении растворимости Са(ЫОз)г в кислотном растворе. Азотнокислотная вытяжка после отделения нерастворимого остатка поступает в кристаллизаторы, где раствор постепенно охлаждается до температуры минус 5—минус 10 °С. При этом выделяется осадок четырехводного нитрата кальция Са(ЫОз)2-4НгО. Кристаллы кальциевой селитры отлагаются также на поверхности охлаждающих змеевиков, что значительно ухудшает условия теплопередачи, поэтому через каждые 2—3 ч в змеевики кристаллизаторов вводят пар. При этом кристаллы плавятся на поверхности змеевиков в течение нескольких минут, благодаря чему быстро восстанавливается нормальный теплообмен. [c.593]

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальций азотнокислый, кальциевая селитра) — при обычных темп-рах выделяется в виде a(N0g)2 4HjO — бесцветных кристаллов, т. пл. 42,7°. Известны и другие кристаллогидраты К. н. Выше 51,6° кристаллизуется безводная соль— кристаллы кубич. системы, а = 7,62 А, плотность 2,36. Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием a(N02)2, к-рый далее распадается на СаО и NO. . Теплота образования безводной соли ДД°298 —224,0 ккал/моль. Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 127 (20°), 355 (51,6°). Насыщенный р-р кипит при 151° и содержит 78,4% a(N03)2. Криогидратная точка —28° [78,6 г a(N0g)2 на 100 г Н. О]. Как безводная соль, так и кристаллогидраты К. н. гигроскопичны, поэтому К. н. хранят без доступа влаги. Получают К. н. растворением известняка в азотной к-те или поглощением нитрозных газов известковым молоком. Полученный р-р упаривают до концентрации a(N0g)2 73—82% и охлаждают, применяя в качестве затравки для кристаллизации немного азотнокислого аммония. Применяют К. н. как азотное удобрение. [c.190]

За рубежом независимо от средств, используемых для уменьшения слеживаемости соли, ее охлаждают перед упаковкой в тару. В отечественной промышленности для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры широко применяется добавление к соли продуктов азотнокислатпого разложения фосфатов или доломитов, а в некоторых случаях — растворов кальциевой селитры. В присутствии таких добавок понижается растворимость нитрата аммония, следовательно, при охлаждении или подсушивании соли выпадает меньшее количество ее кристаллов из насыщенного раствора ЫН.Л Оз. Добавки оказывают также влияние на температуру полиморфных превращений нитрата аммония, способствуют понижению давления паров насыщенного раствора ЫН ЫОз, изменению его вязкости и некоторых других физико-химических свойств нитрата аммония. Все эти сложные изменения приводят к уменьшению слеживаемости аммиачной селитры. [c.398]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 103). При невысокой температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата a(N0s)a-4H20. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. Максимум на этой кривой в точке В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7 °С. Линия А С — растворимость метастабильной -формы тетрагидрата. Кривая DE — растворимость Са(К0з)2-ЗН20 с максимумом в точке D при температуре плавления тригидрата 51,1 °С. Линия EF — растворимость метастабильного дигидрата Са(К0з)2-2Н20. Линия — растворимость безводной соли, почти не увеличивающаяся с повышением температуры. Точка G соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151 °С), содержащего 78,4% Са(К0з)2- Безводная соль плавится при 561 °С, однако уже при 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на СаО и окислы азота. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. [c.232]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 76). При обычной температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата Са(ЫОз)г 4Н2О. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. [c.163]

Нитрат кальция относится к разряду хорошо растворимых солей. Он кристаллизуется в виде нескольких кристаллогидратов а- и Р-тетрагидратов Са(ЫОз)2-4Н2О, тригидрата Са(ЫОз)2 ЗН.2О и дигидрата Са(ЫОз)2-2Н2О. При повышенных температурах азотнокислый кальций может переходить в твердую фазу в виде безводной соли. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция гигроскопичны [1, 6]. Физические свойства кальциевой селитры предопределяют и особенности ее кристаллизации. [c.205]

Азотнокислый кальций (кальциевая селитра) известен не только в виде безводной соли, но и в виде нескольких кристаллогидратов a(N03)2 ЗН2О, Са(МОз)г 4Н2О и др. Несмотря на сравнительно низкое содержание азота (12,2—17,1% N) и высокую гигроскопичность, азотнокислый кальций в течение последних 20—30 лет широко, распространяется за рубежом в качестве удобрения. Это объясняется тем, что азотнокислый кальций — быстродействующее удобрение, с которым, кроме того, вводится в растворимой форме полезная для многих почв известь. Путем смешения или сплавления азотнокислого кальция с другими солями гигроскопичность его может быть снижена. Применение азотнокислого кальция для промышленных целей незначительно. [c.468]

В зависимости от метода связывания избыточного кальция классифицируют варианты получения нитрофосфатов. По методу вымораживания четырехводной кальциевой селитры Са(Ы0д)2- 4Н2О выпавшие при охлаждении раствора кристаллы соли необходимо отделить, так как при нагревании они вновь растворятся и во время аммонизации будут взаимодействовать с фосфатами, снижая содержание не только водорастворимой, но и цитратно-растворимой Р2О5. [c.73]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) — бесцветное вещество, образующее несколько кристаллогидратов (рис. 327). При обычной температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата Са(ЙОз)2 4НгО. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. Максимум на этой кривой в точке В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7°. Линия А С — растворимость метастабильной р-формы тетрагидрата. Кривая СОЕ — рас [c.802]

АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ. Азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония, сульфат аммония, хлористый аммоний, карбонат и бикарбонат аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также фосфорно-азотные удобрения — аммофос и диаммофос, азотно-калийные удобрения — потазот. В таких удобрениях, как аммиачная или кальциево-аммиачная селитра, сульфонит-рат аммония, половина содержащегося в них азота представлена аммиачной, а половина нитратной формой. Мочевина, содержащая азот в амидной форме, очень быстро, в течение 2—3 дней, превращается в почве в карбонат аммония, т. е. в аммиачную форму азота. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растенишли. В виде иона КН4 аммиачный азот поглощается почвой Поэтому А. у. в известной мере закрепляются почвами, значительно меньше подвержены вымыванию, чем нитратные удобрения. Поэтому А. у. более пригодны для осеннего внесения, особенно на легких почвах. Все А. у. обладают потенциальной кислотностью, но количественное выражение кислотности для отдельных форм этих удобрений различно. А. у. в почве постепенно под воздействием нитрифицирующих бактерий окисляются в нитраты. Скорость нитрификации зависит от температуры, влажности, аэрации и реакции почвы, а также от вида А. у. Наиболее интенсивно этот процесс идет при хорошей аэрации в теплую погоду. Осенью нитрификация резко ослабляется или приостанавливается. [c.24]

НИТРАТНЫЕ УДОБРЕНИЯ (селитры). Азотные удобрения, содержащие азот в форме нитратов. К ним относятся натриевая, кальциевая и калийная селитры. Селитры аммиачная и кальциевоаммиачная являются аммиачно-нитратными удобрениями, так как они содержат азот одновременно в нитратной и аммиачной форме. Нитратные формы азота легко растворимы в воде, не поглощаются почвой, легко вымываются атмосферными осадками в нижние слои почвы и также легко в сухие периоды года выносятся с восходящими токами влаги в поверхностный слой почвы. Благодаря высокой подвижности в почве нитратный азот быстро усваивается растениями. Поэтому Н. у. весьма пригодны для подкормок, когда требуется быстрое усиление азотного питания растений. Высокая подвижность Н.у. ограничивает возможность их использования для основного осеннего внесения под яровые культуры, особенно на легких почвах, где возможны значительные потери Н. у. вследствие вымывания их осенними дождями и талыми водами. [c.200]

Основными формами азотных удобрений являются аммиачная (соли аммония — сульфат, хлорид, фосфаты и др.), нитратная (соли азотной кислоты — кальциевая, калиевая, натриевая селитры), аммиачно-нитратная (МН4МОз) и амидная (карбамид С0(ННг)2 и др.). Все минеральные азотные удобрения (за исключением двойных солей типа МеМН4Р04, например, магнийаммонийфосфата MgNH4P04 НгО) хорошо растворимы в воде и быстро переходят в почвенный раствор, что обеспечивает легкую усвояемость азота растением. [c.20]

Основными формами азотных удобрений являются аммиачная (аммонийные соли — сульфат, хлорид, фосфаты и др.), нитратная (соли азотной кислоты — кальциевая, калиевая и натриевая селитры), амми-ачно-нитратная (NH4NOз) и амидная [мочевина O(NH2)2 и др.]. Все эти соединения хорошо растворимы в воде и быстро переходят в почвенный раствор, что обеспечивает легкую усвояемость азота растением. [c.2]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология