Кислотность потенциальная

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. В растворе любой слабой кислоты различают общую, активную и потенциальную кислотности [c.58]

В связи с внедрением в промышленности новых процессов переработки, а также изменением требований к ассортименту и качеству нефтепродуктов предлагается пересмотреть программу исследования нефтей с целью расширения и уточнения ее [21], Расширенной программой исследования нефтей предусматривается определение кривых разгонки нефти, устанавливающих зависимость выхода фракций от температуры кипения и определяющих их качество давления насыщенных паров содержания серы асфальтенов смол силикагелевых парафинов кислотного числа коксуемости зольности элементного состава основных эксплуатационных свойств топливных фракций (бензинов, керосинов, дизельного топлива) группового углеводородного состава узких бензиновых фракций выхода сырья для каталитического крекинга, его состава и содержания в нем примесей, дезактивирующих катализатор потенциального содержания дистиллятных и остаточных масел качества и выхода остатка. [c.35]

Соединения водорода кислотного или потенциально кислотного характера, например вода Н2О, два атома водорода которой являются акцепторами электронов, с подходящими донорами электронов образуют водородные связи А — Н...В. Последние длиннее ковалентных, но несколько короче ван-дер-ваальсовских связей между молекулами А — Н и В. По своей природе они близки до-норно-акцепторным связям, усиленным электростатическим взаимодействием А —Н+...В , -де В может быть О, Ы, Р, а также С1, 5 и некоторые другие элементы. Очень важной особенностью водородной связи является то, что она всегда служит продолжением по прямой линии связи А — Н. Это обусловлено тем, что неподеленные электроны атома В находятся на вытянутых гибридных орбиталях зр, 5р2, зр , донорно-акцепторное взаимодействие устанавливается при условии копланарности связи А — Ни орбитальной оси неподеленных электронов В. Таким образом, водородная связь — это строго направленная связь. Энергия водородной связи невелика, обычно всего 3—7 ккал/моль. Но в твердых веществах, а также в растворах одновременно образуется множество водородных связен. Вот почему водородные связи прочно соединяют молекулы и вообще отдельные части структуры твердого вещества. Правда, даже при небольшом нагревании эти непрочные связи распадаются, что мы наблюдаем, например, при таянии льда или свертывании белка при нагревании. [c.89]

В растворе любой слабой кислоты различают общую, активную и потенциальную кислотности [c.79]

Методы определения термической стабильности реактивных топлив делятся на статические и динамические. Сущность статических методов заключается в окислении образца топлива в изолированном объеме с последующим определением количества образовавшегося осадка. Дополнительно определяют содержание потенциальных и фактических смол, изменение кислотности и оптической плотности топлива, изменение массы металлической пластинки — катализатора и др. В динамических методах нагретое топливо прокачивают через фильтр и определяют время до забивки фильтра осадками (по перепаду давления на фильтре) или степень засорения фильтра за определенную длительность испытания. [c.94]

В практике эти дозы не применяют, так как эффекта они не дают, потому что между активной и потенциальной формами почвенной кислотности имеется динамическое равновесие и нейтрализация активной кислотности, не затрагивая кислотности потенциальной, приводит к быстрому восстановлению первой за счет второй. Отсюда понятна важность и необходимость определения потенциальной кислотности при установлении и обосновании эффективности известкования почвы. [c.208]

Электростатическая теория устойчивости дисперсных систем приложима к тем системам, устойчивость которых обеспечивается только электростатическим фактором. В реальных же дисперсных системах наблюдается в лучшем случае преобладание того или иного фактора устойчивости. Однако электростатический фактор устойчивости характерен для наиболее распространенных систем с водными средами, создающими условия для диссоциации. Механизм образования электростатического барьера связан с механизмом образования двойного электрического слоя поверхностная диссоциация вещества частиц, адсорбция электролитов, в том числе ионогенных ПАВ и ВМС, и ориентирование диполей молекул растворителя илн растворенных веществ. Так как электростатический барьер определяется, главным образом, электрическим потенциалом и толщиной двойного электрического слоя (VI. 103), то, очевидно, он будет возрастать с увеличением поверхностной диссоциации, количества адсорбируемых потенциалопределяющих ионов и прочности их закрепления, а также с уменьшением взаимодействия противоионов с поверхностью (увеличение толщины двойного слоя). При наличии на поверхности функциональных групп, обладающих слабыми кислотно-основными свойствами, значение потенциала и соответственно потенциального барьера зависит от pH среды. Электролит-стабилизатор должен иметь одии иои с достаточным сродством к веществу частицы (заряжение поверхности), другой—к растворителю (для обеспечения диссоциации электролита-стабилизатора и достаточной толщины двойного слоя). [c.332]

Более того, каждый окислитель, вступающий в реакцию, превращается в потенциальный восстановитель, и наоборот. Этот процесс напоминает рассмотренное выше (см. разд. 5-3) кислотно-основное равновесие, когда, согласно теории Бренстеда-Лаури, каждая кислота, отдающая протон, превращается в основание, а каждое основание, присоединяющее протон, превращается в кислоту. [c.423]

Большое значение придавалось отбору и подготовке проб. Для предотвращения потерь легких фракций был сконструирован специальный пробоотборник. В случае отдельных пластов, горизонтов и сортов пробы отбирались с учетом дебита скважин и привлечением промысловых геологических управлений. При высоком содержании влаги (1 %) нефть предварительно подвергалась деэмульсации нли дегидратации. Определялись плотность, вязкость,, молекулярная масса всех нефтей и нефтепродуктов, рефракция нефтепродуктов и узких фракций, температура вспышки и истинная температура кипения нефтей и отдельных фракций, кислотность нефтей, температура застывания мапутов, упругость насыщенных наров бензинов, октановые числа и приемистость к ТЭС бензинов. Изучался потенциальный выход бензина, лигроина, керосина в нефтях. Останавливалось содержание смол, твердого парафина, нафтеновых кислот, кокса в нефтях и фракциях, общей серы и азота в нефтях, тяжелых нефтепродуктах и бензинах. Фактический материал был получен классическими в то время методами, применявшимися для исследования нефтей и нефтепродуктов во всем мире, на основе стандартов и официальных руководств, действовавших в Советском Союзе, и с использованием многолетнего опыта АзНИИ НП в области нефтяного анализа. [c.7]

Модель реакции алкилирования, разработанная в настоящей статье (рис. 18), предполагает протекание процесса как в кислотной фазе, так и на поверхности раздела кислота/углеводород. Образование триметилпентанов и других октанов протекает преимущественно на поверхности раздела фаз. Добавка катионоактивных азотсодержащих веществ снижает стабильность промежуточно образующихся карбоний-ионов, ускоряя отрыв гидрид-ио- нов от молекулы изобутана или других потенциальных доноров гидрид-ионов. Ускорение гидридного переноса способствует более быстрому насыщению карбоний-ионов на поверхности раздела фаз, ведущему к образованию целевого алкилата, и соответственно замедляет протекание полимеризации и других побочных реакций. Вполне вероятно также, что поверхностно-активные вещества физически отделяют карбоний-ионы один от другого на поверхностной пленке, препятствуя полимеризации карбоний-иона и олефина. В такой пленке концентрация карбоний-ионов должна быть ниже, чем без добавки, и эффект действия масс тоже будет направ- [c.31]

Соотношение линейности Бренстеда — Поляни может быть получено при рассмотрении кривых потенциальной энергии, например, при переходе протона в активном комплексе от катализатора (кислоты) АН к одному из реагирующих веществ (реагентов) S в кислотном катализе (рис. 106) [c.412]

По данным табл. 120 и 121, показывающим коррозийность различных остаточных и дистиллятных масел, устанавливаем, что масла с относительно невысокой исходной и потенциальной кислотностью оказываются большей частью наиболее благополучными и в отношении коррозии [27]. [c.324]

Более того, если выбрать только одно направление изменений или тип химического превращения, то оказывается, что подавляющее число соединений имеет двойственную реакционную способность. Все зависит от тех задач, которые мы собираемся поставить, и потому от тех условий, при которых мы должны осуществлять процесс и подбирать исходные вещества. Их поведение (окислитель или восстановитель кислота или основание) зависит от того, о каким другим веществом оно должно вступить во взаимодействие. Таковы прежде всего амфотерные гидроксиды (при кислотно-основном взаимодействии) или потенциальные окислители и восстановители, в которых степень окисления атомов, выступающих в роли окислителя или восстановителя элементов, не самая высокая и не самая низкая. Вот иллюстрация последнего положения [c.54]

Зависимость коррозийности остаточных масел от их начальной и потенциальной кислотности [c.325]

Зависимость коррозийности дистиллятных и компаундированных автомобильных масел бакинских нефтей от их начальной и потенциальной кислотности [c.325]

Абсолютные величины исходной кислотности масел фактически не характеризуют их коррозийную агрессивность, так как при одной и той же кислотности могут быть разные показатели коррозийности. Еще менее показательны в этом отношении величины потенциальной кислотности масел, особенно если окисление проводится в присутствии металлов. При этом часть кислот, содержащихся в исходном масле и образующихся в процессе окисления, взаимодействует с металлами и таким образом расходуется. [c.326]

При создании аккумуляторов исходят из возможности течения процессов в двух противоположных направлениях получение электрического тока за счет химической реакции (разрядка аккумулятора) и осуществление химической реакции под действием электрического тока (зарядка аккумулятора). Таким образом, при разрядке аккумулятора срабатывают потенциальный окислитель и восстановитель. Например, в кислотном аккумуляторе происходит такая реакция [c.108]

В качестве амфотерных электролитов хорощо известны много- исленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов — бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная пэнрода амфотерных гидроксидов связана с тем, что онн диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы а воде. В той мере, в какой они растворимы, гидроксиды ведут себя как потенциальные электролиты, т, е. их ионизация происходит лишь иод действием воды. Приняв условно формулу гидроксида Ме (ОН) у, рассмотрим, как будет происходить его ионизация по двум направлениям— основному I) и кислотному 2) [c.182]

В процессе этой реакции расходуется уксусная кислота, и можно было бы ожидать значительного снижения содержания ионов Н+. Однако активная кислотность смеси (pH) почти не изменяется, так как вместо прореагировавших ионов кислоты (Н+ и СНдСОО-) за счет потенциальной кислотности образуются новые ионы Н + и СНзСОО-. [c.75]

В аналитической практике различают активную (актуальную), потенциальную (гидролитическую) и общую кислотность. Наглядно эти виды кислотности можно представить следующей схемой [c.100]

Потенциальная кислотность почвы обусловлена наличием поглощенных ионов водорода в почвенном поглощающем комплексе (ППК) [c.100]

Для характеристики почв очень большое значение имеет определение активной и потенциальной кислотности. Определение гидролитической кислотности необходимо при известковании почв. Ее устанавливают путем обработки почвы раствором гидролитически щелочных солей (например, ацетата натрия) и последующим титрованием вытяжки. [c.101]

Неочищенные керосины и потенциальные комноненты реактивных топлив, получаемые из некоторых нефтей, характеризуются высоким содержанием серы и нестабильностью цвета. Очистку их можно проводить обычным методом серной кислотой, но это сопровождается соответствующим снижением выхода. Если имеется побочный водород риформинга, вместо кислотной очистки можно применять гидроочистку в мягких условиях. При расходе водорода (при нормальных условиях) всего 4,5—9 на 1 жидкого сырья достигается почти полное удаление серы, улучшается цвет, повышается стабильность цвета и значительно улучшаются характеристики сгорания. Типичные результаты гидрогенизационной очистки сырого керосинового дистиллята приведены в табл. 8 [50]. [c.157]

Изомеризация, очевидно, протекает по тому же типу цепного механизма с ионом карбония, который рассмотрен выше и который зависит от присутствия кислотного катализатора. Ионы карбония могут возникать через стадию промежуточного образования олефинов или из потенциальных олефинов нод влиянием гидро-дегидрогенизирующего катализатора и с последующим соединением этих олефинов с ионом водорода. [c.40]

Количество серы не стоит в прямом соответствии с кислотностьк> масла или наоборот, по сера характеризует до известной степени так сказать, потенциальную кислотность отработанных масел. [c.287]

Коррозионное действие масел в отличие от их защитной способности проявляется при повышенных те1мпературах (от 80 до 300 С) и контактировании металла с объемом масла, в котором водный электролит отсутствует или его количество крайне незначительно. В большинстве случаев при контакте масел с металлами даже при высоких температурах коррозия бывает смешанной (и химической, и электрохимической). Ее вызывают некоторые серосодержащие соединения и нефтяные кислоты, содержащиеся в маслах в виде примесей и, как правило, удаляемые в процессах очистки. Способствуют коррозии также вторичные продукты окисления и термомехаиической деструкции масел. Органические кислоты образуются при окислении углеводородов и накапливаются в маслах при хранении и эксплуатации. Об их содержании и потенциальной коррозионной агрессивности масел судят по кислотному числу, которое для нефтяных масел не превышает 0,1 мг КОН/г. [c.36]

В конечном итоге этой реакции добавляемая щелочь заменяется эквивалентным количеством слабоосновной соли, которая влияет на реакцию среды в зиачител11Иой меньшей степени, чем NaOH. Поскольку в результате этой реакции уксусная кислота расходуется, можно было бы ожидать значительного снижения содержания ионов Н+. Однако вместо прореагировавших ионов кислоты Н+ и СНаСОО - за счет потенциальной кислотности образуются новые ионы Н+ и СНзСОО , и активная кислотность смеси (pH) почти не изменяется. [c.213]

При добавлении к слабодиссоциированной уксусной кислоте (/(=1,8-10- ) ее сильнодиссоциированной соли происходит резкое увеличение концентрации общего аниона (СН3СОО-). В соответствии с законом действия масс это вызовет смещение равновесия влево, т. е. приведет к увеличению потенциальной кислотности [c.73]

Поглощенные ионы водорода могут быть вытеснены в раствор лищь при воздействии на почву катионами растворенных солей. Сумма актуальной и потенциальной кислотности составляет общую кислотность почвы. [c.100]

Дисахариды. — Наиболее распространенными в природе дисахаридами являются сахаро за (тростниковый сахар), лактоза (молочный сахар) и мальтоза, причем последняя в свободном состоянии встречается довольно редко. Большое значение имеют дисахариды мальтоза и целлобиоза, поскольку они представляют собой продукты гидролиза крахмала и целлюлозы соответственно. По растворимости в воде дисахариды очень сходны с моносахаридами. Сахароза значительно менее устойчива к действию кислот, чем метилгликозиды, и легко расщепляется на О-глюкозу и -фруктозу при кислотном гидролизе, а также под действием фермента инвертазы. Сахароза не восстанавливает фелингову жидкость и не дает производных с фенилгидразином, откуда следует, что обе ее структурные единицы не содержат свободных гликозидных гидроксилов, являющихся потенциальными карбонильными группами и, следовательно, в сахарозе оба моносахарида связаны друг с другом гликозидными связями. В отличие от большинства сахаров сахароза легко кристаллизуется, по-видимому, из-за того, что она не подвергается мутаротации в растворе. Циклическая структура обоих моносахаридов сахарозы доказана путем гидролиза ее октаметилового эфира (Хеуорс, 1916). [c.555]

Альдоли, и особенно кетоны с двумя гидроксильными группами в р- и Р -положениях, являются потенциальными источниками углеводородов. Однако циклизация может сопровождаться столькими побочными реакциями, что выходы бывают плохими. Возможно, что движуш ей силой этой реакции, приводящей к образованию углеводорода, является стабилизация, вызванная образованием ароматических колец. Хотя обычно р,р -диоксикетоиы получают методами основного катализа, они могут быть получены и кислотным катализом, и тогда их синтез и циклизацию можно проводить в одну стадию. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология