Элемент по Одлингу

Остановимся вкратце также и на таблицах У. Одлинга, появившихся в печати почти одновременно с таблицами Ньюлендса и имеющих с ними много общего. Еще в 1857 г. Одлинг составил таблицу, в которой 49 элементов были размещены в девяти группах . В 1861 г. эта классификация была несколько усовершенствована. Смысл ее довольно прост и не представлял чего-либо принципиально нового. Химически сходные элементы Одлинг объединил в триады, тетрады и пентады. Вне этих объединений оказались водород, бор и олово. [c.364]

Таблица 4. Таблица химических элементов Одлинга (1868 г.) [c.21]

Вслед за первыми статьями Ньюлендса появилась работа Одлинга. Одлинг указывал, что чисто арифметическое расположение элементов по порядку согласуется со сходством их химических свойств (табл. 3-2). Замечательно сходство его таблицы с таблицей, [c.83]

Таблица 3-2 Классификация элементов по Одлингу

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

В 1858 г. Канниццаро опубликовал свою работу Очерк курса химической философии , возродившую к жизни гипотезу Авогадро, четко разграничившую понятия атома и молекулы и послужившую основным толчком к установлению единообразных взглядов по вопросам об атомных весах и формулах соединений. Почти тотчас после этого сильно двинулись вперед и работы по систематизации химических элементов. В 1862 г. Шанкуртуа разместил их в порядке возрастания атомных весов по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные по свойствам элементы в большинстве случаев располагались при этом друг под другом (но имели место и значительные расхождения). В 1864 г. появились работы Мейера и Одлинга. Первый из них объединил шесть связанных между собой хорошо охарактеризованных групп элементов [c.217]

Одлинг переработал свою прежнюю (1857 г.), основанную на эквивалентных весах систематику и под названием Атомные веса и знаки элементов дал приводимую ниже таблицу, не сопроводив ее какими-либо пояснениями по существу. [c.217]

И Мейер, и Одлинг пытались найти определенные соотношения между атомными весами различных элементов. Ни тому, ни другому это не удалось, однако оба они чувствовали наличие какой-то закономерности. Нельзя сомневаться, что имеется закономерность в численных величинах атомных весов , — писал Мейер. Еще определеннее выражался Одлинг Несомненно, что некоторые из арифметических соотношений, представленных в предыдущей таблице, являются просто случайными, но взятые в обшем они слишком многочисленны и четко выражены, чтобы не зависеть от какого-то до сих пор неизвестного закона . Закон этот был открыт Д. И. Менделеевым независимо от работ своих предшественников. [c.218]

У. Одлинг отметил, что наряду с элементами, характеризующимися переменной валентностью (например, железо и олово), имеются и такие элементы, которые отличаются неизменной степенью валентности. К ним относятся, например, водород и кислород. Он впервые (1855) стал изображать валентность соответствующим количеством штрихов, например 1Г, К, О" С1, В1 . Двухвалентное железо он изображал символом Ре", а трехвалентное — символом Ре". Но главное в работе У. Одлинга заключалось в том, что понятие валентности или атомности радикалов он распространил на атомы элементов. Более последовательно эту идею развил А. Кекуле. К концу 50-х годов XIX в. ученые уже четко различали понятия атом и эквивалент . Это помогло А. Кекуле установить валентность элементарных атомов. В 1857 г. он сформулировал следующие положения Число атомов одного элемента или... радикала, связанное с атомом другого элемента, зависит от основности или величины сродства составных частей. [c.173]

В отличие от предшественников (Л. Майер, В. Одлинг, Д. Нью-лендс) Д. И. Менделеев не только обобщал свойства уже изученных элементов, но оставлял места в своей таблице для еще неоткрытых элементов и заранее описывал их свойства, используя аналогии и различия в свойствах рядом расположенных элементов. [c.21]

В отличие от предшественников (Л. Майер, В. Одлинг, Д. Нью-лендс) Д. И. Менделеев не только обобщал свойства уже изученны х элементов, но оставлял места в своей таблице для еще неоткрыты х [c.20]

В 1851 —1852 гг. английский химик У. Одлинг (1829—1921), изучая различные неорганические и органические соединения, отметил, что атомы элементов обладают определенной емкостью и могут удерживать [c.98]

В том же 1857 т. английский химик Т. Одлинг (1829— 1921) опубликовал таблицу, включающую 48 элементов, расположенных по возрастанию их атомных масс. Позднее он несколько раз переделывал ее, но в 1870 г. в своих Основах химии отказался от такого принципа расположения химических элементов, а стал классифицировать элементы по их валентности.- Никаких выводов из составленных им таблиц Одлинг не сделал. [c.156]

Б шестидесятых годах XIX в. появляются попытки найти закономерную связь между атомными массами всех элементов и их химическими свойствами. Наиболее интересные попытки принадлежат де Шанкуртуа (1863), Ньюленд-су (1864), Л. Мейеру (1864) и Одлингу (1867). Но периодического закона они не открыли. Честь этого открытия принадлежит Д. И. Менделееву. [c.23]

Первое сообщение в Русском Химическом Обществе Д. И. Менделеев сделал в марте 1869 г. в нем он дал распределение элементов в порядке возрастающих атомных весов, показанное в табл. 3-3. Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое за пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов, вопреки значениям атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время значений атомных весов, и, в частности, особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице и для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку периодического закона и более известную сейчас форму таблицы (табл. 3-4). Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в основном она та же самая. [c.83]

К открытию естественной классификации элементов близко подошли Лотар Мейер и Одлинг в Германии, Шанкуртуа во Франции, Ньюлендс в Англии. [c.58]

В 1865 г. Уильям Одлинг опубликовал таблицу, в которой элементы были сгруппированы по некоторой родственной [c.74]

Классификация и атомные массы элементов по В. Одлингу [c.35]

В 1864 г. Одлинг составил таблицу, которую назвал Атомные веса и знаки химических элементов (см. табл. 8). К сожалению, никакого [c.36]

Идеи Одлинга, поддержанные Вильямсоном и другими химиками, вскоре получили общее признание, несмотря на то, что большинство химиков, рассматривая в качестве заместителей сложные радикалы, пе проявляли интереса к атомности отдельных элементов, входящих в состав радикалов. [c.268]

После усовершенствования, Одлинг опубликовал в 1868 г. таблицу элементов, которая, на первый взгляд, демонстрировала закономерную взаимосвязь между всеми элементами. Однако при ближайшем анализе этой таблицы бросаются в глаза явные несообразности, обесценивающие значение таблицы. В таблице фигурирует всего 45 элементов из 62 известных в то время. Автор, однако, подразумевает , что таблица дополнительно включает еще 8 элементов. Так, в таблице имеются, например, обозна-ления Мп и др. В этом случае под другими он подразумевает — железо, кобальт, никель и медь. В сопроводительном тексте к таблице автор пишет, что Ru и Rh включены вместе с Pd Os и Ir —вместе с Pt. Одлинг, вероятно, забыл включить в свою таблицу 4 элемента, фигурировавшие в бо.лее ранней таблице 1864 г.— Н, Се, и и Та. Золото, как известно, сходное с серебром, было поставлено в отдельную группу между вольфрамом и платиной и т. д. [c.364]

Еще в примечании к статье Соотношение свойств с атомным весом элементов Менделеев отметил, что Ф. Н. Савченков обратил его внимание (на следующем после доклада этого сообщения 6(18) марта — апрельском собрании Русского химического общества), что в Курсе практической химии У. Одлинга, вышедшем в русском переводе в 1867 г., приведена таблица, подобная менделеевской. Впрочем, Савченков, вероятно, не имел намерения поднимать вопрос о приоритете открытия. [c.390]

Таковы, по мнению Менделеева, обстоятельства, сделавшие 60-х годах XIX в. возможным открытие периодического закона химических элементов. Периодическая законность, говорил он, прямо вытекала из запаса сближений и проверенных сведений, существовавших к концу 60-х годов, она есть их овод в одно более или менее систематическое, цельное выражение. Но возможность открытия периодического закона химических элементов надо было еще превратить в действительность. Этого не могли сделать даже такие известные ученые, как Одлинг, Мейер, Гладстон, Ньюлендс, де Шанкуртуа и др. [c.274]

Исторические сведения. Попытки систематизации химических элементов предпринимались учеными разных стран (И. Доберей-нер, А. Шанкуртуа, Ч. Одлинг, Дж. Ньюлендс й др.). Однако они не шли дальше установления существования групп элементов, сходных по химическим свойствам. [c.60]

Попытки классифицировать химические элементы имели место и до Менделеева. Некоторые предшественники Менделеева, замечая сходство некоторых элементов, объединяли их в отдельные группы. Таким путем шли Лотар Мейер (Германия) и У. Одлинг (Англия), Другие отмечали, что свойства веществ в порядке возрастания атомного веса повторяются через семь элементов (Д. Ныолендс, Англия), выделяли периоды элементов, в которых свойства среднего элемента являлись средними между свойствами крайних элементов (И. Де-берейпер, Германия). Но во-всех этих работах не были найдены причины замеченных изменений свойств. [c.56]

Мы не будем здесь останавливаться на истории многочисленных попыток классификации химических элементов, предпринятых Марне, Доберей-нером, Петтенкофером, Дюма, Гладстоном, Одлингом, Ньюлендсом и др. в первой половине XIX в. [c.78]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Ученые разных стран — У. Одлинг и Дж. Ньюлендс (Англия), Ж. Дюма и А. Шанкуртуа (Франция), И. Деберёйнер и Л. Мейер (Германия) и другие пытались классифицировать химические элементы. Они установили существование групп похожих по свойствам элементов, но не обнаружили взаимосвязь всех химических элементов. Эту взаимосвязь открыл великий русский ученый Д. И. Менделеев и выразил ее в периодическом законе. На основе периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование двенадцати элементов, которые в то время еще не были открыты, и определил их положение в периодической системе. Свойства трех из этих элементов он подробно описал и условно назвал их экабором , экаалюминием и экасилицием , так как считал, что эти элементы должны быть похожи по свойствам на бор, алюминий и кремний. Через несколько лет (еще при жизни Менделеева) эти элементы были открыты и получили названия — галлий Оа, скандий 5с и германий Ое. [c.91]

В эти же годы в печати появилось несколько таблиц элементов У. Одлинга , которые имели некоторое сходство с построениями Дж. Ньюлэндса. В них было много недочетов, что, по-видимому, понимал и сам автор, который после открытия периодического закона Д. И. Менделеевым никогда не выступал с претензиями на приоритет. [c.152]

Одлинг распространил понятие атомности элементов и на неорганические радикалы и на атомы. Он предложил изображать ее щтрихами сверху справа от символа элемента Н, О", В1. " и т. д., а формулы соединений записывать так [c.99]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Сложной исторической проблемой является выяснение влияния всех этих теорий, назревших в первой половине XIX в., на возникновение учения о способности элементов к насыщению, которое привело к введению в химию понятия о валентности, с чем связаны имена Франкланда, Купера, Одлинга, Кекуле, Вюрца, Бутлерова, Эрленмейера, Бломстранда и многих других. [c.229]

Обсуждая природу сложных радикалов, Одлинг утверждал, что подобные радикалы могут переходить из одного соединения в другое, замещая водород или другой элемент, имеющий равную характеристическую величину. То же самое можно сказать о многоатомных радикалах Уильямсона, которые по сути являются многоэквивалентными. Углеводороды,— пишет Одлинг,— не содержат никаких автономных особенных сложных радикалов, но можно считать, что они содержат столько сложных радикалов, сколько в них имеется атомов водорода. Отнимая один атом водорода, получаем одноосновный радикал, отнимая два атома — двухосновный, три атома — трехосновный и т. д. Я показал, что болотный газ содержит одноосновный радикал — метил, двухосновный радикал — метилен, трехосновный радикал — формил, четырехосновный радикал — углерод [c.260]

Вслед за первыми статьями Ньюлендса появилась таблица Одлипга (табл. 3-2). Замечательно сходство его таблицы с таблицей, предложенной Д. И. Менделеевым в 1869 г. (табл. 3-3). Тем не менее Одлинг не сумел сделать выводов из своей таблицы, вследствие чего не получил признания как участник в развитии периодической системы элементов. [c.82]

Первые попытки классификации основывались на резко выраженных физических и химических свойствах (например, металлы и неметаллы — А. Берцелиус, 1815), на выделении отдельных групп, или рядов, сходных между собой элементов (например, щелочных металлов, галогенов—триоды И. Дёберейнера, 1829). Дж. Ньюландс предложил закон октав (1863), Л. Майер и У. Одлинг (1864) размещали химические элементы в таблицы исходя из различия в их атомных весах. [c.64]

Следующей вехой на пути этого развития было представление о том, что мы теперь называем валентностью. Это представление выросло естественным образом из исследований строения молекул, и было развито главным образом Вильямсоном, Франкландом, Одлингом и, наконец, Кекуле, который в 1857 г. показал, что строение органических радикалов может быть легко объяснено на основе представления о постоянной четырехвалентности углерода, и воспользовался наглядными формулами [14] для изображения структуры органических молекул. Кекуле представлял себе валентность как основное свойство атомов, являющееся постоянной величиной для каждого элемента. Первая часть этого зтвер-ждения не вызывает, конечно, никакого сомнения, но несостоятельность второй его части была показана работами Кольбе, Блом-странда и др тих. [c.19]

Однако Одлинг не всегда правильно оценивал степень заместимости некоторых сложных радикалов, будучи во власти представлений о типах. Все же ему несомненно принадлежит заслуга установления постоянной и неизменной степени заместимости некоторых элементов, прежде всего водорода и кислорода. В дальнейшем представления Одлинга приобрели большое значение при установлении атомности сложных радикалов. [c.268]

Вся предыстория открытия периодического закона, впрочем, не представляет собой явления, выходящего за рамки обычных историко-научных явлений. В истории науки едва ли можно указать пример появления крупных обобщений, которым не предшествовала бы длительная и более или менее сложная предыстория. Как отмечал сам Д. И. Менделеев ...нет ни одного сколько-нибудь общего закона природы, который бы основался сразу всегда его утверждению предшествует много предчувствий, а признание закона наступает не тогда, когда зародилась первая о нем мысль, даже не тогда, когда он вполне сознан во всем его значении, а лишь по утверждении его следствий опытами, которые естествоиспытатели должны признавать высшею инстанциею своих соображений и мнений... Действительно, возможно констатировать вначале появление лишь частных, даже иногда чисто Случайных наблюдений и сопоставлений. Варианты подобных сопоставлений с одновременным расширением сопоставляемых фактических данных приводят иногда к частным обобщениям, лишенным, однако, основных признаков закона природы. Именно таковы все доменделеевские попытки систематизации элементов, в том числе таблицы Ньюлендса, Одлинга, график Шанкуртуа, таблицы Мейера и другие. [c.369]

В 1864 г. английский химик У. Одлинг расположил элементы по атом ному весу, но не сумел выявить того важного факта, что свойства элементов есть функция их атомных весов. Из своей таблицы он не сделал никаких обобщающих выводов, как и не показал принципа, положенного в основу предложенной им классификации. Впоследствии, когда немецкий химик Герстль заявил, что идеи естественной системы элементов были высказаны Одлингом за несколько лет до Менделеева, последний резко выступил против этого заявления, показав всю его несостоятельность. Если система г-на Одлннга,—писал он,—была построена на тех же основах, которые были развиты мною, то г-н Одлинг, при его таланте обобщать, не мог бы прийти к столь искусственно сопоставленным группам, как те, что он принял в своем последнем труде 1870 г. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология