Двуокись углерода над карбонатом кальция

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА [1939] [c.912]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА СОо—СаСО,—НоО [c.913]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА СО-з—СаСОд—ИгО [c.913]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА [c.915]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА [2549] [c.916]

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Природный известняк — зто более или менее чистая форма карбоната кальция (в нем содержится также от 1 до 30 % карбоната магния). Он встречается в скальных обнажениях горных пород во многих странах. При нагреве от 1000 до 1200°С карбонат кальция разлагается на окись кальция и двуокись углерода. Последняя может быть удалена из обожженного известняка или негашеной извести. Окись кальция используют в строительной и химической промышленности при производстве чугуна и стали, в фармацевтической промышленности и на многих других производствах. [c.292]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

В поглотительный сосуд, содержащий гидроокись бария, опущен водородный и 0,1 и. каломельный электроды, э. д. с. системы 1,1060 в. Через раствор пропущена двуокись углерода, полученная при кислотном разложении 2,35 г минерала, содержащего карбонат кальция. При этом э. д. с. системы уменьшилась на 4,8 мв. [c.170]

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

Карбонат и гидрокарбонат кальция. Влить в стаканчик 3 мл известковой воды и 7 мл дистиллированной воды и пропускать из аппарата Киппа ток Oj. Двуокись углерода следует пропускать со скоростью, позволяющей вести счет пузырьков газа. Выпадает осадок, растворяющийся при пропускании избытка Oj (уравнения ). Как из образовавшегося в растворе гидрокарбоната кальция выделить двумя различными методами осадок карбоната кальция Проделать эти опыты, разделив раствор на две порции. Составить уравнения реакций. [c.210]

Напишите уравнение этой реакции, учитывая, что в ней принимают участие вода, карбонат кальция и двуокись углерода. Как [c.220]

Двуокись углерода проявляет свойства кислотного окисла, или ангидрида. При пропускании ее в раствор известковой воды раствор мутится из-за выпадения в осадок карбоната кальция [c.96]

Окись кальция, как основной окисел, связывает двуокись углерода, превращаясь в карбонат кальция [c.133]

К трубке присоедините аппарат Киппа, в котором получается двуокись углерода, и продолжайте медленно пропускать газ. Сначала количество осадка увеличивается, а затем он полностью растворяется. Составьте уравнение реакции растворения карбоната кальция. Какие соли содержатся в растворе [c.137]

В этом случае в пробирке с шипением выделяется двуокись углерода СО2, при пропускании которой через известковую воду (насыщенный раствор Са(0Н)2) последняя мутнеет вследствие образования нерастворимого карбоната кальция [c.272]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Числом компонентов с в системе называется наименьшее число веществ, с помощью которых можно описать состав каждой фазы системы в отдельности. Число компонентов меньше, чем s —число веществ, совокупность которых образует систему, потому что концентрации различных веществ при равновесии могут быть связаны определенными соотношениями, а это устраняет необходимость использовать для описания системы концентрации всех s веществ. Существуют два типа связи уравнения химического равновесия и начальные условия. Для каждой отдельной химической реакции число независимых концентраций при равновесии уменьшается на единицу. Например, если твердая окись кальция, твердый карбонат кальция и газообразная двуокись углерода находятся в равновесии, то число независимых компонентов уменьшается на единицу благодаря наличию константы равновесия для реакции [c.93]

Карбонат стронция менее легко разлагается, чем карбонат кальция, карбонат же бария теряет двуокись углерода только [c.288]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА СОг—СаСОз—НгО [c.910]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА СОа—СаСОз-Н О [c.910]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА СОг—СаСОз—НзО [c.912]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—БОДА СОа—СаСОз—НзО [c.914]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА СОг—СаСОз—НаО =25 [c.914]

Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

Двуокись углерода удалялась из сферы реакции и химическое равновесие нарушалось. Для восстановления равновесия реакция самопроизвольно сдвигалась в сторону дальнейшего разложения карбоната кальция. Таким образом, основная причина более быстрого разложения СаСОз в присутствии углерода — это удаление из сферы реакции образующегося СОг. Причем в отличие от предыдущего опыта, где удаление СОг из сферы реакции достигалось пропусканием через систему воздуха, в данном опыте СОг удаляется за счет реакции превращения его в СО. [c.111]

Не все вещества могут находиться во всех трех агрегатных состояниях. Для некоторых веществ возможны только одно или два агрегатных состояния. Так, карбонат кальция СаСОз практически невозможно получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, поскольку при нагревании он разлагается на нелетучую окись кальция и газообразную двуокись углерода. Другие вещества при определенных условиях могут находиться одновременно в двух или даже трех агрегатных состояниях. Так, вода при давлении 6,14-102 Па н температуре 273,1675 К находится в устойчивом равновесии в трех сосгояьиях твердом (лед), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). [c.11]

Опыт 10. Получение средней и кислой соли взаимодействием основания с кислотным оксидом и кислотой. Налейте в пробирку 3—4 мл насыщенного раствора гидроксида кальция (известковой воды). Пропустите в раствор двуокись углерода из аппарата Киппа. Вначале образуется нерастворимая в воде средняя соль — карбонат кальция. Насыщение раствора двуокисью углерода продолжайте до тех пор, пока весь осадок растворится, образовав гидрокарбонат кальция. Пробирку с раствором Са(НСОз)2 нагрейте до кипения и наблюдайте образование СаСОз. Составьте уравнения реакций. [c.76]

На практике в качестве основ1Ного средства исправления кислых почв вместо гидроокиси кальция применяют измельченную природную соль кальция — карбонат СаСОз. Будучи нерастворимым в воде, карбонат кальция реагирует с водородными ионами, образуя растворимую соль и двуокись углерода [c.79]

Разбавленные кислоты вытесняют из карбонатов двуокись углерода СОг. Если СОа пропустить через известковую воду, то выделяется белый осадок карбоната кальция, растворяющийся при дальнейшем пропускании СОа, образуя более растворимый гидрокарбонат кальция Са (НСОз)2 [c.256]

Важное значение имеет температура прокаливания. Например, в зависимости от температуры прокаливания оксалата кальция можно получить карбонат кальция или окись кальция. В первом случае температура должна быть в пределах 675—800° С (температура красного каления) и в тигель необходимо иропускать сухую двуокись углерода СО,. При 900—1000° С СаС0 1 полностью превращается в СаО. [c.296]

СаСОя — карбонат кальция, встречается в природе в виде мела, мрамора и известняка, которые применяются в строительном деле. Из известняка получают известь и двуокись углерода. [c.262]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]