Олово полимерное

Положительный градиент механической прочности можно создать нанесением на поверхности различных смазочных пленок. Твердые смазки как раз и обладают свойством создавать положительный градиент механической прочности при малом значении т. В качестве твердых смазок в настоящее время используются слоистые твердые смазки (графит, дисульфид молибдена, нитрид бора, дисульфид вольфрама и т. п.), тонкие металлические пленки (олово, свинец, висмут и т. п.), композиционные смазки с полимерными связующими, полимерные и комбинированные смазки. [c.204]

Полимерные вещества часто называют так, будто они мономерны, например (СНзЫ) метиллитий. Названия по координационному типу широко используются в СА, в частности для шестикоординационных соединений олова. Обычно такие названия не применяют для элементов, гидриды которых перечислены в табл. 9.1. [c.192]

И1) элементорганические полимерные соединения они содержат в основных цепях макромолекул атомы элементов, не входящих в состав природных органических соединений — кремния, алюминия, титана, бора, свинца, сурьмы, олова и др. [c.167]

Возможны элементорганические полимерные соединения олова, сурьмы, мышьяка, бора, германия и др. [c.442]

Важно отметить, что все без исключения дигалогениды ЭГа представляют собой твердые вещества, что говорит о преобладании свойств катионообразователей у Э (+2). Одиако дигалогениды олова и особенно германия сравнительно легкоплавки, т. е. представляют собой своеобразные молекулярные кристаллы, состоящие из полимерных агрегатов, слабо связанных друг с другом. В противоположность им дигалогениды свинца являются тугоплавкими координационными кристаллами со значительной долей ионности, т. е. по существу представляют собой типичные соли. [c.224]

Элементоорганическими полимерами называются синтетические высокомолекулярные вещества, в макромолекулах которых углеводородные группы сочетаются с атомами, обычно не содержащимися в природных органических соединениях. В последние годы разработаны методы синтеза полимерных кремний-, титан-, алюминий-, олово- и других элементоорганических соединений. [c.405]

Разработаны методы синтеза полимерных фосфор-, мышьяк-, сурьма-, титан-, олово-, свинецорганических, бор-, алюминий- и других элементорганических соединений. Большинство этих соединений в природе не встречается. Усиленно исследуются теплостойкие полиме- [c.454]

Причиной снижения активности указанных солей металлов является их способность легко образовывать комплексы с координационно связанной водой. В результате этого становится невозможным образование алкоголята металла — активного соединения в процессе переэтерификации. В случае же соединений титана и олова их комплексы с водой имеют низкую стабильность и, распадаясь, образуют полимерные соединения по следующей схеме [c.48]

Гидроокись олова плохо растворима. При промывании она удаляется только благодаря механическому смывающему действию струи воды. В глубине микропор продукты гидролиза остаются, образуя молекулярные мостики, которые через гидроксильные группы связываются адсорбционными и химическими связями с полимерными или силикатными группами поверхности подложки. Центры кристаллизации имеют начальные размеры около 10 нм и расположены друг от друга на таком же расстоянии. [c.89]

Уже отмечалось, что свойства материалов на основе растворов неорганических полимеров (связок) в значительной степени определяются образованием адгезионных контактов связки с наполнителем. Адгезионные контакты могут возникать при кристаллизации связки на поверхности наполнителя (достройка кристаллической структуры наполнителя). Оптимальные результаты достигаются, если полимерные частицы в растворе или частицы золя и наполнитель имеют схожие структуры. Так, хорошие прочностные показатели получены при использовании в качестве жидкости затворения золя гидратированного диоксида олова с наполнителем МдО. Золь при твердении кристаллизуется в виде касситерита, имеющего полимерную структуру, в которой атомы кислорода образуют искаженный октаэдр вокруг атома олова. В решетке оксида магния атомы магния также находятся в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.50]

При переходе сверху вниз в группе периодической системы усиливаются металлические свойства, что должно было бы приводить к уменьшению полимеризации в растворе и ослаблению вяжущих свойств. В IV группе при переходе от 51 к Ое и 5п уменьшается электроотрицательность, усиливаются основные свойства элементов. Ослабление кислотных свойств проявляется в устойчивости полимерных анионов в растворе, высокий у кремния и невысокий у олова (связь 5п—О склонна к гидролитическому расщеплению). В связи с понижением устойчивости полианионов в растворе в этом же направлении следует ожидать уменьшения вяжущей активности растворов. Это подтверждено экспериментально [104]. [c.70]

В отличие от олова, свинец образует соединения с низкой валентностью более устойчивые, чем с высокой. Переход к низким валентностям сопровождается дальнейшим уменьшением электроотрицательности и усилением основных свойств элемента. Вследствие амфотерности гидроксида свинца можно предположить получение двух типов свинецсодержащих связок кислых, содержащих полимерные катионные группировки, и щелочных — на основе плюмбитов. [c.70]

Связки на основе соединений свинца и олова. В нейтральных и слабокислых растворах солей свинца (II) существуют полимерные гидроксокомплексы. При отношении [ОН ] / < 1 преобладающей формой являются ионы Pb4(0H)4 . [c.108]

Микробиологическую активность проявляют производные полиаминов [25—29] для сравнения следует отметить, что активность полиэтиленимина ниже, чем органических соединений олова [30]. В качестве бактерицидов и фунгицидов предложены полимерные соединения, содержащие аминогруппы [31]. Такие полимеры получают полимеризацией непредельных аминов [c.93]

Фреми приписывает причину различия разных форм окиси олова полимерности и считает, что если обыкновенная кислота отвечает SnO . то мета — Зп О вероятнее же допустить, что обе полимерны, но в различной мере. Оловянная кислота с натром дает соль состава Ма ЗпО та же соль получается и при сплавлении метаоловянной кислоты с едким натром, а при действии слабого раствора щелочи метаоловянная кислота дает соль, содержащую Ма23пО 43пОЗ (Фреми) впрочем, и оловянная кислота растворяется в обыкновенной соли Ка ЗнО (Вебер), так что обе (как и оба вида крем-неэема) оловянные кислоты способны полимеризовать и, вероятно, различаются только степенью полимерности. Вообще, здесь много сходства с кремнеземом, и Грем получил раствор оловянной кислоты, диализируя прямо щелочный ее раствор. Главное различие оловянных кислот состоит в том, что метакислота, растворимая в НС1, дает осадок с №30 и с ЗпС , которые не осаждают обыкновенной кислоты. Виньон (1889) аашел, что [c.468]

Гидролиз солей Си (И) часто сопровождается образованием мало растворимых в воде соединений состава Си(ЫОз)2- ЗСи(ОН)2, Си804 2Си(0И)2, СиС12-2Си(ОН)2 ( основные соли ). Последние следует рассматривать как производные оловых полимерных катионов [c.577]

Кремннйорганическиесоединения — представители более широкого класса так называемых элементорганических соединений. Полимерные элементорганические соединения сочетают термическую стойкость, присущую неорганическим материалам, с рядом свойств полимерных органических веществ. В настоящее время разработаны методы синтеза полимерных фосфор-, мышьяк-, сурьма-, титан-, олово-, свинец-органических, бор-, алюминий- и других элементорганических соеди-нени1. Большинство из этих соединений в природе не встречается. усил( 1шо исследуются теплостойкие полимеры, в основе которых лежат ьепн [c.421]

На последующих же стадиях гидролиза образуются полимерные оловые и оксоловые комплексы [c.535]

В соответствии с характером гибридизации центрального атома структурной единицей полимеров может быть тетраэдр, квадрат, октаэдр, треугольник или иного рода группировка атомов. Роль мостиков (общих вершин структурных единиц), объединяющих структурные единицы друг с другом, чаще всего играют атомы кислорода, серы, галогенов, азота, а также группировки типа ОН оловая группа), ЫНа аминогруппа), пероксоловая группа) и др. (строение полимерных молекул и комплексов подробнее см. стр. 137). [c.83]

В дифенилолове изомерный сдвиг относительно ЗпОа найден равным -Ьб=1,56 мм-с , а циклопентадненилолове 4-6 = 3,74 мм-с . В каком валентном состоянии находится олово в этих соединениях Какое из этих соединений является, таким образом, полимерным, т. е. может быть представлено формулой [5п(Н)2]я, а какое —мономерным 5п(Н)2 (Н—СвНб или СвНб) [c.132]

Известны комплексы четырехвалентных элементов этой группы. Кроме того, описаны производные Sn(II) и РЬ(П). Соединения четырехвалентных элементов с координационным числом 6 имеют октаэдрическое строение. Комплексы двухвалентного свинца и олова, характеризующиеся аналитическим координационным числом 4 в действительности в твердом состоянии представляют собой сложные полимерные структуры с октаэдрической координацией около иона металла. Сведения о плоской структуре комплексов Sn(II) и РЬ(П) неполны и нуждаются в дальнейшем подтверждении. К соединениям с аномальными координационными числами относятся Na( 5H5NH)2[Sn(N S) ], [c.203]

К синтетическим неорганическим сорбентам, обладающим способностью к ионному обмену, относятся силикагель, алюмосиликаты, труднорастворимые оксиды и гидроксиды ряда металлов (алюминия, хрома, олова, циркония, тория, титана и др.), полимерные соли циркония, титана и других элементов, соли гетерополикислот. Неорганические синтетические иониты отличаются большим разнообразием свойств, для них хара стерно селективное поглощение отдельных ионов из их смесей в растворах. В отличие от природных минеральных сорбентов, синтетические обладают в ряде случаев значительно большей на-бухаемостью в воде и водных растворах, что увеличивает степень участия ионогенных групп в сорбционном процессе. [c.41]

Введение подходящих якорных группировок (I, рис. 2-12) в полимерный носитель нужно для ковалентного связывания первой аминокислоты. Классической якорной группой является хлорметнльная, которая может сравнительно легко вводиться хлорметилированием полистирол/ДВБ-смолы по Фриделю — Крафтсу в присутствии хлорида олова(1У) [403]. Некоторые якорные группы приведены на рис. 2-16 [404]. (Выбраны группы, для которых достаточно исследовано отщепление защищенного фрагмента пептида от полимерного носителя.) [c.183]

В настоящее время составы фоторезистов, в которых под действием света проходит циклодимеризация полимерного компонента, продолжают использоваться в производстве печатных плат и полупроводниковых приборов. Особенно следует отметить их применение в защитных масках печатных плат, создаваемых под пайку навесных элементов из олова или свинца. Это, а такл<е их использование в двухслойных вариантах светочувствительных покрытий способствует сохранению устойчивого интереса к циклодимеризую-щимся системам. Число патентных разработок последних лет в этой области фоторезистов невелико, однако теоретическое изучение фотоциклодимеризации в растворах и слоях проводится довольно интенсивно, что позволяет надеяться на создание новых ценных композиций фотодимеризующихся резистов. [c.177]

Сенсактиватор в лаке. Рассмотренные методы активирования поверхности имеют общий недостаток — опасность латентной коррозии в случае подложек, имеющих макропоры и капиллярные щели, в которых могут сохраняться соляная кислота, хлориды олова и палладия даже после тщательной промывки. Введение в состав подложки или в покровный лак каталитического агента позволяет этого избежать. В органическое связующее, входящее в стеклопластик, вводят ацетат палладия. Его количество должно быть минимальным, чтобы не ухудшить электрические свойства диэлектрика. Стеклопластик с введенным катализатором требует проведения предварительной операции травления поверхности подложки для удаления полимерной сетки и вскрытия катализатора (см. гл. II, 6). [c.92]

Тонизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. [3 45]. Реакция может протекать на вальцах при добавлении к СКМВП солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В общем случае продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлористого цинка) можно представить следующим образом [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология