Для низших валентностей

Глинистые минералы составляют группу слоистых и слоисто-ленточных силикатов и состоят в основном из двух структурных элементов - кремнекислородного тетраэдра и алюмокислородного октаэдра. Они характеризуются гидрофильной поверхностью, способностью к сорбции и ионному обмену [1,2]. Из-за изоморфного замещения атомов кремния и алюминия на катионы более низкой валентности плоские грани кристаллической решетки глинистых минералов приобретают отрицательный заряд. Его компенсация происходит за счет адсорбции ионов Mg Са, Ре", К и На" . Эти катионы представляют ионообменный комплекс глин. Сила взаимодействия катионов ионообменного комплекса с кристаллической решеткой глин обусловливает их физико-химические и механические свойства, в частности, набухаемость. При контакте глин с водой молекулы воды проникают в межплоскостное пространство структурных [c.199]

Разупорядочение ионных кристаллов происходит преимущественно в той подрешетке, ионы которой обладают меньшим радиусом, более низкой валентностью и меньшей деформируемостью. Разные типы разупорядоченности иногда могут переходить один в другой при повышении или понижении температуры. Так, РЫа ввиду большой поляризуемости ионов I при низких температурах обладает катионной проводимостью, в то время как анионная проводимость становится значительной только в области более высоких температур. [c.38]

Введение более сильного лиганда приводит к уменьшению стандартного электродного потенциала. Замена молекул воды в комплексах с низким валентным состоянием (степенью окис- [c.342]

Способность химических реагентов эффективно воздействовать lia структурно-механические свойства шламов основана на явлении ионного обмена. Частицы минералов благодаря наличию на их поверхности электрических зарядов сорбируют из окружающей среды катионы и анионы, которые недостаточно прочно удерживаются на поверхности частиц и при определенных условиях обмениваются на другие ионы. Наибольшая склонность к ионному обмену характерна для минералов глин. Причиной катионного обмена могут быть разорванные химические связи по краям кремнезем-глиноземистых слоев, несбалансированные заряды в результате замещения ионов кремния и алюминия ионами более низкой валентности, а также замещение водорода гидроксильных групп катионом, который может вступать в обменные реакции замещения. [c.280]

Только принимают электроны, перехо- Могут терять электроны, проявляя вос-дя в более низкое валентное состоя- становительные свойства, с переходом в [c.198]

Э—N S. Низкая валентность комплексообразователя более благоприятствует связям через серу, высокая — через азот., [c.527]

Если электроны переходят в сторону электрода, погруженного в раствор перманганата калия, то, следовательно, на электроде протекает реакция, при которой ион МпО , приобретая электроны, переходит в ион с более низким валентным состоянием марганца. В кислой среде это может быть только ион Мп + [c.188]

По-видимому, ионы МОг претерпевают превращение, в результате которого они отдают электроны и переходят в ионы с более. .. (высоким, низким) валентным состоянием азота. Такими ионами могут быть только ионы. ... [c.138]

На растворимость существенно влияет электронная концентрация. Увеличение числа валентных электронов может увеличивать прочность связи и устойчивость фазы, поэтому растворение металлов с высокой валентностью в металлах с низкой валентностью происходит легче, чем обратное явление. Это обстоятельство является причиной низкой растворимости в цирконии бериллия, алюминия, индия. Непрерывные твердые растворы цирконий образует с титаном и гафнием. Тантал и ниобий неограниченно растворяются только в 3-2г и Р-Н . В системах циркония с ванадием и молибденом в отличие от титана имеет место ограниченная растворимость. [c.302]

Весьма ценный метод получения алкенов основан на восстановительном сдваивании карбонильных соединений с использованием соединений титана низкой валентности [41, 42]. Реакцию рассматривают как димеризацию кетильных радикалов, образующихся при первоначальном переносе электрона. Дальнейшее восстановление приводит к продуктам с выходами 40—95%. [c.37]

Подобно окислительной, очень сильно выражена у ННОз и кислотная функция. Так как при разбавлении раствора первая из них ослабляется, а вторая усиливается, реакции многих металлов с разбавленной НЫОз протекают по общему типу, т. е. с вытеснением водорода. Однако последний обычно не выделяется, а расходуется на восстановление избытка НЫОз ДО производных более низкой валентности азота, вплоть до ЫНз. Как правило, получается смесь различных продуктов восстановления. [c.269]

В отличие от олова, свинец образует соединения с низкой валентностью более устойчивые, чем с высокой. Переход к низким валентностям сопровождается дальнейшим уменьшением электроотрицательности и усилением основных свойств элемента. Вследствие амфотерности гидроксида свинца можно предположить получение двух типов свинецсодержащих связок кислых, содержащих полимерные катионные группировки, и щелочных — на основе плюмбитов. [c.70]

Наиболее типичны для ванадия и его аналогов производные пятивалентных элементов. Известны и соединения, отвечающие более низким валентностям. При переходе в ряду V — ЫЬ — Та число таких соединений и их устойчивость уменьшаются. Все эти производные низших валентностей рассматриваемых элементов практического значения пока не имеют. [c.288]

По аналогии с подгруппой титана можно ожидать, что элементы подгруппы скандия будут иметь тенденцию к отдаче не только двух электронов внешнего слоя, но и лишнего против октета электрона следующего, т. е. будут функционировать преимущественно как трехва-л е н т н ы е металлы. В то же время по аналогии с подгруппой германия можно ожидать, что Оа, 1п и Т1 будут способны проявлять в соединениях и более низкую валентность. [c.346]

Когда основная масса раствора представляет собой чистую воду, -потенциал максимален, а диффузная часть ДЭС имеет наибольшую толщину. Добавление в суспензию электролитов приводит к сокращению диффузного слоя и снижению -нотен-циала. Последний значительно снижается с повышением валентности добавляемых катионов, особенно если ионы низкой валентности в процессе катионообмена замещаются ионами более высокой валентности, причем соотношение одно-, двух- и трехвалентных катионов составляет 1 10 500 соответственно. Снижение -потенциала происходит также в результате адсорбции некоторых органических катионов с длинными цепями. В некоторых случаях можно нейтрализовать или заменить -потенциал на противоположный. [c.153]

Основная масса комплексов образована рением (V), (IV), (III) и более низкой валентности. О галогенидных комплексах рения уже говорилось. Отметим очень важную реакцию — образование оранжевокрасного комплекса при восстановлении перренатов в присутствии роданид-иона [67 ] [c.290]

Комплексы ряда металлов низкой валентности (Fe , Ru°, Со , Pt i и др.) обладают способностью присоединять молекулы X—с образованием двух ковалентных связей М + + XY X—М—Y. В качестве таких молекул выступают молекулярные водород, кислород, галогенпроизводные, арены, алканы и др. Поскольку формальная степень окисления возрастает при этом на две единицы, процесс получил название окислительного присоединения, а обратный процесс - восстановительного элиминирования. [c.537]

Приведенные примеры убедительно демонстрируют возможности использования комплексов переходных металлов низкой валентности для осуществления широкого круга каталитических реакций. [c.543]

Изонитрилы являются примером соединений с углеродом в низком валентном состоянии. Считают, что их структура R—N= . Однако она мало вероятна. Карбиламины имеют отвратительный запах, они ядовиты. [c.551]

Ион восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла, вероятно, через соединения индия промежуточной валентности. На полярограмме наблюдается только одна волна, соответствующая электродному процессу + 3 е = 1п. При электролизе водных растворов сульфата трехвалентного индия образуются небольшие количества ионов индия более низкой валентности, вероятно, [282]. [c.7]

Таким образом, все доиущеним Дебая и Гюккеля приводят к тому, что их теория может быть применима только к разбавленным растворам электролитов с ионамь низкой валентности. Уравнения (3.51) — (3.57) соответствуют этому предельному случаю и выражают так называемый предельный закон Дебая и Гюккеля илн первое приближение теории Дебая — Гюккеля. [c.90]

Оксиды ванадия более низкой валентности характеризуются более высокими температурами плавления, поэтому поддержание низкой валентности ванадия может способствовать снижению деструкции цеолита. Один из приемов снижения валентности ванадия - накопление на катализаторе некоторого количества кокса. Этот прием используется для защиты К21тализатора в двухст>пенчатом регенераторе установки ККФ. [c.113]

В виду, что даже полупроводники имеют основные или кислотные свойства, — окислы низкой валентности являются более основными, чем окислы более высокой валентности, независимо от того, образованы ли они различными элементами (например, 2пО ио сравнению с ШОз) или одним элементом (например, СГ2О3 по сравнению с СгОд). С другой стороны, при разработке катализаторов должно быть рассмотрено и такое свойство, как стабильность окислов, перекисей, перкислот, аминов и т. д. [c.22]

При выводе уравнения (1.59) сделаны допущения, аналогичные допущениям первого приближения теории Дебая — Гюккеля. Поэтому область концентраций, которая подчиняется уравнению (1.59), соответствует той области, в которой применимо уравнение предельного закона Дебая — Гюк-кедя (1.27). По форме уравнение (1.59) совпадает с эмпирическим законом квадратного корня (1.40). Следовательно, уравнение (1.59) дает точные результаты для электролитов с ионами низкой валентности (1 — 1), концентрация которых не выше 0,001 г-экв/л. Для более концентрированных растворов используют эмпирические формулы, например [c.41]

Так как в рассматриваемом элементе электроны переходят в сторону электрода, погруженного в раствор КМПО4, то на электроде протекает реакция, в которой ион МпОГ приобретает электроны и переходит в вещество с более низким валентным состоянием марганца. В кислой среде — это ионы Мп2+. Закончите составление реакции МпОГ ->Мп2+. [c.142]

Вхол дение во внутреннюю сферу комплексных соединений для иона N S менее характерно, чем для N , однако комплексные рода ни ды все же весьма многочисленны. При их образовании ион N S- иногда присоединяется к центральному атому через азот, иногда — через серу. Низкая валентность комплексообразователя более благоприятствует связям через серу, высокая — через азот. [c.304]

Наличие координационно-ненасыщенного промежуточного комплекса родия было доказано экспериментально при низких температурах (-55 С). Процесс образования С—С-связи катализируется комплексами двухвалентного палладия. Предполагается, что активащ1я ароматических соединений облегчается вследствие предварительной я-координации субстрата к атому металла. Примеры других реакций с участием комплексов металлов низкой валентности приведены в следующем разделе. [c.541]

Гомогенные катализаторы на основе комплексов переходных металлов низкой валентности способствуют проведению реакций монооксида углерода и формиата с молекулярным водородом, алкенами, алкинами, спиртами, аминами, металлоргани-ческими соединениями, а также реакции присоединения гало-генводородов к ненасыщенным связям. [c.542]

При восстановлении амальгамированным цинком не мешают сульфаты, перхлораты и хлориды. Борная и борофтористоводородная кислоты также не мешают восстановлению. Нитраты и нитриты частично восстанавливаются до соединений с более низкими валентными состояниями азота, в том числе и до гидроксиламина, которые при последую1цем титровании растворами окислителей способны окисляться и тем самым вызывать ошибку определения урана. [c.79]

Наиболее сильное мешающее влияние при определении урана оказывают Th, Zr, Hf, Се (IV) и Ti (IV). Однако эти элементы не препятствуют определению, если применять маскирующие комплексообразующие вещества, например NHjF для маскировки Zr и Hf, Н2О2 — для Ti (IV) или предварительно восстанавливать их до более низких валентных состояний, например Се (IV) до Се (III), Fe(III) до Fe (II). [c.140]

Предварительная обработка экстрагируемого раствора подходящими восстановителями также позволяет ряд элементов (Се (IV), Ри (IV)) переводить в более низкие валентные состояния, не экстрагирующиеся трибутилфосфатом. [c.296]

Низкое содержание рения в природных образцах, сложный состав анализируемых материалов и недостаточно высокая избирательность некоторых методов определения рения вызывает необходимость предварительного выделения и концентрирования рения. В аналитической практике для этих целей используют как выделение рення, так и отделение основы и примесей от рения. Большинство методов выделения рения основано на различии поведения ионов семивалентного реиия и примесей. В ряде методов выделения используются более низкие валентные состояния рения. [c.238]

Окисляющее действие перманганата основано на (переходе марганца в соединения с более низкой валентностью. В анионе перманганата МПО4 марганец имеет положительную валентность, равную семи . Перманганат в кислом растворе обычно восстанавливается до двухвалентного марганцового катиона, что Соответствует потере пяти положительных зарядов или, точнее, [c.47]