Фосфор полимерный

Таким образом, предположение о том, что структура белого фосфора мономерна, а структура черного фосфора полимерна, подтвердилось. Изучение физических свойств остальных аллотропных форм фосфора показывает, что они ближе к черной форме, чем к белой. Они не дают четких рефлексов при дифракции рентгеновских лучей, и данные о структуре можно получить только из кривых радиального распределения. На расстоянии 2,20А для этих форм характерно координационное число, равное трем. На больших расстояниях различные структуры, очевидно, имеют различные координационные числа. [c.149]

В молекуле Р4 связи Р — Р ( рр = 0,221 нм, Яр-р = == 200 кДж/моль) довольно легко разрываются. Этим объясняется высокая химическая активность белого фосфора и склонность переходить при хранении (в особенности при нагревании) в более стабильные полимерные модификации, например [c.366]

Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются полимерными [c.366]

Для перевода красного фосфора в жидкое, а также растворенное состояние необходим разрыв связей в полимерных молекулах. Поэтому полимерные модификации имеют высокие температуры плавления, практически не растворяются ни в одном из растворителей. При возгонке красного фосфора (423°С) в пар переходят молекулы Pj-которые затем рекомбинируются в молекулы Р . Таким образом, при конденсации паров образуется белая, а не красная модификация. [c.367]

Для фосфора (V) характерны координационные числа 4 и 6, реже 5. Следовательно, большинство из указанных выше соединений являются полимерными, так как их простейший состав не отвечает характерному для фосфора (V) координационному числу. [c.371]

Бинарные соединения фосфора (V) с кислородом, серой, азотом полимерны. Все они построены из тетраэдрических структурных единиц типа РХ (РО4, PS4, PNJ [c.372]

Производства азотное, полимерных материалов, продуктов органического синтеза, основной химии — расходуют более 70% электрической и более 80% тепловой энергии, потребляемых химической промышленностью. Наиболее энергоемкими из химических продуктов являются аммиак, аммиачная селитра, азотная кислота, желтый фосфор, синтетический каучук, химические волокна, пластмассы и некоторые другие. [c.303]

Оксиды фосфора и кремния существуют в полимерном состоянии, а оксиды азота и углерода не обладают такой особенностью. Почему Как изменяется способность к полимеризации при переходе вниз по подгруппе [c.153]

Многофункциональными присадками являются полимерные соединения, в макромолекулы которых входят различные функциональные группы, содержащие такие элементы, как фосфор, серу, азот и др. Для получения таких соединений либо непосредственно [c.202]

Полимерными соединениями, или полимерами, называют вещества, молекулы которых состоят из многочисленных элементарных звеньев одинаковой структуры. Элементарные структурные звенья соединены между собой ковалентными связями в длинные цепи линейного или разветвленного строения или же образуют эластичные или жесткие пространственные решетки. Своеобразно построенные, гигантские по размерам молекулы полимерных соединений обычно называют макромолекулами. Основная цепь макромолекул органических полимеров состоит из атомов углерода, иногда с чередованием атомов кислорода, серы, азота, фосфора. В макромолекуляр-ную цепь могут быть введены атомы кремния, титана, алюминия и других элементов, не содержащихся в природных органических соединениях. [c.9]

Гетероцепные полимерные соединения, в макромолекулярных цепях которых, кроме атомов углерода, содержатся атомы кислорода, азота, серы, фосфора, т. е. атомы элементов, обычно входящих в состав органических соединений. К этой группе полимеров относят целлюлозу, белки, полиэфиры, полиамиды, полиуретаны, полиэпоксидные соединения, [c.17]

Гетероцепные полимеры содержат в основных цепях макромолекул, кроме углерода, атомы элементов, которые обычно входят в состав органических веществ кислород, азот, сера, фосфор. Такие полимерные соединения синтезируют в большинстве случаев по реакции поликонденсации, реже методом Ступенчатой и ионной полимеризации. [c.396]

В последние годы все большее значение приобретают фосфорсодержащие полимерные соединения. Присутствие атомов фосфора в звеньях полимерной цепи придает материалу повышенную жароустойчивость, а в некоторых случаях и огнестойкость. [c.465]

Атомы фосфора (Зз Зр ), имеющие три непарных электрона ( Р ), объединяются в полимерные двумерные слои с пирамидальным распределением связей [c.255]

У модификаций фосфора наблюдается явление монотропии, при котором превращение модификаций может осуществляться лишь в одном направлении, часто через расплавленное состояние. Равновесие между двумя модификациями не может установиться, поскольку метастабильная модификация плавится до достижения температуры превращения твердых фаз. Так, белый фосфор, содержащий в молекулярной решетке тетраэдрические молекулы Р4 (7 пл = 44 С) может быть переведен в черный фосфор либо при нагревании до 220°С и одновременном действии ударной волны (1,2 ГПа), либо при длительном отжиге при 220—370 °С в присутствии катализатора — металлической ртути. Черный фосфор — термодинамически наиболее устойчивая модификация фосфора вплоть до 550 °С. Он построен из полимерных гофрированных сеток, причем каждый атом фосфора связан с другими тремя ковалентными связями. [c.367]

Красный и фиолетовый фосфор не могут считаться определенными полиморфными модификациями. Их структуры состоят из неупорядоченного полимерного каркаса, в котором также могут быть статистически распределены атомы примесей. [c.367]

Для образования цепей полимерных соединений могут служить не только углерод или кремний, как считалось еще недавно, но и алюминий, бор, титан, фосфор, магний и многие другие элементы. Таким образом, высокомолекулярные соединения могут иметь как органическую, так и неорганическую природу. [c.289]

Рис. 21.26. Полимерная структура красного фосфора (модель точные данные относительно этой структуры еще не установлены).

Агомы фосфора (Зх Зр ), имеющие три непарных электрона (-Р-), объединяются в полимерные двумерные слои Р200 с пирамидальным распределением связей (I) кроме того, атомы фосфора образуют четырех атом ные молекулы тетраэдрической формы (II) [c.233]

Простые вещества. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р2, четырехатомные Р4 и полимерные Р200 молекулы. Молекулы Р2 ( рр= 0,19 нм), построенные аналогично N2, существуют лишь при температурах выше 1000°С. [c.366]

Кремннйорганическиесоединения — представители более широкого класса так называемых элементорганических соединений. Полимерные элементорганические соединения сочетают термическую стойкость, присущую неорганическим материалам, с рядом свойств полимерных органических веществ. В настоящее время разработаны методы синтеза полимерных фосфор-, мышьяк-, сурьма-, титан-, олово-, свинец-органических, бор-, алюминий- и других элементорганических соеди-нени1. Большинство из этих соединений в природе не встречается. усил( 1шо исследуются теплостойкие полимеры, в основе которых лежат ьепн [c.421]

Фосфонаты металлов представляют собой производные тио-фосфорной кислоты их получают в результате реакции полиоле-финов (например, полиизоб(утилена со сравнительно низкой молекулярной массой) с пентасульфидом фосфора и последующей обработки продуктов реакции оксидами или гидроксидами бария, кальция пли магния [7]. При соотношении барий фосфор 5 1 эти присадки обладают ярко выраженной способностью препятствовать образованию низкотемпературных осадков при соотношешш 10 1 металлсодержащие полимерные присадки (фосфонаты) более эффективны в условиях высоких температур [8]. [c.151]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, нз скольких атомов состоит молекула простого игще-ства например, формула водорода Н . Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, лростое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.38]

Красный фосфор по своим свойствам резко отличается от бе-01 о он очень медленно окисляется иа воздухе, не светится в емноте, загорается только при 260°С, не растворяется в сероуг-еродо и неядовит. Плотность красного фосфора составляет 2,0—, 4 г/см1 Переменное значение плотности обусловлено тем, что расиый фосфор состоит из нескольких форм. Их структура не вполне выяснена, однако известно, что онн являются полимерными еществами. [c.419]

Для синтеза полимерных многофункциональных присадок, содержащих серу и фосфор, обрабатывают исходные полимеры сульфидами фосфора, в основном сульфидом фосфора (V) (фосфоросернение), и нейтрализуют полученные продукты кислотного характера. Часто эти продукты перед нейтрализацией подвергают гидролизу водяным паром, так как присадки, полученные на основе гидролизованного продукта, весьма стабильны. Описанные в литературе способы синтеза присадок на основе фосфоросернен-ных полимеров различаются главным образом способами нейтрализации в зависимости от нейтрализующего агента могут быть получены зольные (металлсодержащие) и беззольные присадки. Характерно, что присадки обоих типов оказывают на масла более эффективное действие, чем присадки, полученные на основе органических соединений других классов [2, с. 353, 253 254]. [c.205]

Азотсодержащие полимерные присадки, в которые введены фосфор и сера, например продукты на основе аминоциклоалкилэфйров акриловой кислоты, обладают загущающими, депрессорными, противоизносными, антиокислительными и противокоррозионными свойствами [257]. [c.208]

Далее остановимся на работах по синтезу, исследованию и применению многофункциональных присадок рассматриваемого типа, проводимых в ЙХП АН АзССР. Процесс синтеза полимерных многофункциональных присадок включает следующие стадии получение исходного полимерного соединения, взаимодействие его с сульфидом фосфора (V) (фойфоросернение) и нейтрализацию фосфоросерненного полимера различными агентами. Сотрудниками ИХП АН АзССР получен ряд полимерных многофункциональных присадок, наиболее эффективными из которых оказались присадка ИХП-388, содержащая серу, фосфор и металл, и присадка ИХП-361, содержащая серу, фосфор, азот и бор. Они самостоятельно и в композициях с другими присадками значительно улучшают свойства масел. [c.209]

Присадка ИХП-361 получается обработкой фосфоросерненного сополимера изобутилена со стиролом (или полиизобутилена) последовательно этилендиамином и борной кислотой [102, с. 23 а. с. СССР 235232]. Обработку полимерных соединений сульфидом фосфора(V) вели в тех же условиях, что и при получении присадки ИХП-388. Фосфоросерненный сополимер подвергали гидролизу водяным паром при 140—170°С в течение 4—5 ч. Гидролиз фос-форосерненных полимеров протекает, вероятно, следующим образом [2, с. 121] [c.210]

Многие органические вещества обугливаются при воздействия оксида фосфора (V). Он может вызвать сильные ожоги при попа данин на кожу. Формула Р2О5 не отражает истинного строения оксида фосфора (V), Он имеет несколько полимерных модификаций [c.126]

Атомы фосфора объединяются в двухатомные Ра, четьгрехатомные и полимерные Ра. молекулы. Молекулы Р , рр=1,9А, построенные аналогично На, существуют лишь при темп атурах выше 1000°С. Средняя энергия связи в молекуле Р довольно высокая (490 кдж1моль, /грр=5,5) ее распад на атомы наблюдается лишь выше 2000°С. [c.409]

Из полимерных модификаций наиболее устойчивы красный и черный фосфор. Как видно из рис. 188, черный фосфор имеет атомнослоистую решетку с характерным для фосфора пирамидальным расположением связей, dpp=2,18A, РРР=99°. По внешнему виду черный фосфор (пл. 2,7 г/см ) похож на графит, но является полупроводником ( =1,5 эв). Его можно получить из белого при 200°С и 12 ООО атм [c.409]

Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются полимерными веществами, состоящими из пирамидально связанных атомов. В зависимости от способов получения красный фосфор обладает различными свойствами. Например, его плотность изменяется в интервале 2,0гт-2,4 г/см , температура плавления 585ч-600°С, цвет — от темно-коричневого до красного и фиолетового. [c.410]

Молекулярные вещества. Атомы азота и фосфора образуют ковалентные связи как в соединениях между собой, так и со многими другими элементами. Их соединения с S, Se, Те представляют собой летучие молекулярные вещества. Примерами полимерных веществ могут служить BN, A1N, PsNs и др. Кристаллы BN и A1N можно рассматривать как огромные трехмерные молекулы (аналогия с алмазом). [c.533]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология