Карбонаты в бикарбонате

Максимальная поглотительная способность 40%-ного раствора поташа при полном переходе карбоната в бикарбонат равна 90 м /м . Практически вследствие использования поглотительной способности карбоната лишь на 70—80% и неполной регенерации она составляет 28—35 м /м (может колебаться от 20 до 50 м /м ). [c.250]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Эта реакция обратима), т. е1. при насыщении воды углекислотой можно прекратить выпадение карбонатов и превратить выпавшие карбонаты в бикарбонаты, т. е. перевести их в раствор. [c.27]

Опыт 2. Для демонстрации превращения природных карбонатов в бикарбонат под действием углекислого газа в стакан насыпают порошок толченого мела и наливают дистиллированной или кипяченой воды. После помешивания стеклянной палочкой полученную взвесь разливают в 2 стакана. В первый стакан пропускают в течение 4—5 минут углекислый газ, а второй оставляют стоять. Затем жидкости из обоих стаканов фильтруют и фильтраты нагревают до кипения. В фильтрате из первого стакана появляется помутнение. Во втором никаких изменений не наблюдается. [c.232]

Таким образом, взаимные переходы карбонатов в бикарбонаты и обратно происходят при следующих условиях [c.222]

О проверке методов определения карбоната в бикарбонате см. также А. А. В ас и л ье в ]. [c.354]

А. К. Бабко дает колориметрическую методику определения карбоната в бикарбонате. Сравниваются окраски, даваемые с фенолфталеином, испытуемого и типового растворов. Сравнение можно вести, как в калориметре Вольфа, так и Дюбоска. Метод рекомендуется автором для продуктов, содержащих менее 3—4% карбоната. Надо заметить, что выполнение определения требует навыка и большой тщательности в работе]. [c.354]

Степень превращения карбоната в бикарбонат при абсорбции СО2 обычно доводят до 70—75%, степень регенерации бикарбоната в карбонат тоже не превышает 70—75%. Это обусловлено стремлением избежать повышения температуры при регенерации и уменьшить затраты тепла в этом процессе. [c.229]

В результате найдено, что при степени превращения 35—40% имеет место снижение константы скорости реакции в два раза и меняется порядок реакции. При полном превращении моноэтаноламина в карбонат реакция перехода карбоната в бикарбонат идет с очень незначительной скоростью. [c.216]

Процесс перехода карбонатов в бикарбонаты обратим [c.168]

Поглотительная способность растворов углекислого калия и углекислого натрия, зависящая от содержания СОг в газовой смеси, значительно ниже, чем у раствора МЭА. Коэффициент абсорбции повышается при увеличении температуры и скорости раствора (плотность орошения), понижается по мере перехода карбоната в бикарбонат и не зависит от скорости газа. [c.478]

Основным направлением современной геохимической истории кальция является непрерывно протекающий в природных условиях переход его из кремнекислых соединений в скопления углекислых солей. На первой стадии такого перехода происходит выветривание горных пород, на второй — превращение карбоната в бикарбонат и перенос последнего в океан. Оба эти процесса, ведущие к рассеиванию кальция, не стоят в непосредственной связи с органической жизнью. Напротив, с ней тесно связана последняя стадия перехода — концентрирование кальция из вод океана можно, по-вндимому, считать, что все природные скопления углекислого кальция обязаны своим происхождением некогда жившим морским организмам. [c.335]

Количество свободной углекислоты в воде находится в пря.мой зависимости от степени жесткости последней жесткие воды отличаются малым содержанием углекислоты, так как она, согласно приведенному выше химическому уравнению, затрачивается на переход карбонатов в бикарбонаты воды мягкие отличаются от жестких значительно большим содержанием углекислоты [c.113]

Рассмотрим наиболее вероятный в естественных условиях и простой вид буферной системы — соли угольной кислоты, карбонаты и бикарбонаты. Карбонатно-бикарбонатная смесь служит депо, хранилищем термодинамического потенциала для реакций, сопровождающихся изменением pH. Эта буферная смесь поддерживает pH близким к 8,0. Если реакция сопровождается образованием ионов водорода (например, при добавлении НС1), в буферной системе происходит преобразование карбоната в бикарбонат если же в реакции образуются гидроксильные ионы (например, при добавлении МаОН), бикарбонат превращается в карбонат [c.109]

Так как для абсорбции применяют сравнительно концентрированные растворы, то температура кипения их нри атмосферном давлении значительно выше 100°, и при любой данной температуре давление паров воды над таким раствором соответственно ниже, чем давление паров чистой воды. Добавление СО2 для превращения карбоната в бикарбонат еще больше снижает давление паров воды (рис. 5. 14). Интерполяцией по этому графику можно рассчитать давление паров воды над раствором при условиях, поддерживаемых в абсорбере и отпарной колонне. На [c.106]

В бассейнах с нормальным, т.е. кислородным режимом придонных вод, в которых отлагаются осадки, содержащие ОВ, деление на биохимические зоны гораздо сложнее, чем на предлагаемых в настоящее время схемах советских и зарубежных исследователей (рис. 16). На этих схемах не указывается ряд важнейших преобразований, происходящих в осадке. Так, например, в аэробной, или окисленной, зоне прежде всего следует отметить интенсивнейшую генеращ1ю СО и, как следствие этого, переход карбонатов в бикарбонаты в иловой воде, что приводит к обескарбона-живанию осадков. Помимо этого, в указанной зоне вероятен переход подвижных форм окисного железа в бикарбонаты. Эта зона была вьвде-лена автором уже давно (Б.П. Жижченко, 1959, 1969, 1974 гг.). Весьма вероятно, что ее следует отнести к зоне редукции. В ней кроме указанных процессов, вероятно, генерируется СН . Ниже, уже в верхней анаэробной части, т.е. в верхней зоне редукции, широко развивается процесс образования Н за счет редукции сульфатов. [c.45]

Рис.65. Зависимость парциального давления над 1-н. воднш раствором при различных температурах от степени превращения карбоната в бикарбонат

Температура раствора в абсорбере не должна превышать температуру кипения нри атмосферном давлении. ГЙаксималь-ная концентрация поташа должна быть такой, чтобы при степени превраш,ения карбоната в бикарбонат, равной 80— 90%, осадок не выпадал. Из приведенных данных следует, что предельная концентрация поташа в рабочем растворе должна быть не выше 40%. [c.248]

Так как для абсорбции применяют сравнительно концентрированные растворы, то температура кипения их при атмосферном давлении значительно выше 100° С, и при любой данной температуре давление паров воды над таким раствором соответственно ниже, чем давление паров чистой воды. Добавление СОа Д я превращения карбоната в бикарбонат еще больше снижает давление паров воды (рис. 5.14). Интерполяцией по этому графику можно рассчитать давление паров воды над раствором при условиях, поддерживаемых в абсорбере и отпарной колонне. На рис. 5.15 показаны кривые изменения плотности п теплоемкости растворов К2СО3. При добавлении СОа раствору для образования КНСО3 плотность раствора увеличивается крайне незначительно. [c.102]

Недостатки процесса. При проведении первых опытов Горным Бюро США наблюдалась интенсивная коррозия углеродистой стали, особенно в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или когда вследствие снижения давления из раствора выделялись СОа и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихром 1т калия во всех последующих опытах по абсорбции СОа его добавляли в концентрации 0,2% к раствору. Однако бихромат можно применять как замедлитель коррозии только на установках очистки бессернистого газа. На промышленных установках с успехом применяли бихромат калия концентрацией 0,1—0,3%. [c.106]

При взаимодействии 0,2 н. раствора Ni b с 2 н. щелочными смесями, содержащими NaOH и менее 50%, ЫагСОз, образуются суспензии гидрата закиси никеля, характеризующиеся интенсивным уменьшением pH раствора (на 1—1,8 за 24 ч). Старение осадка сопровождается уменьшением количества щелочи в растворе и превращением карбоната в бикарбонат за счет обмена ионов 0Н раствора на ионы СС , адсорбированные осадком . О старении основных карбонатов никеля см. [c.731]

В исследованиях Смита вода, фосфаты и щелочноземельные карбонаты являются тремя основными факторами, определяющими баланс двуокиси углерода в неосвещенных листьях при высоких парциальных давлениях этого газа. Выше упоминалось, что баланс двуокиси углерода в крови первоначально приписывался исключительно превращению карбонатов в бикарбонаты. Позднее оказалось, что карбаминирование имеет хотя и ограниченное, но все же немаловажное значение. Возможно, это относится и к теории абсорбции двуокиси углерода растениями. Однако мнение Вильштеттера и Штоля, что карбаминирование является главным фактором ЭТОЙ абсорбции, не поддерживается анализами Спбра и Смита. [c.196]

При определении смеси карбоната и бикарбоната натрия в ячейку для ВЧ-титрованпя отбирают аликвотную часть раствора, рассчитанную на"затрату 2—Ъ"мл 0,1 N раствора уксусной кислоты и добавляют дистиллированную, не содержащую углекислоту, воду до необходимого для данной ячейки объема. Проводят "первое титрование и определяют точку, соответствующую превращению карбоната в бикарбонат натрия. К другой аликвотной части анализируемого раствора в ячейке добавляют известный избыток [c.143]

Смолу ЭДЭ-Юп эффективно используют также и для извлечения урана из карбонатных и бикарбонйтных растворов и пульп, но сорбционная емкость при этом зависит от концентрации карбоната и бикарбоната. При переводе карбонатов в бикарбонаты емкость анионита возрастает. Присутствие в растворе депрессирующих ионов снижает сорбционную емкость смолы. Наиболее сильно сорбция урана снижается при содержании Б растворах хлорид-ионов [28J. [c.168]

На рис. 1У-76 показана растворимость в системе К2СО3—КНСО3— —НаО для 18—40%-ных растворов К2СО3 при различной степени превращения карбоната в бикарбонат На рис. 1У-77 приведены данные , полученные для 30—60%-ных растворов карбоната калия. [c.174]

Рис. 1У-76. Растворимость в системе К2СО3—КНСО3—Н2О прн различной температуре и различных степенях превращения карбоната в бикарбонат -

Недостатки процесса. При США наблюдалась интенсивная в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или ко да вследствие снижения давления из раствора выделялись двуокись углерода и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихромат калия во всех последу1ощих [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология