Угольная кислота, кривые титрования

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . Большое практическое значение имеет процесс, обратный рассмотренному выше, а именно титрование раствора Na Og раствором НС1. При этом происходят следующие реакции [c.304]

Кривая титрования приведена на рис. 81. Вблизи обеих точек эквивалентности наблюдается не очень сильное, но довольно заметное изменение pH, причем изменение происходит более резко вблизи второй точки эквивалентности. Для титрования углекислого натрия до кислого углекислого нат рия обычно применяют в качестве индикатора фенолфталеин, а при титровании до угольной кислоты — метилоранжевый последнее титрование дает более точные результаты. [c.319]

Многие практические методы определения общей концентрации карбонатов основаны на прямом титровании без стадии кипячения. Так, по стандартному методу определения карбонатов в воде [27] конечную точку титрования находят с помощью смеси двух индикаторов бромкрезолового зеленого и метилового красного. В случае анализа разбавленных растворов (менее 0,001 М) такие методы могут привести к серьезным ошибкам, так как в точке эквивалентности pH изменяется в зависимости от концентрации угольной кислоты [см. уравнение (3-37)]. Из кривых титрования, опубликованных Купером [28] (рис. 6-2) видно, что в конечной точке титрования до гидрокарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке уменьшается с увеличением концентрации. Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, рекомендуется выбирать соответствующие данной концентрации оттенки цвета в интервале перехода окраски индикатора. [c.130]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Рассчитать значение pH в средней точке кривой титрования для первой ступени диссоциации угольной кислоты при 25° С, если известны следующие термодинамические величины [c.234]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

Способ 2. Карбонат натрия может быть, подобно тетраборату полностью оттитрован соляной кислотой в присутствии индикатора ме тилового оранжевого. Образующаяся при этом угольная кислота разла гается и лишь небольшая ее часть остается в растворе, не влияя существен ным образом на pH раствора. Если СОз удалять кипячением, то можно для титрования ЫЗдСОд применять фенолфталеин и другие индикаторы. Кривая титрования карбоната натрия соляной кислотой показана на рис. 40. На кривой отчетливо видны два скачка первый соответствует титрованию Ка.,СОз до МаНСОз второй—до НоСОд (Н2О+СО2). [c.95]

При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

Фиг. 5-3. кривая титрования 10 < н. угольной кислоты едким натром. [c.60]

Для того чтобы на потенциометрической кривой титрования было получено несколько скачков титрования, необходимо, чтобы константы диссоциации первой и второй ступени достаточно сильно отличались друг от друга. Наиболее четкие кривые получаются, если отношение констант диссоциации не менее 10. Это наблюдается у таких кислот, как хромовая, селенистая и другие. Ряд кислот, как, например, винная, угольная, щавелевая и другие, у которых это отношение менее 10 , титруются как одноосновные. [c.395]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как опношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту дв)Тсоснонную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

Сущность работы. Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно илп связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину pH раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствуюшей в растворе угольной кислоты. [c.249]

При титровании многоосновного соединения — возьмем для простоты один моль двухосновной кислоты — потребляется два эквивалента основания, причем из кривых титрования можно рассчитать оба значения рЛ а- Эти два значения могут достаточно сильно различаться, как это наблюдается у угольной кислоты, или могут лежать довольно близко друг к другу, что характерно для дикарбоновых кислот, приведенных в табл. 4.3. [c.248]

Используя эти протолитические реакции, можно определять количества N8 003 и NaH Oз, титруя их растворы кислотой, и, наоборот, имея растворы Ма2СОз известной концентрации, определять количество кислот. Кривые титрования карбоната натрия сильной кислотой и титрования угольной кислоты щелочью, естественно, совпадают, как и формулы для расчета [Н ] и pH. До титрования в растворе карбоната натрия содержится ос— [c.86]

В отличие от указанных методов, метод Грана, основанный на линеаризации участков кривой титрования, лежаш,их либо до, либо после точки эквивалентности, позволяет выбрать для определения эквивалентного объема титранта (Уэкв) участок кривой титрования в кислой области (при pH < 4,3), где диссоциация угольной кислоты практически подавлена. Для этого при определении малых концентраций как оснований, так и сильных кислот в качестве титранта применяют раствор сильной кислоты (НС1). В первом случае U5KB находят по участку кривой титрования, лежащему за точкой эквивалентности, во-втором — точку эквивалентности вообще не проходят, т. е. титруют методом добавок. [c.249]

К2 = 5,0-10-11, К К2 10 . Теоретически возможно оттитровать кажцый протон угольной кислоты в отдельности, т.е. получить кривую титрования с двумя скачками и двумя точками эквивалентности. Но величина К2 слишком мала, поэтому непосрецственно можно оттитровать только первый водород, и кривая титрования имеет один скачок и одну точку эквивалентности (pH 8,36), которую устанавливают, титруя раствор угольной кислоты в присутствии фенолфталеина, [c.85]

Погрешность меньше, чем в предыдущем случае, но все же еще достаточно велика. Ее можно уменьшить, более удачно выбрав индикатор. Однако в общем титрование до анионов НА обычно не слишком точно. В рассматриваемом случае лу4ше титровать до свободной угольной кислоты. Погрешность будет меньше, что согласуется с общим характером кривой титрования карбоната натрия, приведенной в 2 гл. 7. [c.137]

Сколько скачков на кривых титрования щавелевой, серной, этилецциамшттет-рауксусной, угольной и фосфорной кислот гидроксцдом нафия карбоната натрия, фосфата натрия и гидразина соляной кислотой [c.117]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным при смешении 1 части 0,1 %-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1 %-ного раствора тимолового синего. При рН=8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH=8,4 — уже фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в конце титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия NaH Os ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 82) практически не наблюдается, и нельзя применить прямое титрование вследствие сильного гидролиза (рН=11,6). Однако карбонат-ионы можно удалить из раствора, осаждая их Ва(0Н)2, и затем методом обратного титрования определить избыток Ва(ОН)г. Титрование ведут стандартным раствором НС1 по фенолфталеину, не отфильтровывая осажденный ВаСОз. [c.474]

Определение концентрации соляной кислоты в большинстве случаемроизводят по соде (карбонату натрия). Теоретическая сторона титрования соды соляной кислотой разобрана выше (стр. 280 и 297). Как уже отмечалось, вследствие того, что сода гидролизуется в две ступени, кривая титрования имеет два скачка. Полная нейтрализация соды отвечает скачку pH от 5 к 3,5 и таким образом при титровании могут быть применены метиловый оранжевый, метиловый красный и подобные им индикаторы. Выделяемая при титровании угольная кислота ослабляет скачок титрования поэтому изменение окраски индикатора происходит не достаточно резко. Титрование происходит отчетливее, если перед его окончанием удалить из раствора угольную кислоту кипячением и затем охладить раствор. Особенно это необходимо при титровании с метиловым красным, так как его интервал лежит в менее кислой области (4,4—6,2), чем интервал метилового оранжевого (3,1—4,4) титрование соды с метиловым красным на холоду дает неверные результаты. [c.309]

Из кривых титрования, опубликованных Купером 5 (рис. 9), видно, что в конечной точке титрования до бикарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке колеблется. Более того, величина pH во второй конечной точке при указанном разбавлении раствора явно превышает pH, соответствующий переходу окраски метилового оранжевого (pH 4,0) и его смеси с ксиленциано-лом (pH 3,8). Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, [c.115]

Бикарбопатно-карбонатный характер воды можно проанализировать путем медленного добавления раствора сильной кислоты к пробе воды и регистрации изменений величины pH. Кислотность воды измеряется путем ее титрования раствором сильной щелочи. Если две пробы чистой воды (pH = 7) титруются соответственно растворами Н2504 и МаОН, то сложная кривая титрования будет иметь вид, показанный на рис. 2.2,а. Уже очень небольшие добавки любого стандартного раствора приводят к значительным изменениям pH воды. На рис. 2.2,6 представлена кривая титрования воды с высокой первоначальной концентрацией ионов карбоната, которая получена в результате добавления карбоната натрия к дистиллированной воде. При добавлении кислоты большая часть находящихся в ней ионов водорода соединяется с ионами карбоната, образуя бикарбонаты по реакции (2.10). Избыток ионов водорода постепенно понижает значение pH до тех пор, пока при pH ==8,3 все карбонат-ионы не превратятся в бикарбонаты. Далее ионы водорода превращают бикарбонаты в угольную кислоту при pH менее 4,5. В это время перемешивание пробы приводит к выделению углекислого газа, образованного из первоначальных карбонатов. На рис. 2.2,в показа > обратное титрование кривой, приведенной на рис, 2.2,6, при котором добавление сильного основания приводит к превращению угольной кислоты в бикарбонат и затем в карбонат это отражено в уравнении (2.10). [c.16]

Поскольку природная вода и сточные воды в значительной степени загрязнены соединениями угольной кислоты и другими органическими веществами, придающими воде буферные свойства, фактическая потенциометрическая кривая отличается от кривой для чистых растворов. Поэтому потенциометрическую кривую для целей регулирования нейтрализующего реагенга рекомендуется получать Лабораторным титрованием воды, подлежащей обработке. Титрование следует вести тем реагентом, который намечен для использования. Начинают титрование при небольших отклонениях от заданного значения pH, постепенно увеличивая их. [c.14]

Определите pH раствора после добавления 0 0,05 0,1 0,15 0,2 и 0,25 моль NaOH к 1 л раствора 0,1 М угольной кислоты. Вычертите кривую титрования. [c.101]

Постройте график и определите конечные точки. Сравните конечные точки, найденные потенциометрически и в изуальным методом. По кривой титрования определите обе константы диссоциации угольной кислоты и сравиите их с литературными данными. [c.386]

Аналогичный характер имеет кривая титрования раствора угольной кислоты Hg Og щелочью или чаще применяемое обратное титрование Nag Og кислотой (рис. 34). [c.280]