Азота двуокись равновесие окисления

Образование димера окиси азота — процесс обратимый, протекающий с выделением тепла. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет расти, а равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейщего окисления димера в двуокись азота [c.261]

Рей и Огг рассчитали константу скорости 3 и константу равновесия Л равн- Концентрация окиси азота в этой системе очень низка. Схема реакции дает возможность предположить, что в этих условиях окисление окиси азота катализируется двуокисью азота. Считают [37], что обычный путь окисления окиси азота представляет собой одностадийный процесс 5. Однако, когда концентрация окиси азота достаточно низка и присутствует двуокись азота, стадия 3 может протекать быстрее стадии 5. Относительно функции двуокиси азота в стадии 3 возникает вопрос действует ли она как третье тело или же имеет место какой-то химический обмен Послед- [c.98]

При температурах ниже 150° С эта реакция практически полностью протекает в сторону образования двуокиси азота. При более высокой температуре равновесие сдвигается в левую сторону, и при температуре выше 800° С окисление окиси азота в двуокись практически не происходит. [c.347]

Реакция окисления N0 обратима, с повышением температуры двуокись азота распадается на N0 и Ог. Равновесное давление N0 и N02 и их отношение при определенной температуре может быть найдено по уравнению константы равновесия реакции (У1-17) [c.152]

Равновесие реакций. Реакция (VI 1.11) окисления N0 обратима, с повышением температуры процесс пе только замедляется, но и может остановиться, а при дальнейшем росте температуры двуокись азота будет распадаться на N0 и Og., [c.356]

Равновесие реакции поглощения NO2. Реакция (VH..14) взаимодействия NO2 с водой обратима и при малом содержании двуокиси азота в газах протекает значительно быстрее процесса окисления NO в NO2- Поэтому мо но допустить, что реагенты и продукты реакции (Vn.l4) всегда находятся в состоянии равновесия и дальнейшее образование азотной кислоты возможно лишь по мере окисления N0 в двуокись азота. [c.363]

Ниже 150° С эта реакция практически полностью протекает в сторону образования двуокиси азота. При более высокой температуре равновесие сдвигается в левую сторону, и выше 800° С окисление окиси азота в двуокись практически не происходит. Реакция окисления окиси азота в двуокись идет с уменьшением объема и выделением значительного количества тепла. Следовательно, понижение температуры и повышение давления будут благоприятно влиять на равновесный выход двуокиси азота. Для подавляющего большинства реакций повышение температуры увеличивает их скорость, но реакция окисления N0 в ЫОа не подчиняется этому общему правилу и скорость ее уменьшается с повышением температуры. Для объяснения этого явления предложено несколько гипотез, одна из них, наиболее признанная, заключается в том, что окисление N0 в ЫОз идет через образование промежуточного продукта—димера окиси азота [c.57]

Степень окисления окиси азота в двуокись возрастает при повышении давления также вследствие сдвига равновесия в реакциях (а) и (б) согласно принципу Ле-Шателье. [c.182]

Для количественного определения компонентов смеси в газоанализаторе ХЛ-3 используется принцип изменения теплопроводности газов в измерительной камере при изменении концентрации газов. В газоанализаторах ГСТЛ-3 и ХТ-2 состав углеводородных смесей может быть определен посредством использования эффекта каталитического окисления отдельных компонентов на поверхности платинового элемента измерительной камеры. В обоих случаях, из-за нарушения теплового равновесия происходит разбаланс измерительного моста, у которого одно из плеч расположено в измерительной камере газоанализатора. Возникающий при этом ток разбаланса фиксируется на ленте электронного потенциометра ЭПП-09. В продуктах полного и неполного сгорания твердых, жидких и газообразных топлив содержится большое количество компонентов двуокись углерода, икнсь углерода, водород, кислород, азот, метан, предельные и непредельные углеводороды. [c.148]

В другом приборе химик проводит окисление в камере сгорания, а продукты подаются потоком гелия в восстановительную камеру, где удаляется избыток кислорода и различные окислы азота восстанавливаются до молекулярного азота. Результирующая смесь (СО2, Н2О, N2 и Не) приводится в термическое равновесие под давлением около двух атмосфер, а затем через систему пробоотбора поступает в Ьерию кювет для измерения теплопроводности. Между первой парой кювет находится поглощающая ловушка, содержащая обезвоживающий реагент, который удаляет из потока газа водяные пары. Количество водорода в исходном образце измеряется по разности в теплопроводности, вызванной удалением воды. Аналогичные дифференциальные измерения проводят для второй пары кювет, расположенных по две стороны ловушки, которая удаляет двуокись углерода. Содержание азота в оставшейся смеси гелий — азот определяют сравнением теплопроводности в кюветах со смесью и с чистым гелием. Все сигналы детекторов направляются в самописец, и с помощью соответствующих калибровочных факторов по величине пиков определяют процентный состав образца. После ввода образца процесс производится автоматически вплоть до стадии интерпретации графиков. [c.544]

Вторая стадия процесса — окисление окиси азота в двуокись азота N0 и дальнейшая частичная димеризация двуокиси в четы-рехокись азота ЫаО . Положение равновесия в обратимой реакции окисления [c.76]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]

Из приведенного следует, что полимеризация двуокиси азота начинается тогда, когда температура снижается ниже 200°, т. е. тогда, когда по условиям равновесия вся окись азота переходит в двуокись азотя. В том случае, когда равновесие реакции окисления окиси азота не достигнуто и требуется определить количество образующейся четырехокиси азота, для расчета 2а берут фактическую концентрацию двуокиси азота и по уравнению (14) находят степень полимеризации и состав газа. [c.89]

И факторами, от которых зависит степень осуществления этого равновесия в сфере реакции нитрования . На основе учета равновесия (2) можно объяснить ряд особенностей нитрования парафиновой цепи азотной кислотой в жидкой фазе, например целесообразность в некоторых случаях проведения реакции по Коновалову в запаянных трубках. В условиях нитрования по Коновалову активный нитрующий агент — двуокись азота, несмотря на ее низкую температуру кипения, остается преимущественно в углеводородном слое и производит там соответствующий химический эффект. Газообразная окись азота, также остающаяся в этом случае в сфере реакции, хотя и не обладает самостоятельным химическим действием на углеводороды, но благодаря ее участию в равновесии (2) способствует поддержанию необходимой концентрации двуокиси азота. Особенно велика роль окиси азота как )егулятора содержания NOg под конец проведения нитрования по Коновалову когда концентрация N0 вследствие течения побочных реакций окисления очень велика, а крепость азотной кислоты сильно понижена. Именно в указанных обстоятельствах и лежит разгадка специфического нитрующего действия азотной кислоты, находящейся под давлением , о котором неоднократно говорил М. И. Коновалов. [c.241]