Сульфаматы

Для приготовления сульфамата никеля в сульфаминовую кислоту вводят карбонат никеля [c.186]

В водных растворах сульфаминовая кислота подвергается гидролизу по реакции NH2SO3H + Н ОNH -Ь HSO . Эта реакция протекает медленно в холодных растворах, скорость реакции увеличивается при температуре 50° С и становится очень большой при 80° С. Так, 10%-ный раствор кислоты при температуре 80° С гидролизуется на 40%. Гидролиз ускоряется при увеличении концентрации сульфаматов и кислотности и совсем не происходит в щелочных растворах. Гидролиз сульфаминовой кислоты катализируется ионами тяжелых металлов, например ионами никеля, но несколько тормозится при увеличении концентрации сульфаминовокислого никеля. [c.72]

Аммония гидроксид Аммония карбонат Аммония молибдат Аммония персульфат Аммония роданид Аммония сульфамат Аммония сульфат Аммония сульфид Аммония фторид Аммония хлорид Бария карбонат Борная кислота Борный ангидрид Висмут [c.276]

Сульфаматный электролит для осажде1]ия кобальта содержит, г/л сульфамат кобальта 425—435, борную кислоту 30, бро .1Ид кобальта 5 и янтипиттинговую добавку 0,1 0,Б мл/л. [c.107]

Хлористый электролит дает менее светлые осадки, чем сернокислый, поэтому последний более предпочтителен. Сульфамат никеля обладает высокой растворимостью, и следовательно позволяет работать с большей плотностью тока, но более дефицитен. [c.183]

Синтезированный в работе [24] Ы-(1-адамантил)сульфамат натрия оказался несладким, что подтверждает предположение, согласно которому цикламаты, имеющие сладкий вкус, [c.84]

Твердость НУ (см. рис. 36, 37) покрытий с ростом концентрации ионов Г и 50 возрастает, а при введении ионов Р , СГ и Вг остается почти без изменений. Более сильное влияние на твердость оказывают ионы Г. Осадки, полученные при 4 = 20 °С, имеют более высокую твердость, чем осадки, наращиваемые при 4 = 60 °С. Число п перегибов слоя, характеризующие деформацию, уменьшается с увеличением концентрации сульфамата никеля. [c.85]

Особенности анодного процесса в сульфаминовокислых электролитах связаны с окислением сульфамат-иона. Предполагают [63] следующий порядок реакций, протекающих при окислении сульфамат-иона. Аминогруппа окисляется с образованием гидра- [c.139]

В табл. 34 приведены составы и других электролитов этой группы. В электролит 9 для улучшения качества покрытия можно вводить этиловый спирт, неионо генный ПАВ, Введение сульфамата аммония или тиосульфата натрия в электролит 8 повышает блеск покрытия. Зеркально-блестящие покрытия могут быть получены из электролита 10. Электролиты серебрения могут содержать и другие комплексообразующие вещества молочную кислоту, гаицероборобензоат натрия или калия, [c.198]

Опыт использования сульфаминовокислых электролитов показал, что при концентрации сульфамата меди более 100 г/л на анодах образуется белый слой неорганического полимера, который мешает эксплуатации электролита. [c.147]

Сульфамат аммония. Растворяют 5 г сульфамата аммония в 95 мл воды. [c.303]

Раствор Б 0,5%-ный раствор сульфамата аммония в воде. Раствор В 1 объем 1,0%-ного водного раствора хлорида ртути(II) смешивают с 4 объемами 3,4%-ного раствора сульфаниламида в 0,4 н. НС1. [c.342]

Малотоксичные авенин, атразин, бордосская жидкость, гексахлорбензол, дихлорнафтохинон (фигон), дихлоральмочевина, диурон, дихлорпропионовая кислота (далапон), зеленое мыло, железный купорос, каптан, купронафт, мето-ксихлор, минеральные масла, препараты № 30, №30-с, Сера и ее препараты, Ьимазин, сульфамат аммония, трихлор-ацетат натрия, тедион, фталан, хлорат магния, хлорат-хлорид кальция, цинеб, цирам, эфирсуль- [c.189]

Нитрил стеариновой кислоты (92% из 0,15 моля сульфамата аммония, 0,1 моля амида стеариновой кислоты, нагретых до 150 °С, выдержанных при этой температуре и затем медленно нагретых до 200 °С нитрил удаляют перегонкой в вакууме реакционную смесь выдерживают при 150 °С для образования НС0ЫН80зМН4, который отщепляет бисульфат аммония при более высоких температурах выходы в случае алифатических амидов хорошие, но для бензами-лов низкие) [29]. [c.447]

Сульфаминовая кислота умеренно растворима в водных растворах в 100 г воды при температуре 20 и 80° С растворяется соответственно 21,3 и 47 г кислоты. Растворимость уменьшается в присутствии серной кислоты сульфаминовая кислота хорошо диссоциирует. Сульфаминовая кислота и ее соли понижают температуру замерзания воды на 1—3° С при концентрации соли 0,1—1,5 моль/л коэффициент активности сульфаматов линейно уменьшается от 0,6 до 0,05 с ростом концентрации соли в растворе от 0,1 до 2,0 моль/л. [c.72]

Рамачандран и Макконнел [247] изучали изменение содержания аминного азота белков в зависимости от времени воздействия на белок серной кислоты. При —35 и 0° содержание аминного азота достигало максимума и затем падало, что, возможно, объясняется реакцией аминогрупп с образованием сульфаматов. Это уменьшение содержания аминного азота не позволяет установить оптимальную продолжительность обработки белка серной кислотой. Рейц и сотр. [253] не обнаружили признаков взаимодействия аминогрупп с серной кислотой, но продолжительность реакции в их опытах составляла всего около 30 мин, тогда как другие авторы проводили реакции в течение 2 суток и более. [c.220]

Этот реагент получил распространение и для восстановительной реэкстракции Pu(VI) из органического слоя в водный. Полноту восстановления Pu(VI) до Ри(1П) обеспечивает добавление к раствору железа (И) сульфаминовой кислоты. Нитрит-ионы, накапливающиеся в азотнокислых растворах, окисляют Ре(П), тем самым препятствуя восстановлению Pu(VI). Аминогруппа сульфамата, взаимодействуя с нитритом, устраняет эти помехи. Систему Pu(VI)—Fe(H) исследовала в 1956 г. А. А. Волкова. Двукратный избыток Fe(II) при содержании плутония в макроконцентрациях и 5-кратный избыток при работе с индикаторными количествами достаточны для восстановления Pu(VI) до-Pu(IlI). Автор этого исследования сообщает, что содержание сульфаминовой кислоты может составлять всего одну шестидесятую часть от концентрации плутония. Восстановление протекает быстро при кислотности менее 2 М HNO3 [337]. Согласно реферативному сообщению [335], восстановление больших количеств Pu(VI) (250 г л Ри) может быть проведено только до Pu(IV) при концентрации HNO3 2—6 М, температуре 23—50° С и концентрации сульфамината железа около 1 М. [c.73]

Зависимости на рис. 29 отражают изменение свойств водных растворов сульфаминовой кислоты и ее солей при изменении концентрации. С увеличением концентрации плотность растворов линейно растет (это используют для аналитических целей в практической гальванотехнике) вязкость растворов также увеличивается. По электрической проводимости можно судить о том, что для электролитов оптимальное содержание сульфаматов [c.73]

При осаждении сплавов N1—Со вводят органические добавки, содержащие функциональную группу С-8 тиоцианаты, тиомочевину, тиоацетамид, тиосемикарбозид, 2-тиобарбитуровую кислоту, дисульфид углерода, а также кофеин, декстрин, кадмия сульфамат, натрия Р-нафталинсульфонат, натрия лаурилсульфонат, натрия додецилсульфат. [c.165]

Проведение анализа. В I мл раствора, содержащего точную навеску амина (около 1 мг), добавляют 1 мл раствора ацетатного буфера. Затем в него добавляют 1 мл раствора нитрита, в течение 15 мин нагревают при температуре 80 °С и охлаждают. После охлаждения раствора в него добавляют 1 мл 4 М раствора соляной кислоты, 5 мл этанола и 1 мл 5%-ного раствора сульфамата аммония полученную смесь переносят в полярографическую ячейку и разбавляют водой до 25 мл. Затем раствор в ячейке обескислороживают, пропуская через него в течение 10 мин ток азота. По истечении указанного времени добавляют 1 мл раствора сульфамата аммония, направляют ток азота таким образом, чтобы раствор был покрыт слоем азота, и регистрируют полярограмму, начиная с потенциала —0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. По измеренному значению диффузионного тока, соответствующему полярографической волне восстановления нитрозогруппы, с помощью калибровочного графика определяют концентрацию вторичного амина в анализируемой пробе. [c.303]

Б. Растворяют 5 мл препарата в 10 мл метанола Р. Переносят 1 мл этого раствора в колбу, прибавляют 10 мл соляной клсло-ты (- 70 г/л) ИР и нагревают с обратным холодильником в течение 15 мин. Охлаждают и прибавляют 15 мл раствора гидроокиси натрия (1 моль/л) ТР и 5 мл раствора нитрита натрия (1 г/л) ИР. Оставляют стоять на 3 мин, затем прибавляют 2 мл раствора сульфамата аммония (25 г/л) ИР и перемешивают. Прибавляют 1 мл раствора гидрохлорида Л -(1-нафтил) этилендиамина (5 г/л) ИР появляется красно-фиолетовое окрашивание. [c.144]

Хлор-5-сульфамоилантраниловая кислота. Растворяют 0,1 г препарата в 25 мл метанола Р. К 1 мл этого раствора прибавляют 3 мл диметилформамида Р, 12 мл воды и 1 мл соляной кислоты (1 моль/л)ТР. Охлаждают, прибавляют 0,5 мл раствора нитрита натрия (10 г/л)ИР, встряхивают и оставляют стоять на 5 мин. Прибавляют 1 мл раствора сульфамата аммония (25 г/л)ИР, встряхивают и оставляют стоять на 3 мин. Прибавляют 1 мл раствора гидрохлорида Л -(1-нафтил) этилендиамина (5 г/л)ИР и достаточное количество воды до получения 25 мл. Измеряют поглощение полученного раствора в кювете с толщиной слоя 1 см П ри максимуме 530 нм, используя в качестве контроля раствор, полученный аналогичной обработкой смеси 1 мл метанола Р и 3 мл диметилформамида Р поглощение не должно быть более 0,12 (0,3% свободных первичных ароматических аминов в пересчете на 4-хлор-5-сульфамоилантраниловую кислоту) (для измерения предпочтительно использовать кювету с толщиной слоя 2 см и сделать пересчет на поглощение в кювете с толщиной слоя 1 см). [c.145]

Пе1реносят по 5 мл испытуемого раствора и раствора сравнения в отдельные мерные колбы емкостью 50 мл, а в третью мерную колбу емкостью 50 мл, служащую в качестве контроля, вносят 5 мл воды. В каждую колбу вносят по 1 мл свежеприготовленного раствора нитрита натрия (10 г/л) ИР и 5 мл соляной кислоты (70 г/л) ИР и оставляют стоять на 5 мин. Прибавляют по 2 мл раствора сульфамата аммония (25 г/л)ИР, оставляют стоять на 5 мин, часто вращая, затем прибавляют по 2 мл свежеприготовленного раствора хромотропата динатрия (10 г/л) ИР и по 10 мл раствора ацетата натрия (150 г/л)ИР. Разводят водой до метки и перемешивают. Измеряют поглощение при максимуме 50 нм против контроля. Поглощение испытуемого раствора не должно превышать поглощение раствора сравнения (предел содержания диазотирующихся веществ (10 мг/г). [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология