Характеристическая F при изотермическом процесс

Отмеченное выше соотношение в степени важности характеристических и термодинамических функций обусловлено, очевидно, тем, что в практике исследования конденсированных систем значение давления меняется несущественно и, стало быть, легко осуществляется изобарно-изотермический процесс, с которым, собственно, и связаны характеристические функции Я и О. [c.139]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохорный потенциалы. 2. Функции д = Н — ТЗ VI Р = 11 — 75 содержат и, Н, Т и 5 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О я Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечном состояниями системы, т. е. ДО = Са — Ар = р2 — р1. 3. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциалы. В химических расчетах удобно относить значения О или Р к 1 моль вещества. [c.107]

Это уравнение показывает, что разделение есть функция ilG и что минимальный возможный градиент температуры дает максимальное разделение до тех пор, пока в этот градиент входят характеристические температуры анализируемых веществ. Градиент выражается отношением (Г — Tg)IL, которое показывает, что можно улучшить разделение в степени, пропорциональной L (что подтверждается опытом работы в изотермических условиях). Как и в случае газовой хроматографии с программированием температуры, рассматриваемой ниже, наилучшее разделение получается при изотермическом процессе. Хроматермография является еще относительно новым методом, который, несомненно, будет широко изучаться, так как обеспечивает экономию времени в тех случаях, когда точность разделения имеет второстепенное значение. [c.344]

Для изотермических процессов энтропия не может быть характеристической термодинамической функцией, определяющей направление процессов. Постоянство температуры может быть обеспечено для неизолированных систем только за счет теплообмена с термостатом. [c.26]

Левая часть последнего выражения равна приращению характеристической функции Р нащей системы [уравнение (Х,43)] при изотермическом процессе. Итак [c.260]

Таким образом, при изотермическом процессе, протекающем без совершения объемной работы и нетто-работы, приращение характеристической функции Р равно нулю при квазистатическом процессе и меньше нуля при нестатическом процессе [22]. [c.260]

Заменив в этих выражениях р и из характеристического уравнения Менделеева—Клапейрона рУу КТ на соответствующие значения, получим изменение энергий Гельмгольца и Гиббса, а следовательно, и максимальной полезной работы в зависимости от давления и объема для изотермического процесса [c.87]

Здесь в качестве масштаба отнесения для энтропии используется газовая постоянная. Физический смысл этого характеристического значения выясняется из уравнения для изменения энтропии газа при изотермическом процессе [c.321]

Рассмотрим вопрос об изохорно-изотермическом и изобарно-изотер-мическом потенциалах, так как свойства других характеристических функций уже рассматривались. Такими функциями при определении направления процесса и условий равновесия в химической термодинамике пользуются значительно чаще, чем энтропией. [c.108]

При расчете геометрических параметров реактора на промышленную производительность чаще мы имеем информацию о лабораторных работах, позволяющих подобрать наиболее оптимальные параметры протекания реакции температуру, давление, катализатор, соотношение концентраций при определенной степени преврашения и времени протекания процесса. Лабораторные опыты в основном ведутся в периодическом режиме. Результатом этих работ является также и экспериментальная кривая распределения продуктов реакции в зависимости от времени, позволяющая сделать некоторые выводы об области, где протекает рассматриваемый процесс. Лишь после того, как будет выбрано уравнение скорости реакции, проинтегрировано и это уравнение будет хорошо аппроксимировать кривые распределения продуктов реакции, мы можем окончательно определить область протекания данной реакции. Выбранное уравнение скорости реакции и полученная на базе его интегрирования кривая распределения продуктов реакции используются затем при расчете реактора. Почти всегда область протекания реакции для рассматриваемого типа реакций не меняется при масштабном переходе. Влияние диффузионных процессов может стать более значительным при изменении гидродинамической обстановки с изменением масштабов аппарата. Но определяющей, как и прежде, остается сама химическая реакция, которая протекает медленнее диффузионных процессов. Таким образом,после того как мы определили область протекания химической реакции, рассчитали характеристический размер аппарата, его реакционный объем или длину в зависимости от гидродинамического режима, который необходимо создать в реакторе, можно перейти к составлению материального и теплового баланса. Поскольку процесс протекает в установившемся изотермическом режиме, уравнения материального и теплового баланса рассчитываются для аппаратов, для которых известны входные и выходные параметры и количество тепла, выделяющееся в нем- в единицу времени. Таким образом, имеющаяся информация для статических условий протекания процесса достаточна для того, чтобы с помощью физического метода моделирования на базе теории подобия рассчи- [c.89]

Рассматриваются три метода теоретического анализа процесса шприцевания. В их число входит анализ изотермического и адиабатического режимов шприцевания ньютоновских жидкостей и установившегося режима шприцевания неньютоновских жидкостей. Приводятся и сопоставляются уравнения для расчета характеристического приращения температуры расплава. [c.83]

Изменение характеристической функции О равно (с обратным знаком) нетто-работе обратимого изотермического и изобарического процесса [уравнение (X, 85)] [c.315]

Изменение характеристической функции G равно (с обратным шаком) нетто-работе обратимого изотермического и изобарического процесса. [c.311]

Функция G=H—TS называется изобарно-изотермическим потенциалом. Как и все предыдущие характеристические функции, она является функцией состояния, т. е. изменение ее AG=G —G не зависит от пути процесса. [c.100]

Если рассматривать изотермически необратимый процесс, то для него экстремальными свойствами обладает другая характеристическая термодинамическая функция — свободная энергия. При стремлении системы к равновесию ее свободная энергия стремится к минимуму. [c.9]

В ЭТОМ выражении первое слагаемое определяет вклад адсорбционных процессов с малыми характеристическими време-нами, а второе относится к медленным адсорбционным процессам. Общее уравнение кинетики изотермической сорбции [c.120]

Интегралы во всех трех уравнениях слишком сложны для аналитического решения, поэтому для их решения необходимо применять графический или численный метод. Построение характеристических кривых на рис. 31—33 является примером графического решения этих уравнений. Из графиков изотермических удерживаемых объемов на рис. 31 были получены значения 1/У (рис. 32), и графическое интегрирование площадей под этими кривыми дало характеристические кривые (рис. 33). Тот же самый процесс можно выполнить численным интегрированием с помощью вычислительной машины. [c.99]

Изобарно-изотермическим потенциалом Z называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении и температуре равна максимальной полезной работе. В последнее время эту функцию часто обозначают буквой G в честь физико-химика Гиббса и называют иногда свободной энтальпией. [c.21]

В, каждое из которых стремится попасть в зоны со своими характеристическими температурами Г д и Т в- Указанные особенности делают этот способ весьма перспективным для проведения реакций в хроматографическом режиме. Соответствующим подбором а и ю можно изменять температуру зоны, в которой находится АВ. Отметим, что обратная реакция А + В АВ подавляется не только процессом разделения, как в случае изотермического импульсного варианта, но и локализацией хотя бы одного из продуктов в зонах с пониженной температурой (рис. 13). [c.295]

Термодинамика позволяет описать такие процессы (с двумя постоянными параметрами системы) некоторыми так называемыми характеристическими функциями Ф. Основное достоинство этих функций — возможность расчета их изменения ДФ=Ф1—Фа вне зависимости от пути процесса (математически это означает существование полного дифференциала Ф). Таким образом, зная Ф1 и Фг в начале и конце процесса, можно вычислить АФ ири любом характере изменения этого параметра. Для изобарно-изотермического процесса АФ= =Л0, где С — функция Гиббса или свободная энтальпия. Можно показать, что максимальная полезная работа в системах с двумя постоянными параметрами равна изыенен 1Ю характеристической функции. Таким образом, для изобарно-изотермической системы [c.40]

Наиболее общее решение этой задачи дает характеристическая функция состояния, найденная Клаузиусом (1854) и названная им экгропией. Для частных случаев изотермических процессов более удобны другие характеристические функции, предложенные Гиббсом (1873) и Гельмгольцом (1882) и называемые термодинамическими потенциалами. Они, в прогиво положность энтропии при самопроизвольных процессах (см. ниже) уменьшаются. [c.310]

Если несколько ограничить общность решения задачи и рассматривать лищь изотермические процессы, то вместо энтропии удобнее и проще пользоваться другими характеристическими функциями — термодинамическими потенциалами. Они избавляют от необходимости при нахождении направления процесса и условий равновесия рассматривать не только систему, но и окружающую ее среду. Для целей химической термодинамики ими пользуются значительно чаще, чем энтропией. [c.315]

Связь химического сродства (ДР или Д2) с тепловым эффектом реакции (Ш или ДЯ) устанавливается на основе уравнений Гиббса—Гельмгольца, связывающих между собой характеристические функции i/ и F и, соответственно, Я и Z. В дрименении к процессам химических превращений (Г = onst) эти уравнения могут быть представлены через изменения соответствующих величин следующим образом. Для начального и конечного состояний в изотермическом процессе уравнение (72) можно записать [c.176]

Лекция 8, Характеристические функции. Изменение термодинами le KHX потаициалов в изотермических условиях, аксимальная работа и возмохность химической реакции. Химический потенциа. . Применение термодинамических потенциалов в качестве критериев направления само произвошшх процессов и равновесии в изотермических условиях. [c.209]

Следовательно, при изотермическом-изобарическо.м процессе, протекающем при =0, приращение характеристической функции С равно нулю при квазистатическом процессе и меньше нуля при кестатическом процессе [17]. [c.261]

Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой (или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции 1) изобарно-изотермический по-тециал, 2) изохорно-изотермический потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. Рассмотрим вопрос об изо-хорно-изотермическом и изобарно-изотермическом потенциалах, так как свойства других характеристических функций уже рассматривались. Такими функциями при нахождении направления процесса и условий равновесия в химической термодинамике пользуются значительно чаще, чем энтропией. [c.109]

Процесс усреднения, описываемый уравнением (5-12), показывает, что значение наблюдаемой высоты тарелки при режиме с программированием температуры будет трудно оценить по отношению к изотермическим значениям при температурах, близких к температуре удерживания. Это не является неожиданным, так как большую часть колонки полоса проходит при температуре чуть ниже температуры удерживания. Ориентировочно можно сказать, что высота тарелки при программировании температуры равна высоте тарелки в изотермическом режиме при характеристической температуре (разд. 4.5). Хэбгуд и Харрис [1] экспериментально установили, что высота тарелки в ГХПТ соответствует высоте тарелки,, полученной при изотермическом режиме при температуре удерживания (табл. 12). Эта связь означает, что ширина пика, полученного методом ГХПТ, близка к ширине пика, полученной изотермическим путем при температуре удерживания (рис. 60). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология