Гальваническая электрохимическая ячейка

Протекание электрического тока через гальванический элемент или электрохимическую ячейку нарушает состояние равновесия, в результате чего термодинамические условия равновесия более не выполняются. Протекание тока подчиняется кинетическим закономерностям, наблюдающимся, во-первых, при переносе ионов в растворе электролита и, во-вторых, при переносе электрона через границу металл — электролит. [c.327]

Гальванический элемент. Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 10.3) представляет собой при-мер электрохимического (гальванического) элемента — устройства, в котором химическая энергия окислительновосстановительной реакции непосредственно преобразуется в электрический ток. [c.149]

Различная способность металлов терять электроны используется для получения электрической энергии в химической реакции. Это достигается изготовлением электрохимической ячейки, называемой также гальваническим элементом, в которой ток самопроизвольно течет по проволоке, подсоединенной к двум электродам из двух разных металлов. Ток электронов называется электрическим током, или просто током. В этой работе мы исследуем несколько гальванических элементов. [c.527]

Тогда при коротком замыкании электродов с помощью проводника первого рода из-за разности величин электродных потенциалов ячейка работает самопроизвольно - в цепи течет ток, т.е. выделяется электрическая энергия. Это происходит до тех пор, пока потенциалы электродов не достигнут одинаковых значений. Поэтому такие элементы могут служить источником постоянного тока (например, сухие батареи, кислотные и щелочные аккумуляторы и др.). Подобные электрохимические ячейки принято называть гальваническими элементами, разность потенциалов электродов в которых представляет собой электродвижущую силу (э.д.с.) элемента. [c.125]

Проведение химической реакции в обратимых условиях дает возможность экспериментально определять термодинамические характеристики токообразующего процесса. Прохождение электрического тока через электрохимическую ячейку сопровождается переносом ионов. Затраченная на это электрическая работа равна произведению перенесенного заряда на разность потенциалов. Если перенесен 1 моль ионов электролита, то электрическая работа А = игР. Если процесс проводится обратимо при постоянных р и Г, то эта работа равна убыли энергии Гиббса токообразующего процесса, а и=Е, где Е — ЭДС гальванического элемента [c.219]

Электрохимический процесс осуществляют в электрохимических устройствах. Если какие-либо химические вещества получают при пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока от внешнего источника, то электрохимическое устройство называют электролизером. Если же с помощью электрохимического устройства вырабатывают электрическую энергию, то такое устройство называют гальваническим элементом или химическим источником тока (ХИТ). Любое электрохимическое устройство включает одну или несколько электрохимических ячеек, в которых размещаются электроды, электролит и, при необходимости, разделительные перегородки диафрагмы, мембраны, сепараторы. Конструкция электрохимической ячейки определяется ее функциональным назначением, размерами, условиями эксплуатации. [c.6]

ХИТ, состоящий из одной электрохимической ячейки, представляет собой гальванический элемент. Он может действовать как самостоятельный источник электрической энергии или как составная часть батареи. Батарея — это два или более элемента, соединенные электрически (последовательно или параллельно), имеющие общий корпус, выводы и маркировку. [c.40]

Электрохимическую ячейку, в которой ток вызывается внешним источником, называют электролизером. С другой стороны, ячейка, способная сама производить электрический ток, называется гальваническим элементом. [c.11]

Электрохимическая ячейка, способная производить электрический ток, называется гальваническим элементом [рис. 3 (см. 2.1)], [c.12]

Электрохимическая ячейка (такая, как на рис. 4.4-3) может работать как гальванический элемент эа счет самопроизвольной химической реакции, протекающей до установления равновесного потенциала (согласно уравнению Нернста [c.176]

Электрохимические ячейки подразделяются на гальванические, или первичные, элементы, топливные элементы, электролизные, комбинированные и сепараторные ячейки и аккумуляторы. [c.7]

Процесс прохождения внешнего электрического тока конечной силы через границу металл—электролит на каждом из электродов электрохимической ячейки (гальванического элемента) неравновесный, и явления, связанные с прохождением электрического тока, в общем случае зависят от времени. [c.67]

Датчик погружного типа с корпусом, отлитым из полиэтилена (рис. 53). Его электрохимическая ячейка представляет собой гальванический элемент, имеющий электродную пару катод — тонкая сетка из золотой проволоки площадью [c.115]

К выходу электронного блока может быть подключен самопишущий миллиамперметр со шкалой 0-5 мА. Анализатор АКВА-Л имеет ручной переключатель диапазонов измерения, снабжен ручными компенсаторами остаточного тока и температурной зависимости выходного сигнала электрохимической ячейки. Ячейка гальванического типа (катод Ли [c.10]

Рис. 14.17. Электрохимическая ячейка для изучения поляризации гальванического элемента

Конструктивно оформленную гальваническую цепь называют гальванической ячейкой (электрохимической ячейкой, электролизной ячейкой, гальванически.м элементом). [c.23]

Подобное же понимание электрохимии было характерным и для другого крупного представителя русской и советской науки — Л. В. Писаржевского, который впервые сформулировал условия, необходимые для осуществления взаимного превращения электрической и химической форм энергии. Им было показано, что это превращение происходит лишь в определенных системах, которые могут быть названы электрохимическими. Понятие электрохимической системы включает в себя, как частные случаи, гальванические элементы и электролитические ванны и является более общим, чем понятия об электрохимических ячейках или об электрохимических цепях . [c.3]

Для проведения измерений необходима электрохимическая ячейка, работающая в режиме гальванического элемента и состоящая из подходящего индикаторного электрода и электрода сравнения (см. рис. IV. 1). Необходимо также иметь прибор для измерения потенциала индикаторного электрода в условиях, близких к термодинамическим, т.е. без отвода заметного тока от гальванического элемента [2]. [c.341]

Измерительный прибор, состоящий из электрохимической ячейки гальванического типа (например, свинец/серебро) или полярографического типа (например, серебро/золото), снабженной, если необходимо, термочувствительным компенсирующим устройством регистрирующего устройства, показывающего концентрацию кислорода в воде, или процентное насыщение кислородом, или ток в микроамперах. [c.132]

Замкнутая часть пространства, в котором может протекать по меньшей мере одна электрохимическая окислительная и одна электрохимическая восстановительная реакция, называется по Л. И. Антропову электрохимической системой. Электрохимическая система, таким образом, состоит нз проводников первого рода и находящихся в соприкосновении с ними проводников второго рода. Понятию электрохимическая система эквивалентны часто встречающиеся в литературе названия гальванический элемент , электрохимическая ячейка , цепь . Проводников второго рода, как й первого, в электрохимической системе может быть один или несколько. Проводниками первого рода могут быть металлы или полупроводники с электронной проводимостью. Проводниками второго рода могут быть твердые соединения (твердые электролиты), индивидуальные расплавленные соединения или растворы соединений в расплавах, воде, органических и неорганических растворителях. [c.12]

Омическое сопротивление Шо сравнительно велико в электрохимических ячейках больших размеров (например, в гальванических ваннах и т. п.), а также в весьма разбавленных растворах. [c.263]

Примером электрохимической ячейки с внешним источником поляризационного напряжения может служить ячейка анализатора КОХ-1. В электрохимической ячейке анализаторов АПК-1 и АХС-203 напряжение создается гальванической парой (внутренний источник), составленной из платины (катод) и меди (анод). Разность стандартных потенциалов этих металлов равна 0,773 В. В некоторых анализаторах зарубежных фирм в качестве катода принято золото. Механизм электролиза в электрохимической ячейке с электродами платина - медь хорошо известен. [c.115]

Электрохимические ячейки, в которых электрическая энергия образуется за счет химической реакции, называют также гальваническими элементами. [c.45]

В связи с тем, что ЭУР представляет собой электрохимическую ячейку, заполненную электролитом, в нем имеется гальваническая связь между цепями управления и считывания. Эквивалентную схему ЭУР при протекании переменного тока из цепи управления в цепь считывания можно представить в виде полного сопротивления цепи управления 2у, включенного в середину резистивного электрода, полное сопротивление которого равно 2р,э. Тогда при протекании переменного тока через выводы 5—3 (см. рис. 2.1) для режима генератора тока напряжение на выходах резистивного электрода 2 и 3 равно [c.63]

Источник тока, состоящий из одной электрохимической ячейки, называют гальваническим элементом, или злементом. Группа элементов образует гальваническую батарею, или батарею. Согласно определению батарея — это два и более элемента, соединенных между собой последовательно или параллельно для совместного производства электрической энергии (ГОСТ 15596—82). [c.11]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

С другой стороны, при схематическом изображении электрохимической ячейки, работающей самопроизвольно как гальванический элемент и составленной из двух полуэлементов в стандартных условиях, ио ни 15ДИН из которых не является с.в.э., не обязательно, чтобы знаки полуэлементов совпали со знаком электродньгх потенциалов. Например, при общей электрохимической реакции в галььаничео1Сом элементе [c.130]

Реакции (461) и (462) протекают слева направо в электрохимической ячейке (гальваническом элементе), подключенном к внешнему (нагрузочному) сопротивлению. Электрод, на котором происходит восстановление вещества, называют анодом-, он имеет положительную полярность по отношению к другому электроду — като(3(/. Те же реакции протекают в ячейке при электролизе, т. е. при подключения ее к внешнему источнику тока при этом реакция (461) — восстановление СЬ — происходит на электроде, соединенном с отрицательным полюсом внешнепо источника, т. е. на катоде, а реакция (462) — окисление Нз — протекает на электроде, соединенном с положительным полюсом источника тока, т. е. на аноде, [Антропов Л. И. Теоретическая элект юхимня. — М, Высшая школа, 1982], — Ярил, перев. [c.310]

Электрохимическая ячейка, в которой реакция протекает самопроизвольно, называется гальваническим элементом] в электролитической ячейке реакция протекает в обратном направлении (рис. 4.4-3). Иначе гсжоря, электрохимические ячейки, вырабатывающие и потребляющие электрическую энергию, называются соответственно гальваническими элементами и электролитическими ячейками. [c.176]

В электрохимической ячейке, рассмотренной в разд. 10.1.1, ток возникает в результате самопроизвольной химической реакции. Такие ячейки называют гальваническими элеменгами. Если электрохимическая ячейка работает в режиме гальванического элеменга, то измеригельное устройство во внешней цепи служит только для того, чтобы пропускать или не гфоцускать электроны во внешнюю цепь, т. е. ограничивается пассивной ролью. Но если его заменить активным инструментом, например источником постоянного напряжения, то эта же ячейка станет потребителем внешней энергии и будет работать в режиме электролитической ячейки. В этом случае, регулируя внешнее наложенное напряжение, можно не только изменить направление реакции, но и контролировать глубину ее протекания. Многие электрохимические ячейки в зависимости от условий могут работать в любом из этих режимов. [c.125]

Е Мя реальной ячейки с некоторым сопротивлением К Электроды являются <(вдеально неполяризуемыми в интервале между точками А я В. Зя указанными пределами наблюдается поляризация (одного шш обоих электродов), выражающаяся в отклонении от цдеальной прямой. Заметим, что нижняя часть рисунка относится к условиям, когда электрохимическая ячейка работает в режиме гальванического элеменга (ГЭ), верхняя — в режиме электролитической ячейки (ЭЯ). В результате поляризации уменьшается 3 увеличивается Е , необходимый для работы электролитической ячейки. [c.128]

Родственным ему является газоанализатор Атмосфера-11М , предназначенный для определения в тех же средах токсичных и сильных окислителей — озона и хлора в интервале содержаний 0—1 мг/м с погрещностью 20%. В основе действия газоанализатора лежит реакция озона и хлора с бромидом натрия с образованием брома, который затем количественно элек-тровосстанавливается на измерительном электроде. Возникающий при этом электрический ток является мерой концентрации озона или хлора, причем электрохимическая ячейка работает в режиме гальванического элемента. [c.364]

Стандартный электродный потенциал — важная физическая константа, являющаяся количественной мерой относительной движущей силы полуреакции. Следует помнить несколько фактов, относящихся к этой константе. Во-первых, электродный потенциал зависит от температуры если это имеет значение, то должна быть указана температура, при которой определяют потенциал. Во-вторых, стандартный электродный потенциал — относительная величина в том смысле, что он фактически является потенциалом электрохимической ячейки, в которой анодом служит раз и навсегда выбранный электрод сравнения, т. е. стандартный водородный электрод, потенциал которого принят равным нулю вольт. В-третьих, стандартному электродному потенциалу приписывают знак проводника, находящегося в контакте с изучаемым полуэле-ментом при конкретных активностях и при условии, что эта ячейка функционирует как гальванический элемент. Наконец, стандартный потенциал есть мера движущей силы полуреакции. По существу, он не зависит от формы записи, используемой для выражения процесса, соответствующего данной полуреакции. Для процесса [c.334]

Анализ работ, проведенных различными исследователями, показывает, что предложенные конструкции анализаторов предназначались главным образом для определения концентрации растворенного кислорода в биологических системах, в крови и в природных водах. Исследований и разработок с целью применения подобной аппаратуры для сточных вод было проведено значительно меньше. В Советском Союзе наиболее полные исследования в этой области были проведены лабораторией автоматизации ВНИИ ВОДГЕО совместно с ОКБА МХП СССР [15], СКВ БП АН СССР, СКТБ Медфизприбор , СКБ АП и кафедрами ряда университетов и институтов. Один из подобных приборов состоит из трех блоков датчика, преобразователя и стандартного потенциометра типа ПС. Основным элементом датчика является электрохимическая ячейка, имеющая гальваническую пару золото (катод)—цинк (анод), погруженную в слабощелочной электролит. Ячейка размещается в герметизированном корпусе, в торцовой части которого (со стороны катода) установлена газопроницаемая мембрана из фторопласта толщиной порядка 25—30 мк. [c.206]

Прибор ЭГ-152-003 состоит из трех блоков датчика, измерительного преобразователя и стандартного регистрирующего электронного потенциометра ПСР1-02 с регулирующим устройством. Датчик погружного типа, с литым полиэтиленовым корпусом. Его электрохимическая ячейка представляет собой гальванический элемент, имеющий электродную пару катод — тонкая сетка площадью 3,54 см в свету из золотой проволоки, анод — цинковая пластинка, служащая одновременно верхней крышкой ячейки. С наружной стороны к сетке-катоду плотно прилегает фторопластовая пленка толщиной 30 мкм, прижатая к краям сетки и корпусу кольцом. Межэлектродное пространство заполнено 0,1 и. раствором ацетата натрия с pH = 8,2, загущенного агар-агаром. [c.133]

Первым отечественным промышленным анализатором кислорода был стационарный прибор ЭГ-152-003 (ОКБА, Москва) с преобразователем, приспособленным для работы на открытом воздухе. Анализатор состоит из трех блоков датчика, измерительного преобразователя и стандартного регистрирующего электронного потенциометра ПСР1-02 с регулирующим устройством. Датчик измерителя погружного типа, с корпусом, отлитым из полиэтилена. Его электрохимическая ячейка представляет собой гальванический элемент, имеющий электродную пару катод - тонкая сетка площадью 3,54 см в свету из золотой проволоки, анод - цинковая пластина, служащая одновременно верхней крышкой электрохимической ячейки. С наружной стороны сетки к катоду плотно прилегает фторопластовая пленка толщиной 30 мк, которая прижимается к краям сетки и корпусу кольцом. Межэлектродное пространство заполнено 0,1 н. раствором ацетата натрия, загущенного агар-агаром с pH 8,2. Электрохимическая ячейка функционирует по принципу амперметрии. [c.242]

Логическим переходным звеном между макроскопическими фотоэлектрохимическими элементами и микрогетерогенными системами может служить так называемый фотохимический диод, предложенный Нозиком [140]. Он представляет собой две таблетки-полупроводниковую и металлическую,-сложенные вместе и соединенные друг с другом с помощью омического контакта. Линейные размеры этой модельной системы варьируют от миллиметров до микрон. Множество таких диодов помешают в раствор перемешиваемого электролита и освещают. Работу фотохимического диода рассматривают, как работу коротко-замкнутой гальванической пары, на электродах которой происходят те же реакции, что и на электродах обычной электрохимической ячейки. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология