Тепловые изохорный

Различают тепловой эффект процессов, осуществляющихся при постоянном объеме Qv (изохорный тепловой эффект), и тепловой эффект процессов, совершающихся при постоянном давлении Qp (изобарный тепловой эффект). [c.51]

Соотношение между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции [c.69]

Теплоту в термохимическом понимании обозначают Q. Тепловые-эффекты химических реакций выражают в кДж/моль. Различают тепловой эффект реакции при постоянном объеме (изохорный тепловой эффект) и при постоянном давлении (изобарный тепловой эффект). Применяя первый закон термодинамики к химическим процессам (уравнение 11.17), можно записать [c.42]

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Из вышеизложенного следует еще один вывод если число моль газообразной реагирующей системы возрастает, то изобарный тепловой эффект реакции более эндотермичен, чем изохорный если число моль газообразной реагирующей системы убывает, то изобарный тепловой эффект реакции более экзотермичен, чем изохорный. [c.70]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

Необходимо, чтобы все теплоты сгорания относились к одинаковым условиям — изобарным или изохорным. К этим же условиям относится и полученное значение теплового эффекта реакции. [c.198]

В наших исследованиях такой подход использован для расчета теплот крупнотоннажных процессов нефтепереработки [7, 23]. Ниже показано, как на основе этого подхода находят теплоты процессов каталитического крекинга, платформинга, гидрокрекинга— гидроочистки и др. При этом используют термодинамические характеристики простых реакций для индивидуальных модельных веществ, представляющих реагенты и продукты, а также уравнения материального и теплового балансов. Тип реактора для определения теплоты процесса не имеет значения важно лишь, осуществляют процесс в изобарных или изохорных условиях, поскольку для реакций в газовой фазе АЯ и АН различны. Поскольку, однако, режим потока в промышленных реакторах близок к идеальному вытеснению, ниже использованы уравнения балансов для реакторов идеального вытеснения приводимые математические описания используют и для математического моделирования [7]. [c.134]

Эти соотношения показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах и в изобарных процессах тепловой эффект не зависит от пути перехода и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. [c.183]

Тепловой эффект химической реакции в изохорном процессе (1/ = СОГ ist) [c.45]

Тепловой эффект изохорных процессов равен [c.163]

Анализируя поведение различных термодинамических систем при низких температурах вблизи абсолютного нуля. В. Нернст в 1906 г. сформулировал свою знаменитую тепловую теорему, которая и стала основой третьего начала термодинамики. В форме, первоначально предложенной Нернстом, теорема применялась только к конденсированным системам. Однако, несмотря на имеющиеся отступления (СО, стекла, аморфные твердые тела), можно считать, что теорема Нернста является законом, имеющим общее значение, а не только частное применение к некоторым системам или к отдельным химическим реакциям. К выводу тепловой теоремы Нернст пришел в связи с обсуждением вопроса о химическом сродстве при низких температурах. Как уже отмечалось (гл. VII), Томсоном и Бертло был установлен принцип, согласно которому возможность протекания реакции между конденсированными фазами определяется тепловым эффектом. Поскольку истинной мерой химического сродства в зависимости от условия протекания химической реакции является убыль либо свободной энергии Гиббса, либо свободной энергии Гельмгольца, то для изохорно-изо- [c.183]

В целях повышения экономичности двигателей внутреннего сгорания конструкторы идут по пути увеличения степени сжатия реагирующей системы. Объясните этот прием на основе того, что объем системы (число моль газа) при горении нефтепродуктов увеличивается. Свяжите ответ с соотношением между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции. [c.81]

Термодинамика изучает процессы изменения состояния газа, протекающие при постоянном объеме (изохорные), при постоянном давлении (изобарные), при постоянной температуре (изотермические), а также процессы, протекающие при отсутствии теплового обмена с окружающей средой (адиабатные). [c.54]

Сложнее обстоит дело с изобарным или изохорным нагреванием или охлаждением веществ. В этих случаях можно представить себе процесс обратимой передачи теплоты с помощью тепловой машины, работающей по циклу Карно сначала между температурами Т и Т2 Т >Т1), затем (например, в случае нагревания системы с исходной температурой Гг) между температурами Т и Т + йТ и т. д. После каждого цикла температура системы повышается на бесконечно малую величину йТ. [c.63]

В соответствии с этой классификацией тепловые эффекты химических реакций также разделяются на два типа изотерми-чески-изохорные, обозначаемые символом Q ,, и изотермически-изобарные Q . [c.72]

Тепловой эффект процесса, переводящего систему из начального состояния в конечное в изохорных условиях, равен разности энергий системы в этих состояниях [c.72]

В 1836 г. профессор Петербургского горного института Г. И. Гесс установил основной закон термохимии, носящий его имя. Предположим, что реакция, переводящая набор исходных веществ, находящихся в определенных состояниях, в набор конечных веществ, также находящихся в определенных состояниях, может протекать по нескольким различным путям, т. е. через различные стадии и промежуточные состояния. Так как суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен сумме тепловых эффектов отдельных стадий, то для каждого пути протекания сложной реакции можно рассчитать суммарный тепловой эффект. Для таких реакций Г. Гесс эмпирически установил, что суммарные тепловые эффекты для всех мыслимых путей превращения одинаковы. Закон Гесса формулируется следующим образом если система из данного исходного состояния изохорно-изотермически или изобарно-изотермически переходит в результате химических реакций, протекающих различными путями, в одно и то же конечное состояние, то суммарный тепловой эффект по различным путям одинаков. [c.74]

Допустим, что для исходного процесса надо вычислить не изобарный тепловой эффект, а изохорный. По формуле [c.79]

Определение (если это требуется) изохорного теплового эффекта этой реакции при температуре Т. [c.85]

Тепловой эффект, измеренный при постоянном объеме, называется изохорным тепловым эффектом и обозначается Qv Для данной реакции Qv=165,7 кДж/моль. Записанное выше уравнение называется термохимическим. [c.122]

Изменение внутренней энергии равно изохорному тепловому эффекту, но с обратным знаком. [c.122]

Связь изобарного и изохорного тепловых эффектов выражается уравнением [c.39]

Энтальпия и внутренняя энергия являются функциями состояния и не зависят от пути процесса. Соотношения (111.14) и (111.16) показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах тепловой эффект Qv, а в изобарных процессах Qp не зависит от пути процесса и однозначно определяется начальным и конечным состоянием системы. Это и есть закон Гесса. [c.49]

Из определения следует, что изохорный тепловой эффект реакции Qv (при V, 7 = onst) равен изменению внутренней энергии AU реагирующей системы, а изобарный тепловой эффект Qp (при Р, 7 = onst) равен изменению энтальпии АН системы [c.52]

Если реакция протекает при постоянном объеме (Д1/=0, изохорный процесс), то работа расширеппп системы (А = РАУ) равна нулю. Если при этом яе совершаются и другие виды работы (например, электрическая), то U = Qv, где —тепловой эффс кт реакции (т. е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае [c.73]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Закономерности поведения теплопроводности неодвократво рассматривались в свете представлений о природе теплового движения в жидкостях и механизмах переноса тепла. Еще в 1934 г. была опубликована работа А.СЛредводителева /99/, посвященная этому вопросу, получено соотношение, связывающее теплопроводность с вязкостью и изохорной теплоемкостью [c.61]

Большинство аппаратов в химической технологии действует изобарно-изотермически (Р, Г = onst) или изохорно-изотермически (У, Т = onst). В таких условиях, при отсутствии каких-либо работ, поступающая в систему теплота численно равна теплоте, отводимой от системы. Это свойство указанных систем положено в основу так называемого уравнения теплового балаН са, согласно которому [c.45]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

Идеальный газ — это коллектив не взаимодействующих друг с другом молекул, совершающих хаотическое тепловое движение. Энергия этого коллектива — ЭТО ТОЛЬКО кинетическая энергия двилсения его молекул. Потенциальная энергия этого коллектива молекул равна нулю. Поэтому ни энергия, ни изохорная теплоемкость идеального газа не зависят от средних расстояний между молекулами, т. е, от объема системы, [c.36]

Уравнения (1.18) и (1.19) пpaвeдJп вы только при условии, что объем и давление не изменяются от начала до конца реакции. Количество теплоты Qi, и Qp в (1.18) и (1.19) называют часто изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакций. [c.25]

Тепловой эффект изохорных процессов (K- onst) равен [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология