Хром-натр

В щелочной среде, взаимодействуя с бромом, хромит натрия окисляется и переходит в хромат натрия — соль хромовой кислоты, в которой хром проявляет высшую степень окисления [c.177]

Проведение опыта. Действием щелочи на раствор хлорида хрома (И ) получить хромит натрия (см. опыт № 254). В бокал с раствором добавить избыток едкого натра и бромной воды. Хорощо перемешать содержимое бокала. Окраска раствора постепенно меняется с зеленой на желтую, характерную для хромата натрия. [c.120]

С помощью гидролиза отделяют алюминий-ионы от цинк-ионов, хром (П1)-ионы от алюминий-ионов. При кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, а хромит натри разлагается с образованием осадка Сг(ОН)з. [c.126]

Выберите несколько простых веществ. Используя только эти вещества, а также продукты их взаимодействия, получите с помощью только окислительно-восстановительных реакций хромит натрия. [c.437]

Имеются вода и сульфат хрома (П1). Выберите только одно основание и одно простое вещество и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (не прибегая к электролизу) следующие вещества хромат натрия, бромид натрия, оксид хрома (П1), сульфат натрия, хромит натрия. [c.441]

Ацетаты (серебра, марганца, кобальта, хрома, натрия, никеля) [c.6]

Красители жирные высшие к-ты танины тяжелые металлы хром Натрий хлориды хлор Оргапич. грубодисперсные примеси ш 1ры белковые в-ва мочевина аммиак натрий хлориды [c.316]

Хромит натрия в отличие от алюмината натрия при кипячении разлагается с образованием осадка Сг(ОН)з [c.90]

Окись хрома нерастворима в воде, но прн сплавлении с содой или с бисульфатом калия образует легко растворимые в воде соединения. Окись хрома обладает амфотерным характером и, реагируя с содой, образует хромит натрия, а с бисульфатом — сульфат хрома [c.247]

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита натрия (или калия). Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит натрия [c.290]

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

Как из хромата бария можно получить хромит натрия [c.229]

Образующийся хромит натрия разлагают водой в присутствии СО2 [c.237]

Было установлено, что из исследованных элементов определению мышьяка мешает только кадмий. В присутствии сурьмы, свинца, олова искажается первая волна мышьяка, но для определения можно использовать вторую волну, правда, с меньшей точностью определения. Трехвалентное железо, висмут и медь мешают определению мышьяка в том случае, если их количество превышает в 20 раз содержание мышьяка. Определению не мешают двухвалентное железо, цинк, алюминий, марганец, никель, кобальт, хром, натрий, калий, кальций и магний. Большинство обычно присутствующих в воде анионов также не влияет на определение мышьяка. [c.250]

Эта реакция протекает, повидимому, в две стадии. В первой из них образуется хромит натрия, а окисляется только закись железа [c.384]

Другая точка зрения на механизм отравления катализатора высказывается в работе [239]. Ее авторы нашли, что зависимость степени превращения сырья от кислотности алюмосиликатного катализатора изображается прямой А (рис. 75), уравнение которой имеет вид степень превращения, вес. % =34 Xкислотность +11,2 (кислотность определяли по адсорбции нормального бутиламина, а изменяли ее водной либо кислотной обработкой катализатора). После нанесения на катализатор примесей металлов пропиткой его водными растворами солей опять определяли кислотность образцов и их активность (по методу Кат-А). Эта зависимость для образцов катализатора с содержанием окислов хрома, натрия, меди и цезия изображена на рис. 75 пунктирными линиями. Из рисунка видно, что при нанесении на катализатор металлов зависимость между кислотностью и степенью превращения, установленная для [c.172]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

Получение раствора хромата натрия вначале производилось аналогично получению хлорида хрома. После растворения облученного металла и выпаривания раствора в реактор добавляли 50 мл 0,2 N НС1 и перемешивали раствор. Затем, не прекращая перемешивания, вливали по каплям титрованный раствор 1 N NaOH в количестве 22 мл. При этом выпадала гидроокись хрома, которая в избытке щелочи переходила в хромит натрия (Na rOJ. После этого добавляли 2,5 мл 25—30%-ной HjOj, причем хромит окислялся до хромата. Затем удаляли избыток перекиси водорода путем перемешивания сжатым воздухом в течение 20 мин. Наконец отключали нагрев реактора, добавляли дистиллированную воду до общего объема 90 мл и еще раз перемешивали раствор. [c.61]

Смеси олеатов, нафтенатов, паль-митатов, циннаматов и абиетатов лития и церия, алюминия и марганца, натрия и хрома, натрия и марганца, магния и ванадия калия, алюминия и марганца натрия, алюминия и ванадия 0,5% катализатора, например содержащего 40% солей натрия и 60% солей алюминия. Особенно рекомендуются соли щелочного металла или алюминия указанных выше кислот [c.212]

Первая стадия получения хромата натрия аналогична синтезу хлорида хрома. Затем к раствору. хлорида хрома, содержащему избыток соляной кислоты, добавляют раствор едкого натра до пе-рехода осадка гидроокиси хрома в хромит натрия. Путем окисления последнего 30% Н2О2 получают хромат натрия. [c.48]

Хромит натрия Na rOa в отличие от алюмината натрия NaAlOj гидролизуется водой при нагревании с образованием гидроксида хрома [c.167]

Na rOa — хромит натрия — соль хромистой кислоты НСгОг, существующей лишь в растворе. [c.287]

Na rOa — хромит натрия — соль метахромистой кислоты НСгОг, которую можно рассматривать как ортохромистую кислоту Hg rOg, потерявшую молекулу воды [c.280]

Последняя реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Но, например, азотная кислота не разрушает хром, как мы можем легко убедиться, используя кусочки поврежденного хромового покрытия. При длительном кипячении с 30%-ной серной кислотой (можно добавить соляную кислоту) хром и многие хромсодержащие стали частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III). Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадет серо-зелекый гидроксид хрома (III), который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. Профильтруем раствор и добавим 30%-ный пероксид водорода (Осторожно Яд ). При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Вместо описанного выше способа можно тонкие опилки металлической пробы сплавить с содой и селитрой, промыть и отфильтрованный раствор испытать пероксидом водорода и серной кислотой. [c.81]

Чз вствнт тьность определения кальция и кремния — Ы0 %, никеля, хрома, натрия, калия, железа и меди — 1 Ю %. [c.85]

Для очистки поверхности деталей из кислотоупорной и жаропрочной стали пользуются также комбинированным травлением, состоящим из предварительной обработки (разрыхления окалины) в ванне с расплавом каустика и селитры. При этом окись хрома (один из наиболее трудно растворимых компонентов окалины), взаимодействуя со щелочью, образует хромит натрия ЫаСгОг, а затем окисляется до хромата натрия ЫааСг04, который легко растворяется в воде. Травление ведется в кислом растворе [c.48]

Метаборат лития (ЫВОг) предложен Ингамеллсом [14, 15] как удобный флюс для разложения силикатных пород, подготовляемых для спектрофотометрического определения кремния, фосфора, железа, титана, марганца, никеля и хрома. Натрий и калий можно определять пламенной фотометрией [16], а другие элементы эмиссионной спектрографией раствора, позволяющей в сущности выполнить полный анализ (без РеО, СО2, Н2О и некоторых второстепенных компонентов) из одной навески (см. гл. 5). [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология