Получение бихромата натрия из хромата

Исходным сырьем для получения хромовых соединений является хромистый железняк Ре(Сг02)2, который спекают с содой и известняком в присутствии окислителя. Полученный спек выщелачивают в горячем состоянии, а затем отделяют концентрированный раствор, содержащий 33—38% хромата натрия, карбонат натрия и незначительное количество примесей соединений железа и кальция. Для получения бихромата раствор обрабатывают серной кислотой, в результате чего образуются эквивалентные количества бихромата и сульфата натрия. В дальнейшем для концентрирования раствор выпаривают в двух- или трехкорпусной выпарной установке, укомплектованной выпарными аппаратами с принудительной циркуляцией. Нормы техпо.тхогиче-ского режима иллюстрируют данные табл. ХПТ.1. [c.219]

Получение бихромата натрия с углекислотной травкой хромата [c.603]

ПОЛУЧЕНИЕ БИХРОМАТА НАТРИЯ ИЗ ХРОМАТА [c.365]

Яркость свечения полученных эталонных растворов ртути измеряют на флуориметре одновременно с пробами и по результатам измерения строят калибровочный график. В качестве скрещенных светофильтров можно использовать а) стеклянные первичный светофильтр — стекла НСС-16 толщиной 3 мм -Ь СЗС-22 толщиной 9 мм, вторичный — ЖС-4 -f- ОС-13 -f--f- ОС-14 толщиной 3 мм каждое б) жидкостные первичный — 70%-ный раствор нитрата меди при толщине слоя 10 мм -Ь 3%-ный раствор хромата калия при толщине слоя 10 мм, вторичный — 36%-ный раствор бихромата натрия при толщине слоя 20 мм. [c.148]

Далее была выяснена возможность получения хромовых полимеров. Введение порошков металлов в концентрированные растворы хроматов и бихроматов натрия в условиях кислой среды (подкисление азотной кислотой) не приводило к полимеризации тепловая активация также не давала результатов. Однако, если кислая среда обеспечивалась введением хромовой кислоты, процесс реализовался для смеси бихроматов с хромовой кислотой, для смесей же хромата с хромовой кислотой полимеризация не наблюдалась, что, видимо, было связано с разбавлением хромовой кислоты менее концентрированным раствором хромата. Таким образом, и в случае бихроматов в полимеризации участвовал СгОз. [c.91]

Второй способ получения изумрудной зелени заключается в восстановлении концентрированных растворов хроматов и бихроматов натрия органическими соединениями (мелассой) или водородом Процесс ведут при 35С —360 °С и давлении 35 МПа в установке непрерывного действия [c.323]

Для получения чистого хрома хро. пгт сначала обрабатывают расплавом щелочи и кислородом, чтобы окислить Сг в хромат (V]), который растворяют в воде и осаждают в виде бихромата натрия последний затем восстанавливают углеродом в окись хрома Сг" [c.229]

Оптимальная концентрация хромата зависит от состава охлаждающей жидкости и ее температуры. Так, добавка хромата калия в раствор хлорида кальция составляет обычно 1,6—2,0 г/л в раствор хлорида натрия 3—4 г/л. Введение хромата в количестве, недостаточном для полной защиты, может стимулировать развитие точечной коррозии [57]. Для получения достаточного защитного эффекта необходимо поддерживать щелочную реакцию рассола. При pH = 9 хроматы снижают коррозию углеродистой стали в 5 раз (табл. 10.13, 10.14). На рис. 10.7 приведена зависимость относительной скорости коррозии углеродистой стали в рассолах от содержания в них бихромата натрия [20]. [c.236]

В настоящее время одним из наиболее распространенных мето-лов производства бензальдегида является получение его из хлористого бензила действием водного раствора хромата и бихромата натрия по уравнению [c.415]

Некоторое количество примесей увлекается осадком за счет включений маточного раствора и, возможно, соосаждения. Поэтому бихроматные осадки обязательно промываются репульпацией подкисленной ( 5 г л) горячей водой, к которой добавляется 1 г/л бихромата натрия, с последующим охлаждением полученной пульпы. Потери таллия с промывными растворами не превышают 1% [157]. Осадки бихромата, как и осадки хромата таллия, разлагаются серной кислотой. При этом хром должен быть восстановлен до трехвалентного. В качестве восстановителей применяются металлическое железо или цинк [139], сернистый газ, сульфит натрия [157] [c.222]

Состав осадков основного хромата цинка, полученных при использовании бихромата натрия в качестве реагента [c.180]

Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]

Для технологии солей характерно практически полное отсутствие каталитических процессов, тогда как в рассмотренных производствах серной кислоты, аммиака, азотной кислоты катализаторы служат основным средством интенсификации и осуществления главных стадий этих производств. Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелина, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, бихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления— восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые-фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. [c.72]

Можно ли при получении хромового ангидрида вместо двухромовокислого калия взять хромат калия, бихромат натрия Что получится, если вместо концентрированной серной кислоты применить ее раствор [c.160]

Из полученного сплава хромат натрия извлекают водой. Хромат-ионы устойчивы в нейтральной и щелочной средах. В кислой среде (при подкислении водных растворов хроматов) происходит их превращение в бихромат-ионы [c.471]

Хроматы и бихроматы производят методом, который имеет широкое применение при получении солей из кислотных окислов, — сплавлением со щелочными гидроокисями или карбонатами. Карбонат превращается в основной окисел после того, как при сильном (нагревании он теряет СОг. В рассматриваемом случае карбонат калия предпочитают карбонату натрия, ввиду того что хромат и бихромат калия хорошо кристаллизуются из водных растворов и легко поддаются очистке путем перекристаллизации, в то время как соответствующие соли натрия расплываются и очищаются с трудом. [c.576]

Технологический процесс получения хромата и бнхромата натрия протекает следующим образом. Хромовая руда измельчается в порошок (размер частиц 150—200 меш) на шаровых мельницах, смешивается с содой (90% от теоретически необходимого количества) и известняком. Смесь обжигается во вращаюп1ейся печи при температуре 1095—1150° С в течение 4 ч, иосле чего продукт обжига выщелачивается горячей водой. Остаток после выщелачивания идет на фильтр, затем сушится и возвращается в смеситель. Раствор после выщелачивания поступает в гидролизеры, куда добавляют раствор бихромата натрия, чтобы перевести алюминат натрия в гидроокись алюминия. Последняя отделяется от раствора на фильтре. Раствор хромата натрия поступает в хранилитда. [c.433]

Отстоявшийся монохроматный щелок подвергают травлению — обработке 73—77%-ной серной кислотой-для перевода монохромата в бихромат. После травки в раствор добавляют гипохлорит кальция (или хлорную известь) для окисления хрома, содержащегося в хроми-хроматах. Полученный раствор бихромата натрия ( красный щелок) выпаривают в две стадии в многокорпусных вакуум-выпарных батареях. После первой выпарки до концентрации ЫагСгаО 600—660 г/л отделяют на центрифуге выпавшие кристаллы безводного сульфата натрия и щелок упаривают вторично до концентрации ЫагСггО 1100—1350 г/л. [c.601]

Была также лэучена возможность использовашия маточных раютворав в цикле и применения для. получения основного хромата цинка в качестве исходного реагента бихромата натрия. [c.175]

Исходным сырьем при данном методе служат хроматы и бихроматы натрия, восстановление проводится с помощью органических соединений, в основном мелассы, и водорода. Установка аля получения пигмента восстановлением хромпика мелассой показана на рис. XXIII-10. [c.445]

При выполнении лабораторного практикума синтезируют свинцово-молибдатный крон состава 7РЬСг04-РЬМо04-РЬ804 из нитрата свинца, бихромата натрия, сульфата натрия и молибдата аммония. Так как при использовании бихромата натрия образуется свободная азотная кислота, препятствующая получению пигмента, хромовую смесь нейтрализуют щелочью для перевода бихромата натрия в хромат. [c.36]

Была также изучена возможность использования маточных раютворов в цикле и применения для получения осн 0 ного хромата цижа в качестве ааходного реагента бихромата натрия. [c.175]

Перед осаждением основного хромата цинка из бихромата натрия последний переводили в хромат натрия путем потенциометрического титрования раствором NaOH. Состав осадков основного хромата щинка, полученных яри использовании в качестве исходного хромсодержашего реагента бихромата натрия, приведен в табл. 8. [c.180]

Хромат калия К2СГО4 получают в виде безводных кристаллов лимонного цвета, изоморфных с кристаллами K2SO4, используя тот же метод, что и при получении соответствующей натриевой соли. Бихромат калия К2СГ2О7 обычно получают в виде больших, тоже безводных, кристаллов оранжево-красного цвета из бихромата натрия, лучше растворяющегося в воде, осаждением из растворов при помощи КС1. Бихромат калия плавится при 395° при более высокой температуре (приблизительно 900°) разлагается с выделением О2. [c.646]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]