Растворы установка нормальности, титра

Для установки нормальности кислоты отбирают в коническую колбу 25 мл 0,1 н. раствора углекислого натрия к содержимому колбы приливают 2—3 капли метилоранжевого и раствор титруют из бюретки раствором соляной кислоты до появления оранжево-красноватой окраски. Делают не меньше трех параллельных титрований, и для вычисления нормальности берут среднее из трех хорошо сходящихся результатов. [c.332]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Щавелевая кислота. 0,01 н. раствор. Растворяют 0,6303 г свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в мерной колбе вместимостью 1 л в небольшом количестве воды с добавлением 1 мл разбавленной (1 3) Нг504, затем разбавляют водой до метки. Для установки нормальности раствора перманганата проводят титрование 0,01 н. раствора щавелевой кислоты непосредственно после определения окис-лясмостн. Отбирают 100 мл дистиллированной воды, добавляют 5 мл разбавленной (1 3) N5804, 1 мл раствора щавелевой кислоты, нагревают до кипения и титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания. Добавляют пипеткой 10,0 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и вновь титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до появления бледно-розового окрашивания. Коэффициент нормальности 0,01 н. раствора перманганата калия равен [c.300]

Горячую жидкость титруйте раствором перманганата калия до появления слабой розовой окраски, не исчезающей в течение 1—2 мин (так же, как и при установке нормальной концентрации раствора перманганата калия по щавелевой кислоте). [c.308]

Для приготовления стандартного раствора можно определенную навеску химически чистого вещества растворить в мерной колбе и довести до определенного объема. Чистота использованного установочного вещества должна легко проверяться простыми качественными реакциями. Часто готовят растворы приблизительно известной нормальности, а ее истинное значение определяют оттитровыванием навески установочного вещества . Стандартизация титранта требует более высокой точности, чем обычное тит-риметрическое определение, так как ошибка стандартизации входит во все результаты, получаемые с этим раствором. Эквивалентный вес относят к безвоздушному пространству. Поэтому при особо высоких требованиях к точности определения при приготовлении стандартных растворов или при установке их титров расчеты выполняют не с вакуумными эквивалентными весами, а с воздушными рациональный эквивалентный вес). [c.75]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Установка нормальности раствора тиосульфата натрия. Нормальность раствора тиосульфата можно установить также по бихромату. В кислой среде при реакции бихромата с иодидом калия выделяется свободный иод в эквивалентном количестве, который и титруют раствором тиосульфата [c.133]

Для установки нормальности рабочих растворов можно также применять специальные стандарт-титры — фиксаналы. Фиксанал представляет собой запаянную стеклянную ампулу (рис. 56), которая содержит точно взвешенное количество исходного вещества в сухом виде или в растворе. [c.354]

Установка нормальности раствора йода по рабочему раствору Ыа З О . 25 мл раствора йода помещают в коническую колбу и титруют раствором Ыа З О,, сначала без индикатора. Когда цвет раствора станет соломенно-желтым, вводят 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до полного обесцвечивания. [c.410]

Для установки нормальности раствора солн ртути берут пипеткой в коническую колбу 20 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, содержимое колбы разбавляют водой до 80—100 мл, прибавляют туда 5 капель раствора индикатора и 4 жл 0,2 н. раствора азотной кислоты. Затем титруют раствором азотнокислой ртути до появления фиолетово-синего окрашивания. Необходимо соблюдать указанную выше кислотность раствора (pH должен быть в границах от 1,5 до 2), так как при чрезмерной кислотности окраска появляется после достижения точки эквивалентности, а при недостаточном количестве кислоты конец титрования наступает слишком рано. [c.426]

Через 5—7 дней раствор, титр которого станет постоянным, осторожно слейте сифоном с осадка в другую склянку. Он нуждается еще в установке нормальной концентрации по исходному веществу. [c.305]

Для установки нормальности раствора тиосульфата натрия в колбу с пришлифованной пробкой вместимостью 250 мл вносят 25 мл свежеприготовленного бесцветного подкисленного раствора йодистого калия и приливают к нему 25 мл 0,01 н. раствора бихромата калия, закрывают колбу пробкой, хорошо перемешивают ее содержимое. Через 3 мин раствор разбавляют равным объемом воды и титруют раствором тиосульфата натрия до появления светло-желтой окраски. Затем приливают 1 мл раствора крахмала (раствор в колбе становится темно-синим) и титрование продолжают до изменения цвета от слабо-синего до зеленого. [c.102]

На все склянки с рабочими растворами должны быть наклеены этикетки с названием вещества, нормальностью раствора и поправкой. Редко удается приготовить раствор, концентрация которого точно соответствует расчетной. Например, 0,1 н. раствор едкого натра при установке его титра обнаружил концентрацию 0,1012 н. Тогда для расчетов результатов анализа вводят поправочный коэффициент 1,012 — частное от деления фактической концентрации раствора (0,1012 н.) на расчетную (0,1 н.). Этот поправочный коэффициент (его часто называют просто поправкой) обозначают буквой К он входит во все расчеты результатов анализов. [c.163]

А. Нахождение нормальности титрующего раствора (установка титра) [c.463]

При установке нормальности раствора отвешивают некоторое количество исходного вещества g n x- Навеску растворяют н титруют пол еиный раствор тем раствором, нормальность (A J которого хотят [c.367]

Приготовление приблизительно ОД н. раствора и установка его титра и нормальности [c.176]

Приготовление и установка рабочих растворов по стандарт-титру (фиксаналу). В ряде случаев надежная установка нормальности рабочих растворов описанными выше методами представляет значительные трудности. Так, например, в полевой лаборатории в геологической экспе ,иции трудно иметь и хранить набор исходных вещ,еств, пе всегда есть условия для точного взвешивания. Иногда рабочий раствор необходим для небольшого числа определений, и потому нецелесообразно тратить время на подготовку соответствующих исходных веществ. Кроме того, известнс, что [c.289]

Сухая соль при хранении постепенно выветривается и теряет часть кристаллизационной воды. Свежеприготовленные растворы первое время медленно изменяют свой титр вследствие разложения epHOBaTH TObiH -лого натрия. По этим причинам готовят обычно приблизительно 0,1 п. раствор Na SjOj и устанавливают нормальность по другому исходному веществу. К установке нормальности лучше приступать через 8—10 дней после приготовления раствора, так как разложение происходит [c.407]

Пример 3. При установке нормальности раствора кислоты титруют кислоту щелочью и допускают некоторое перетитровывание. Как это отразится на результате [c.302]

Установка титра и нормальности раствора тиосульфата по бихромату. Бихромат калия легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет йод из йодистого калия. [c.248]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

Для установки титра (или нормальности) раствора ще лочи растворяют 0,20—0,25 г янтарной кислоты в 25 мЛ воды, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют раствором гидроксида до появления розовога окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Для устранения влияния СО2 раствор кипятят и титруют горячим. Титр устанавливают по отдельным навескам, так как янтарная кислота неустойчива при хранении в растворе. [c.139]

Установка титра и нормальности раствора МагЗгОз по бихромату калия К2СГ2О7. Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет иод из иодида калия. [c.158]

Для точной установки нормальности кислоты берут 10жл0,1н. спиртового или водного раствора едкого натра, не содержащего карбонатов, разбавляют водой до 50—60 мл и титруют приготовленным раствором кислоты в смешанном растворителе, применяя в качестве индикатора метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.331]

При установке нормальности раствора отвешивают некоторое ко-иичоство исходного вещества исх Навеску растворяют и титруют полученный раствор тем раствором, нормальность (ЛГ ) которого хотят [c.427]

При установке нормальности раствора отвешивают некоторое количество исходного вещества Яисх- Навеску растворяют и титруют получен- [c.265]

Пример 3. Для установки титра раствора перманганата взята навеска х. ч. Naa aO весом 0,1102 г и растворена в произвольном объеме воды. На титрование полученного раствора израсходовано 29,25 мл раствора перманганата. Определить титр, нормальность и поправку раствора перманганата. [c.188]

Из подобных веществ сначала, пользуясь грубой навеской, приготовляют раствор такой концентрации, которая была бы близка к требуемой нормальности, а затем точно устанавливают титр полученного раствора. Установка титра в отдельных случаях производится весовым путем, например, для установки титра соляной кислоты определенный объем ее осаждают AgNOj, полученный осадок Ag I взвешивают и по количеству его определяют титр соляной кислоты. [c.217]

Приготовление приблизительно 0,1 н. раствора AgNOg, установка его титра и нормальности [c.257]

Для установки нормальности роданистого аммония можно воспользоваться титрованным раствором AgNOg. Поступают так. В коническую колбу отмеривают пипеткой 25 мл титрованного раствора AgNOg, подкисленного химически чистой азотной кислотой, прибавляют 2—3 мл раствора железо-аммиачных квасцов (индикатор), подставляют колбу под бюретку, подложив лист белой бумаги, и титруют раствором роданистого аммония до красноватого окрашивания. Раствор NH4 NS приливают из бюретки медленно, по каплям, все время сильно взбалтывая жидкость в колбе. Образующееся роданистое серебро свертывается и быстро оседает на дно колбы поэтому жидкость над осадком будет более прозрачной и в ней легче наблюдать появление красного окрашивания. [c.260]

Ход установки титра и нормальности тиосульфата. Приготовленный нами раствор тиосульфата приблизительно 0,02 и. Раствор К2СГ2О7 готовят тоже Приблизительно 0,02 н. Для установки нормальности можно ограничиться приготовлением 100 мл 0,02 н. раствора К2СГ2О7. Следовательно, количество К2СГ2О7, необходимое для приготовления ГОО мл 0,02 н. раствора, определится из выражения [c.159]

Практически датя установки нормальности тиосульфата натрия поступают следующим образом. Прежде всего отвешивают на технических весах около 2 г чистого К1, переносят в мерную колбу на 250 мл, приливают около 10—15 мл дестиллированной воды и взбалтывают до полного растворения. Затем отвешивают количество иода, необходимое для нашего раствора. Взвешивание иода удобно производить по разности взвешивают бюкс с иодом на аналитических весах, затем быстро пересыпают из него иод в мерную колбу и снова взвешивают разность двух взвешиваний дает вес взятого иода. Мерную колбу с небольшим количеством имеющейся там жидкости (концентрированный раствор К1) слегка встряхивают до полного растворения иода, не подливая воды. После полного растворения иода колбу доливают до метки дестиллированной водой. Закрыв колбу пробкой, раствор тщательно перемешивают. Для каждого титрования, как обычно, пипеткой переносят 25 мл раствора из мерной колбы в коническую колбочку и титруют раствором тиосульфата, нормальность которого нужно установить до тех пор, пока раствор не станет светложелтым. Далее к титруемому раствору прибавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. [c.162]