Карбонат натрия, определение потенциометрическое

Для фиксации конечной точки титрования можно использовать как визуальную, так и потенциометрическую индикацию. При определении точки эквивалентности возникают те же сложности, что и в методе классического кислотно-основного титрования. Реальное преимущество кулонометрического метода состоит в том, что уменьшаются затруднения, вызываемые присутствием карбонат-ионов в растворе. Необходимо только предварительно удалить двуокись углерода из анализируемого раствора продуванием газа, не содержащего примеси двуокиси углерода. Таким образом, в этом методе нет необходимости готовить и хранить стандартные растворы щелочи, не содержащей примеси карбоната натрия. [c.48]

Аналитический контроль при изготовлении поликарбонатов. Потенциометрическое определение гидроокиси натрия, бикарбоната натрия и карбоната натрия в смеси. [c.171]

Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы можно определить экстракцией примесей из сырого или очищенного продукта (после предварительного высушивания) 60%-ным этиловым спиртом и последующим определением содержания натрия. Определение основано на сжигании продукта с серной кислотой (образуется сернокислый натрий) либо без нее (карбонат) или на потенциометрическом титровании натрия хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте. Другой метод основан на превращении натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы в нерастворимую медную соль с последующим определением меди пли соль уранила . Различные методы определения степени замещения карбоксиметилцеллюлозы приводятся в ряде работ >=. [c.245]

Потенциометрический, с ИСЭ Тестовые определения с карбонатом натрия [c.19]

Соляная кислота, с(НС1) = 0,020 моль/л. Растворяют 1,7 0,1 мл концентрированной соляной кислоты (р= 1,18) в небольшом количестве воды в мерной колбе объемом 1 л и доводят водой до метки. Этот растюр еженедельно стандартизуют по следующей методике. Отбирают пипеткой 2,00 0,02 мл раствора карбоната натрия в колбу для титрования и добавляют 40 5 мл воды. Титруют по методике, описанной ниже, с потенциометрическим или визуальным определением конечной точки. [c.121]

Установка титров растворов кислот по карбонату натрия. Навеску около 0,25.г х. ч. карбоната натрия, высушенного при 270— 300 °С, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют несколько капель безводной уксусной кислоты для превращения карбоната в ацетат, выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем до-метки. Часть раствора (10 мл) переносят в стакан для титрования, добавляют 20 мл растворителя и титруют визуально или потенциометрически. Для установки титров рекомендуется пользоваться тем же методом, что и для последующих титрований определяемых веществ. В качестве растворителей при установке титров, желательно использовать те же растворители, что и для последующих определений. В случае, если установочное вещество не растворяется в этом растворителе, титр устанавливают в уксусной кислоте или в гликолях с добавлением углеводородов При использовании уксусной кислоты в качестве индикатора применяют кристаллический фиолетовый до перехода синей окраски в сине-зеленую. При использовании гликолей в качестве индикатора применяют метиловый оранжевый, метиловый красный или тимоловый голубой до перехода канареечно-желтой окраски в ярко-розовую. Для увеличения резкости изменения окраски можно прибавить небольшое количество хлороформа или фенола. [c.84]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Ход определения. Остаток после экстракции растворяют при кипячении в 100 мл разбавленной соляной кислоты с добавлением 5—6 г карбоната натрия в конической колбе с гидрозатвором, заполненным раствором карбоната натрия. Раствор после охлаждения быстро фильтруют в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 1 г карбоната натрия и доводят объем раствора водой до метки —раствор 1. Переносят 25 мл полученного раствора в стакан, добавляют 50 мл смеси кислот и титруют железо(П) раствором ванадата аммония, устанавливая точку эквивалентности потенциометрически или по переходу окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной в сине-фиолетовую. [c.125]

Количественное определение. Растворяют около 0,33 г препарата (точная навеска) в 75 мл ацетона Р, через который предварительно в течение 15 мин пропускают азот, свободный от углекислоты, Р. Поддерживают постоянный поток азота через раствор и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР или определяя конец титрования потенциометрически. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР соответствует 35,78 мг 19H16 INO4. [c.169]

Ход определения. К аликвотной части анализируемого раствора, например к 10 мл, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора комплексона (ЫазНУ), нейтрализуют примерно до pH 5 и избыток комплексона определяют титрованием 0,1 М раствором хлорного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. Таким образом приблизительно устанавливают необходимое количество комплексона. К другой части раствора прибавляют ранее установленное количество комплексона и сверх того около 3 мл избытка его и раствор нейтрализуют до pH 7 нормальным раствором едкого натра, освобожденного от карбоната, потенциометрически с применением индикаторного сурьмяного электрода. При малом содержании бора (ниже 10 мг) раствор нейтрализуют до [c.169]

Для определения содержания свободной кислоты в препарате систокса навеску образца 2 г помещают в стакан емкостью 250 мл, прибавляют 25 мл изопропилового спирта и 100 мл воды, не содержащей карбонатов. Полученный раствор титруют потенциометрически 0,1 н. раствором едкого натра до pH 6,0, используя стеклянный и каломельный электроды. Вычисляют число миллилитров щелочи, израсходованное на титрование 1 г образца. [c.400]