Окисление сернистого висмута

Окисление сернистого висмута путем превращения в хромовокислую соль. Берут стеклянную нить и осторожно вынимают волокно из-под покровного стекла. Для облегчения работы волокно прикрепляют к стеклянной нити в течение всего опыта. Волокно вводят в заполненное парами брома пространство в склянке с бромной водой и выдерживают там в течение 3 мин. Надо быть осторожным, чтобы не прикоснуться волокном к горлышку склянки, так как оно может прилипнуть к склянке и извлечь его будет невозможно. Затем волокно вместе с нитью помещают на чистое сухое предметное стекло и нить покрывают сухим покровным стеклом. При исследовании волокна под микроскопом [c.73]

Реакция обусловлена окислением глюкозы и восстановлением гидроокиси висмута до металлического висмута черного цвета. Наличие белка в исследуемой жидкости мешает реакции вследствие возможности образования сернистого висмута (также черного цвета). В этом случае жидкость необходимо предварительно прокипятить осадок белка отфильтровать и реакцию проводить с фильтратом. [c.180]

При окислении мышьяка, сурьмы и висмута или их сернистых, металлических и др. соединений сильными окислителями, например, азотной кислотой, царской водкой, хлорноватистой кислотой и др. получаются соответствующие кислоты или их ангидриды [c.548]

Опыты по электролитическому выделению полония показали, что Po(IV) восстанавливается такими химическими реагентами, как сернистая, щавелевая и азотистая кислоты восстановление легко идет, повидимому, до степени окисления 2 или - - 3 (см. разд. 6а, гл. VI). На основании опубликованных до настоящего времени результатов не представляется возможным установить, какое из приведенных значений степени окисления полония является истинным. Опыты по соосаждению принесли до сих пор мало пользы например, известно, что> полоний эффективно соосаждается из растворов в разбавленных кислотах как с сульфидом висмута (III), так и с сульфидом свинца (II). [c.162]

Для испытания готовят следующий раствор препарата. 5 г основного азотнокислого висмута нагревают в фарфоровой чашке с 2 мл серной кислоты до выделения паров последней. После охлаждения приливают 5 мл воды. Нагревают еще раз до выделения паров серной кислоты и охлажденный остаток растворяют в 10 мл соляной кислоты, содержащей хлористое олово, и 20 мл воды. Из этого раствора отгоняют 20 мл. К отгону приливают немного раствора брома для окисления небольшого количества сернистой кислоты, избыток брома удаляют, прибавляя несколько капель раствора хлористого олова, и разбавляют 40 мл горячей воды. С полученным таким образом раствором и производят вышеописанное испытание. [c.333]

Астатин очень интересен с химической точки зрения [86]. Будучи гомологом галоидов, он, подобно другим самым тяжелым членам некоторых столбцов периодической системы, обладает особыми свойствами и проявляет некоторые черты сходства с соседним полонием. Астатин растворяется в четыреххлористом углероде и в бензоле. При электролизе он может выделяться как на аноде, так и на катоде, подобно металлу. Его солеподобный сульфид нерастворим в крепкой соляной кислоте и осаждается с сульфидом ртути. Астатин серебра осаждается с галоидным серебром, в то время как окисленная форма выпадает с иодатом серебра. Цинк и сернистый ангидрид превращают ее в отрицательные ионы. Хотя астатин и можно отделить от материнского висмута возгонкой в точке плавления последнего (271°С), он не выделяется эффективно из раствора в разбавленной азотной кислоте. Весьма неожиданным представляется сообщение о том, что астатин вместе с иодом концентрируется в щитовидной железе [63]. [c.87]

Ч. 2, в. 4/5 — гл. 9. Сера и соединения ее с металлами (с. 393—436) — гл. 10. Окисленные соединения серы (с. 436—495) —гл. 11. Сернистые соединения углерода, хлора и азота (с. 495—528)гл. 12. Аналоги серы селен и теллур, молибден и вольфрам (с. 528—552) —гл. 13. Фосфор (с. 552—615) — гл. 14. Аналоги фосфора мышьяк и сурьма, ванадий, ниобий и тантал (с. 616—651) —гл. 15. Бор (с. 651—669) —гл. 16. Алюминий или глиний (с. 669—706) — гл. 17. Кремний или силиций (с. 706—777) — гл. 18. Олово, титан, циркон и торий (с. 777—809) —гл. 19. Платина и ее спутники палладий, родий, рутений, иридий и осмий (с. 809—839) — гл. 20. Двойные соли и аммиачные соединения платины и ее аналогов (с. 839—874) —гл. 21. Золото (с. 874—884) —гл. 22. Ртуть (с. 884—905) — гл. 23. Талий, свинец и висмут (с. 905—937) — Заключение (с. 937—9[c.158]

При обработке осадка смешанных сульфидов сернистым натрием германий отделяется с А , 5Ь и 5п сульфиды меди, висмута, свинца и кадмия не растворяются. При точной нейтрализации раствора уксусной кислотой мышьяк, сурьма и олово вновь выпадают в осадок, германий остается в растворе. Для полного отделения необходима повторная обработка выделившегося осадка сернистой щелочью и уксусной кислотой. Фильтрат, содержащий германий, кипятят с аммиачной перекисью водорода для окисления сульфидов, прибавляют 2—3 мл уксусной кислоты и осаждают германий таннином. [c.212]

В композициях противозадирных присадок все чаще начинают применять органические и неорганические соединения металлов свинца, меди, кальция, натрия, алюминия, лития, цинка, сурьмы, висмута, молибдена, вольфрама, титана, кобальта и даже железа в коллоидном состоянии. Органические соединения металлов не имеют самостоятельного значения как противозадирные присадки, так как незначительно улучшают противозадирные свойства масел. Однако, будучи добавлены в масло вместе с сернистыми и хлорными компонентами присадки, они оказываются очень эффективными активаторами основных противозадирных элементов (серы и хлора) кроме того, некоторые из них способствуют снижению износа поверхностей при умеренном трении и являются ингибиторами коррозии и окисления, [c.69]

В ряде обзоров, касающихся катализаторов для окисления и дегидрогенизации спиртов, указаны кроме меди другие катализаторы, проверенные в различных исследованиях или рекомендуемые патентами. В качестве катализаторов указаны никель, кобальт, платина, серебро, железо, латунь, сплавы меди с серебром, с цинком, с висмутом, с кадмием, с палладием, а также окислы цинка, олова, хрома, кобальта, ванадия, кадмия, магния, бериллия, циркония, бария, марганца. Затем идут ванадиевокислые соли щелочных металлов, сернистые, фосфористые и т. п. соединения цинка, кадмия, никеля, кобальта, железа, алюминия, кальция и магния, а также расплавленные свинец, смеси солей (хлористый барий с хлористым кальцием, хлористый калий с хлористым натрием и т. п.). [c.148]

Двуокись висмута ВЮг окисляет соляную кислоту при —15 с выделением хлора, сернистую кислоту — с образованием 612(804)3, соли двухвалентного лшрганца — до перманганата. Известен моногидрат двуокиси висмута Bi02 H20, образуюш ийся при окислении хлором суспензии Bi203 в избытке раствора КОН (уд. вес 1,35). [c.531]

Для изготовления кабельных защитных оболочек применяется в первую очередь свинец. В природе свинец встречается в виде сложных сернистых и окисленных руд, содержащих наряду с ним ряд других металлов цинк, серебро, мышьяк, олово, медь, сурьму и висмут. В сухом воздухе и в воде, не содержащей воздуха, свинец хорошо сохраняется. Разбавленная серная и соляная кислоты действуют на свинец весьма слабо, так как образуемые из РЬ304 и РЬС1г пленки предохраняют металл от дальнейшего растворения. Свинец, легированный медью (0,2—0,5%) или теллуром (0,07—0,1%), более стоек к воздействию кислот, чем чистый металл. Свинец устойчив к действию аммиака и аммиачных солей, хлорсодержащих растворов, нагретых масел и спиртов. В отличие от других металлов, он не реагирует химически ни в жидком, ни в твердом состоянии с водородом, не растворяет такие газы, как кислород, азот, углекислый газ. Все это делает возможным использование свинца в качестве защитных покрытий. Но он обладает двумя недостатками ползучестью и плохой вибростойкостью. У свинца и частично у его сплавов это выражается в медленной и непрерывной пластической деформации при постоянной нагрузке (особенно при повышенной температуре) при напряжениях ниже предела упругости для данного материала. Эго явление называется ползучестью. Чистый свинец не вибростюек. Повышение вибростойкости свинцовых оболочек кабелей достигается путем легирования свинца другими металлами, а это очень удорожает его стоимость. В качестве легирующих материалов применяются олово, сурьма, кадмий, теллур и др. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология