Соль хромокалиевая

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не толы<о от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300° уже существует разложение НС1, потому что в накаленной трубке холодная (как при СО, гл. 9) трубка, покрытая амальгамою серебра, поглощает хлор, а в проходящем газе содержится водород. В. Мейер и Лангер (1885) убедились в том, что при 1690° в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НС1 не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры (при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. Мейер применяли плотный графитовый уголь газовых реторт и сильное дутье. Обычный путь образования хлора из НС1 состоит в отнятии водорода окисляющими средствами [301]. Отнятие водорода от хлористого водорода производят почти все окисляющие вещества, а особенно тела, способные выделять при накаливании кислород (кроме оснований, напр., HgO, Ag O, способных давать с НС1 соли), напр., двуокись марганца, бертолетова соль, хромовая кислота и др. Сущность разложения при этом состоит в том, что кислород окисляющего вещества вытесняет хлор из 2НС1, образуя №0, и делает хлор свободным 2НС14" О (отделяемый окисляющими веществами) = НЮ- -С1 . Даже азотная кислота легко производит такое разложение, но действие ее сложно и ведет к образованию окислов азота, а потому она мало пригодна для получения чистого хлора. Но другие окисляющие вещества, не дающие с НС1 летучих продуктов, пригодны для получения и приготовления хлора. Сюда относятся бертолетова соль, кислая хромокалиевая соль, марганцевонатриевая соль, двуокись марганца и т. п. Эту последнюю со времен Шеле (1774) обыкновенно и употребляют в лабораторной и заводской практике для получения [c.323]

Из солей хрома(1П) самой распространенной является двойная соль хрома и калия — хромокалиевые квасцы КСгI2H2O, образующие сине-фиолетовые кристаллы. Хромокалиевые квасцы применяются в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении. [c.655]

Темно-зеленый раствор хромокалиевых квасцов упарьте при пропускании воздуха до исчезновения запаха уксусной кислоты и оставьте для кристаллизации на несколько дней. Выпавшие кристаллы отфильтруйте в воронке Бюхнера и промойте их 2—3 раза небольшими порциями холодной воды, отожмите кристаллы между листами фильтровальной бумаги и взвесьте. Рассчитайте выход соли (в %) и напишите уравнение реакции получения квасцов из дихромата калия и этанола. [c.158]

Получите немного гидроксида хрома (П1). Для этого можно воспользоваться растворами предыдущего опыта или же растворами солей хрома (111)—сульфатом, хлоридом или хромокалиевыми квасцами КСг(504)2-12-НгО. [c.204]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

В литературе описан ряд методов приготовления растворов солей хрома (II) электролизом [3421, восстановлением цинком бихромата калия [974] или хромокалиевых квасцов [940], а также восстановлением бихромата калия цинковой амальгамой [25Г. [c.86]

Соли двойные считают продуктами замещения водорода многоосновной кислоты двумя металлами. Примерами таких солей могут служить алюмокалиевые квасцы KA1(S04)2, хромокалиевые квасцы K r(S04)2 и т. п. [c.91]

Сг(Н,0) 12(504),-еН20, [Сг(Н20),]2( 0,),-ЗН.А Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки, по растворимости так, для хрома так же, как и для алю- миния, типично образование двойных солей, например хромокалиевых квасцов КСг(504)2-12Н2О. Хромокалиевые квасцы применяют для дубления кож и в качестве протравы г( текстильном производстве. [c.341]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Подготовка. Для демонстрации явления изоморфизма целесообразно заранее приготовить коллекцию кристаллов, представляющих собой продукт совместной кристаллизации алюмокалиевых и хромокалиевых квасцов. Смешать в различных пропорциях насыщенные при комнатной температуре растворы обеих солей. Для этого в ряд кристаллизаторов (или чашек Петри) налить растворы в таких объемных отношениях (%) [c.266]

До сих пор мы изучали процессы, происходящие при образовании нейтральных солей. Не меньший интерес представляет изучение кислых солей, особенно со времени прекрасных исследований Грэма. Мы знаем два кислых сульфата калия КЗ и К8 Й. Прежде всего спрашивается, в каком отношении друг к другу находятся обе эти соли Относительно первой соли мнение едино ее уподобляют кислой хромокалиевой соли КСг . Грэм идет даже дальше, он думает, что открытые г-ном Розе соединения хлоридов с безводной кислотой принадлежат к тому же классу, как, например, КО + 8. [c.49]

В опытах Кюрти в качестве парамагнитного материала использовалась медь в виде пучка тонких изолированных проволочек диаметром 0,13 мм, что необходимо для уменьшения нагрева образца токами Фуко. Тепловой контакт осуществлялся непосредственно погружением концов медных проволочек в обычную парамагнитную соль — хромокалиевые квасцы. При начальной температуре 0,012 К и напряженности поля 1600 000— [c.30]

Красный, при нагревании разлагается. Темно-фиолетовый кристаллогидрат K r(S04)2 12Н2О (хромокалиевые квасцы) имеет строение [К(Н20)б][Сг(Н20)б] (S04>2. Кристаллогидрат хорошо растворяется в воде, безводная соль — очень плохо. В растворе протекает сильный гидролиз по катиону хрома(1П). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. 758". [c.380]

Маленький искусственный гейзер на столе получится, если на электрическую плитку положить медную или железную пластинку, а на нее поместить несколько крупных темно-фиолетовых кристаллов хромокалиевых квасцов K r(S04)2 12Н2О — додекагидрата сульфата хрома(Ш)-калия. Вскоре после включения плитки поверхность кристаллов становится матовой, потом они, не теряя формы, плавятся, растворяясь в собственной кристаллизационной воде — ведь на 1 моль соли приходится целых 12 моль воды. [c.334]

Оксид хрома(1П) rjOjзелеЕшй порошок, не реагирует с водой, кислотами и щелочами. Применяют как малярный пигмент и материал, полирующий твердые металлы (и сам хром). Гидроксид хрома(111) Сг(ОН)з выпадает в виде серо-голубовато-зеленого осадка из растворов сол хро-ма(1П) при добавлении щелочей. Обладает амфотерными свойствами и при избытке щелочи в водном растворе переходит в соответствующие гексагидр-оксохроматы(111), например Ыаз[Сг(ОН) ]. Сульфат хрома( 11)-калия образует кристаллогидрат КСг(804)г 12НаО фиолетовой окраски, известный под названием хромокалиевых квасцов. Раствор этого соединения в зависимости от концентрации, температуры и толщины слоя окрашивается в темно-красный, фиолетовый или зеленый цвет. Квасцы применяют в процессе дубления кож ( хромовая кожа ). [c.416]

Стандартный раствор соли хрома, содержащий 1 мкг Сг(У1) в 1 лы. Навеску 0,0960 г х.ч. хромокалиевых квасцов КСг(804)2 12Нз0 растворяют в 100 мл бидистиллата, подкисляют 3 мл НзЗО (1 1) и доводят объем би-дистиллатом до 1 л. Разбавлением полученного раствора в 10 раз приготавливают раствор, содержащий 1 мкг Сг(У1) в 1 мл. [c.130]

Из солей трехвалентного хрома часто в лаборатории применяются хромокалиевые квасцы КСг(504)2 12НгО. Для квасцов и других солей, содержащих ион характерна сине-фиолетовая окраска водных [c.100]

Для серной кислоты характерно образование двойных солей, называемых квасцами, например алюмокалиевые КА1 ( 04)2 I2H2O, хромокалиевые K r(S04)2- 12НгО, железокалиевые KFe(504)2- 12H 0. [c.235]

Приготовление гидроокиси хрома. Основным хромирующим агентом для получения хромовых комплексов 1 1 служит муравьинокислый хром, который получают путем растворения пасты гидроокиси хрома в разбавленной муравьиной кислоте. Исходными продуктами для получения гидроокиси хрома служат хромокалиевые квасцы КСг (804)2- ШНгО или, более доступные соли хрома двухромовокислый натрий ЫагСг207-2Н20 или двухромовокислый калий К2СГ2О7. [c.159]

Свинец находит применение в практике отчасти вследствие своего значительного относительного веса, для отливки, в смешении с небольшим количеством других металлов, пуль и дроби. Значительное количество его употребляется для извлечения серебра и золота из бедных руд (вместо ртути) и для химических препаратов, в особенности белил и желтого крона или хромовосвинцовой соли РЬСгО , отличающейся резким желтым окрашиванием, вследствие которого ата краска и употребляется в значительном количестве в красильном искусстве, преимущественно для окраски бумажных тканей в желтый цвет. Ее образуют на ткани, заставляя реагировать растворимую соль свинца на хромокалиевую соль. Такая хромовосвинцовая соль встречается также в природе под именем красной свинцовой руды. Она нерастворима ни в воде, ви в уксусной кислоте, но растворяется в едком кали. Для так называемой оловянной посуды идет сплав 5 ч. Sn и [c.470]

Опыт 8. Небольшое количество окиси хрома сплавляют в тигле с дисульфатом калия K2S2O7 (состав которого можно представить как КгЗО -ЗОз). Наблюдают растворение окиси хрома в расплавленном K2S2O7 с образованием соли хрома (П1). По охлаждении плав растворяют в воде сравнивают цвет полученного раствора с цветом раствора хромокалиевых квасцов. [c.226]

В молекулах двойных солей, например в алюмока-лиевых квасцах КА1 (804)2, хромокалиевых квасцах КСг(504)2, так же как и в молекулах комплексных соединений, содержится два металла, однако двойные соли в растворах диссоциируют на катионы двух металлов и кислотные остатки [c.81]

Содержание хлора можно определить несколькими методами, но для воды наиболее подходящим будет объемный, основанный на переводе онов хлора в осадок в виде хлористого серебра. С этой целью к 100 мл воды приливают 1 мл раствора хромокалиевой соли и титруют раствором азотнокислого серебра. При последней (избыточной) капле раствора соли серебра в месте ее падения образуется красный осадок хромосеребряной соли, исчезающий при взбалтывании в результате реакции обмена между хромосеребряной и хлористой солью. Неисчезающее красное окрашивание раствора указывает а конец реакции. [c.379]

Всего затруднительнее найти настоящее применение для тяжелых нефтяных частей, или для нефтяного остатка. Главная его масса содержит в себе маслянистое вещество, имеющее неприятный запах (зависящий, впрочем, от подмесей), но обладающее свойствами большинства жирных масл. Оттого-то эта часть нефти употребляется с выгодою для смазки машин. Для железных дорог приготовляют в настоящее время всюду мази, содержащие в себе тяжелое нефтяное масло, в котором растворены каучук (резина), сало и другие маслянистые вещества. Подмесь резины или каучука придает этой смазке достоинство ббльшей густоты, а содержание тяжелого нефтяного масла, не застывающего на холоду, дает возможность сохранить этой мази свое состояние при переменах температуры. Нефтяное масло, содержа в себе только уголь и водород, не способно, как жирное масло, горкнуть и закисать, и потому не содействует к разъеданию металлических смазываемых частей оно, смачивая вату, не делает ее способною к самозагоранию. Все это составляет важные преимущества нефтяного смазочного масла, а потому оно уже значительно распространено, только неприятный запах, свойственный такому смазочному маслу, и ограничивает его потребление-во многих случаях. Впрочем, работая тщательнее, а особенно в малых размерах, подвергая обыкновенным процессам очищения щелочами и кислотой, и в особенности употребляя хромокалиевую соль, можно легко получить совершенно почти бесцветное и непахучее тяжелое масло, весьма пригодное для смазки. Приготовив такое масло, я жег его в обыкновенных масляных лампах и получил отличное освещение. В отношении применения нефтяных остатков к смазке оно уже зару- [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология