Радиоактивность естественная изотопов

Радиоактивность естественная и искусственная. Радиоактивные изотопы встречаются в природе и могут быть получены искус- [c.381]

Сера также довольно распространена на Земле (0,1 мае. доли, %). Естественные изотопы 5, 5, 5, Искусственно получены Р-радиоактивные изотопы 5 и 5. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения. Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы сульфидные и сульфатные. Наиболее часто встречаются сульфиды. [c.322]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

В связи с решением задачи создания бессточных систем водного хозяйства все большее значение приобретает ионообменный метод очистки сточных вод. Он позволяет получить воду, пригодную для использования в оборотных циклах. Ионообменный метод, применяемый для очистки сточных вод гальванических цехов машиностроительных заводов, начинает внедряться и на очистных сооружениях других производств электрохимических, химических волокон, азотных удобрений, коксохимических, искусственных и естественных изотопов и некоторых других. На установках ионообменной очистки указанных производств из сточной или оборотной воды могут быть извлечены ионы тяжелых металлов, цианиды, аммиак, тиосульфаты, роданиды, радиоактивные вещества и другие загрязнения. [c.228]

Радиоактивность подразделяется на естественную и искусственную. Естественная радиоактивность проявляется у некоторых атомов элементов, находящихся в земной коре, например радиоактивны атомы почти всех изотопов Ро, Ва, 11, ТЬ, очень слабо радиоактивны некоторые изотопы К (стр. 216), ВЬ и др. Искусственная радиоактивность появляется в результате воздействия на атомы таких мощных факторов, как бомбардировка их ядер [c.410]

Природные воды могут содержать радиоактивные вещества естественного и искусственного происхождения. Естественной радиоактивностью воды обогащаются, проходя через породы, содержащие радиоактивные элементы (изотопы урана, радия, тория, калия и др.). Солями с искусственной радиоактивностью вода заражается прн попадании в нее стоков от промышленных, исследовательских предприятий и медицинских учреждений, использующих радиоактивные препараты. Природная вода также заражается радиоактивными элементами при экспериментальных взрывах термоядерного оружия. [c.210]

Естественная радиоактивность. Многие ядра атомов неустойчивы и могут самопроизвольно превращаться в другие ядра. Явление самопроизвольного распада ядер природных элементов получило название естественной радиоактивности. Естественная радиоактивность открыта французскими физиками А. Беккере-лем (1896), М. Кюри и П. Кюри (1898). К основным типам самопроизвольных ядерных процессов относятся а- и р-распады и спонтанное деление. При а-распаде ядро испускает а-частицы (ядра гелия) с массовым числом четыре и положительным зарядом два, что приводит к образованию изотопа элемента с зарядом ядра на две единицы меньше исходного. Выделение а-частиц характерно для большинства элементов с массовыми числами, превышающими 208, например для изотопа урана [c.400]

Радон (Z = 86) не имеет стабильных, т. е. не испытывающих, радиоактивного распада, изотопов. Наиболее устойчивы его атомы с массовым числом 222, среднее время жизни которых составляет 5,5 суток. Аналогичные радону-222 естественные радиоактивные изотопы сравнительно немногочисленны, но искусственное их получение возможно для всех элементов. Примерами могут служить атомы "С и " С, средняя продолжительность жизни которых составляет соответственно 30 мин и 8,5 тыс. лет. Подобные радиоактивные изотопы ( радиоизотопы ) находят широкое использование при различных научных исследованиях и в технике. [c.77]

Классификация стабильных изотопов. Одним из наиболее естественных признаков, положенных в основу классифицирования изотопов, является стабильность ядер. В соответствии с этим изотопы делятся на стабильные и радиоактивные. К первым относятся изотопы, ядра атомов которых не претерпевают самопроизвольных изменений в течение сколь угодно долгого времени. К радиоактивным относятся изотопы, ядра атомов которых самопроизвольно распадаются. Относительность такого классифицирования следует уже из рассмотрения тоннельного эффекта распада ядра, приведенного в предыдущей главе. В гл. 4 этот вопрос будет рассмотрен подробнее. [c.16]

Для выражения радиоактивности, присущей определенным объектам, используют понятие удельной активности, т. е. активности, отнесенной к единице массы (для твердых материалов, например, почвы) или к единице объема в случае газов или жидкостей. Так, удельная активность морской воды достигает 10 кБк/м , а для почв она составляет в среднем примерно 500 Бк/кг. В обоих случаях радиоактивность обусловлена главным образом присутствием естественного изотопа калия [c.256]

Чисто радиометрические методы основаны на измерении радиоактивности естественных или искусственных радионуклидов. Многие природные элементы содержат радиоактивные изотопы 1С, КЬ, Ке, 8ш, [c.382]

При помощи ядерных реакций можно получить как стабильные естественные изотопы элементов, так и неустойчивые радиоактивные изотопы, не встречающиеся в природе. Среди последних удалось синтезировать элементы, вообще не имеющие стабильных изотопов, например элемент с порядковым номером 43—технеций, а также трансурановые элементы. [c.241]

В настоящее время известно около 1500 различных изотопов из них только 300 относительно устойчивы. Среди естественных радиоактивных изотопов известно более 40 наименований. Выделение естественных изотопов из природных руд нерационально из-за очень малого их количества в составе руды. Основные пути получения изотопов — искусственные методы. В основном используют методы искусственного получения изотопов [c.253]

В процессе радиоактивного распада нестабильные изотопы отдают спонтанно энергию возбуждения в форме излучения, и их ядра переходят в стабильное состояние. Этот процесс, естественно, идет самопроизвольно на него нельзя оказать никакого влияния, его нельзя ни приостановить, ни ускорить. В обоих случаях — естественной или искусственной радиоактивности — стабильный изотоп возникает в результате испускания нестабильным различного вида излучений за один или несколько актов [c.26]

Все изотопы радия радиоактивны. Долгоживущий изотоп Ка (а 1600 лет), образующийся при естественном радиоактивном распаде впервые был выделен Кюри. Прежде его широко [c.272]

Существенным преимуществом применения данного метода для практических целей выделения и разделения радиоактивных веществ является его высокая специфичность и простота. Таким методом, например, легко разделить компоненты активных осадков естественных радиоактивных рядов изотопы свинца, висмута и полония. [c.560]

Выли открыты и новые виды радиоактивности. Среди изотопов, входящих в состав естественных рядов радиоактивного распада, как мы уже знаем, были обнаружены только три вида радиоактивности [c.70]

Открытие И изучение изотопов оказало большое влияние на все последующее развитие физики, химии и других естественных наук. Многие радиоактивные изотопы нашли широкое применение в физике, геологии, в технике, в разнообразных научных исследованиях, в биологии и медицине. Радиоактивные изотопы применяются для изучения износа деталей машин и инструмента, для автоматического контроля за ходом производственных процессов, контроля качества продукции, для изучения строения молекул и механизма химических реакций, для исследования явлений диффузии в газах, жидкостях и твердых телах, изучения коррозии металлов, кинетики кристаллизации, растворимости трудно растворимых солей, процессов адсорбции и многих других вопросов. Особенно большое значение изотопы имеют для изучения обмена веществ в растительных и животных организмах, диагностики и лечения многих заболеваний. Обычно для решения различных задач применяют определенный изотоп данного элемента, отличающийся своей массой от средней массы атомов этого элемента в природных соединениях или отличающийся от них радиоактивностью. Такой изотоп (изотопный индикатор) вводят в процесс и в различных его стадиях контролируют содержание изотопа. [c.23]

Важнейшая особенность нестабильных изотопов— их радиоактивность, под которой понимают самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа химического элемента в другой изотоп этого или другого элемента. Различают радиоактивность естественную и искусственную. Первая из них открыта А. Беккерелем (1896), вторая — И. и Ф. Жолио-Кюри (1934). Во многих случаях продукты радиоактивного распад.а сами оказываются радиоактивными, и тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Примерами таких цепочек служат радиоактивные ряды (семейства) природных изотопов тяжелых элементов, которые начинаются у238 у235 Л 232 заканчиваются стабильными изотопами свинца РЬ ° , РЬ ° РЬ2° . Возможны разветвления радиоактивных превращений. [c.51]

Приводятся сведения о природных (естественных) изотопах устойчивых (стабильных) и радиоактивных с периодом полураспада > 105 лет (отмечены ). Об искусственно полученных радиоактивных изотопах см. стр. 43. А — массовое число изотопа, % — содержание (атомн. %) изотопа в [c.24]

Приводятся сведения о природных (естественных) изотопах устойчивых (стабильных) и радиоактивных с периодом, полураспада >10 лет (отмечены ). Об искусственно полученных радиоактивных изотопах см. стр. 46. [c.28]

Естественной радиоактивностью обладает изотоп калня 19КЧ [c.106]

РАДИОАКТИВНОСТЬ (от лат. radio излучаю и a tivus — действенный) — самопроизвольное превращение изотопов хим. элементов, связанное с изменением заряда и массы атомного ядра или с изменением этих свойств одновременно. К радиоактивным относятся изотопы, время жизни к-рых составляет не менее 10 сек. Различают Р. естественную и искусственную. К естественным радиоактивным относятся элементы, находящиеся в природном состоянии в земной коре и образующиеся в результате [c.274]

Ингерсон [999] провел важную работу по фракционированию естественных изотопов, относительная распространенность которых не может быть связана с образованием или распадом радиоактивных изотопов. Среди рассмотренных им элементов были водород, гелий, бор, углерод, азот, кислород, неон, кремний, сера, хлор, калий, аргон, железо, медь, галий, германий, бром, рубидий и уран. Наиболее тяжелым элементом, для которого были получены убедительные доказательства естественного фракционирования, является германий найденная для него вариация в относительной распространенности изотопов оказалась равной 0,7% [782]. Для более легких элементов известны гораздо большие колебания в относительной распространенности изотопов. [c.101]

При непосредственном участии и под руководством акад. В. Г. Хлопина в Советском Союзе уже в 1921 г. были изготовлены первые препараты радия, что обеспечило развитие работ по радиоактивности с применением естественних радиоактивных изотопов. И. Е. Старик применил в качестве радиоактивных индикаторов изотопы свинца для радиометрического определения малых количеств свинца в горных породах при установлении их возраста. [c.12]

Среди 55 естественных изотопов редкоземельных элементов пять, как мы уже видели,— радиоактивные это Lai38 Ndi , Smi и Lu . Таким образом, на [c.137]

Как уже было сказано, в методе радиоактивных индикаторов применяют вещества, содержащие радиоактивные атомы. Такие вещества называют радиоактивными веш,ествами. Понятие радиоактивное вещество охватывает и элементы, все естественные изотопы которых радиоактивны, и радиоактивные изотопы в химически несвязанном виде или в соединениях, и вещества, в которых радиоактивный изотоп содержится в виде примеси к иерадиоактивным изотопам. Важной характеристикой радиоактивных веществ является удельная активность. [c.43]

Среди искусственных радиоактивных изотопов изомерия была обнаружена И. В. Курчатовым, Б. В. Курчатовым, Л. В. Мысовским и Л. И. Русиновым, которые показали, что одному и тому же радиоактивному изотопу брома ( °Вг) , получаемому искусственно при облучении естественного изотопа брома ( Вг) нейтронами, соответствует сложная кривая радиоактивного распада в виде суммы двух экспонент [А = = С17У1,оехр(—Л1/)+С2 2,оехр (—лг/)]. Другими словами, °Вг представляет собой сумму двух изомерных радиоактивных веществ. [c.134]

Природный изотоп 232jj мало удобен для выполнения многих радиохимических и аналитических работ вследствие низкой удельной активности и сложности количественной регистрации -излучения. Использование другого естественного изотопа этого элемента— UXi(23 Th), возникающего при распаде позволяет обойти упомянутые выше трудности. Хотя энергия -излучения 34ХЬ низка (максимальное значение энергии испускаемых им электронов составляет 0,103 и 0,193 Мэв), измерение активности препаратов осуществляется весьма просто по значительно более жесткому -излучению его дочернего элемента — UX2( Pa). Период полураспада иХг равен 1,175 мин следовательно, UX2 за несколько минут приходит в радиоактивное равновесие с материнским веществом. [c.356]

ЭМАНАЦИЯ (радон, н и т о н), Ет — исторически первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодич. системы с 2=86. Другое название этого элемента, предложенное Рамзаем,— нитон, не получило широкого распространения. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа — радона Вн 71/ =3,825 дня. Название этого изотопа присвоено международным комитетом ио радиоактивности всему элементу. Другие естественные изотопы эманации — короткоживущие торон Тн и актинон Ап. Свойства элемента см. Радон. Распад эманации приводит к образованию радиоактивных изотопов таллия, свинца, висмута и полония (т. наз. короткоживущие и долгоживущие радиоактивные осадки эманации). С последними связана радиологнч. токсичность Э., особенно Вн222. [c.499]

Онределение изотопов Р., находящихся в естественных радиоактивных рядах, производится с большой чувствительностью но а-излучению, испускаемому ими самими и их короткоживущими продуктами радиоактивного распада. Применение специальных камер для определения ионизации, вызываемой измеряемым радиоактивным газом, дает возможность наиболее полно использовать его а-излучение. Ионнзационная камера с определяемым Р. для измерения его радиоактивности присоединяется к высокочувствительному электрометру. Радиоактивность короткоживущих изотопов Р. (Тп, Ап) измеряют при непрерывном продувании воздуха через источник эманации (так часто называют радиоактивные газы, образующиеся при а-распаде изотопов радия в естественных рядах) и ионизационную камеру. Наиболее перспективным методом измерения малых количеств Р. является а-сцинтилляциоиный метод. Эманационный сцинтилляционный счетчик представляет собой фотоэлектронный умножитель, к к-рому с помощью оптич. ввода присоединена спец. камера для измерения эманации (см. Радиометрический анализ). [c.248]

Метод ионного обмена может использоваться для эчистки сточных вод многих химических производств электрохимических (от ионов тяжелых металлов, цианидов и др.). синтетических волокон (от ионов цинка и др.), азотных удобрений (от аммиака, меди и др.), коксохимических (от тиосульфатов, рода-нидов и др.), искусственных и естественных изотопов (от радиоактивных веществ) и т. д. [c.169]